高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題一 基本概念 4 離子反應(yīng)課件.ppt

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第4講離子反應(yīng) 高考這樣考 1 2013 新課標(biāo)全國卷 T10 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 鈉與CuSO4溶液反應(yīng) 2Na Cu2 Cu 2Na C NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng) 2H H2O CO2 D 向FeCl3溶液中加入Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 3Mg2 解析 選D 金屬鐵和鹽酸反應(yīng)時 因為H 的氧化性比較弱 只能把鐵氧化為正二價的鐵 故不能生成三價鐵離子 A項錯誤 金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?所以當(dāng)它遇到CuSO4溶液時 優(yōu)先與水發(fā)生反應(yīng) 故不能置換出金屬銅 B項錯誤 碳酸氫鈉在水溶液中電離出的是鈉離子和碳酸氫根離子而不是碳酸根離子 故反應(yīng)時應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子發(fā)生反應(yīng) C項錯誤 氫氧化鎂和氫氧化鐵均為不溶于水的堿 故在書寫離子方程式時應(yīng)寫成化學(xué)式 且氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶于水 故可以用氫氧化鎂制取氫氧化鐵 D項正確 2 2015 全國卷 T28節(jié)選 二氧化氯 ClO2 黃綠色易溶于水的氣體 是高效 低毒的消毒劑 回答下列問題 1 工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 2 實驗室用NH4Cl 鹽酸 NaClO2 亞氯酸鈉 為原料 通過以下過程制備ClO2 電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 3 用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽 若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽 下列物質(zhì)最適宜的是 填標(biāo)號 a 明礬b 碘化鉀c 鹽酸d 硫酸亞鐵 解析 1 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒 氯元素的化合價從 5價降到 4價 得1個電子 氯酸鉀是氧化劑 硫元素的化合價從 4價升高到 6價 失去2個電子 亞硫酸鈉是還原劑 根據(jù)得失電子相等可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 1 2 根據(jù)題中圖示可知氯化銨和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和NCl3 配平即可 ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì) 自身被還原為氯離子 3 亞氯酸鹽有氧化性 除去它要用有還原性的硫酸亞鐵 同時產(chǎn)生的鐵離子還能凈水 答案 1 2 1 2 NH4Cl 2HCl3H2 NCl3 2ClO2 10I 8H 2Cl 5I2 4H2O 3 d 考綱要求 1 了解離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 2 了解常見離子的檢驗方法 3 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式 并能進(jìn)行有關(guān)計算 考查特點 1 客觀題 1 考查 離子共存 溶液中離子能否大量共存 2 考查 離子反應(yīng) 離子方程式的正誤判斷 3 考查 離子檢驗 常見離子檢驗的方法 4 考查 離子推斷 通過實驗推斷電解質(zhì)溶液中存在的離子 2 主觀題 1 考查 離子反應(yīng) 離子方程式的正確書寫 2 考查 離子檢驗 回答離子檢驗的方法及操作步驟 3 考查 離子推斷 設(shè)計實驗驗證溶液中存在的離子或通過實驗推斷溶液中可能存在的離子 4 考查 計算 運(yùn)用離子反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)綜合計算 1 離子方程式書寫易錯點 1 忽視文字?jǐn)⑹龅幕瘜W(xué)反應(yīng)情境與離子方程式的對應(yīng)性 2 忽視離子方程式表達(dá)的基本要求 如 配平 膠體 等 3 由于反應(yīng)物量的不同反應(yīng)進(jìn)行的程度及其產(chǎn)物的類型可能不同 所以在寫離子方程式時一定要注意題目對反應(yīng)物用量的描述 如 過量 適量 少量 足量 恰好完全反應(yīng) 等 4 對與量有關(guān)的常見反應(yīng)記憶不全面 堿與多元酸 或酸性氧化物或酸式鹽 反應(yīng) 若酸過量 生成 若堿過量 則生成正鹽 鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng) 若堿過量 生成 若堿不足 則生成 與強(qiáng)酸反應(yīng) 若酸過量 生成 若酸不足 則生成 變價金屬Fe與硝酸反應(yīng) 一般生成 若Fe過量 生成 Al OH 3 Al3 Al OH 3 Fe3 Fe2 酸式 鹽 2 離子的共存及檢驗 有下列離子 在以下條件下能大量共存的是H OH Al3 Fe2 Cl Fe3 SCN Na 提示 HSCN為強(qiáng)酸 1 酸性條件下的無色溶液中 2 堿性條件下的無色溶液中 3 加入鋁粉有氣泡生成的無色溶液中 考點一離子方程式的正誤判斷 典例1 2015 山東高考 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液 2H SO2 H2OB 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2 SO2 H2O H2SiO3 C 向Al2 SO4 3溶液中加入過量的NH3 H2O Al3 4NH3 H2O Al OH 4 4D 向CuSO4溶液中加入Na2O2 2Na2O2 2Cu2 2H2O 4Na 2Cu OH 2 O2 破題關(guān)鍵 1 HNO3為氧化性酸 具有較強(qiáng)還原性 二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2 向Na2SiO3溶液中通入SO2 少量SO2可生成 過量SO2應(yīng)得到 解析 選D 硝酸具有強(qiáng)氧化性 可以與發(fā)生氧化還原反應(yīng) A錯誤 過量的二氧化硫會生成亞硫酸氫根 B錯誤 一水合氨是弱堿 不能溶解氫氧化鋁 C錯誤 D相當(dāng)于是過氧化鈉和水的反應(yīng)與氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的加和 D正確 方法歸納 離子方程式正誤判斷的三個關(guān)鍵點 1 判斷產(chǎn)物對不對 變價元素的產(chǎn)物 高價還是低價 量不同時的產(chǎn)物 某反應(yīng)物過量是否會與產(chǎn)物再反應(yīng) 滴加順序不同時的產(chǎn)物 2 分析離子方程式平不平 原子是否守恒 電荷是否守恒 氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒 3 觀察物質(zhì)拆分是否合理 強(qiáng)拆弱不拆 易溶拆不溶不拆 微溶物 清拆濁不拆 單質(zhì) 氧化物不拆 濃硫酸參加反應(yīng)一般不能寫離子方程式 濃鹽酸 濃硝酸拆 題組過關(guān) 1 2015 南京一模 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2H CO2 H2OB 二氧化硫 少量 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO2 2OH H2OC 鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)Fe Fe3 2Fe2 D 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2 2OH Cl ClO H2O 解析 選D 碳酸鈣與鹽酸離子反應(yīng)方程式為CaCO3 2H CO2 H2O Ca2 故A錯誤 二氧化硫與氫氧化鈉溶液離子反應(yīng)方程式為SO2 2OH H2O 故B錯誤 鐵粉與氯化鐵溶液離子反應(yīng)方程式為Fe 2Fe3 3Fe2 故C錯誤 只有D正確 2 2014 上海高考改編 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸 下列離子方程式與事實不相符的是 A OH 2H H2OB 2OH 3H 2H2OC 2OH 4H CO2 3H2OD OH 3H CO2 2H2O 解析 選C 少量的鹽酸先與OH 反應(yīng) OH 反應(yīng)完全后再與反應(yīng)先生成 鹽酸過量生成CO2 A中OH 完全反應(yīng)后恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 正確 B中OH 完全反應(yīng)后部分反應(yīng) 正確 C中OH 完全反應(yīng)后部分反應(yīng) 不會生成CO2 錯誤 D中是鹽酸過量的情況 正確 加固訓(xùn)練 1 2014 江蘇高考 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A Cu溶于稀HNO3 Cu 2H Cu2 NO2 H2OB NH4 2Fe SO4 2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe OH 2 Fe2 2OH Fe OH 2 C 用CH3COOH溶解CaCO3 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al OH 3 CO2 2H2O Al OH 3 解析 選D 銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO A錯誤 NaOH過量 漏寫與OH 的反應(yīng) 正確的離子方程式為2 Fe2 4OH 2NH3 H2O Fe OH 2 B錯誤 醋酸是弱酸 不能拆寫成離子形式 C錯誤 CO2過量 應(yīng)生成 D正確 2 2015 岳陽一模 下列解釋事實的離子方程式正確的是 A 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液 Fe 4H Fe3 NO 2H2OB 向Ca ClO 2溶液中通入過量CO2制取次氯酸 2ClO H2O CO2 2HClO C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 2 5SO2 4OH 2Mn2 5 2H2OD 0 01mol L 1NH4Al SO4 2溶液與0 02mol L 1Ba OH 2溶液等體積混合 Al3 2 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O 解析 選D 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液 反應(yīng)的離子方程式為3Fe 8H 2 3Fe2 2NO 4H2O 故A錯誤 向Ca ClO 2溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈣 反應(yīng)的離子方程式為ClO H2O CO2 HClO 故B錯誤 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 正確的離子方程式為5SO2 2 2H2O 5 2Mn2 4H 故C錯誤 0 01mol L 1NH4Al SO4 2溶液與0 02mol L 1Ba OH 2溶液等體積混合 反應(yīng)的離子方程式為 Al3 2 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O 故D正確 考點二離子共存的判斷 典例2 2015 上海高考 某無色溶液含有下列離子中的若干種 H Fe3 Ba2 Al3 Cl OH 向該溶液中加入鋁粉 只放出H2 則溶液中能大量存在的離子最多有 A 3種B 4種C 5種D 6種 破題關(guān)鍵 1 無色溶液應(yīng)排除常見的四種有色離子 2 能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液 為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液 在強(qiáng)酸性條件下 應(yīng)注意不能含有強(qiáng)氧化性的 解析 選C 含有Fe3 的溶液顯黃色 在無色溶液中不能大量存在 H 與 OH 會發(fā)生反應(yīng) 不能大量共存 OH 與 Al3 會發(fā)生反應(yīng) 不能大量共存 Ba2 Al3 與會發(fā)生反應(yīng) 不能大量共存 向該溶液中加入鋁粉 只放出H2 若溶液為堿性 則含有大量的OH 還可能含有大量的Ba2 Cl 離子最多4種 若溶液為酸性 由于H 起硝酸的作用 加入Al不能產(chǎn)生氫氣 所以含有的離子可能是H Ba2 Al3 Cl 最多是5種離子 誤區(qū)提醒 突破離子共存判斷中的常設(shè) 陷阱 1 警惕 顏色 陷阱 若限定溶液無色 則Cu2 Fe3 Fe2 等有色離子不能大量存在 2 警惕溶液酸堿性的幾種表示方法 表示酸性的溶液 a pHc OH 的溶液 b 能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液 c 能使pH試紙顯紅色的溶液 表示堿性的溶液 a pH 7或c H 7表示加酸或堿抑制水的電離 n 7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液 3 警惕溶液中可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng) 含有大量Fe3 的溶液 隱含是酸性溶液 并具有強(qiáng)氧化性 含有大量的溶液 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性 含有大量的溶液 隱含是堿性溶液 4 警惕相互促進(jìn)水解的兩種情況 與CH3COO Mg2 與等組合中 雖然存在相互促進(jìn)水解情況 但水解程度較小 在溶液中仍能大量共存 Al3 或Fe3 除S2 HS 與 S2 HS 相互促進(jìn)水解 生成沉淀或氣體 不能大量共存 題組過關(guān) 1 2015 江蘇高考 常溫下 下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A 使酚酞變紅色的溶液中 Na Al3 Cl B 1 10 13mol L 1的溶液中 Ca2 Cl C 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中 Fe2 K D 水電離的c H 1 10 13mol L 1的溶液中 K Na 解析 選B 使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液 則Al3 不能大量共存 A項錯誤 1 10 13mol L 1的溶液的pH 1 為強(qiáng)酸溶液 離子可以大量共存 B項正確 與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液 亞鐵離子不能在堿性溶液中大量共存 硝酸根離子在酸性溶液中與亞鐵離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存 C項錯誤 水電離的c H 1 10 13mol L 1的溶液的pH 1或pH 13 在酸性條件下偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存 D項錯誤 2 2014 廣東高考 水溶液中能大量共存的一組離子是 A Na Ca2 Cl B Fe2 H ClO C Mg2 Cl D K Fe3 SCN 解析 選C A項 Ca2 與反應(yīng)生成CaSO4微溶物 不共存 B項 H 與ClO 不能大量共存 和Fe2 能被ClO 氧化 不共存 C項 各離子不反應(yīng) 可共存 D項 Fe3 與SCN 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 不共存 3 2015 南京二模 在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是 A 能與Al反應(yīng)生成H2的溶液 Ca2 Cl B c Fe2 0 05mol L 1的溶液 H Na C pH 12的溶液 Na K Cl D 由水電離出的c H 10 12mol L 1的溶液 K Ba2 ClO 解析 選C 能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存 不能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存 A錯誤 強(qiáng)酸性溶液中會氧化Fe2 B中離子不能大量共存 由水電離出的c H 10 12mol L 1的溶液pH 2或12 酸性條件下ClO 均不能大量共存 Ba2 和不能大量共存 D錯誤 加固訓(xùn)練 1 2014 江蘇高考 25 時 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 1的溶液中 Na K B c H 1 10 13mol L 1的溶液中 Mg2 Cu2 C 0 1mol L 1NH4HCO3溶液中 K Na Cl D 0 1mol L 1FeCl3溶液中 Fe2 SCN 解析 選C 與H 反應(yīng)生成CO2和H2O 故不能大量共存 A錯誤 c H 1 10 13mol L 1 pH 13 Mg2 和Cu2 與OH 形成Mg OH 2 Cu OH 2沉淀 故不能大量共存 B錯誤 C中離子能在指定溶液中大量共存 C正確 Fe3 與SCN 生成配合物Fe SCN 3 不能大量共存 D錯誤 2 2015 重慶三模 下列各組離子在指定條件下 一定能大量共存的是 A pH為1的無色溶液 K Fe2 Cl B 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液 Na S2 Br C 水電離出的c H 10 12mol L 1的溶液 Ba2 Na Cl D 加入鋁條有氫氣放出的溶液 Na 解析 選C Fe2 為淺綠色 與無色溶液不符 且Fe2 不能大量共存 故A錯誤 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液含氧化性物質(zhì)可氧化I 則也可氧化S2 不能大量共存 故B錯誤 水電離出的c H 1 0 10 12mol L 1的溶液pH 2或12 該組離子之間均不反應(yīng) 可大量共存 故C正確 加入Al能放出H2的溶液 為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液 堿性溶液中不能存在 酸性溶液中不能大量存在 故D錯誤 考點三離子推斷與離子檢驗 典例3 2015 杭州二模 水溶液中可能存在Na Al3 Fe2 中的若干種離子 且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量 某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如下實驗 下列判斷正確的是 A 氣體A一定是CO2 氣體B一定是NH3B 白色沉淀一定是Al OH 3C 溶液中一定存在Al3 Fe2 D 溶液中一定不存在大量Na 破題關(guān)鍵 1 溶液 中加過量Ba OH 2產(chǎn)生有色沉淀 說明原溶液中含有Fe2 2 溶液 中含有過量Ba OH 2 通入CO2可生成BaCO3沉淀 3 根據(jù)電荷守恒確定和Na 是否存在 解析 選D 根據(jù)題給信息 反應(yīng)有有色沉淀生成 故一定有Fe2 則溶液中不含有 加入鹽酸反應(yīng)放出氣體 則一定含有 氣體A為NO A錯誤 加入過量氫氧化鋇 產(chǎn)生氣體B 說明溶液中含有 溶液 中通入二氧化碳 沉淀中含有碳酸鋇 故白色沉淀不一定是氫氧化鋁 原溶液中不一定含有Al3 B C均錯誤 根據(jù)電荷守恒 且各離子的物質(zhì)的量相同 溶液中含有 一定不含Na D正確 方法歸納 離子推斷的五項原則 1 互斥性原則 利用題目給出的實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時 應(yīng)立即運(yùn)用已有知識 將不能與之大量共存的離子排除掉 從而判斷出一定沒有哪些離子 2 溶液的酸 堿性原則 根據(jù)溶液的酸 堿性判斷 一是初步判斷可能含有哪些離子 注意聯(lián)系鹽類的水解知識 二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量共存 3 進(jìn)出性原則 進(jìn)行離子檢驗時 往往需要加入試劑 這樣就會引入新的離子 原溶液中是否存在這種離子就無法作出判斷 有些離子還會隨實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失 有可能對后續(xù)的實驗造成影響 4 電中性原則 在任何電解質(zhì)溶液中 陰 陽離子的總電荷數(shù)是守恒的 即溶液呈電中性 在判斷混合液體中某些離子存在與否時 有的離子并未通過實驗驗證 但我們可以運(yùn)用電解質(zhì)溶液中電荷守恒來判斷其是否存在 5 優(yōu)先組成原則 用中學(xué)化學(xué)最常見的物質(zhì)回答相關(guān)問題 這是避免錯誤的有效方法 題組過關(guān) 1 2014 江蘇高考 在探究新制飽和氯水成分的實驗中 下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 A 氯水的顏色呈淺黃綠色 說明氯水中含有Cl2B 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 說明氯水中含有Cl C 向氯水中加入NaHCO3粉末 有氣泡產(chǎn)生 說明氯水中含有H D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液顏色變成棕黃色 說明氯水中含有HClO 解析 選D Cl2為黃綠色 氯水中溶有Cl2分子 故顯淺黃綠色 A正確 與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 且沉淀不溶于HNO3 說明氯水中含有Cl B正確 氯水顯酸性 加入NaHCO3 H 與反應(yīng)會產(chǎn)生CO2氣體 C正確 氯水中的Cl2和HClO均具有強(qiáng)氧化性 可以氧化Fe2 生成Fe3 而顯棕黃色 故不一定為HClO D錯誤 2 2015 衡水一模 某學(xué)生鑒定甲溶液的流程如圖所示 下列說法正確的是 A 如果甲中含有S2 則乙是硫黃沉淀B 如果乙是AgCl沉淀 那么甲是FeCl3C 丙中肯定含有Fe3 所以甲是FeBr2D 甲中含有鐵元素 可能顯示 2價或者 3價 解析 選D 甲與硝酸銀酸性溶液反應(yīng)可得乙與丙 丙與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色 則丙中一定含有Fe3 但甲轉(zhuǎn)化為乙和丙時的試劑為酸性硝酸銀溶液 溶液中含有大量H 和 具有強(qiáng)氧化性 則甲中一定含有Fe2 Fe3 或二者的混合物 甲中含有Fe2 或Fe3 FeS不溶于水 S2 與Fe3 不能存在 故A錯誤 乙為淡黃色沉淀 應(yīng)為AgBr AgCl是白色沉淀 故B錯誤 根據(jù)前面分析 甲可能是FeBr2 FeBr3或二者混合物 故C錯誤 D正確 加固訓(xùn)練 1 2015 上海二模 某未知溶液可能含Cl Na Al3 將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上 試紙變紅 取少量溶液 滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 在上層清液中滴加硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 下列判斷合理的是 A 可能有Cl 和B 一定有Al3 和C 可能有Al3 和Cl D 一定有 解析 選B 溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上 試紙變紅 則溶液呈酸性 故一定含有Al3 一定不含 溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 說明溶液中含有 上層清液中滴加硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 沉淀應(yīng)為AgCl 但不能說明溶液中是否含有Cl 因為前面的操作中加入了BaCl2溶液 2 某溶液中可能含有H Na Mg2 Fe3 Al3 等離子 當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時 發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示 下列說法正確的是 A 原溶液中一定含有的陽離子是H Mg2 Al3 B 原溶液中一定含有和Na C 原溶液中含有的Fe3 和Al3 的物質(zhì)的量之比為1 1D 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO4 解析 選C 根據(jù)圖象第一段沒有沉淀 可知一定有H 一定不含 根據(jù)第三段 和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀 則含有 根據(jù)第四段 生成的沉淀部分溶解 則一定含有Al3 根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積NaOH溶液 其中Al OH 3溶解用了1體積NaOH溶液 所以形成Al OH 3用了3體積NaOH溶液 還有3體積NaOH溶液沉淀Mg2 或Fe3 由于Al OH 3沉淀的物質(zhì)的量與另一種沉淀的物質(zhì)的量相等 因此溶液中一定含有Fe3 一定不含Mg2 即原溶液中含有的陽離子是H Fe3 Al3 故A錯誤 根據(jù)電荷守恒 故一 定有陰離子 不能確定Na 是否存在 故B錯誤 Al OH 3和Fe OH 3沉淀的物質(zhì)的量相等 因此原溶液中含有的Fe3 和Al3 的物質(zhì)的量之比為1 1 故C正確 加入NaOH溶液 由于NaOH過量 因此最后溶液中一定含有NaOH 故D錯誤