2019-2020年九年級化學上冊 第二單元水和溶液教案 魯教版.doc

《2019-2020年九年級化學上冊 第二單元水和溶液教案 魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學上冊 第二單元水和溶液教案 魯教版.doc（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學上冊 第二單元水和溶液教案 魯教版 第一節(jié) 水分子的運動 第二節(jié) 水的分解與合成 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 單元備課（下） 第二單元 水和溶液 單元備課（上） 單元教材地位 教材以學生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運動形式的描述，幫助學生從微觀水平上構(gòu)建對自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認識，繼而在認識分子的基礎上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微?！?，進一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學變化時的變化特點，發(fā)展了學生對物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認識，這種認識的發(fā)展，不僅會深化學生對自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學生用化學方法認識物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學方法、化學實驗方法以及科學思想教育的內(nèi)容，如相對原子質(zhì)量、定量表示溶液的組成、分離和提純物質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)研究的化學史。 教學目標 本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學地利用水，通過生活中的實例認識分子、原子和離子的真實存在，會用分子、原子的知識解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子，還將探究溶液的組成和特征，相對分子質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 重點： 水的凈化；水的電解實驗及結(jié)論；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；溶液的組成、特征和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及相對原子質(zhì)量的計算。 難點： 用分子（原子）觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；水的電解實驗得出的結(jié)論；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 學法建議 1.重視實驗探究活動。實驗探究是獲得化學知識的重要依據(jù)，主動地體驗探究活動，在知識的形成、聯(lián)系、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，掌握科學的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。 2.對概念的理解要全面、準確，例如溶液的概念：⑴是一種混合物；⑵溶質(zhì)可以是一種或幾種；⑶溶液的基本特征的均一性、穩(wěn)定性。 3.重視新舊知識的聯(lián)系。⑴從宏觀上認識水和溶液的組成及特征；⑵從微觀上認識水電解的實質(zhì)和溶液中溶質(zhì)是以分子或離子的形式進入溶劑形成均一穩(wěn)定體系。 4.對知識的歸納和總結(jié)：電解水實驗可以得出四個結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系及它們的特征，水的凈化方法；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法。 單元教學計劃 節(jié)次 教學時數(shù) 主要知識點 探究活動 第1節(jié) 2 水分子的特征；水的三態(tài)變化和天然循環(huán)；過濾法和蒸發(fā)法凈化水。 描述水分子的運動；認識水的天然循環(huán)；凈化黃泥水。 第2節(jié) 2 原子的特征；水通電分解的實質(zhì)；分解反應與化合反應的概念；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學變化的實質(zhì)；氫氣的可燃性；不同的微粒構(gòu)成不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)性質(zhì)不同。 水在直流電作用下的分解；氫氣在空氣中燃燒。 第3節(jié) 2 盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型；近代原子結(jié)構(gòu)模型；電子的特征；原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。 對盧瑟福α粒子散射實驗的思考和討論。 第4節(jié) 3 溶解的實質(zhì)；溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；物質(zhì)溶解過程中的能量變化；乳濁液和乳化作用；定量表示溶液組成的方法和意義；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其簡單計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制。 物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化；乳濁液的制備和乳化劑的乳化作用；哪杯糖水更甜；配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。 復習、 測試 2 第一節(jié) 水分子的運動 學習目標 ⑴知識與技能 ①通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關系，認識分子的特征。 ②了解水在自然界中的循環(huán)過程。 ③了解自來水的生產(chǎn)過程。 ⑵過程與方法 學會用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。 ⑶情感、態(tài)度與價值觀 體會水的三態(tài)變化對生命體的重要意義，初步建立節(jié)水觀念，感受化學對改善人們生活和促進社會發(fā)展的積極意義。 相關知識 ⑴自然界中的水都不是純水，城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理的。 ⑵酒精燈的使用注意事項；使用外焰加熱，不用時要用燈帽蓋滅。 ⑶加熱燒杯時要墊石棉網(wǎng)使燒杯受熱均勻。 重點 水的凈化 難點 用分子的知識解釋物理變化 方法、技巧 與規(guī)律小結(jié) ⑴分子的基本性質(zhì)有三點，利用這些性質(zhì)可以解釋自然界中發(fā)生的有關現(xiàn)象。 ⑵利用分子的理論可以解釋物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身沒有改變。 ⑶水的凈化：學習和解答水的凈化問題，首先要搞清水中的雜質(zhì)類型，針對不同的雜質(zhì)采取相應的凈化措施，如吸附、過濾、蒸餾等。 ⑷過濾時的注意事項：一貼、二低、三靠。 思維誤區(qū) 本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是： 用分子觀點解釋物理變化及對分子的基本性質(zhì)的理解。因平時對一些化學實驗的基本操作不規(guī)范，因而在回答水的凈化這類問題時常常出現(xiàn)錯誤。 本節(jié)知識 結(jié)構(gòu) 第一節(jié) 水分子的運動 水的三態(tài)變化：固 液氣 水的構(gòu)成粒子：分子 基本性質(zhì)：（體積和質(zhì)量都很小，不斷運動，分子之間有間隔） 應用：解釋物質(zhì)的變化、混合物與純凈物 水的天然循環(huán) 除去不溶性雜質(zhì) 除去可溶性雜質(zhì) 水 凈化 凈水方法：沉淀、吸附、過濾、蒸餾等 沉淀 過濾：（儀器、操作） 吸附 生活中煮沸 實驗室蒸餾：（儀器、裝置、操作）  課 題 第一節(jié) 水分子的運動 課 型 新 授 第 1 課時 第 周 年 月 日 教 學 目 標 1.通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關系，認識分子的特征。 2.了解水在自然界中的循環(huán)過程。 學情分析 學生知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當一部分學生也知道水是由水分子構(gòu)成，但是不了解分子的特征，不能從微觀的角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對于水的凝固、蒸發(fā)等司空見慣的現(xiàn)象不易產(chǎn)生探究的沖動。教學的起點定位在對水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析。 重 點 分子的基本性質(zhì) 難 點 分子基本性質(zhì)的應用 關 鍵 點 水的三態(tài)變化的微觀描述 教學媒體 多媒體、掛圖 教學方法 自學研究法、講述法、討論法 板 書 設 計 第一節(jié) 水分子的運動 一、水的三態(tài)變化 1.分子的本身沒有改變 2.能量的變化 （水分子獲得時運動加快，間隔增大。） 3.分子的基本性質(zhì)： ⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運動，⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。 二、水的天然循環(huán) 1.意義： 既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。 2.植物對水的凈化作用 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 一、水的三態(tài)變化 1.分子的本身沒有改變 2.能量的變化 （水分子獲得時運動加快，間隔增大。） 3.分子的基本性質(zhì) （第一課時） 水是由水分子構(gòu)成的，一滴水大約有十六萬億億個水分子。 固 液 氣 1.一定量的水，當它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子的數(shù)目和大小不會變化，只是分子之間的距離和分子的排列方式發(fā)生變化。 2.水分子的運動導致了水的狀態(tài)的變化，水分子獲得能量時，運動加快，分子的間隔增大，由液態(tài)變成氣態(tài)；失去能量時，運動減慢，分子間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。 冰融化成水時，分子間隔較小。 ⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運動。 另外：⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。 閱讀P28~P30了解不同狀態(tài)的水中水分子的性質(zhì) 屬于物理變化 固：水分子有序排列，固定位置振動； 液：水分子無序排列，在一定體積內(nèi)自由運動； 氣：水分子自由運動，自由地向空間擴散。 下列宏觀現(xiàn)象中，吸收能量的有 ；放出能量的有 。 溶解，凝固，汽化，液化，升華，凝華 你能用分子知識解釋上述變化嗎？ P30活動天地 P30交流共享 溫度、壓強對分子性質(zhì)的影響： 溫度升高：分子間隔變大，運動加快；壓強增大：分子間隔變小。 用分子知識解釋： P30在線測試 二、水的天然循環(huán) 1.意義 2.植物對水的凈化作用 既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。 天然的污水處理廠 了解造成水體污染的主要來源： 工業(yè)三廢（廢渣、廢液、廢氣）的污染；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的污染；城市生活污水的污染。 危害：影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)；破壞水生生態(tài)平衡；危害人體健康等。 小結(jié)： 1. 2. 認識水的天然循環(huán) 觀察P31圖片 P32多識一點 認識節(jié)水徽記 寓意：人們像對待掌上明珠一樣珍惜、愛護、節(jié)約每一滴水。 怎樣防止水污染？ 加強對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)三廢達標排放；合理使用化肥、農(nóng)藥；生活污水處理后達標排放。 愛護水資源 科學家曾預言：“水，不久將成為一個深刻的社會問題”。文學家則感嘆：“世界上的最后一滴水將是人類的眼淚！”兩句話盡管說法不一，但給人的警示相同。盡管地球表面約71%的面積被水覆蓋，但淡水資源占總水量的不到1%，隨著水污染的日益嚴重，人類將會受到應有的懲罰。沒有水就沒有人類，珍愛生命，讓我們從保護水資源做起。 課 題 第一節(jié) 水分子的運動 課 型 新 授 第 2 課時 第 周 年 月 日 教 學 目 標 1.了解自來水的生產(chǎn)過程。 2.學會用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。 3.會區(qū)分常見的純凈物和混合物。 學情分析 小學及中學地理已學過有關水資源的知識，教師要引導學生分析節(jié)約用水的重要性。 重 點 水的凈化及純凈物和混合物 難 點 水的凈化方法的選擇及過濾操作 關 鍵 點 理解并熟記過濾操作的要點 教學媒體 掛圖、過濾實驗操作、影視資料 教學方法 自學研究法、講述法、討論法、實驗探究法 板 書 設 計 第一節(jié) 奇妙的化學 三、水的人工凈化 1.處理黃泥水的主要步驟： 溶解、過濾、滅菌、蒸干 2.過濾操作的要求 一貼： 二低： 三靠： 3.混合物 4.純凈物 5.分離和提純物質(zhì)的方法 ⑴過濾 ⑵蒸發(fā) ⑶蒸餾 蒸餾所需儀器 純水 礦泉水 硬水 軟水 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 三、水的人工凈化 1.處理黃泥水的主要步驟： 2.過濾操作的要求 3.混合物 4.純凈物 5.分離和提純物質(zhì)的方法 ⑴過濾 ⑵蒸發(fā) ⑶蒸餾 蒸餾所需儀器 （第二課時） 復習：分子的性質(zhì)及應用 淡水只占總水量的2.53%，可供人類直接利用的淡水占淡水總儲量的13%，占全球總水量的0.3% 溶解、過濾、滅菌、蒸干 過濾器的制作 一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾液面要低于濾紙邊緣； 濾紙上沿要低于漏斗口。 三靠：燒杯要緊靠玻璃棒；玻璃棒要緊靠三層濾紙，漏斗的末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。 過濾后的液體雖然澄清，但有微生物； 滴入氯水消毒后，微生物死亡，蒸干后有固體殘留，說明水中有可溶性物質(zhì)； 將蒸餾水蒸干后，沒有留下任何殘渣，說明蒸餾水是純凈物。 由多種物質(zhì)組成。 如：黃泥水，空氣，海水等。 混合物中的各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。 由一種物質(zhì)組成。 如：水，氧氣，二氧化碳等。 世界上完全純凈的物質(zhì)是沒有的。 過濾法：不溶性固體與液體分離。 蒸發(fā)：把溶解在液體中的固體分離出來。如：在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)食鹽水可得到食鹽。 蒸餾法：把液體和液體分離。（根據(jù)液體的沸點不同）。 蒸餾燒瓶、單孔橡皮塞、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈。 了解 凈化黃泥水 活動天地P32 了解明礬的作用：凈水劑 理解、記憶 思考： 濾紙與漏斗之間為什么不留氣泡？ 某同學過濾黃泥水時，過濾兩次后還渾濁，可能的原因是什么？ 你認為下列說法對嗎？ 有人說：冰水是混合物；市場上賣的“娃哈哈純凈水”是純凈物。 利用分子的知識解釋混合物與純凈物： 同種分子構(gòu)成純凈物；不同種分子構(gòu)成混合物。 舉例 P34了解水的蒸餾 P34 了解自來水的生產(chǎn)過程 注意進水管和出水管的位置 P35 在線測試1，2 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 純水 礦泉水 硬水 軟水 把肥皂水加到兩種液體里，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，不產(chǎn)生泡沫的是硬水。 總結(jié)： 1. 2. 3. 4. 5. P35 多識一點 硬水與軟水的鑒別 P36長話短說 幾種常見的凈水方法： 方 法 所 除 雜 質(zhì) 沉降 顆粒較大的不溶性雜質(zhì) 過濾 顆粒較小的不溶性雜質(zhì) 活性炭吸附 不溶性固體雜質(zhì)和一部分可溶性雜質(zhì) 氯氣等殺菌藥物消毒 微生物 加熱煮沸 一部分可溶性鈣、鎂化合物 蒸餾 絕大部分可溶性鈣、鎂化合物 小知識： 我國的水資源 地球水的儲量很大，總儲量約為1.361018m3，但跟人類關系最為密切的淡水只占地球總水量的2.53%，人類所能利用的淡水僅約為總儲量的0.3%，主要是河水、湖泊水和淺層地表水。目前，世界上有80個國家的15億人口面臨淡水不足，其中20個國家的3億多人口生活在嚴重缺水狀態(tài)中。我國淡水資源總量約為2.81012m3，居世界第6位。人均占有量僅為世界人均占有量的1/4，居世界第88位，地域分布也不均勻，在西北和華北部分邊遠地區(qū)，居民的飲水都有困難。 練習： 1.為什么不同的液體混合后的總體積不等于幾種液體的體積之和？為什么物體有“熱脹冷縮”的現(xiàn)象？ 2.日常生活中為了使白糖盡快溶解在水中，你常用的方法有哪些？為什么？ 3.將泥水分離得到蒸餾水，通過哪些步驟和方法才能獲得？ 4.墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。（王安石《梅花》），詩人在遠處聞到淡淡的梅花香，原因是（ ） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之間有間隔 D.分子在不斷地運動 5.水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，市售純凈水中有一些是蒸餾水，有關這類水的說法正確的是（ ）A.它是純天然飲品，不含任何化學物質(zhì) B.它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素 C.它清潔、純凈但長期飲用對健康無益 D.用催化劑可將水變成汽油 6.若不小心將實驗室中的酒精和水混在一起，應以哪種方法分離較為恰當（ ） A.沉淀 B.加明礬 C.蒸餾 D 過濾 7.對于靜置、吸附、過濾、蒸餾等凈水的操作：⑴上述操作中，凈化程度由高到低的順序是 ；⑵可以降低水的硬度的是 ；⑶綜合運用上述四項操作凈水效果更好，其先后順序是 。 第二節(jié) 水的分解與合成 學習目標 ⑴知識與技能 ①能說出由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)，會區(qū)分簡單的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 ②知道化學反應過程中同時伴隨著能量的變化。 ③認識同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同，化學變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不能再分。 ⑵過程與方法 ①通過電解水的實驗認識水的組成。 ②通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解化合反應、分解反應。 ⑶情感、態(tài)度與價值觀 體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義，樹立保護水資源的意識。 相關知識 ⑴分子的基本性質(zhì)。 ⑵水的三態(tài)變化實質(zhì)上是由于分子的間隔發(fā)生變化而分子本身沒有改變。 ⑶水的凈化方法有：靜置沉淀、過濾、吸附沉淀、蒸餾等。其中蒸餾能得到純凈的水。 重點 水電解的實驗和結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。 難點 分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系；電解水的結(jié)論；用原子（分子）的觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；性質(zhì)與變化的區(qū)別和聯(lián)系。 方法、技巧 與規(guī)律小結(jié) ⑴電解水的裝置無論怎樣改變，其原理是一致的，要知道各部件和電解液的作用，判斷時根據(jù)“正氧負氫，氫二氧一”為解題的突破口。 ⑵物質(zhì)的組成和構(gòu)成常有以下三種說法，以水為例： ①宏觀上，物質(zhì)由元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。 ②微觀上，物質(zhì)是由分子（或原子）構(gòu)成：水是由水分子構(gòu)成；③分子又是由原子構(gòu)成：（每個）水分子是由（兩個）氫原子和（一個氧原子構(gòu)成。 ⑶用對比法學習化合反應和分解反應兩種化學基本反應類型 ①化合反應是“多變一”，字母表達式：A+B+…→C ②分解反應是“一變多”，字母表達式：A→B+C+… 思維誤區(qū) 本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是： 對電解水的實驗現(xiàn)象混淆不清，對電解水實驗得出的實驗結(jié)論判斷不清；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系中，誤認為分子一定比原子大；性質(zhì)與變化混為一談。 本節(jié)知識水 組成：氫、氧兩種元素 水氫氣+氧氣 氫氣+氧氣 水 性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)：如（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等） 化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)：如：（氫氣有可燃性，水通電能分解） 電解水的結(jié)論 ①水是由氫氧兩種元素組成 ②水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成 ③每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 ④化學變化中分子可以再分，而原子不能再分 結(jié)構(gòu) 第二節(jié) 水的分解與合成  課 題 第二節(jié) 水的分解與合成 課 型 新 授 第 1 課時 第 周 年 月 日 教 學 目 標 1.通過電解水的實驗認識水的組成。 2.通過水的分解和氫氣的燃燒反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的變化，分成了原子，而原子不能再分。 3.通過水的分解和氫氣的燃燒反應了解化合反應、分解反應，并對學過的典型的反應進行分類。 4.能說出由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)。 5.體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義，樹立保護水資源的意識。 學情分析 學生已經(jīng)了解到在物理變化中分子本身沒有改變，本節(jié)通過熟悉的水做知識的載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到分子在化學變化中分解成原子，原子再重新組合成新的分子，從而理解化學反應的實質(zhì)。 重 點 水電解的實驗和結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。 難 點 分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系；電解水的結(jié)論；用原子（分子）的觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)。 關 鍵 點 引導學生從觀察宏觀現(xiàn)象到用微觀觀點分析化學反應的實質(zhì)。 教學媒體 掛圖、影視資料、水電解器、酒精燈、直流電源、氫氣、氣體燃燒用導管、木條、燒杯、火柴等 教學方法 自學研究法、講述法、討論法、實驗探究法 板 書 設 計 第二節(jié) 水的分解與合成 一、水的分解 1.電解水 現(xiàn)象 反應式 2.分解反應 3.分子 4.原子 5.分子與原子的根本區(qū)別 二、水的合成 1.氫氣的燃燒 （點燃氫氣前一定要驗純） 2.化合反應 3.氫能源 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 一、水的分解 1.電解水 現(xiàn)象 反應式 2.分解反應 3.分子 4.原子 5.分子與原子的根本區(qū)別 第二節(jié) 水的分解與合成 （第一課時） 水在直流電作用下的分解 現(xiàn)象：正極：產(chǎn)生的氣體少，能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負極：產(chǎn)生的氣體多（兩倍），能被點燃，是氫氣。 結(jié)論： 水氫氣+氧氣 H2OH2+O2 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。 字母表達式：A→B+C+… 是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。 （保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒） 常見的液體、氣體等物質(zhì)是由分子構(gòu)成。 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。 （化學變化中最小的微粒） 常見的金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體是由原子直接構(gòu)成。 保持氦氣化學性質(zhì)的最小微粒是氦原子。 在化學反應中，分子可以再分，而原子不可再分。 分子 原子 相似點 ⑴質(zhì)量和體積都很小，⑵分子之間有間隔，⑶分子在不停地運動。⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。 ⑴質(zhì)量和體積都很小，⑵原子之間有間隔，⑶原子在不停地運動。⑷同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同。（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)） 區(qū)別 在化學反應中，分子可以分裂，成為原子。 在化學反應中，不可再分，重新組合成新物質(zhì)的分子。 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 P37活動天地 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 結(jié)論 加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液的作用？ 熟記文字及符號表達式、反應現(xiàn)象 分析反應的特點 一變多 通式 分析氫分子、氧分子的形成過程 說明下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒： 水、氫氣、氧氣、鐵、金、金剛石、氦氣 （化學反應的實質(zhì)） 區(qū)別分子和原子 用分子、原子的觀點解釋： 1.水蒸發(fā)變成水蒸氣 2.水分解生成氫氣和氧氣 用分子的觀點解釋物理變化與化學變化 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 二、水的合成 1.氫氣的燃燒 （點燃氫氣前一定要驗純） 燃燒與點燃 2.化合反應 3.氫能源 氫氣在空氣中燃燒 現(xiàn)象：淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧，燒杯發(fā)燙。 結(jié)論：氫氣+氧氣 水 H2+O2 H2O 安全提示： 點燃可燃性與助燃性氣體混合物時，都有可能發(fā)生爆炸。 燃燒為一種反應，會持續(xù)一段時間；點燃是燃燒時需要的反應的條件，是一個動作。 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應， 稱為化合反應。 字母表示： A+B+…→C 相同點：都是化學反應的一種基本類型； 區(qū)別：化合反應是多變一；分解反應是一變多。 氫氣是一種大有發(fā)展前途的新型燃料，科學家認為21世紀將是氫能源的世紀。 優(yōu)點：無污染；發(fā)熱量高；資源豐富。 目前氫能源沒有推廣使用的原因： 制取和儲存遇到的難題： 小結(jié)： 1. 分子與原子 2. 化合反應與分解反應 P39活動天地 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 結(jié)論 熟記現(xiàn)象與反應式 反應式的特點：多變一 是分解反應嗎？ 區(qū)別：燃燒與點燃 比較：化合反應與分解反應 討論： 氫能源的優(yōu)點 P40交流共享 用分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合成水的反應。 上網(wǎng)查詢 練習 生活在線： 有一種水叫“納米水” 國內(nèi)很多石油銷售公司和加油站都已經(jīng)添加了“納米水”。“納米水”不是普通的水，它是納米燃油添加劑的俗稱。目前主要針對車用柴汽油和燃料油使用，可實現(xiàn)用物理方法解決燃油燃燒的化學問題。 “納米水”的工作原理是：把自由水經(jīng)過納米組裝技術(shù)的處理后，組裝成6納米左右的水顆粒，然后加到連續(xù)的油箱中，形成熱力學穩(wěn)定的納米燃油，讓燃油在燃燒前通過進行水顆粒微爆的二次霧化作用，炸碎燃油霧滴，使之進一步霧化，實現(xiàn)更加充分和均勻的燃燒，達到提高燃油的燃燒效率和機械效率的目的，進而實現(xiàn)提高發(fā)動機動力性能、節(jié)省燃油和保護環(huán)境的功效。另外，納米水顆粒的微爆破作用還能有效地清除發(fā)動機燃燒室內(nèi)的積碳。 課 題 第二節(jié) 水的分解與合成 課 型 新 授 第 2 課時 第 周 年 月 日 教 學 目 標 1.了解物質(zhì)的兩類性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學性質(zhì)； 2.會區(qū)分簡單的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 學情分析 學生已經(jīng)學習了物質(zhì)的兩種變化：物理變化和化學變化；物質(zhì)通過變化體現(xiàn)出兩類性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。性質(zhì)要與變化相聯(lián)系。 重 點 區(qū)分物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 難 點 性質(zhì)與變化的關系 關 鍵 點 變化由性質(zhì)決定；性質(zhì)在變化中表現(xiàn)。 教學媒體 掛圖、影視資料等 教學方法 自學研究法、講述法、討論法 板 書 設 計 第二節(jié) 水的分解與合成 一、水的分解 1.電解水 現(xiàn)象 反應式 2.分解反應 3.分子 4.原子 5.分子與原子的根本區(qū)別 二、水的合成 1.氫氣的燃燒 （點燃氫氣前一定要驗純） 2.化合反應 3.氫能源 三、物質(zhì)的性質(zhì) 1.化學性質(zhì) 2.物理性質(zhì) 如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等 性質(zhì)與變化的關系 變化的敘述 性質(zhì)的描述 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 第二節(jié) 水的分解與合成 （第二課時） 復習： 1.分子與原子 2.化合反應與分解反應 3.物理變化與化學變化 回答： 概念、區(qū)別和聯(lián)系 用分子的知識區(qū)別物理變化與化學變化；純凈物與混合物 三、物質(zhì)的性質(zhì) 1.化學性質(zhì) 2.物理性質(zhì) 性質(zhì)與變化的關系 變化的敘述 性質(zhì)的描述 物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 如可燃性、助燃性、活潑性、腐蝕性等。 物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等。 變化是一個運動的過程，性質(zhì)是一個靜止的屬性。變化由性質(zhì)決定，性質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來。 變化的敘述模式為：某物質(zhì)怎么樣了 性質(zhì)一般的描述： 某物質(zhì)易、可、能（或不易、不可、不能）+變化 如：蠟燭在燃燒是化學變化，而蠟燭能燃燒則是化學性質(zhì)：酒精揮發(fā)是物理變化，酒精易揮發(fā)則是物理性質(zhì)。 小結(jié)：P41 1. 2. 3. 4. 5. 閱讀P40 能否說物質(zhì)在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，為什么？ 思考： 性質(zhì)與變化的區(qū)別及聯(lián)系 在線測試P41 長話短說P41 挑戰(zhàn)自我P41 1.小明通過學習知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，但實驗所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于為2：1，針對這一發(fā)現(xiàn)，你認為下列做法不可取的是（ ） A.反復多次實驗查找原因 B.實驗數(shù)據(jù)與理論相差不大，可以認為實驗成功 C.查找實驗裝置是否漏氣 D.大膽提出猜想：氧氣比氫氣易溶于水 2.閱讀下列短文，用序號回答： ①水通常是無色、無味的液體；②水被加熱可以變成水蒸氣；③沒有水，人和動植物就無法生存；④水是常用的滅火劑；⑤在通電的條件下，水分解成氧氣和氫氣；⑥氫氣在氧氣中燃燒生成水；⑦電石（CaC2）倉庫著火，不能用水滅火，因為它可與水反應生成乙炔氣體（具有可燃性）。 ⑴水的物理性質(zhì) ； ⑵水的化學性質(zhì) ； ⑶水的用途 。 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 學習目標 ⑴知識與技能 ①認識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。 ②知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單的計算。 ⑵過程與方法 逐步認識到用相對原子質(zhì)量的大小來衡量原子質(zhì)量的大小會使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學方法。 ⑶情感、態(tài)度與價值觀 通過學習原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學會用辨證唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻，培養(yǎng)科學研究的科學態(tài)度。 相關知識 ⑴原子和分子的根本區(qū)別 ⑵原子和分子的共同點及聯(lián)系 ⑶用分子的知識解釋物理變化和化學變化 重點 相對原子質(zhì)量的計算 難點 原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖 方法、技巧 與規(guī)律小結(jié) ⑴從原子的結(jié)構(gòu)分析得出核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，很多題的解法就以這兩個公式為突破口。 ⑵由于微觀粒子看不見，摸不著，缺乏感性認識，可借助于電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強直觀性，啟發(fā)學生的抽象思維和想象力。 ⑶原子、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)是必記的知識，注意它們之間的關系。 思維誤區(qū) 本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是： ⑴分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，原子不能。事實：對由原子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的粒子就是原子。 ⑵原子核都含有質(zhì)子和中子。事實：氫原子核沒有中子。 本節(jié)知識結(jié)構(gòu) 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 原子的性質(zhì) 相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子 構(gòu)成 原子核 核外電子： 原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個空間里高速運動 質(zhì)子：（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）=核電荷數(shù) 中子：（不帶電） （每個電子帶一個單位的負電荷）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 離子 定義：帶電荷的原子 分類：陽離子、陰離子 表示方法  課 題 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 課 型 新 授 第 1 課時 第 周 年 月 日 教 學 目 標 1.認識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系 2.了解原子、分子和離子的異同點和相互關系，會用原子和分子的觀點說明化學反應的發(fā)生過程。 3.進一步認識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)學生樹立辨證唯物主義的觀點，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。 學情分析 學生已掌握了有關分子的性質(zhì)、化合反應與分解反應的知識，這是引導學生從分子知識認識原子的有效方式，通過物質(zhì)的分解反應可以從宏觀上觀察物質(zhì)的生成，再從“分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒”來分析，推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。 重 點 原子的構(gòu)成 難 點 原子、分子和離子的異同點和相互關系 關 鍵 點 分子和原子的主要區(qū)別 教學媒體 多媒體素材、掛圖、元素周期表 教學方法 自學研究法、講述法、談話法、討論法、對比法 板 書 設 計 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 原子 （不顯電性） 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 一、原子的結(jié)構(gòu) 二、原子中的電子 1.核外的電子是分層排布的 （排布規(guī)律） 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.原子的分類 ⑴金屬原子 ⑵非金屬原子 ⑶稀有氣體原子 4.離子 書寫 分類 5.元素周期表 6.原子序數(shù) 7.電子云 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 一、原子的結(jié)構(gòu) 原子 （不顯電性） 原子核（帶正電） 核外電子 質(zhì)子：（1質(zhì)子帶1個單位正電荷） 中子：（不帶電） （1電子帶1個單位的負電荷） 在原子中： 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 （第一課時） 近代化學之父——英國科學家道爾頓； 最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家——英國科學家湯姆森。 結(jié)論： 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外一個“很大”的空間圍繞一個帶正電的很小的原子核運動。 原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都約為電子質(zhì)量的1836倍。 原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 通常情況下，氫原子沒有中子。 閱讀P43 分析圖P43盧瑟福用α粒子轟擊金箔 交流共享1.P44 為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而極少數(shù)被反彈回來？ 交流共享2.P44 在金原子中，很小的原子核卻能把轟擊它的高速的α粒子反彈回來，這說明了什么？ 交流共享3.P45 1.分析原子是否顯電性？ 2.為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 3.所有原子的原子核都含有質(zhì)子和中子嗎？ 二、原子中的電子 1.核外的電子是分層排布的 （排布規(guī)律） 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑴在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近；⑵電子盡可能在離原子核近的電子層上運動；⑶每層最多容納2n2個電子（n為電子層）；⑷最外層電子數(shù)不超過8個電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時電子數(shù)不超過2個）。 圖中小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。 了解排布規(guī)律 記憶1~18號（即H~Ar）元素的順序、名稱和符號 分析P45氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖 練習畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖 H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 3.原子的分類 4.離子 書寫 分類 陽離子 陰離子 5.元素周期表 6.原子序數(shù) 7.電子云 ⑴金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于4個，不穩(wěn)定，易失去電子，帶正電荷。 ⑵非金屬原子，最外層電子數(shù)一般多于4個，不穩(wěn)定，易得到電子，帶負電荷。 ⑶稀有氣體原子，最外層電子數(shù)一般為8個，（氦是2個），穩(wěn)定，既不易失去、也不易得到電子。 在化學反應中，原子核是不變的，發(fā)生改變的是核外電子（最外層電子數(shù)）。 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 （帶電荷的原子或原子團） 在元素符號的右上方，標出帶幾個單位的什么電荷。如：Mg2+，Al3+ ，F(xiàn)-，O2- 帶正電荷的離子叫陽離子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。 帶負電荷的離子叫陰離子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。 決定原子化學性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)。 組成世界萬物的元素，只有一百多種，它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是連續(xù)的，核外電子排布和原子的性質(zhì)還有明顯的規(guī)律性。 共7個橫行（即7個周期），18個縱行，每個縱行為一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) 小結(jié)： 1.原子的結(jié)構(gòu) 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.離子的分類及符號表示 4.熟記元素周期表中前18種元素的名稱、順序及符號。 并分析在結(jié)構(gòu)上的特點。 結(jié)論 分析P46NaCl的形成過程 分析： 離子所帶的電荷數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關系？ 觀察離子符號的書寫， 交流共享： 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！肿?、原子、離子有何異同？它們之間有什么關系？ 你能看出原子的性質(zhì)與原子的核外電子排布有什么關系？ 觀察附錄 元素周期表 記憶1~18號元素的名稱、順序及符號。 思考：決定原子序數(shù)的是什么？ 多識一點P47 能力提高： 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖所示，你能確定X的值嗎？它可以表示哪些微粒，試一一寫出。 化學元素之最 宇宙中含量最多的元素是氫；地殼中含量最多的元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；人體中含量最多的元素是氧；相對原子質(zhì)量最小的是氫；組成物質(zhì)種類最多的元素是碳；硬度最大的金屬是鉻；密度最大的金屬是鋨；熔點最高的金屬是鎢；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。 課 題 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 課 型 新 授 第 2 課時 第 周 年 月 日 教 學 目 標 1.了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關系，理解相對原子質(zhì)量的概念。 2.學會計算原子的相對原子質(zhì)量。 學情分析 通過前面的學習，學生已知道分子、原子的基本性質(zhì)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。但使用、書寫、記憶都不方便，所以引入相對原子質(zhì)量的概念。 重 點 相對原子質(zhì)量的概念 難 點 相對原子質(zhì)量的意義 關 鍵 點 理解“相對”的含義 教學媒體 多媒體素材 教學方法 自學研究法、講述法、談話法、討論法、練習法 板 書 設 計 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 一、原子的結(jié)構(gòu) 二、原子中的電子 三、相對原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量= 公式1 公式2 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 填表： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 氧 8 16 鎂 12 12 鐵 26 56 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 三、相對原子質(zhì)量 公式1 相對原子質(zhì)量= 公式2 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 （第二課時） 復習： 1.原子的結(jié)構(gòu) 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.原子的質(zhì)量主要集中在什么地方？ 1個氧原子的質(zhì)量為2.65710-26Kg 1個鐵原子的質(zhì)量為9.28810-26Kg 書寫、記憶、使用都不方便 以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約1.6610-27Kg）作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，那么，原子的相對原子質(zhì)量也是由原子核決定的。 總結(jié)： 1. 2. 3. 4. 5. 請看下表，按要求回答問題 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 氧 8 16 鎂 12 12 鐵 26 56 個別回答、書寫 下列說法是否正確？ 1.相對原子質(zhì)量就是原子的真實質(zhì)量。 2.相對原子質(zhì)量的單位是g或Kg 3.原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量越大。 觀察P48幾種常見原子的相對原子質(zhì)量，并與原子結(jié)構(gòu)相比較。 在線測試P481.，2. 長話短說P48 討論： 科學家發(fā)現(xiàn)相對原子質(zhì)量為1、2、3的三種氫原子，你認為它們在結(jié)構(gòu)上有什么異同。 挑戰(zhàn)自我P49 1，2，3 ⑴請把左圖中的空白處填完整。 ⑵通過填表，分析數(shù)據(jù)，你從中得出什么規(guī)律（至少寫兩條） ① ② ③ 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 學習目標 ⑴知識與技能 ①知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶質(zhì)、溶劑。 ②了解溶解過程中的能量變化。 ③能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 ⑵過程與方法 初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法。 ⑶情感、態(tài)度與價值觀 了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應用，從而感受溶液給人類帶來的好處。 相關知識 ⑴量筒的使用 ⑵托盤天平的使用 重點 溶液的組成、特征和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 難點 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 方法、技巧 與規(guī)律小結(jié) ⑴本節(jié)采用對比、歸納法來學習，如影響溶質(zhì)溶解因素是通過對比實驗來得出，經(jīng)分析、歸納得出影響溶質(zhì)溶解的因素有三個方面。 ⑵鼓勵學生參與實驗，引導學生加強思維訓練。 ⑶本節(jié)知識密切聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，在學習中注意觀察思索，善于提出問題，通過實驗研究解決問題。 ⑷關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，要加以整理分類，大致包括三種類型：①求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②計算溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量；③溶液的稀釋和配制問題的計算。 思維誤區(qū) 本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是： 溶液與濁液的區(qū)別；溶液的特征理解不準確；過濾操作的原理、溶液的配制；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 溶液水 組成：溶質(zhì)和溶劑 形成過程伴隨熱量的變化（溶液的溫度升高、降低或不變） 概念：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物 特征：均一性、穩(wěn)定性 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液（計算、稱量和量取、溶解、裝瓶保存） 影響溶解速率的因素：（溫度、顆粒大小、攪拌） 質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算 溶液的稀釋 溶液的濃縮 溶液的配制 概念 計算公式 本節(jié)知識 結(jié)構(gòu) 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 課 題 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 課 型 新 授 第 1 課時 第 周 年 月 日 教 學 目 標 1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶質(zhì)、溶劑。 2.了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應用。 3.了解溶解過程中的能量變化。 學情分析 溶液在日常生活中隨處可見，學生會列舉出常見的種種液體，也就是說，學生在學習本節(jié)前可能有一個錯誤的認識，教材從食鹽的溶解入手，使學生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認識，這對后面的學習是非常有益的。 重 點 溶液及溶液的基本特征 難 點 溶液的組成、溶液與濁液的區(qū)別 關 鍵 點 從食鹽的溶解入手，使學生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認識 教學媒體 實驗、多媒體動畫 教學方法 實驗探究法、講述法、談話法、討論法 板 書 設 計 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 一、溶解的過程 1.溶液 2.溶劑 3.溶質(zhì) 讀法 4.電離 能量變化 （擴散過程與水合過程） 5.乳濁液 6.乳化作用 7.懸濁液 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 一、溶解的過程 1.溶液 2.溶劑 3.溶質(zhì) 讀法 4.電離 能量變化 （擴散過程與水合過程） 5.乳濁液 6.乳化作用 7.懸濁液 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 （第一課時） 了解均一性、穩(wěn)定性 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。如：水等。 被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。如：食鹽等。 （僅算溶解的那部分） 溶液的名稱： 溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液 （溶劑若是水，可省略溶劑名稱） 物質(zhì)溶解在水中（或受熱熔化）時能夠產(chǎn)生自由移動的離子，這個過程叫電離。 氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高； 硝酸銨溶于水，溫度降低； 氯化鈉溶于水，溫度幾乎不變。 （溫度變化的原因）： 溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散，這一過程吸收熱量；溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用生成水合分子或水合離子，這一過程放出熱量。 不溶性的液體小液滴分散在液體里形成的混合物。 汽油和加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗滌劑是將油脂乳化變成乳濁液而將油污除去的。 懸濁液、乳濁液統(tǒng)稱為濁液。 相同點：濁液與溶液都是混合物 區(qū)別：溶液：均一、穩(wěn)定； 濁液：不均一、不穩(wěn)定。靜置后：乳濁液會分層；懸濁液會出現(xiàn)沉淀。 活動天地P50 理解均一性、穩(wěn)定性的含義 水是最常見的溶劑。 溶液里的溶質(zhì)可以是多種，如：汽水。 如： 蔗糖水溶液，即蔗糖溶液。 碘的酒精溶液，簡稱碘酒。 思考：電離與通電有關嗎？ 實驗探究P51 物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化 活動天地P52 多識一點P52 洗發(fā)液是怎樣去污的？ 判斷正誤： 1.溶液一定是無色的，也一定是液體。 2.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 3.洗發(fā)液、洗滌劑能夠溶解油污。 比較溶液與濁液異同： 教 學 過 程 知識點 教 師 活 動 學 生 活 動 溶液 懸濁液 乳濁液 分散在水里的粒子 分子或離子 許多分子的集合體 許多分子的集合體 粒子直徑 一般不超過10-9m 一般大于10-9m 一般大于10-9m 分散物質(zhì)原來的狀態(tài) 固、液、氣 固 液 宏觀特征 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 實例 食鹽水、碘酒 泥漿 油水混合物 靜置 無變化 沉淀 分層 概念 略 略 略 小結(jié) 溶液： ⑴概念： ⑵特征：①具有均一性：即溶液中各部分性質(zhì)相同。②具有穩(wěn)定性：即只要外界條件不改變，溶液的成分不會分離出來。 ⑶顏色：溶液不一定是無色，如：硫酸銅溶液是藍色的。 ⑷狀態(tài)：溶液不一定是液態(tài)的。從定義看，清新的空氣及合金都是均一、穩(wěn)定的混合物，所以它們都是溶液。 ⑸組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。一種溶液里，溶質(zhì)不一定是一種，如汽水；溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固、液、氣，如果是固、液溶于液體里，固、液是溶質(zhì)，若液體溶于液體里，一般量多的是是溶劑，若有水，不論多少，水均作溶劑。 ⑹名稱：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液 ⑺