北京市門頭溝區(qū)中考化學二模試題.doc

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北京市門頭溝區(qū)xx年中考化學二模試題 考生須知 1．本試卷共6頁，共23道小題，滿分45分。 2．請在試卷和答題卡上準確填寫學校名稱、姓名和準考證號。 3．試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答，在試卷上作答無效。 4．考試結束，請將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 第一部分選擇題（共12分） （每小題只有一個選項符合題意。每小題1分。） 1．空氣成分中，體積分數(shù)最大的是 A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體 2．下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是 A．顏色 B．密度 C．穩(wěn)定性 D．沸點 3．下列符號能表示兩個氫分子的是 A．2H B．2H2 C．H2 D．2H2O2 4．下列物質(zhì)中，屬于溶液的是 A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆?jié){ 5．下列數(shù)據(jù)是一些食物的近似pH（常溫），其中呈堿性的是 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 食物 A．葡萄汁 B．蘋果汁 C．牛奶 D．雞蛋清 6．下圖所示的化學實驗基本操作中，正確的是 A．傾倒液體 B．稀釋濃硫酸 C．加熱固體制氣體D．點燃酒精燈 7．水果散發(fā)出誘人的香味，能聞到香味的主要原因是 A．分子在不斷運動 B．分子的質(zhì)量很小 C．分子之間有間隔 D．分子的體積很小 8．下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是 A．聞氣味 B. 觀察顏色 C. 倒入適量水 D. 將燃著的木條伸入集氣瓶中 9．配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是 A．酒精燈 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒 10．下列關于物質(zhì)用途的描述中不正確的是 A．氧氣可用作燃料 B．二氧化碳可用作氣體肥料 C．干冰可用于人工降雨 D．氮氣可用于食品填充氣 11．粗鹽提純的主要步驟有：①過濾②蒸發(fā)③溶解。下列操作順序正確的是 A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③ 12.20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是 A．圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液 C．圖丙中M表示a的溶解度曲線 D．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等 第二部分非選擇題（每空1分，共33分） 〖生活現(xiàn)象解釋〗 13．（2分）人類為了維持生命和健康，需要攝取多種食物。 （1）下列食物中富含糖類的是__________（填序號）。 A．面包 B．魚肉 C．黃瓜 （2）當人體內(nèi)缺少鈣時，可能患有的疾病是__________（填序號）。 A．壞血病 B．夜盲癥 C．骨質(zhì)疏松 14．（2分）化學反應能提供能量。 （1）野炊時，小明使用的是化石燃料（如右圖）。 他使用的燃料可能是________。（填序號，下同） A．石油液化氣 B．木炭 C．酒精 （2）若加熱過程中不慎失火，移走“煤氣罐”，這是利用了________原理滅火。 A．清除可燃物 B．使可燃物與氧氣隔絕 C．降低可燃物的著火點 15．（2分）請從15-A或15-B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按15-A計分。 15-A 15-B 太陽能吸附式制冷結露法空氣取水器可在野外獲取淡水，吸附劑中主要物質(zhì)為SiO2和CaCl2。 （1）SiO2屬于________（填字母序號）。 A．氧化物　　B．化合物　　C．混合物 （2）CaCl2中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為________（寫出計算式即可）。 水凈化過程中常用的消毒劑有： O3、Cl2、Ca(ClO)2、ClO2。 （1）上述物質(zhì)中，只含一種元素的物質(zhì)是________。 （2）Ca(ClO)2中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為________。 16．（2分）汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低有毒氣體的排放，反應的微觀示意圖如下： （1）請補全上圖中相應微粒的圖示。 （2）當有0.56 g 乙被轉(zhuǎn)化時，則同時被轉(zhuǎn)化的甲的質(zhì)量為__________ g。 〖科普閱讀理解〗 17. （5分）豆腐乳富含蛋白質(zhì)、碳水化合物、不飽和脂肪酸、礦物質(zhì)(鈣、磷、鐵)、人體不能合成的8種必需氨基酸、胡蘿卜素及多種維生素等，具有健脾、潤燥、除濕等功效，因其營養(yǎng)價值極高而素有“東方奶酪”之稱。 制作腐乳的工藝流程是：豆腐切塊→長出毛霉→加鹽腌制（析出水分，使豆腐塊變硬，同時抑制微生物的生長，避免豆腐塊腐敗變質(zhì)）→加鹵湯裝瓶（形成獨特風味）→密封腌制發(fā)酵。腐乳發(fā)酵分為前酵與后酵。前酵是培菌累積酶系的過程，一般為36~48 h。后酵是酶系作用于腐乳坯體的過程，耗時較長，一般為3至6個月。 因菌種、配料、腌制時間和后熟時間等的不同，腐乳按色澤風味分為紅腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭豆腐”）、醬腐乳等。紅腐乳的紅色主要是紅曲菌產(chǎn)生的紅色色素；白腐乳的乳黃色是黃酮類物質(zhì)，在酶作用下緩慢氧化產(chǎn)生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫與金屬離子結合產(chǎn)生的。 腐乳發(fā)酵過程中食鹽含量對化學組分的影響如下圖所示。 腐乳中食鹽和嘌呤含量普遍較高，高血壓、心血管病、痛風、腎病患者及消化道潰瘍患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳發(fā)酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白質(zhì)會氧化產(chǎn)生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影響身體健康。 隨著人民生活水平的提高和國民經(jīng)濟的發(fā)展，人們對腐乳的質(zhì)量要求越來越高。 依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。 （1）豆腐乳被稱為“東方奶酪”，是因為__________。 （2）下列制作腐乳的工藝流程中，屬于物理變化的是__________。 A．豆腐切塊 B．長出毛霉 C．加湯裝瓶 D.密封發(fā)酵 （3）臭腐乳中的含硫化合物是由__________轉(zhuǎn)化生成的。 （4）腐乳制作過程中，不應加入過多的食鹽，其理由是__________。 （5）下列關于腐乳的說法中，合理的是__________。 A．腐乳含有豐富的蛋白質(zhì) B．在腐乳發(fā)酵過程中，pH逐漸減小 C．高血壓、心血管病人應少吃或不吃腐乳 D．白腐乳的顏色，是通過氧化反應形成的 〖生產(chǎn)實際分析〗 18．（3分）二氧化鈦（TiO2）是許多反應的催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦【主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不與H2SO4反應且不溶于水）】作原料，制取二氧化鈦及綠礬（FeSO47H2O），其生產(chǎn)流程如下： 鈦鐵礦 過量H2SO4 酸浸 鐵粉 濾渣 濾液 冷卻 過濾 綠礬 TiO2 （1）TiO2中鈦元素的化合價為__________。 （2）加入鐵粉，發(fā)生置換反應的化學方程式為__________。 高溫 （3）以TiO2為原料還可以制取金屬Ti。請將其中的一步反應的化學方程式補充完整：TiO2+2Cl2+C TiCl4 +__________。 〖基本實驗及原理分析〗 19．（3分）根據(jù)下圖所示實驗，回答問題。 A B C （1）實驗A可以證明水由__________組成。 （2）實驗B中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。 （3）實驗C可以得出的結論是__________。 ①在燒杯內(nèi)壁上貼上干的和用水潤濕的紫色石蕊紙條 ②將充滿二氧化碳的集氣瓶輕輕在燒杯上方傾斜 一段時間后，濕的紫色石蕊紙條變?yōu)榧t色 20．（2分）實驗小組同學通過以下實驗研究二氧化碳的性質(zhì)。 （1）燒杯內(nèi)壁上貼干的紫色石蕊紙條的目的是__________。 （2）該實驗發(fā)生反應的化學方程式為__________。 21.（3分）按照如圖所示進行中和反應實驗。 （1）反應的化學方程式為__________。 （2）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是____。 （3）實驗后溶液pH__（填“小于”“等于”或“大于”）7。 22．（3分）為了幫助同學們更好的理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用傳感器技術實時測定了實驗裝置（如圖1）內(nèi)的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖2所示。 圖1 圖2 （1）Y曲線表示的是__________（填“溫度”或“氧氣的濃度”）。 （2）從圖中哪里可以看出降至室溫時打開的旋塞? __________ （3）從圖中哪里可以看出集氣瓶中的氧氣并沒有消耗到0? __________ 〖科學探究〗 23．（6分）學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化氫分解反應的再探究。 【查閱資料】催化劑指的是能夠改變化學反應的速率而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后均不發(fā)生變化的物質(zhì)。 【探究一】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？ 興趣小組同學做了四個實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗 序號 H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)％ H2O2溶液的體積/mL 溫度/℃ MnO2的用量/g 收集O2的體積/mL 反應 時間 ① 5 1 20 0.1 4 16 s ② 15 1 20 0.1 4 6 s ③ 30 5 35 0 4 98 min ④ 30 5 55 0 4 20min （1）過氧化氫分解速率與溫度的關系是__________。 （2）能說明過氧化氫的分解速率與其質(zhì)量分數(shù)有關的實驗是__________（填實驗序號）。 【探究二】MnO2的聚集狀態(tài)是否影響其催化效果？ 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的H2O2溶液中，測試結果如下： MnO2的狀態(tài) 操作情況 觀察結果 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應，帶火星的木條復燃 塊狀 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 由上述實驗得到的結論是__________。 【探究三】其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？ 興趣小組同學用天平稱量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，進行如下圖所示實驗（①~⑦代表實驗操作步驟）。 （1）小組同學通過上述實驗得出結論：CuO可作過氧化氫分解的催化劑，支持該結論的實驗證據(jù)是__________。 （2）過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為__________。 （3）欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響，實驗時需要控制的變量有__________。 化學答案及評分參考 xx.6 一、單項選擇題（每小題1分，共12分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C B A D B A D A A C C 二、非選擇題（共13道小題，共33分） 13． （2分）（1）A （2） C 14.（2分）（1）A （2）A 15.（2分） 15-A 15-B （1）AB （2） （1）Cl2 、O3 （2）5:4 　 16. （2分）（1） （2）0.6 17. （5分）（1）營養(yǎng)價值高 （2）AC （3）蛋白質(zhì) （4）NaCl含量高會減少蛋白質(zhì)含量 （5）ACD 18．（3分）（1）+ 4 （2）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ （3）CO2 19．（3分） （1）氫元素和氧元素 （2）劇烈燃燒，放熱，火星四射，生成黑色固體 （3）鐵比銅活潑（其它合理答案均可） 20．（2分）（1）證明二氧化碳不能使紫色石蕊變紅（2）H2O + CO2 H2CO3 21． （3分）（1）NaOH + HCl === NaCl + H2O （2）溶液由紅色變無色 （3）小于 22.（3分） （1）氧氣的濃度 （2）G點開始溫度恒定，D點的橫坐標在G點之后 （3）Y曲線后部分縱坐標值增大。 23．（6分）【探究一】 （1）其他條件相同時，溫度升高，過氧化氫分解速率加快。 （2）①② 【探究二】 粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳催化效果要好 CuO 【探究三】 （1）①不復燃，③復燃；⑥固體質(zhì)量為0.2 g；⑦復燃。 （2）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ （3）溫度、H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及體積、CuO和MnO2的質(zhì)量及聚集狀態(tài)。