高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.3化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響課件魯科版.ppt

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第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率 第2課時(shí)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第2章化學(xué)反應(yīng)的方向 限度與速率 外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 本節(jié)知識(shí)目錄 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 會(huì)分析濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 知道反應(yīng)速率常數(shù) 活化能的含義 能夠根據(jù)相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實(shí)質(zhì) 知識(shí)回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 1 根據(jù)課本試自學(xué)有關(guān)碰撞理論的知識(shí) 1 有效碰撞 能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞 2 活化分子 能夠發(fā)生有效碰撞的分子 知識(shí)回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 活化分子比普通分子所多出的那部分能量 活化能越小 普通分子就越容易變成活化分子 3 活化能 如圖 反應(yīng)的活化能是E1 反應(yīng)熱是E1 E2 知識(shí)回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 5 活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 在一定條件下 活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的 活化分子的百分?jǐn)?shù)越大 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多 化學(xué)反應(yīng)速率越快 反應(yīng)速率加快 4 普通分子 活化能 活化分子 活化能降低 普通分子變成活化分子 活化分子百分?jǐn)?shù)增大 有效碰撞次數(shù)增多 2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì) 不同化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也產(chǎn)生影響 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 增大 增大1倍 正比 v kc H2O2 c HI 0 760L mol 1 s 1 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 與濃度無關(guān) 但受溫度 催化劑 固體表面性質(zhì)等因素的影響 溫度升高 k值通常增大 2 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系 1 速率方程 對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)aA bB cC dD 其反應(yīng)速率方程為v kcm A cn B 式子中m n k都由實(shí)驗(yàn)測得 與化學(xué)方程式中的系數(shù)無關(guān) 2 反應(yīng)速率常數(shù) 速率方程中的比例系數(shù)k稱為反應(yīng)速率常數(shù) 它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率 它具備以下特點(diǎn) 通常情況下 k值越大 反應(yīng)進(jìn)行得越快 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 3 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于氣體來說 在一定溫度下 一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比 結(jié)論 增大壓強(qiáng) 體積縮小 濃度增大 化學(xué)反應(yīng)速率加快 增大壓強(qiáng) 體積縮小 反應(yīng)物濃度增大 反應(yīng)速率加快 微觀解釋 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 充入He 體積增大 c N2 c H2 c NH3 都減小 化學(xué)反應(yīng)速率減小 1 由于固體 液體粒子間的空隙很小 增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度 因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng) 壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì) 2 對(duì)于反應(yīng)N2 3H2 2NH3 不同條件下 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 A 恒溫恒容密閉容器 充入N2 壓強(qiáng)增大 c N2 增大 化學(xué)反應(yīng)速率加快 充入He 注He與反應(yīng)無關(guān) 壓強(qiáng)增大 但c N2 c H2 c NH3 都不變 化學(xué)反應(yīng)速率不變 B 恒溫恒壓密閉容器 歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 壓強(qiáng)改變 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率 因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度可視為常數(shù) A 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 容器的體積縮小或增大均會(huì)改變濃度 濃度改變反應(yīng)速率一定會(huì)改變 體積不變 充入N2體系總壓強(qiáng)增大 但反應(yīng)混合物濃度并未改變 反應(yīng)速率基本不變 充入N2使容器體積增大 總壓強(qiáng)不變 但反應(yīng)混合物濃度同等程度變小 反應(yīng)速率變慢 C 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 有效碰撞 1 根據(jù)基元反應(yīng)碰撞理論 能量較高 相互之間發(fā)生碰撞 能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)物分子叫做活化分子 活化分子 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 對(duì)基元反應(yīng)而言 其活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值 1 化學(xué)反應(yīng)一般需要一個(gè)活化的過程 即能發(fā)生反應(yīng)的分子 必須是先吸收能量后形成活化分子 3 活化能越高 反應(yīng)越難進(jìn)行 反應(yīng)速率常數(shù)越小 可見 活化能是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因 2 普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量叫活化能 Ea 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 不一樣 不同的反應(yīng) 活化能差值很大 活化能越大 改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度就越大 因此 升高相同溫度時(shí) 對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)速率影響就不一樣 升高溫度 反應(yīng)速率常數(shù)增大 化學(xué)反應(yīng)速率增大 升高溫度 v正和v逆均增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 對(duì)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)都適用 升溫 v吸 v放都加快 降溫 v吸 v放都減慢 A 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 比溫度 壓強(qiáng) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度都要大 加快的速率可達(dá)幾千倍 因?yàn)槭褂么呋瘎┙档突罨?也就是降低了阻礙反應(yīng)進(jìn)行的一個(gè)重要因素 使用催化劑 反應(yīng)的活化能大幅度降低 反應(yīng)速率常數(shù)變大 化學(xué)反應(yīng)速率增大 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 產(chǎn)生氣泡比較慢 產(chǎn)生氣泡比較快 Fe3 Cu2 對(duì)H2O2的分解都有催化作用 但Cu2 催化作用強(qiáng) 歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 根據(jù)催化劑的作用原理可知 催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng) 能同等倍數(shù)地改變正 逆反應(yīng)速率 值得注意的是 催化劑不是只提高正反應(yīng)速率 而是同時(shí) 同等程度地提高正 逆反應(yīng)速率 B 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 影響因素 本質(zhì)原因 外部條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 顆粒度等 影響反應(yīng)速率的因素 要想反應(yīng)快加速 增濃加壓升溫度 催化增大表面積 反應(yīng)也可加速度 口訣記憶方法 自我檢測 1 2 檢測學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 3 4 5 不變 增大 減小 增大 增大 增大 檢測學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 1 2 3 4 5 表面積 濃度 溫度 接觸面積 表面積越大反應(yīng)越快 濃度越大反應(yīng)越快 升高溫度也可以加快反應(yīng)速率 增加反應(yīng)物之間的接觸面積 也可加快反應(yīng)速率 D 檢測學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 1 2 3 4 5 A 增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大 冬天氣溫低 反應(yīng)速率降低 因?yàn)镹O CO都有毒 對(duì)人類危害增大 改變溫度 壓強(qiáng)等外界條件 化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)改變 檢測學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 1 2 3 4 5 A 體積不變壓強(qiáng)減小 檢測學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 1 2 3 4 5 增大壓強(qiáng) 降低溫度 升高溫度 減小壓強(qiáng) 本講內(nèi)容結(jié)束請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)