2019-2020年人教版必修1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí) 教案.doc
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2019-2020年人教版必修1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí) 教案 三維目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 理解物質(zhì)的量濃度的基本含義,掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算。 初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。 2.過程與方法 通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中,培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。 通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過溶液配制實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況,提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力,在合作與交流中培養(yǎng)合作精神,提高實(shí)踐能力。 培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂趣,培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。 教學(xué)重點(diǎn) 物質(zhì)的量濃度的概念,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。 教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量濃度的概念,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。 教學(xué)準(zhǔn)備 實(shí)驗(yàn)儀器:100 mL的容量瓶,玻璃棒,燒杯,膠頭滴管,托盤天平,量筒,兩張大小相同的紙片。 所需藥品:氯化鈉固體,蒸餾水。 導(dǎo)入新課 我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法,可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。 [討論]如何配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液?如何從該溶液中取出含0.1 mol NaCl的溶液? [分析]配制溶液:先稱取20 g NaCl放入燒杯中,再加入80 g蒸餾水,用玻璃棒攪拌均勻。先算出100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量,然后換算出含0.1 mol NaCl的溶液的質(zhì)量,最后用托盤天平稱出相應(yīng)質(zhì)量的溶液。 推進(jìn)新課 顯然上述過程較為繁瑣,由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量,而是量它的體積。同時(shí),在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢?為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量。 [探究]如何設(shè)置一個(gè)物理量,使溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積聯(lián)系起來。注意以下幾點(diǎn): 1.我們量取一定體積時(shí)通過這個(gè)物理量就可以很快地知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 2.我們要取若干物質(zhì)的量的溶質(zhì)時(shí),通過這個(gè)物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。 [分析]為了達(dá)到上述取液目的,我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)即可,這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度。 [閱讀]課本上物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位。 1.物質(zhì)的量濃度(cB) (1)定義:?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,稱為B的物質(zhì)的量濃度 (2)單位:molL-1 (3)關(guān)系式:cB=nB/V [分析]物質(zhì)的量濃度的單位用molL-1。如果1 L溶液中含有1 mol的溶質(zhì),則這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1。這兒需要同學(xué)們注意的是:V是指溶液的體積而非溶劑的體積。 [練習(xí)]1.1 molL-1 NaOH溶液的含義是什么? 2.將0.5 mol NaOH配成2 L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少? 3.100 mL 1 molL-1 NaOH溶液中,NaOH的物質(zhì)的量是多少?從該溶液中傾倒出20 mL,此20 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1 molL-1嗎?為什么? 4.將10 g NaOH溶解在250 mL水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL-1嗎? 5.配制500 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少? 分析:1.1 molL-1 NaOH溶液的含義是在1 L溶液中含有1 mol NaOH。 2.根據(jù)關(guān)系式cB=nB/V可以求出氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25 molL-1。 3.根據(jù)關(guān)系式cB=nB/V的變形公式nB=cBV可以求出NaOH的物質(zhì)的量是0.1 mol。從中傾倒出20 mL的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1 molL-1。因?yàn)槿芤壕哂芯恍院头€(wěn)定性,溶液中每一部分的性質(zhì)都相同。 4.不是。因?yàn)?0 g NaOH的物質(zhì)的量為0.25 mol,NaOH溶解在250 mL水中,溶液的體積不是水的體積,所以不能用0.25 mol/0.25 L來進(jìn)行計(jì)算物質(zhì)的量濃度。 5.n(NaOH)=c(NaOH)V〔NaOH(aq)〕=0.1 molL-10.5 L=0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05 mol40 gmol-1=2 g [過渡]物質(zhì)的量濃度是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 [分析]下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100 mL 1.00 molL-1 NaCl溶液”為例進(jìn)行研究。 [設(shè)問]我們要用什么儀器來配制溶液呢? [分析]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,主要使用天平和一種容積精確的儀器——容量瓶。容量瓶只能用于配制溶液,不能用作反應(yīng)容器,也不能用作溶液的盛裝儀器;不能用容量瓶來溶解固體物質(zhì)或進(jìn)行濃溶液的稀釋。容量瓶有各種不同規(guī)格,常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。 [展示]幾種規(guī)格的容量瓶 [分析]容量瓶上的瓶蓋和瓶身是匹配的,缺一不可。容量瓶上只標(biāo)有一根刻度線,還有溫度和容積。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,要選用合適的容量瓶,例如,要配制100 mL溶液就不能選用250 mL的容量瓶,只能選用100 mL的容量瓶。標(biāo)有溫度,說明配制溶液要在一定溫度下進(jìn)行操作。容量瓶在使用之前要檢查是否漏水。 [演示]教師動(dòng)手演示檢查容量瓶是否漏水的方法。 [思考](1)溶質(zhì)溶解后是否可馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中呢? (2)為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,應(yīng)如何處理? (3)容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢? [分析](1)溶質(zhì)溶解后不可以馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中。像氫氧化鈉固體溶于水要放出熱量,剛?cè)芙鈺r(shí)溶液的溫度高于20 ℃,若立即轉(zhuǎn)入容量瓶的話,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差。 (2)為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶,不要讓溶液灑在容量瓶外,也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。最后還要將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶。 (3)容量瓶搖勻的操作:一只手的食指抵住瓶塞,大拇指和中指夾住瓶頸,另一只手的五指抵住瓶底,上下?lián)u勻。 [投影]配制溶液的全過程(以配制500 mL 0.4 molL-1 NaCl溶液為例) [探究]學(xué)生分組做實(shí)驗(yàn) 教師巡視,注意觀察學(xué)生的基本操作:膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線。 [思考]1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中用到哪些儀器? 2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟有哪些? [總結(jié)]1.在配制100 mL 1.00 molL-1溶液中用到的儀器有:100 mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。 2.實(shí)驗(yàn)步驟有:(1)計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積。(2)將溶質(zhì)固體或濃溶液放入小燒杯中加水溶解。(3)將小燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。(4)將小燒杯和玻璃棒洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)將蒸餾水加入容量瓶中,液面離容量瓶頸刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。 [思考]1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯,并將洗滌液也注入容量瓶? 2.如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的是大了還是小了? 3.你是用什么儀器稱量NaCl固體的?如果是托盤天平,你稱量的質(zhì)量是多少?與計(jì)算量一致嗎?為什么? [分析]1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液,若不用蒸餾水洗滌燒杯,容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少,即容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低。為了減少溶質(zhì)的損失,應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,并將洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 2.如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的小。因?yàn)闉⒊龅娜芤褐泻腥苜|(zhì),所以轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)比稱量時(shí)少,即容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。 3.配制100 mL 1.00 molL-1 NaCl溶液需要NaCl固體5.85 g。用托盤天平稱量時(shí),托盤天平的最小刻度為0.1 g,所以不能稱出5.85 g固體。如要比較準(zhǔn)確地配制100 mL 1.00 molL-1 NaCl溶液,應(yīng)用分析天平進(jìn)行稱量。分析天平的精度比托盤天平高。 [討論]由上述問題可以看出,在實(shí)驗(yàn)過程中由于操作不當(dāng)或技術(shù)不熟練就會(huì)帶來實(shí)驗(yàn)誤差。下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差?對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響? 1.用紙片來稱量氫氧化鈉固體。 2.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不施加措施。 3.定容時(shí)加水高于刻度線,將多余液體吸出。 4.定容時(shí)俯視刻度線。 [結(jié)論]1.此操作會(huì)產(chǎn)生誤差。氫氧化鈉固體容易潮解,若用紙片來稱量必定會(huì)有一部分的氫氧化鈉留在紙片上,使得溶質(zhì)少了,最后所配得溶液的濃度偏低。 2.此操作是正確的。對(duì)結(jié)果無影響。 3.此操作是錯(cuò)誤的。將多余液體吸出,吸出的溶液中含有溶質(zhì),所以遺留在容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)比稱量時(shí)少,即容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。所以所配得溶液的濃度偏低。 4.此操作是錯(cuò)誤的。俯視刻度線就會(huì)使得在定容時(shí)溶液凹面最低點(diǎn)低于刻度線,溶液的體積偏小,所以所配的溶液的濃度偏高。 [過渡]不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì),同一物質(zhì)的溶液濃度不同時(shí),有時(shí)在某些性質(zhì)上也會(huì)表現(xiàn)出差異。我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)常常根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此,我們不僅會(huì)用固體物質(zhì)來配制溶液,還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。 [思考]1.以硫酸為例,討論不同濃度的溶液在性質(zhì)上可能會(huì)出現(xiàn)什么差異。 2.如果將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL的稀硫酸,得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎?為什么? [分析]1.濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有比較大的差異。例如,濃硫酸的密度比稀硫酸的大;濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱,而稀硫酸稀釋時(shí)放出的熱量不大;濃硫酸露置在空氣中會(huì)變稀,稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大等。 2.將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL稀硫酸,得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等。這是因?yàn)橄♂屒芭c稀釋后溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量是不變的,變化的是水的量,所以兩種溶液中H2SO4的物質(zhì)的量相等。 [總結(jié)]濃溶液稀釋過程中,變化的是溶劑的量,溶質(zhì)的量沒有變化。 3.濃溶液稀釋:c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) [練習(xí)]將30 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少? 答案:0.03 molL-1 [思考]我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度,這幾者之間有什么聯(lián)系呢? [總結(jié)] 課堂小結(jié) 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度這個(gè)表示溶液濃度的物理量,還學(xué)習(xí)了如何來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,以及濃溶液的稀釋。物質(zhì)的量濃度的運(yùn)用,方便我們知道一定體積的溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,方便于計(jì)算。 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度(cB) (1)定義:?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,稱為B的物質(zhì)的量濃度 (2)單位:molL-1 (3)關(guān)系式:cB=nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)所需儀器:容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 (2)實(shí)驗(yàn)步驟:①計(jì)算?、诜Q量?、廴芙狻、莒o置?、蒉D(zhuǎn)移?、尴礈臁、叨ㄈ荨、鄵u勻 3.濃溶液稀釋:c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 1.a(chǎn) L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+b mol,則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為…( ) A.3b/2a molL-1 B.2b/3a molL-1 C.2b/a molL-1 D.3b/a molL-1 2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中,得到的鹽酸密度為b gcm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( ) A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 3.配制0.200 molL-1Na2CO3溶液500 mL,需稱取Na2CO3______g。取此溶液50 mL能和25 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng),則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______molL-1,生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。 4.10.6 g Na2CO3固體溶解后配制成100 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為______,取出10 mL該溶液,它的物質(zhì)的量濃度為______,將取出的10 mL溶液加水稀釋至100 mL,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)開_____。 [答案]1.A 2.D 3.10.6 0.8 0.224 4.1 molL-1 1 molL-1 0.1 molL-1 教學(xué)設(shè)計(jì)(二) 內(nèi)容分析 化學(xué)反應(yīng)有很多是在溶液中進(jìn)行的,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中要定量研究在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)通常用物質(zhì)的量濃度來計(jì)算比較方便。教材抓住一般反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行的特點(diǎn),把“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”作為主要教學(xué)目標(biāo)。在介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法之前,先介紹物質(zhì)的量濃度的概念,讓學(xué)生理解、應(yīng)用概念,并了解使用物質(zhì)的量濃度的好處。通過本課時(shí)的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)溶液濃度表示方法的認(rèn)識(shí)上升到一個(gè)新的高度,化學(xué)計(jì)算的能力也得到了提高,同時(shí)還初步學(xué)會(huì)了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能,為以后的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。 設(shè)計(jì)意圖 在對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)后,設(shè)計(jì)問題情景,與學(xué)生討論表示溶液濃度的其他方法,共同學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的方法——溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,并學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,是高中學(xué)生必須學(xué)會(huì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能之一。先通過學(xué)生自主探究,學(xué)會(huì)并知道使用燒杯等只能粗略地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。接著介紹容量瓶的特點(diǎn)和使用方法。然后再由學(xué)生根據(jù)所給問題學(xué)習(xí)教材中的實(shí)驗(yàn),體會(huì)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的相關(guān)問題。最后再通過學(xué)生親自實(shí)驗(yàn),達(dá)到初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.了解物質(zhì)的量濃度的含義,能用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 2.在自主探究配制100 mL 2 molL-1 NaOH溶液過程中,初步學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、選擇實(shí)驗(yàn)儀器。 3.知道容量瓶的特點(diǎn)和規(guī)格,初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。 4.學(xué)習(xí)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法,初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)誤差分析。 過程與方法 在物質(zhì)的量濃度概念引入、學(xué)習(xí)和自主探究配制100 mL 2 molL-1 NaOH溶液過程中,學(xué)會(huì)分析、學(xué)會(huì)歸納、學(xué)會(huì)感悟。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1.了解引入物質(zhì)的量濃度的意義,體會(huì)物質(zhì)的量濃度在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用。 2.體會(huì)在自主探究和實(shí)驗(yàn)中相互合作的重要性,樂于參與化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。 教學(xué)重點(diǎn) 1.物質(zhì)的量濃度概念及其計(jì)算。 2.一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。 教學(xué)難點(diǎn) 一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。 教學(xué)用品 (一)教學(xué)媒體:PowerPoint幻燈片 (二)實(shí)驗(yàn)儀器和藥品: 托盤天平、容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、NaCl固體、蒸餾水等。 導(dǎo)入新課 (教師活動(dòng))我們知道溶液有濃、稀之分,那么如何定量地表示溶液的濃稀程度呢? (學(xué)生活動(dòng))回憶:用濃度,在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。 (教師活動(dòng))思考與交流(幻燈片展示): 1.某實(shí)驗(yàn)需要1.84 mol H2SO4,要取用多少密度為1.84 gcm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4?(請(qǐng)算出質(zhì)量和體積) 2.思考:量取溶液時(shí),稱重還是量取體積方便?在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)是否有不便之處? (學(xué)生活動(dòng))計(jì)算,分組討論,充分發(fā)表意見。 (教師活動(dòng))講述:在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如:在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí),一般都量取溶液的體積,而很少去稱質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系,比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。 (學(xué)生活動(dòng))傾聽。 (說明:導(dǎo)入新課,認(rèn)識(shí)在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處,為引入物質(zhì)的量濃度作鋪墊。) 推進(jìn)新課 (教師活動(dòng))思考與交流(幻燈片展示): 為了量取溶液時(shí)方便,你如何表示溶液濃度? (學(xué)生活動(dòng))分組討論,充分發(fā)表意見。 (教師活動(dòng))講述:我們還可以用一定體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液濃度。如剛才思考與交流中100 mL硫酸中含1.84 mol H2SO4,也就是1 L硫酸中含18.4 mol H2SO4。下面我們就來學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。 (學(xué)生活動(dòng))傾聽。 (教師活動(dòng))思考與交流(幻燈片展示): 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容,回答以下幾個(gè)問題: 1.什么是物質(zhì)的量濃度,如何表示? 2.物質(zhì)的量濃度的符號(hào)和單位是什么? 3.你能說出 “物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的某溶液”的含義嗎? (學(xué)生活動(dòng))閱讀教材,討論,充分發(fā)表意見。 1.物質(zhì)的量濃度 定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示,單位molL-1或molm-3。 表達(dá)式:cB= (說明:引入物質(zhì)的量濃度,了解物質(zhì)的量濃度的含義,體會(huì)引入物質(zhì)的量濃度的重要意義。) 體驗(yàn)與感悟 (教師活動(dòng))思考與交流(幻燈片展示): 1.計(jì)算:200 mL物質(zhì)的量濃度為4 molL-1硫酸溶液所含溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量? 2.據(jù)該例題,說說引入物質(zhì)的量濃度對(duì)于生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的意義? 學(xué)生活動(dòng):計(jì)算、分組討論,充分發(fā)表意見。 活動(dòng)目標(biāo)及說明:體會(huì)引入物質(zhì)的量濃度的重要意義。 (學(xué)生活動(dòng))計(jì)算、分組討論,充分發(fā)表意見。 鞏固與提高 (教師活動(dòng))學(xué)與問(幻燈片展示): 1.將342 g蔗糖(C12H22O11)溶解在1 L水中,其物質(zhì)的量濃度是1 molL-1嗎? 2.從1 L濃度為1 molL-1的蔗糖溶液中取出100 mL,這100 mL溶液的濃度是多少?取出的溶液與原溶液相比,哪些量變化了,哪些量沒變? 練習(xí)與活動(dòng)(幻燈片展示): 1.58.5 g NaCl配成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為________ molL-1。 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HCl配成0.5 L鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為________ molL-1。 3.物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的硫酸鋁溶液250 mL,含硫酸根的物質(zhì)的量為______ mol。 4.0.1 molL-1 Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是________,SO的物質(zhì)的量濃度是________。 (學(xué)生活動(dòng))計(jì)算、分組討論,充分發(fā)表意見。 (說明:了解物質(zhì)的量濃度的含義,能用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。) 問題情景 (教師活動(dòng))科學(xué)探究(幻燈展示): 運(yùn)用已有知識(shí),設(shè)計(jì)出配制100 mL 2 molL-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)方案。設(shè)計(jì)時(shí)思考以下幾個(gè)問題: 1.如何確保溶液體積為100 mL? 2.NaOH固體溶解會(huì)放熱,實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意什么? 3.你所配制的NaOH溶液濃度很準(zhǔn)確嗎?為什么? (學(xué)生活動(dòng))分組討論,設(shè)計(jì)自己的實(shí)驗(yàn)方案,充分發(fā)表意見。 (教師活動(dòng))總結(jié)我們的實(shí)驗(yàn)方案:首先計(jì)算并稱出8 g NaOH,然后取150 mL的燒杯,將NaOH溶解于約20 mL的蒸餾水中,待溶液冷卻至室溫后再向燒杯中繼續(xù)加水至100 mL的刻度線。 由于燒杯的刻度不準(zhǔn)確,故這種配制方法是很粗略的。下面我們介紹一種很精確的實(shí)驗(yàn)儀器——容量瓶。 (學(xué)生活動(dòng))傾聽。 (說明:初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,認(rèn)識(shí)利用燒杯等只能粗略進(jìn)行溶液的配制,為下面介紹用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液作鋪墊。) 觀察與思考 (教師活動(dòng))展示幾種規(guī)格的容量瓶,讓學(xué)生了解容量瓶的特點(diǎn)和規(guī)格。 介紹容量瓶的用途和使用注意點(diǎn),演示容量瓶的使用。 (學(xué)生活動(dòng))仔細(xì)觀察,傾聽。 (說明:知道容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn),了解容量瓶的使用方法。) 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)容量瓶 ①容量瓶的特點(diǎn)和規(guī)格:標(biāo)有溫度、刻度線和規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL) ②容量瓶的使用: Ⅰ.使用前要檢漏; Ⅱ.不能直接溶解固體溶質(zhì)或進(jìn)行濃溶液的稀釋,也不可用作反應(yīng)器。 學(xué)習(xí)與思考 (教師活動(dòng))學(xué)與問(幻燈片展示): 學(xué)習(xí)教材配制溶液的過程,思考以下幾個(gè)問題: 1.概括配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的幾個(gè)步驟。 2.用托盤天平能否稱得5.85 g的NaCl?如果不能,我們可用哪種儀器? 3.如何盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶? 4.如何確保向容量瓶中加水不超過刻度線? (學(xué)生活動(dòng))學(xué)習(xí)教材,分組討論,充分發(fā)表意見。 ①計(jì)算?、诜Q量 ③溶解(靜置)?、苻D(zhuǎn)移?、菹礈臁、薅ㄈ荨、邠u勻?、嘌b瓶貼簽 實(shí)踐與提高 (教師活動(dòng))1.經(jīng)過10多分鐘的實(shí)驗(yàn)操作之后,讓幾個(gè)小組派代表進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)小結(jié),指導(dǎo)對(duì)一些細(xì)節(jié)問題進(jìn)行了探討,會(huì)得到許多“閃光點(diǎn)”。 2.指導(dǎo)學(xué)生對(duì)教材中的“學(xué)與問”進(jìn)行探討(誤差分析)。 (學(xué)生活動(dòng))進(jìn)行“實(shí)驗(yàn)1—5”操作訓(xùn)練,分組討論,充分發(fā)表意見。 (說明:初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,并了解進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差分析的方法。體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的相互合作,學(xué)會(huì)與他人的合作學(xué)習(xí)。) 概括與整合 (教師活動(dòng))思考與交流(幻燈片展示): 1.比較兩種表示溶液濃度的方法:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度。(提示:從定義、表達(dá)式等方面進(jìn)行比較) 2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟?有哪些注意點(diǎn)? (學(xué)生活動(dòng))分組討論,充分發(fā)表意見。 (說明:鞏固本課時(shí)學(xué)習(xí)內(nèi)容。) 練習(xí)與活動(dòng) 1.以硫酸為例,探討不同濃度硫酸在性質(zhì)上可能會(huì)出現(xiàn)什么差異(可到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn),相關(guān)知識(shí)還可參考教材中有關(guān)硫酸的內(nèi)容)。 2.利用課余時(shí)間,到實(shí)驗(yàn)室或化工廠調(diào)查化學(xué)試劑的濃度表示方法。 3.某實(shí)驗(yàn)中要用到物質(zhì)的量濃度為6 molL-1、體積為200 mL的硫酸溶液,請(qǐng)嘗試用密度為1.84 gcm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制所需的硫酸。 1.在學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)過程中,我們?nèi)缒苊翡J地抓住學(xué)生暴露的問題,從學(xué)生暴露的問題入手,以討論的形式和同學(xué)一起分析,解決了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),也解決了實(shí)驗(yàn)中的誤差分析和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。與以往對(duì)這些問題教師進(jìn)行集中講授相比,學(xué)生更加容易理解,更容易感受到注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的必要性。 2.由于本課時(shí)學(xué)生活動(dòng)較多,教學(xué)內(nèi)容也較難,因此花時(shí)較多。如果不能很好地控制好教學(xué)節(jié)奏,有可能不能完成教學(xué)任務(wù)。還有些內(nèi)容本課時(shí)也因此無法涉足。這些我們可以利用課時(shí)練習(xí)等加以解決。 1.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 溶質(zhì)溶于水中無論是形成濃溶液還是稀溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量是不會(huì)發(fā)生改變的。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,要選用合適的容量瓶,例如,要配制100 mL溶液就不能選用250 mL的容量瓶。其次,要按一定的步驟進(jìn)行配制,這些步驟包括: (1)算——通過計(jì)算確定所需要的固體藥品的質(zhì)量或液體藥品的體積。 (2)量——用托盤天平(精確到0.1 g)稱量所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量,或用量筒(可精確到0.1 mL)量取所需液體溶質(zhì)的體積。 (3)溶——在燒杯中將固體溶質(zhì)溶解或?qū)⒁后w溶質(zhì)稀釋。溶解或稀釋時(shí)可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時(shí),一定是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸餾水中而不能將順序搞反,同時(shí)要及時(shí)攪拌散熱。 (4)冷——將燒杯中的溶液冷卻至室溫。 (5)移——將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。 (6)洗——用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。 (7)定——即定容,把蒸餾水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中,當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線下1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切(視線要保持水平)。 (8)搖——蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。 有關(guān)注意事項(xiàng): (1)選用規(guī)格與欲配溶液的體積相近的容量瓶。 (2)使用前,必須檢查是否漏水。方法是:加水至刻度線附近,蓋好瓶塞,瓶外水珠用布擦拭干凈,一手按住瓶塞,另一手手指按住瓶底邊緣,把瓶倒立2分鐘,觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏,將瓶直立,把瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180后,倒過來再試一次。 (3)不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解溶質(zhì)。 (4)容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液,配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶中。 如果實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng),會(huì)產(chǎn)生誤差,例如: ①稱量:若稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上,配出的溶液濃度可能偏低。因?yàn)榉Q量物(使用游碼)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量; ②未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶,配出溶液的濃度偏低,因?yàn)槿苜|(zhì)少了。 ③量筒量取濃溶液體積時(shí)仰視刻度,濃度偏大,因?yàn)閷?shí)際值比仰視讀數(shù)偏大。 ④除洗滌燒杯和玻璃棒外,還洗滌了量筒(或移液管),則濃度偏大。因?yàn)榱客?或移液管)在刻度時(shí),沒有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi),用水洗滌反而使所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,造成濃度偏大。 ⑤未等溶液冷卻就定容,濃度偏大;因?yàn)榕涑龅娜芤涸谌萘科恐欣鋮s后實(shí)際體積偏小。 ⑥定容時(shí)仰視達(dá)標(biāo)線,濃度偏小。因?yàn)槿芤喊济娓哂诳潭染€,加水過多,溶液體積偏大(若俯視定容則相反)。 ⑦定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加水至刻度線,濃度偏小,因?yàn)榭潭热萘科靠潭染€時(shí),對(duì)溶液體積變化作了考慮,補(bǔ)加水,反而使溶液體積增大。 ⑧配NaOH溶液,稱量NaOH固體時(shí)在托盤上墊紙或直接稱量,會(huì)使?jié)舛绕?,因NaOH會(huì)潮解,稱取的NaOH質(zhì)量少于所需質(zhì)量。 ⑨定容時(shí)加水超過了刻度線,后用滴管吸出多余的水,濃度偏小,因溶質(zhì)減少了。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年人教版必修1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí) 教案 2019 2020 年人教版 必修 化學(xué) 計(jì)量 實(shí)驗(yàn) 中的 應(yīng)用 第三 課時(shí)
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