高一化學(xué)鐵的化合物.ppt

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自然界存在形態(tài)和含量從價態(tài)分析可能有的性質(zhì)Fe Fe3 Fe2 鐵的重要化合物 三 鐵的重要化合物 認識鐵的三種氧化物 Fe2O3 赤鐵礦 三 鐵的重要化合物 Fe3O4 磁鐵礦 三 鐵的重要化合物 三 鐵的重要化合物 1 鐵的氧化物 鐵紅 磁性氧化鐵 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 2 3 2 3 不溶 不溶 不溶 穩(wěn)定 穩(wěn)定 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H Fe3 3H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 高溫時 都能與C CO H2反應(yīng) 被還原生成Fe 煉鐵原理 是 是 否 金屬及其化合物 鐵的氧化物的用途 a 作為冶煉金屬的原料 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 b Fe2O3用于制紅色油漆和涂料 C Fe3O4用于制錄音磁帶和電訊器材 生成紅褐色沉淀 白色沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 2 鐵的氫氧化物 1 制備 三 鐵的重要化合物 視頻對比演示 1 為什么實驗中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色 最后變成紅褐色呢 討論 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 三 鐵的重要化合物 1 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液 2 把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下 3 加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下 4 如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油 則生成的Fe OH 2保存的時間會更長一些 5 三 鐵的重要化合物 2 欲制取Fe OH 2應(yīng)注意什么問題 實驗時如何操作 減少生成Fe OH 2的與氧氣接觸 三 鐵的重要化合物 三 鐵的重要化合物 視頻 HCl和Fe NaOH 學(xué)與問 Fe OH 2和Fe OH 3都是不溶性堿 你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 三 鐵的重要化合物 Fe OH 3 Fe OH 2 紅褐色固體 白色絮狀固體 不溶 不溶 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 分解較復(fù)雜 鐵的氫氧化物性質(zhì)總結(jié) 1 Fe3 的檢驗方法 觀察溶液顏色 溶液為棕黃色 加SCN Fe3 3SCN Fe SCN 3 血紅色溶液 3 鐵鹽和亞鐵鹽 加OH 生成紅褐色沉淀 2 Fe2 的檢驗方法 觀察溶液顏色 溶液為淺綠色 加OH 生成白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色沉淀 加SCN 后加氯水 先無變化 加氯水后溶液變紅2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 Fe3 和Fe2 的轉(zhuǎn)化 Fe OH 2 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 溶液變紅色 黃色溶液變成淺綠色 加KSCN后溶液不變色 總結(jié) Fe3 Fe2 Zn Fe Cu I 等較強的還原劑 Cl2 Br2 HNO3等較強的氧化劑 三 鐵的重要化合物 Fe3 氧化能力 1 Mg2 Al3 Zn2 Fe2 H Cu2 Fe3 Ag 2 Fe2 S I2 Fe3 Br2 Cl2 直接觀察顏色 與KSCN 顯色 的氧化性利用 與銅片 與淀粉KI試紙 鑒別方法 淺綠色 棕黃色 紅色 不顯紅色 無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕溶液變綠色 試紙不變藍試紙變藍色 白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 與NaOH溶液反應(yīng) 如何鑒別Fe2 和Fe3 Fe3 Fe2 三 鐵的重要化合物 淺綠色 棕黃色 淺綠色 知識運用 1 為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時 通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉 答 防止Fe2 被氧化成Fe3 Fe 2Fe3 Fe2 2 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 可加入 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 可加入 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 可加入 Fe粉 氯水 Fe粉 三 鐵的重要化合物 功能主治 用于缺鐵性貧血癥 預(yù)防及治療用 貯藏 密封 遮光 在干燥處保存 注 與維生素C同服 可增加本品的吸收 提示 維生素C具還原性 成份 本品每片含琥珀酸亞鐵0 1克 輔料為 蔗糖 淀粉 羥丙甲纖維素 聚山梨酯80 羧甲淀粉鈉 羥丙纖維素 硬脂酸鎂 滑石粉 薄膜包衣預(yù)混劑 胃溶型 三 鐵的重要化合物 鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 三 鐵的重要化合物 實踐活動 練習(xí)1 有NaCl FeCl3 FeCl2 MgCl2 AlCl3五種溶液 只用一種試劑就可把它們鑒別開來 這種試劑是 A 鹽酸B 燒堿溶液C 氨水D KSCN溶液 B 三 鐵的重要化合物 練習(xí)2 下列各組離子能大量共存于同一溶液的是 A Fe3 NH4 Cl H B Fe2 H CO32 Cl C Fe3 OH SO42 Cl D Fe2 Ca2 NO3 H A 三 鐵的重要化合物 3 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色 其原因可能是 A 蘋果汁中的Fe2 變成Fe3 B 蘋果汁含有Cu2 C 蘋果汁含有OH D 蘋果汁含有Na 4 為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì) 可以向溶液中加入 A NaOH溶液B 鐵片C KSCN溶液D 石蕊試液 A C 三 鐵的重要化合物 溶液顏色無變化 變?yōu)檠t色 黃 淺綠 2FeCl3 Fe 3FeCl2 FeCl3 Fe 不顯血紅色 血紅色 Fe2 被氯水氧化Fe3 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 FeCl2 要點精講要點一鐵三角及其重要應(yīng)用1 鐵三角 中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 Fe Fe2 鐵與氧化性比較弱的非金屬 如S I2 非氧化性酸 如鹽酸 稀硫酸 不活潑金屬的鹽溶液 如CuSO4溶液 反應(yīng) 都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化 例如 Fe CuSO4Cu FeSO4 2 Fe2 Fe 比較活潑的金屬 如Al Zn 能從亞鐵鹽溶液中置換出鐵 例如 FeCl2 ZnZnCl2 Fe 3 Fe Fe3 鐵與強氧化劑 如Cl2 HNO3 濃硫酸 在一定條件下反應(yīng)都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化 例如 2Fe 3Cl22FeCl3 4 Fe3 Fe 鐵鹽溶液與活潑的金屬 K Na Ca除外 反應(yīng)時 可被還原 例如 2FeCl3 3Zn2Fe 3ZnCl2 5 Fe2 Fe3 亞鐵鹽與強氧化劑反應(yīng) 例如 2FeCl2 Cl22FeCl3 6 Fe3 Fe2 鐵鹽溶液與比較強的還原劑反應(yīng) 例如 Fe 2FeCl33FeCl22FeCl3 2NaI2FeCl2 I2 2NaCl 7 Fe2 Fe3 2 有關(guān)Fe2 Fe3 的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應(yīng)用在以下幾個方面 1 判斷離子共存 Fe2 Fe3 均水解 與等因水解相互促進在溶液中不能大量共存 Fe3 與S2 I HS Fe2 與 H ClO H 在溶液中因氧化還原反應(yīng)不能大量共存 2 鹽溶液的配制與保存 Fe2 的鹽溶液 加少量鐵粉 防止Fe2 被氧化 加少量相應(yīng)的酸 防止Fe2 水解 Fe3 的鹽溶液 加少量相應(yīng)的酸防止Fe3 水解 3 制取Fe OH 3膠體Fe3 3H2O 沸水 Fe OH 3 膠體 3H 4 制備無水FeCl3FeCl3 6H2OFeCl3 6H2O 5 氧化性 還原性關(guān)系氧化性 Cl2 Br2 Fe3 I2 S還原性 Cl Br Fe2 I S2 6 除雜方法 Fe2 Fe3 加Fe粉 過濾 FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2 FeCl2 CuCl2 加Fe粉 過濾 HCl氣流中 特別提醒Fe2 具有較強的還原性 Fe3 具有較強的水解能力 實際上pH 4時 Fe3 即可形成Fe OH 3沉淀 欲除去某溶液中含有的Fe2 雜質(zhì)時 一般先向該溶液中加入氧化劑 如H2O2 使Fe2 被氧化為Fe3 然后通過加堿液調(diào)節(jié)pH 使Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe OH 3沉淀除去