高中化學(xué) 學(xué)科專題教研活動(dòng)《電解池的工作原理及應(yīng)用》課件 新人教版選修4.ppt
《高中化學(xué) 學(xué)科專題教研活動(dòng)《電解池的工作原理及應(yīng)用》課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 學(xué)科專題教研活動(dòng)《電解池的工作原理及應(yīng)用》課件 新人教版選修4.ppt(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
電解池的工作原理及應(yīng)用 第二課時(shí) 探究活動(dòng)1 用惰性電極電解鹽酸陰極 陽(yáng)極 總反應(yīng)式 2Cl 2e Cl2 2H 2e H2 思考 1 鹽酸電解后酸堿性有什么變化 2 電解后加入什么物質(zhì)可恢復(fù)為原來的溶液 3 電解鹽酸與電解CuCl2溶液有什么共同點(diǎn) 從離子的來源 陰極 陽(yáng)極 總反應(yīng)式 思考 1 電解后溶液的酸堿性有什么變化 2 電解后加入什么物質(zhì)可恢復(fù)為原來的溶液 3 電解NaCl溶液與電解CuSO4溶液有什么共同點(diǎn) 從離子的來源 探究活動(dòng)2 用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2 4e 2Cu 4OH 4e O2 2H2O 探究活動(dòng)3 書寫用惰性電極電解H2SO4溶液 Na2SO4溶液的電極反應(yīng)式 電解H2SO4溶液陽(yáng)極 陰極 總反應(yīng)式 電解Na2SO4溶液陽(yáng)極 陰極 總反應(yīng)式 實(shí)驗(yàn)探究 石墨作陰極 Cu作陽(yáng)極 電解CuSO4溶液 思考 1 書寫電極反應(yīng)式陰極 陽(yáng)極 2 電解后溶液中Cu2 濃度是否變化 3 如何在Fe上鍍一層Cu呢 Cu 2e Cu2 Cu2 2e Cu 銅的電解精煉 D 回標(biāo)鞏固 1 下列說法中 正確的 電解時(shí)電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 電解過程中 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 許多不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn) 任何溶液被電解時(shí) 必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A B C D 2 用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液 在電解后的剩余電解液中入適量水 能使溶液濃度恢復(fù)到電解前的是 A AgNO3B Na2CO3C Na2SO4D CuCl2 BC A D- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 電解池的工作原理及應(yīng)用 高中化學(xué) 學(xué)科專題教研活動(dòng)電解池的工作原理及應(yīng)用課件 新人教版選修4 學(xué)科 專題 教研 活動(dòng) 電解池 工作 原理 應(yīng)用 課件 新人 選修
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-5467861.html