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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.3 鹽類的水解(測).doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.3 鹽類的水解(測).doc

專題8.3 鹽類的水解 (測試時(shí)間45分鐘,滿分100分) 姓名: 班級: 得分: 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.【黑龍江哈爾濱三中2018屆高三第二次模擬】常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法不正確的是 ( ) A.加水稀釋Na2S溶液過程中,水電離出的c(H+)?c(OH-)逐漸減小 B.pH=5的NH4Cl溶液,用蒸餾水稀釋10倍后,溶液的pH<6 C.pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,c(Na+)<c(A-) D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH):①=③>② 【答案】C 2.【廣東汕頭2018屆高三3月模擬】氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì),下列判斷正確的是( ) A.加水,會(huì)使平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大 B.加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-) C.通入過量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH值始終增大 D.加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,則c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-) 【答案】D 3.【四川省成都七中實(shí)驗(yàn)學(xué)校2019屆高三10月月考】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 molL–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 ( ) A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–) B.c(Na+)=0.100 molL–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–) C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 molL–1+c(HC2O4–) D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–) 【答案】B 【解析】A.由圖象可知,pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42﹣)濃度之和小于c(HC2O4﹣),則c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)<c(HC2O4﹣),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析,c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液,溶液中存在電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣),物料守恒c(Na+)=c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4),代入計(jì)算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O42﹣),選項(xiàng)B正確;C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.100mol?L﹣1,c(HC2O4﹣)=c(C2O42﹣),電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣),pH約4,此時(shí)氫離子濃度大于氫氧根,得到溶液中c(Na+)<0.100 mol?L﹣1+c(HC2O4﹣),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.pH=7,根據(jù)電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(OH﹣),因草酸根會(huì)水解,所以c(Na+)>2c(C2O42﹣),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。 4.【上海浦東新區(qū)2018屆高三上學(xué)期期末】與鹽類水解無關(guān)的化學(xué)應(yīng)用是 ( ) A.明礬用于凈水 B.氯化鐵溶液腐蝕銅板 C.熱的純堿溶液洗滌除去油污 D.草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用 【答案】B 5.【四川省成都七中2019屆高三10月月考】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 ( ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=110﹣5mol?L﹣1 B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后pH=b,則a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣) D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③ 【答案】D 【解析】A.H2S為二元弱酸,分步電離,第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步,所以溶液中c(H+)>c(HS-),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的,其pH=b,則a<b+1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.H2C2O4是二元弱酸,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液,酸根離子水解程度越小,其濃度越大,酸根離子水解程度①<②<③,所以鹽濃度①>②>③,鈉離子不水解,所以c(Na+):①>②>③,選項(xiàng)D正確;答案選D。 6.【天津市六校2018屆高三上學(xué)期期末】廣義的水解觀認(rèn)為:化合物的水解其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn),下列說法不正確的是( ) A.A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 B.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 C.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4 D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸 【答案】C 7.【安徽巢湖柘皋中學(xué)2018屆高三上第一次月考】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) A.0.1mol/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) B.室溫下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) D.25℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L 【答案】B 【解析】A.0.1mol/LNaHCO3溶液中氫氧根離子是碳酸氫鈉的弱水解生成的,水解程度較?。篶(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;B.室溫下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的硫酸銨和硫酸鈉,溶液中銨根離子水解溶液顯酸性:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.Na2CO3溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C錯(cuò)誤;D.25℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合,溶液中存在物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)=0.1mol/L,故D錯(cuò)誤;故選B。 8.【湖南師大附中2019屆高三上學(xué)期第二次月考】已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示: 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 下列反應(yīng)不能成立的是 ( ) A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONa===NaHCO3+C6H5OH D.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN 【答案】A 9.【黑龍江牡丹江一中2018屆高三上學(xué)期期中】下列說法不正確的是 ( ) A.硫酸鐵能水解生成Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.水解反應(yīng)NH+H2ONH3H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng) C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng) 【答案】B 【解析】A、硫酸鐵溶于水后水解生成Fe(OH)3膠體,,可吸附水中懸浮物,可用作凈水劑,選項(xiàng)A正確;B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),選項(xiàng)B不正確;C、AlCl3、FeCl3、CuCl2在溶液中加熱易水解,生成氫氧化物和HCl,HCl易揮發(fā),最后完全水解生成氫氧化物,蒸干生成氧化物,所以制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法,選項(xiàng)C正確;D、鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選B。 10.【山西大學(xué)附中2019屆高三9月診斷】向10mLNH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是 ( ) A.x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+) B.x=10時(shí),溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且 c(NH4+)>c(SO42-) C.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且 c(OH-)<c AlO2-) D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且 c(OH-)=c(Ba2+) 【答案】A 二、非選擇題(50分) 11.(13分)【2018版高考總復(fù)習(xí)專題八課時(shí)跟蹤訓(xùn)練】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 molL-1 NH4Cl溶液②0.1 molL-1 CH3COONH4溶液③0.1 molL-1 NH4HSO4溶液④0.1 molL-1 NH3H2O和0.1 molL-1 NH4Cl混合液⑤0.1 molL-1氨水 請根據(jù)要求填寫下列空白: (1)溶液①呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是________________(用離子方程式表示)。 (2)溶液②③中c(NH)的大小關(guān)系是②___(填“>”、“<”或“=”)③。 (3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1 mol/L;NH3H2O和________(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。 (4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”,下同)NH的水解程度,CH3COO-與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c(NH)。 (5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。 ①寫出酸H2A的電離方程式:______________________________。 ②若溶液M由10 mL 2 molL-1NaHA溶液與10 mL 2 molL-1NaOH溶液混合而得,則溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)7。 【答案】(1)酸(1分) NH+H2ONH3H2O+H+(2分) (2)<(1分)(3)Cl-(2分) NH(2分)(4)=(1分)=(1分) (5)H2AH++HA-(1分)HA-H++A2-(1分)>(1分) (4)0.1 molL-1 CH3COONH4溶液pH=7,則說明CH3COO-的水解程度=NH的水解程度,根據(jù)電荷守恒, c(CH3COO-)=c(NH); (5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。 ①①溶液含有H2A分子,說明H2A是弱酸,H2A的電離方程式:H2AH++HA-,HA-H++A2-。 ②10 mL 2 molL-1NaHA溶液與10 mL 2 molL-1NaOH溶液混合,恰好完全反應(yīng)生成Na2A,則溶液M的溶質(zhì)是Na2A,H2A是弱酸,A2-水解溶液呈堿性,pH>7。 12.(11分)【黑龍江牡丹江一中2018屆高三上學(xué)期期中】(1)室溫下,0.1 mol/L的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3,pH由大到小的順序?yàn)開_________(填寫序號) (2)加熱,逐漸蒸干FeSO4溶液,得到的物質(zhì)為___________。(填化學(xué)式) (3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。 ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫羅馬數(shù)字) ②25 ℃時(shí),0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)。 (4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示: 試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。 【答案】(1)⑥⑤④①③②(2分) (2)Fe2(SO4)3和Fe(OH)3 (2分) (3)①Ⅰ(1分)②10-3 mol/L(2分) (4)a點(diǎn)(1分) c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)(3分) 13.(12分) 【江蘇省宿遷市2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期末】25℃時(shí),取0.lmol?L-1 HA溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題: (1)混合溶液的pH=8的原因_____(用離子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)___0.1 mol?L-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。 (3)所得混合液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋篲___。 (4)混合液中: c(HA)+ c(A-)=_______ mol?L-1。c(Na+)-c(A-)=_______mol?L-1。 (5)25℃時(shí),已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH ________7(填“>”、“<”或“=”)。 (6)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序____(填字母)。 A.NH4HCO3 B.NH4A C.NH4HSO4 D.NH4Cl 【答案】(1)A- + H2OHA + OH->c(Na+)(2分) (2)> (1分) (3)c(A-)>c(OH-)>c(H+)(2分) (4)0.05 (2分) 10-6- 10-8(或9.910-7)(2分) (5)>(1分) (6)A>B>D>C(2分) (2)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,NaA是含有弱根離子的鹽,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,所以NaA促進(jìn)水電離,氫氧化鈉抑制水電離,則混合溶液中由水電離出的c(OH-)>0.1 mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-), 因此,本題正確答案是:>; (3)根據(jù)(1)的分析可以知道,該鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈堿性,所以離子濃度從大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) , 因此,本題正確答案是:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+); (4)0.lmol?L-1 HA溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)=0.05mol/L,根據(jù)元素守恒 c(HA)+ c(A-)=c(Na+)=0.05mol/L, 溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.910-7, 因此,本題正確答案是:0.05; 9.910-7; (6) NH4HSO4和NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,NH4HSO4能電離出H+,所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨;NH4A 溶液中陰陽離子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化銨;NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度,溶液呈堿性,所以溶液的pH值最大。因此,本題正確答案是:A>B>D>C。 14.(14分)【福建莆田一中2018屆上學(xué)期期末】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化: 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 根據(jù)上述數(shù)據(jù):甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填“甲”或“乙”判斷正確。試劑X是_____________(填序號)。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則_____(填“甲”或“乙”)判斷正確。 (3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_____(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是_____________________________________________________。 【答案】HCO3-+H2OH2CO3+OH-(2分) 大于(1分) (1)乙(2分) B(2分) (2)等于(2分) 甲(2分) (3)乙(1分) 常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃(2分) (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀(碳酸鋇),則乙判斷正確。試劑X是BaCl2溶液。 (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則甲判斷正確。 (3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言甲和乙判斷是錯(cuò)誤的,理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃。

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