高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡第2課時(shí)沉淀溶解平衡的應(yīng)用課件魯科版.ppt

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第2課時(shí)沉淀溶解平衡的應(yīng)用 第3節(jié)沉淀溶解平衡 第3章物質(zhì)在水溶液中的行為 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 本節(jié)知識(shí)目錄 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 2 學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn) 生活中的實(shí)際問題 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 沉淀的溶解與生成 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 知識(shí)回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 知識(shí)回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 2 25 時(shí) AgCl的溶解度是0 00192g L 1 求它的溶度積 解析AgCl的相對(duì)分子質(zhì)量為143 5 AgCl飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0 00192g L 1 143 5g mol 1 1 34 10 5mol L 1 根據(jù)AgCl在溶液中的溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 所以AgCl的Ksp Ag Cl 1 34 10 5mol L 1 2 1 80 10 10mol2 L 2 溶液中應(yīng)有 Ag Cl 1 34 10 5mol L 1 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 1 BaCO3和BaSO4都難溶于水 在醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作鋇餐透視 而不能用BaCO3的原因是什么 1 根據(jù)沉淀溶解平衡 分析回答下列問題 2 可溶性鋇鹽 如BaCl2等 當(dāng)作食鹽食用 會(huì)造成鋇中毒 中毒患者常用5 0 的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 生成沉淀 Fe OH 3 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 視頻導(dǎo)學(xué) 硫化物CuS HgS H2S Cu2 CuS 2H Hg2 S2 HgS 學(xué)習(xí)探究 歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 2 根據(jù)平衡移動(dòng)原理 對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì) 如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子 使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng) 就可以使沉淀溶解 如常用強(qiáng)酸溶解CaCO3 FeS Al OH 3 Cu OH 2等難溶電解質(zhì) 1 沉淀的生成和溶解這兩個(gè)方向相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度 控制離子濃度 可以使反應(yīng)向我們需要的方向轉(zhuǎn)化 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 D 學(xué)習(xí)探究 I 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 2 AgCl的Ksp 1 80 10 10 將0 001mol L 1NaCl和0 001mol L 1AgNO3溶液等體積混合 是否有AgCl沉淀生成 在混合溶液中 則Q c Ag c Cl 0 0005 2 2 5 10 7 答案兩溶液等體積混合后 Ag 和Cl 濃度都減小到原來的1 2c Ag c Cl 1 2 0 001mol L 1 0 0005mol L 1 因?yàn)閏 Ag c Cl Ksp 所以有AgCl沉淀生成 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 答案第一次生成的白色沉淀為ZnS 在水中建立了沉淀溶解平衡 ZnS s Zn2 aq S2 aq Ksp 1 6 10 24mol2 L 2 此時(shí)Q Ksp 加入CuSO4溶液后 Cu2 S2 的濃度商Q大于Ksp CuS Ksp CuS 1 3 10 36mol2 L 2 故Cu2 S2 結(jié)合生成CuS沉淀 即ZnS白色沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積更小的CuS黑色沉淀 有白色沉淀生成 白色沉淀變?yōu)楹谏恋?Zn2 S2 ZnS ZnS s Cu2 CuS s Zn2 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 1 工業(yè)廢水處理過程中 重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS Ag2S PbS等沉淀 寫出用FeS除去Hg2 的離子方程式 答案FeS s Hg2 aq HgS s Fe2 aq 2 硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg OH 2 它們是怎樣形成的 答案CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 沉淀轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用 學(xué)習(xí)探究 歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 3 試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí) 1 FeS不溶于水 但能溶于稀鹽酸中 2 分別用等體積的蒸餾水和0 010mol L 1硫酸洗滌BaSO4沉淀 用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量 S2 2H H2S 破壞了FeS的溶解平衡 使上述平衡向正方向移動(dòng) 故FeS溶解 用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 造成BaSO4的損失 而用H2SO4洗滌 H2SO4 2H SO4 SO4的存在抑制了BaSO4的溶解 故BaSO4的損失量少 FeS s Fe2 aq S2 aq 加入稀鹽酸后 BaSO4 s Ba2 aq SO4 aq 解析根據(jù)勒 夏特列原理 如使平衡向溶解的方向移動(dòng) 則促進(jìn)溶解 反之固體量增加 2 2 2 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 H OH H2O 使平衡向右移動(dòng) 破壞釉質(zhì) 3 4 OH 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 自我檢測(cè) 1 2 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 3 4 5 A 在除去FeCl3時(shí) 調(diào)節(jié)pH值但不能引入新的雜質(zhì) 自我檢測(cè) 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 1 2 3 4 5 組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 溶度積越小 其溶解度越小 越易先形成沉淀 溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn) A 自我檢測(cè) 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 D 1 2 3 4 5 CuSO4與PbS反應(yīng)可以生成CuS 所以CuS的溶解度小于PbS的 硫化物中硫的化合價(jià)為 2 均具有還原性 ZnS難溶于水 不能寫成離子形式 銅的硫化物首先被氧化成CuSO4 然后硫酸銅與ZnS PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS 自我檢測(cè) 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 A 1 2 3 4 5 要將Pb2 沉淀 就要形成溶解度更小的物質(zhì) 由表中數(shù)據(jù)可知 PbS的溶解度最小 故沉淀劑最好為硫化物 自我檢測(cè) 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 1 2 3 4 5 本講內(nèi)容結(jié)束請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)