高考化學(xué)《阿伏伽德羅定律》試題匯編

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1、文檔供參考,可復(fù)制、編制,期待您的好評與關(guān)注! 1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.常溫常壓下,48 g O2和O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA B.常溫常壓下,11.2 L乙烯(C2H4)含有2NA個碳原子 C.1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NA D.2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA 【答案】A【解析】氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同單質(zhì),所以48g混合物中含有3mol氧原子,A正確;常溫常壓下,11.2L氣體不是0.5mol,B不正確;氨氣是10電子的,1.7g氨氣是0.1mol,含有1mol電子,C不正確;2.7g鋁是0.1mol

2、,失去0.3mol電子,D不正確,答案選A。 ? 2.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中正確的 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA B.0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C.2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA D.將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA 【答案】D【解析】A不正確,應(yīng)該含有2mol氧原子;B中氯氣不足,轉(zhuǎn)移電子應(yīng)該是0.2mol;C不正確,因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng);氯氣和氫氧化鈉溶液

3、的反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑,也是還原劑,轉(zhuǎn)移1個電子,所以正確的答案選D。 ? 3.同溫同壓下,甲容器充滿35Cl2,乙容器中充滿37Cl2,下列敘述不正確的是 A.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37 B.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37 C.若兩種氣體質(zhì)量相等,甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35 D.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10 【答案】B【解析】試題分析:根據(jù)阿伏加德羅定律可知,在相同條件下,氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比的反比,A正確;在相同條件下,氣體的體積之比是氣體的分

4、子數(shù)之比,B不正確;兩種氯氣的相對分子質(zhì)量之比是70︰74,所以在質(zhì)量相等的條件下,兩種氯氣的物質(zhì)的量之比是37∶35,則質(zhì)子數(shù)之比也是37∶35,C正確;兩種氯氣的中子數(shù)之比是(35-17)×2/(37-17)×2=9∶10。所以若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10,D正確,答案選B。 4.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是 A.P(Ne)>P(H2)>P(O2) B.P(O2) >P(Ne)>P(H2) C.P(H2)>P(O2) >P(Ne) D.P(H2)> P(

5、Ne) >P(O2) 【答案】D【解析】試題分析:根據(jù)PV=nRT可知,PM=ρRT,因此在溫度和密度相等的條件下,壓強和氣體的摩爾質(zhì)量成反比,所以根據(jù)三種氣體的相對分子質(zhì)量可知,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是P(H2)> P(Ne) >P(O2),答案選D。 5.下列說法正確的是 A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積是22.4L B.1molH2所占的體積一定是22.4L C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個任何分子所占的體積約為22.4L D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體,其體積約為22.4L 【答案】D【解析】試題分析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能

6、適用于摩爾體積,A不正確;B不正確,因為氫氣的狀態(tài)不能確定;C不正確,因為該物質(zhì)不一定都是氣體;D中,氮氣的CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,28g混合氣恰好是1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下恰好是22.4L,答案選D。 6.質(zhì)量相同的兩種氣體A、B,在同溫同壓下,A的密度小于B,下列說法錯誤的是(????? ) A.A的體積比B大????? B.A的摩爾質(zhì)量比B大 C.A的分子數(shù)比B多????D.A的物質(zhì)的量比B大 【答案】B【解析】試題分析:A、B質(zhì)量相同,A的密度小于B,A的體積大于B,A正確;同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比,所以A的物質(zhì)的量大于B,C、D正確;因氣體質(zhì)量相

7、同,A的物質(zhì)的量大,所以A的摩爾質(zhì)量小于B。 ? 7.同溫同壓下兩個容積相同的儲氣瓶,一個裝有HCl氣體,另一個裝有Cl2和H2的混合氣體,兩瓶內(nèi)氣體一定具有相同的??(????? ) A.分子數(shù) B.質(zhì)量 C.電子數(shù) D.密度 【答案】A【解析】試題分析:同溫同壓下,體積相同的氣體,物質(zhì)的量相同,A正確;假設(shè)氣體物質(zhì)的量均為1mol,1mol氯化氫的質(zhì)量是36.5g,1mol氯氣和氫氣的質(zhì)量在2g~71g之間,二者質(zhì)量可能相同,B錯誤;1mol氯化氫電子數(shù)為18mol,1mol氫氣和氯氣混合氣體的電子數(shù)為2mol~34mol,電子數(shù)可能相同,C錯誤;同溫同壓下,氣體的密度比等于摩爾

8、質(zhì)量比,氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol,氯氣和氫氣的摩爾質(zhì)量在2g/mol~71g/mol之間,可能相同,D錯誤。 8.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是 (????? ) A.溫度相同、體積相同的O2和CH4 B.壓強相同、體積相同的O2和H2 C.質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2 D.體積相同、密度不同的CO和C2H4 【答案】C【解析】試題分析:溫度、體積相同的氣體,若壓強相同則物質(zhì)的量相同,A錯誤;壓強、體積相同的氣體,若溫度相同,氣體物質(zhì)的量相同,B錯誤;質(zhì)量相同的一氧化碳和氮氣,物質(zhì)的量相同,C正確;體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4,質(zhì)量不等,而CO

9、和C2H4摩爾質(zhì)量相同,所以物質(zhì)的量不等,D錯誤。 ? 9.關(guān)于SO2的敘述中,正確的是(????) A.SO2的摩爾質(zhì)量是64 g B.常溫常壓下,64 g SO2中所含的分子數(shù)為6.02×1023個 C.1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol D.常溫常壓下,1 mol SO2的體積為22.4 L 【答案】B【解析】試題分析:A項摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,C項質(zhì)量的單位是g。B項64 g SO2是1mol含有分字?jǐn)?shù)為6.02×1023個。D項的狀態(tài)應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。答案選B。 10.下列敘述正確的是(????? ) A.氣體摩爾體積就是22.4L/

10、mol B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都是22.4L/mol C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水所占的體積約為22.4L 【答案】C【解析】試題分析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L,A、B錯誤,C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,D錯誤。 11.在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個數(shù)相同,則A、B兩容器中氣體的體積之比是???(??????) A. 1:2??? B.2:3??? C. 2:1?? D.3:2 【答案】C【解析】試題分析:O2與

11、NH3具有相同的原子數(shù)時,O2與NH3的分子數(shù)之比為2:1,則O2與NH3的物質(zhì)的量之比為2:1,同溫同壓下O2與NH3的體積之比為2:1。答案選C。 12.同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且充氣后兩氣球的體積相同.若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在O2中上?。铝袛⑹龌虮硎菊_的是 A.X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大 B.X可能是N2,Y可能是CH4 C.X氣體的密度小于Y氣體的密度 D.充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大 【答案】B【解析】試題分析:A氣球放在CO中靜止不動,說明A的相對分子質(zhì)量和CO的相當(dāng)。B

12、氣球放在O2中上浮,說明B的相對分子質(zhì)量小于氧氣的,所以A不正確,B正確;在相同條件下氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比,C不正確;二者的物質(zhì)的量相等,但二者的相對分子質(zhì)量不能確定,所以無法判斷二者的質(zhì)量大小,D不正確,答案選B。 13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,13g某氣體的分子數(shù)與14g一氧化碳分子數(shù)相等,則該氣體的密度為(??) A.11.6g/L B.1.16g/L C.12.5g/L D.1.25g/L 【答案】B【解析】試題分析:14g一氧化碳當(dāng)物質(zhì)的量是14g÷28g/mol=0.5mol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。因此根據(jù)阿伏加德羅

13、定律可知,該氣體的體積也是11.2L,因此其密度是13÷11.2L=1.16g/l,答案選B。 14.下列敘述錯誤的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5:4 B.常溫常壓下,11.2LO3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NA C.同溫、同壓下,相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度 D.同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11 【答案】B【解析】試題分析:常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,所以11.2 LO3的物質(zhì)的量小于0.5mol,氧原子個數(shù)小于1.5NA。答案選B。 ? 15.下列說法中

14、正確的是?? (  ) A.在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 B.在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定 C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同 D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 【答案】A【解析】試題分析:由于氣體分子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氣體分子直徑大小,所以在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定,A正確,B不正確;只要氣體分子的物質(zhì)的量相等,其分子數(shù)就是相等的,和體積并無直接的關(guān)系,C不正確;氣體的摩爾體積和溫度、壓強有關(guān)系,且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,摩爾體積才

15、是22.4L/mol,因此選項D不正確,答案選A。 16.常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為CH4的是 【答案】D【解析】試題分析:在相同條件下,氣體的物質(zhì)的量越多,氣體的體積越大。由于四種氣體的質(zhì)量相等,所以根據(jù)n=m/M可知,氣體的摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大,甲烷的摩爾質(zhì)量最小,甲烷的物質(zhì)的量最大,體積最大,答案選D。 17.一定溫度和壓強下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學(xué)式為(????) A.AB3 B.AB2 C.A3B D.A2B3 【答案】A【解析】試題分析:

16、同溫同壓下同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子,方程式可表示為2AB2+B2=2X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X化學(xué)式為AB3或B3A。 18.下列敘述正確的是 A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等 B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D.一氧化碳?xì)怏w和氮氣,若體積相等,則質(zhì)量一定相等 【答案】B【解析】試題分析:同溫同壓下,相同體積的氣體物質(zhì)的量相等,A錯誤;N=nNA,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳分子數(shù)一定相等,B正確;未知兩種氣體的壓強和溫度,C、D無法比較; ? 19.關(guān)于O2與O3氣

17、體,下列比值一定為2:3的是(?) A.若兩種氣體所占體積相同,兩種氣體的質(zhì)量之比 B.若溫度及壓強相同,兩種氣體的密度之比 C.若兩種氣體原子數(shù)相同,兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比 D.若兩種氣體的質(zhì)量相同,兩種氣體的分子數(shù)之比 【答案】B【解析】試題分析:A中氣體的狀態(tài)不一定相同,不正確;在相同條件下,氣體的密度之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以B正確;氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同單質(zhì),在原子數(shù)相同的條件下,兩種氣體的質(zhì)子數(shù)是相同的,C不正確;兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同,在質(zhì)量相同的條件下,分子數(shù)是不同的,D不正確,答案選B。 20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有O2,另一個裝有CH4,兩瓶氣體具有相同的 A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.密度 D.分子數(shù) 【答案】D【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知,在相同條件下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子,所以選項D正確。由于氧氣和甲烷的相對分子質(zhì)量不同,二者的質(zhì)量不等。同樣含有的原子數(shù)也是不相等的。在相同條件下,氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比,所以答案選D。 7 / 7

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