2019-2020年中考科學(xué)（化學(xué)部分）復(fù)習(xí)講義 專題5 鹽化學(xué)肥料.doc

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2019-2020年中考科學(xué)（化學(xué)部分）復(fù)習(xí)講義 專題5 鹽化學(xué)肥料 年 級： 輔導(dǎo)科目：科學(xué) 課時數(shù)：3 課 題 鹽、化學(xué)肥料 教學(xué)目的 教學(xué)內(nèi)容 1.重要的鹽 ①描述食鹽的主要性質(zhì)及用途 ②描述純堿的主要性質(zhì)及用途 ③描述碳酸鈣的主要性質(zhì) a a a 一、 知識解讀： 什么是鹽？ ①鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。 ②鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結(jié)合而成。 ③鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。 二、幾種鹽的性質(zhì) ①碳酸鈉晶體 （Na2CO310H2O） 1、常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學(xué)式為：Na2CO3），俗名為純堿或蘇打。 含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。 2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng) ［實驗］：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變紅 可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。 3、與酸反應(yīng)： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 4、與堿反應(yīng)： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （ 制造燒堿 ） 應(yīng)用： 碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。 CO32-的檢驗方法 ：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO32-。 ②碳酸鈣 (CaCO3 ) 碳酸鈣是重要的建筑材料。 1、潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。 2、因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。 3、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。 碳酸鈣是一種難溶的鹽 1、碳酸鈣與酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 高溫 2、碳酸鈣高溫分解 CaCO3= H2O+CO2↑ 用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品） 2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。 【思考】：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？ 取小塊巖石，滴加鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生；如有氣泡不斷產(chǎn)生，則巖石中有碳酸鹽存在。 ③食鹽　（NaCl） 白色固體、易溶于水 來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽 粗鹽提純的方法：溶解－過濾－蒸發(fā)結(jié)晶 用途：1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。 制生理鹽水（0.9%） 0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。 【思考】：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？ 因為濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。 鹽的性質(zhì)： 1、酸＋鹽 → 新酸＋新鹽 2、堿＋鹽→新堿＋新鹽 3、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 4、某些鹽加熱能分解 三、鹽的制?。? ［實驗］：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實驗現(xiàn)象？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 制取鹽的可能途經(jīng) 1、金屬＋酸——鹽＋氫氣 2、酸＋金屬氧化物——鹽＋水 3、酸＋堿——鹽＋水 4、堿＋非金屬氧化物——鹽＋水 5、金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 6、酸＋ 鹽 → 新酸＋新鹽 7、堿＋ 鹽 → 新堿＋新鹽 8、鹽＋ 鹽 → 新鹽＋新鹽 復(fù)分解反應(yīng)：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是： １．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。 2. 沒有酸參加的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須都是可溶的。（無酸皆可溶） 溶解性口訣 鉀鈉銨硝溶，氯化銀不溶。 再說硫酸鹽，不溶硫酸鋇。 碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨。 最后說堿類，只溶鉀鈉銨鈣鋇。 四、鹽與化肥 1、化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。 2、化肥的類型：氮肥:含有氮元素的稱氮肥。 磷肥:含有磷元素的稱磷肥。 鉀肥:含有鉀元素的稱鉀肥。 3、復(fù)合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。 4、氮肥：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。 常用的氮肥：是含氮有機物即人的尿液?；?肥：尿素 CO(NH2)2 制取：酸與氨氣反應(yīng)制得 氨與碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨與硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復(fù)雜陽離子（帶電原子團） ［實驗1］：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？ (NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ［實驗2］：把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？ 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 變化的原因是什么？產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣，氨氣是堿性的。 【總結(jié)】銨鹽與堿（可溶性堿）反應(yīng)，都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗。 銨根離子的檢驗： 往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)色，則說明原溶液中含有銨根離子。 磷肥的作用：促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。 鉀肥的作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。 使用注意：長期使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機肥）有利于該良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。 ?？键c清單練習(xí)： 一、 生活中常見的鹽 1、 填寫下列空白： ①組成：鹽— 金屬離子或（NH4+）+酸根離子 ②常見的鹽：氯化鈉：俗稱 食鹽 ，化學(xué)式NaCl，水溶液顯中性 碳酸鈉：俗稱純堿，化學(xué)式 Na2CO3 ，水溶液顯 堿 性 碳酸氫鈉：俗稱 小蘇打 ，化學(xué)式NaHCO3 碳酸鈣：大理石、石灰石 的主要成分，化學(xué)式CaCO3，難溶于水 ③化學(xué)性質(zhì)：鹽+金屬----新鹽+新金屬，遵循規(guī)律：金屬法動性順序 鹽+酸-----新鹽 +新酸 鹽+堿-----新鹽 +新堿 屬于 復(fù)分解 反應(yīng)，發(fā)生的條件是：生成水或 氣體 或沉淀 鹽+鹽-----新鹽 +另一種鹽 ④科學(xué)實驗：CO32-、HCO3-的檢驗方法：使用試劑 稀鹽酸 和 澄清石灰水 粗鹽提純：主要儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈 實驗步驟：溶解、過濾 、蒸發(fā)、貯存 各步中玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解；引流，防止液滴飛濺；轉(zhuǎn)移固體 注意事項：一貼：濾張緊貼漏斗內(nèi)壁 二低：濾紙要低于漏斗的邊緣 、漏斗內(nèi)液體要低于濾紙的邊緣 三靠：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 、玻璃棒輕靠在濾紙三層處、傾倒液體的燒杯緊靠玻璃棒 ⑤化肥：分類：氮肥 、磷肥 、鉀肥 。 利：提高農(nóng)作物產(chǎn)量，弊：使土地酸化 鑒別方法：一看，二聞，三溶。 2、氯化鈉的用途很廣。日常生活中用于 調(diào)味劑 和防腐劑。生理鹽水是0.9%的 氯化鈉 溶液。氯化鈉還是重要的經(jīng)工原料。 誤食工業(yè)用鹽會引起人體中毒，主要是因為工業(yè)用鹽含 亞硝酸鈉 。 3、檢驗CO32-的存在步驟：①取少量該物質(zhì)于一試管中，滴加少量 稀鹽酸 ，有氣泡產(chǎn)生;②將該氣體通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水變 渾濁 ，則原物質(zhì)中含有CO32-。 我國著名化學(xué)家 侯德榜 在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，曾作出杰出貢獻(xiàn)。 二、 化肥 1、銨態(tài)氮肥中NH4HCO3最不穩(wěn)定，保存時要注意： 防潮、避光 。銨態(tài)氮肥不宜與 堿 性肥料混合使用。 二、命題規(guī)律： 1、考查內(nèi)容：考查知識點有：（1）常見鹽的性質(zhì)及用途，如xx年蘇州第30題；（2）化學(xué)肥料的分類、銨態(tài)氮肥的檢驗，如xx年天津24題；（3）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系是重中之重，如xx年無錫20題、xx年南通22題。 2、題型賦分：基礎(chǔ)識記知識會以選擇、填空題出現(xiàn)。而考查酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系會以推斷題、實驗探究題、計算題形式出現(xiàn)，分值在中考試題中占8分左右。 3、能力層級：本專題考查學(xué)生對知識的歸納、整合、理解能力及運用規(guī)律解決實際問題的靈活應(yīng)變能力。一般為理解運用層次，難度中檔以上。 4、考查形式：考查常見鹽的性質(zhì)、化學(xué)肥料的鑒別會以選擇題、填空題為主，典型離子的檢驗和酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系會以選擇題、推斷題、實驗探究題出現(xiàn)。與工藝流程圖相結(jié)合的綜合題是近幾年的熱點題型。 命題趨勢： 1、 熱點預(yù)測：預(yù)計xx中考仍會以常見的鹽、化學(xué)肥料為載體，考查學(xué)生運用知識的靈活性，題型會在實驗探究題中進(jìn)一步拓展。 2、 趨勢分析：本專題命題方向更以能力定位為主，聯(lián)系實際并設(shè)置情景，把當(dāng)前的時事、科學(xué)態(tài)勢融于試題中，信息量大、綜合性強。 三、 例題賞析： 例1、下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問題： （1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？不能反應(yīng)，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件． （2）寫出一個有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl． 考點：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)；證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-檢驗方法）；元素在化學(xué)變化過程中的特點；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途；課本知識同類信息． 分析：（1）NaOH為堿，Ba（NO3）2為鹽，堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是：反應(yīng)物都可溶，生成物中必須有沉淀． （2）可根據(jù)經(jīng)驗：硫酸或可溶性硫酸鹽的鑒定方法，滴加氯化鋇溶液生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀．也可通過以下分析解答：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的特點，生成硫酸鋇則反應(yīng)物應(yīng)為可溶性含鋇化合物即可溶性鋇鹽或氫氧化鋇、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸鹽．然后結(jié)合題中溶解性表找出符合要求的物質(zhì)． 解答：（1）根據(jù)溶解性表可知：NaOH、Ba（NO3）2、Ba（OH）2、NaNO3都可溶，反應(yīng)中沒有生成不溶的沉淀，不符合此類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．故答：不能反應(yīng)，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件； （2）氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與稀硫酸及可溶性的硫酸鹽發(fā)生反應(yīng)，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀．所以此題答案有很強的開放性． 故答：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl或H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O或 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl或Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3等等． 點評：復(fù)分解反應(yīng)是通過化合物相互交換成分而發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)必須生成沉淀或氣體或水這類難電離的物質(zhì)才能進(jìn)行． 練習(xí)：下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）．利用表中提供的信息回答下列問題（“-”表示那種物質(zhì)不存在或遇水就分解了）： 陰陽 離子 OH- NO3- Cl- Na+ 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 Ag+ - 溶 不 H+ - 溶 溶 （1）NaOH和KNO3兩種物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應(yīng)？不能反應(yīng) 為什么？沒有氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件． （2）寫出一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O． （3）寫出一個有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓． 考點：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿鹽的溶解性；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化． 分析：（1）NaOH為堿，K（NO3）2為鹽，堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是：反應(yīng)物都可溶，生成物中必須有沉淀． （2）根據(jù)中和反應(yīng)的原理和生成物的要求進(jìn)行分析； （3）可根據(jù)經(jīng)驗：鹽酸或可溶性氯鹽的鑒定方法，滴加硝酸銀溶液生成不溶于水和氯化銀沉淀．也可通過以下分析解答：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的特點，生成氯化銀則反應(yīng)物應(yīng)為可溶性含銀化合物即可溶性銀鹽．然后結(jié)合題中溶解性表找出符合要求的物質(zhì)． 解答：（1）根據(jù)溶解性表可知：NaOH、KNO3、KOH、NaNO3都可溶，反應(yīng)中沒有生成不溶的沉淀，不符合此類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．故答：不能反應(yīng)，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件； （2）中和反應(yīng)是酸堿反應(yīng)生成了鹽和水，上表中的酸有硫酸、鹽酸，硝酸根形成的鹽都溶于水，能與鹽酸中和反應(yīng)的不會生成沉淀，故答案為：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O； （3）硝酸銀與可溶性的鈉鹽氯化鈉、氯化鉀都可以與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，生成符合條件要求的氯化銀沉淀．所以此題答案有很強的開放性． 故答：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓． 點評：復(fù)分解反應(yīng)是通過化合物相互交換成分而發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)必須生成沉淀或氣體或水這類難電離的物質(zhì)才能進(jìn)行．另外，在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式． 例2：下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　　） A、Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B、OH-、K+、NO3-、Ba2+C、Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D、Na+、CO32-、Ca2+、Cl- 考點：離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸堿鹽的溶解性．專題：實驗性簡答題． 分析：PH=1的溶液中存在大量的氫離子， A、根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色進(jìn)行分析， B、根據(jù)氫離子會與氫氧根離子反應(yīng)進(jìn)行分析， C、根據(jù)四種離子之間以及和氫離子都不會反應(yīng)來分析， D、根據(jù)碳酸根離子會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行分析， 解答：解：A、銅離子在溶液中常顯藍(lán)色，而題干要求溶液是無色的，故A錯誤， B、氫氧根離子和氫離子反應(yīng)會生成水而不能共存，故B錯誤， C、四種離子之間以及和氫離子不會反應(yīng)，可以共存，故C正確， D、碳酸根離子和氫離子會生成水和二氧化碳而不能共存，故D錯誤， 故選C． 點評：在解此類題時，首先查看溶液中是否有帶色的離子，然后再看離子之間是否會反應(yīng)，只要會反應(yīng)，就不能共存． 練習(xí)：下列各組離子在pH=14的溶液中一定能大量共存的是（　?。? A、NH4+、H+、NO3- B、K+、Na+、SO42-C、Ca2+、Cl-、CO32- D、Fe3+、NO3-、Cl- 考點：離子或物質(zhì)的共存問題．專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 分析：根據(jù)PH=14可知在強堿性溶液中，離子能共存則不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀來分析解答． 解答：解：A、PH=14的溶液中有大量的OH-離子，OH-離子與H+結(jié)合生成水，OH-離子與NH4+離子結(jié)合生成一水合氨，則不能大量共存，故A錯誤； B、OH-離子不能與K+、Na+、SO42-結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則可以大量共存，故B正確； C、因Ca2+、CO32-能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，故C錯誤； D、因OH-與Fe3+能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，則不能大量共存，故D錯誤； 故選B． 點評：本題考查離子的共存問題，學(xué)生應(yīng)熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件并熟練應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉常見物質(zhì)的溶解性、常見物質(zhì)的狀態(tài)等來解答此類習(xí)題． 例3、碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究． 實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性 用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿 堿 性． 實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 [查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)． [進(jìn)行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示． （1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠． （2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． （3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3． ①他們猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律． ②請設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計分）： 實 驗 操 作 預(yù)期實驗現(xiàn)象 結(jié) 論 固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH． 固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3． 考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；常見的酸 酸的通性；簡單實驗方案的設(shè)計與評價． 分析：溶液的pH大于7時，顯堿性； 氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣和水； 反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類和個數(shù)不變； 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉和水． 解答：解：實驗一：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性．故填：堿． 實驗二：（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠．故填：水珠． （2）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． （3）①興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．故填：質(zhì)量守恒定律． ②碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉和水． 實驗操作 預(yù)期實驗現(xiàn)象 結(jié)論 向固體中加入足量的稀鹽酸 產(chǎn)生大量氣泡 固體是碳酸鈉 向固體中加入足量的稀鹽酸 沒有氣泡產(chǎn)生 固體是氫氧化鈉 點評：本題主要考查物質(zhì)的酸堿性和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律． 例4、今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供選用．若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應(yīng)加入適量Ba（NO3）2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓； 若欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應(yīng)加入適量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，該反應(yīng)的類型是復(fù)分解反應(yīng)． 考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 分析：除去溶液中的雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去某些離子，根據(jù)離子的性質(zhì)，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀而除去，但不能帶入新的離子；根據(jù)反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型． 解答：除去稀硝酸中混有的少量硫酸，實質(zhì)就是除去硫酸根，硫酸根能與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，在不帶入新的雜質(zhì)的基礎(chǔ)上，應(yīng)選用硝酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓；除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，實質(zhì)就是除氫離子，氫離子能和碳酸鹽反應(yīng)生成水和二氧化碳，也能和氫氧根反應(yīng)生成水，也能和金屬反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)提供的試劑和除雜的原則，應(yīng)選用碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；鹽和酸之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)． 故答案為：Ba（NO3）2溶液，H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓；． Na2CO3溶液，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)． 點評：此題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，根據(jù)除雜的原則和物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行選擇，在書寫化學(xué)方程式時要注意配平和生成物的狀態(tài)． 練習(xí)：有一瓶無色透明溶液，其溶質(zhì)為BaCl2、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3、Na2SO4中的一種，取少量該溶液于試管中，加入Ba（NO3）2溶液后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有白色沉淀生成． （1）從上述實驗中能否確定該溶液中的溶質(zhì)是哪一種物質(zhì)？（填“能”或“不能”）不能． （2）向上述試管中繼續(xù)加入稀鹽酸，可能會發(fā)生什么現(xiàn)象？由此可得出什么結(jié)論？若存在著Na2SO4，沉淀不溶解，若存在著Na2CO3，白色沉淀消失并有氣體冒出 （3）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．Na2SO4+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaSO4↓； BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ Na2SO4+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaSO4↓； 考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量．專題：實驗推斷題；結(jié)合課本知識的信息． 分析：（1）Ba（NO3）2的化學(xué)性質(zhì)回答，Ba（NO3）2與Na2CO3、Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，都有白色沉淀生成． （2）根據(jù)碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鋇、水和二氧化碳，以及硫酸鋇不溶解于鹽酸的性質(zhì)回答前一空． （3）根據(jù)上述各步中涉及的化學(xué)反應(yīng)回答． 解答：（1）Ba（NO3）2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，Ba（NO3）2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以不能確定溶液中的溶質(zhì)． （2）碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)，若存在著Na2SO4，沉淀不溶解，若存在著Na2CO3，白色沉淀消失并有氣體冒出． （3）上述各步中涉及的化學(xué)反應(yīng)有三個，Ba（NO3）2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，方程式為：Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓；Ba（NO3）2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，方程式：Na2SO4+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaSO4↓；碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鋇、水和二氧化碳，方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑． 故答案為：（1）不能； （2）若存在著Na2SO4，沉淀不溶解，若存在著Na2CO3，白色沉淀消失并有氣體冒出； （3）Na2SO4+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaSO4↓；Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓； BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑． 點評：復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)的重點之一，是中考必考內(nèi)容，試題形式多樣，但萬變不離其宗，多是變相考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件． 例5、一包粉末，由一種堿和一種正鹽（正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物）組成，按下列步驟進(jìn)行實驗： 請你根據(jù)上述實驗分析推斷，這包粉末的組成：由CaCO3和NaOH組成 考點：物質(zhì)的鑒別、推斷．專題：框圖型推斷題． 分析：根據(jù)題意“一包粉末，由一種堿和一種正鹽（正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物）組成”．可以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用的實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．例如，根據(jù)白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳與氯化鈣溶液，則可推測為白色沉淀碳酸鈣；而無色溶液與硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅與硫酸鈉，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點，則可知反應(yīng)物為氫氧化鈉溶液與硫酸鋅反應(yīng)．則可推測粉末成分． 解答：根據(jù)題意“一包粉末，由一種堿和一種正鹽（正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物）組成”．再根據(jù)白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳與氯化鈣溶液，則可推測為白色沉淀碳酸鈣；而無色溶液與硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅與硫酸鈉，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點，則可知反應(yīng)物為氫氧化鈉溶液與硫酸鋅反應(yīng)．則可推測粉末成分為CaCO3和NaOH組成或Ca（OH）2和Na2CO3組成． 故答為：這包粉末的組成有兩處可能：（1）由CaCO3和NaOH組成；（2）由Ca（OH）2和Na2CO3組成．（只答一種可能者給2分） 點評：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)的組成等方面的內(nèi)容，此類題找“題眼”是解題的關(guān)鍵． 練習(xí)：有三種可溶性正鹽組成的固體混合物，其中兩種是鈉鹽，按圖所示步驟進(jìn)行實驗（假設(shè)能反應(yīng)的均恰好完全反應(yīng)） 從以上實驗判斷： （1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉； （2）另外兩種正鹽可能是：氯化鈉和硫酸鋅或硫酸鈉和硫酸鋅． 考點：酸、堿、鹽的鑒別．專題：常見物質(zhì)的推斷題． 分析：本題為框圖推斷題，應(yīng)找出突破口，進(jìn)行逐一推斷，混合物加水得到的無色溶液能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則說明混合物中含有硫酸根離子，得到的沉淀加稀鹽酸能得到氯化鋅溶液和使澄清石灰水變渾濁的氣體，可以確定沉淀是碳酸鋅，混合物中含有兩種鈉鹽，則得到的無色溶液中含有硫酸鈉，因為兩者是由三種可溶性正鹽加水得到，所以混合物中一定有Na2CO3，然后推出另外兩種正鹽的可能情況． 解答：（1）混合物加水得到的無色溶液能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則說明混合物中含有硫酸根離子，得到的沉淀加稀鹽酸能得到氯化鋅溶液和使澄清石灰水變渾濁的氣體，可以確定沉淀是碳酸鋅，混合物中含有兩種鈉鹽，則得到的無色溶液中含有硫酸鈉，因為兩者是由三種可溶性正鹽加水得到，所以混合物中一定有Na2CO3，所以本題答案為：碳酸鈉； （2）混合物中一定含有鈉離子、硫酸根離子、鋅離子，可能含有氯離子，組成的物質(zhì)可以是氯化鈉和硫酸鋅，或硫酸鈉和硫酸鋅，或硫酸鈉和氯化鋅，所以本題答案為：氯化鈉和硫酸鋅，或硫酸鈉和硫酸鋅． 點評：本題為框圖推斷題，完成此類題目，應(yīng)找出突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由中間向兩邊推，進(jìn)行得出其他物質(zhì)的化學(xué)式 例6、硝酸銅、硝酸銀混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后剩余固體可能是（　?。? A、銅、銀、鐵都有 B、只有銅C、只有鐵和銀 D、只有鐵和銅 考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用．專題：金屬與金屬材料． 分析：根據(jù)金屬活動順序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強弱去作答，在金屬活動性順序中，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀． 解答：根據(jù)三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀，鐵粉一定會與硝酸銀反應(yīng)而得到銀，因此，剩余的固體中一定含有銀；由于B、D選項中都不含銀，故這兩個都不正確；而當(dāng)鐵過量時，銅、銀全部被置換且鐵還有剩余，此時，剩余固體則銅、銀、鐵都有，因此，C是不可能的，而A是有可能的； 故選A． 點評：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬． 例7、用Mg、MgO、Mg（OH）2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到MgSO4的方法有（　?。? A、三種 B、四種 C、五種 D、無法確定 考點：酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用．專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途． 分析：根據(jù)置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析即可：初中階段常用的置換反應(yīng)：金屬和酸→鹽和氫氣（金屬必須是在金屬活動性表中氫前的金屬，酸一般指稀硫酸和稀鹽酸），金屬和鹽→新金屬和新鹽（在金屬活動性順序中，前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外），復(fù)分解反應(yīng)有：金屬氧化物和酸、酸和堿、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽反映，必須有水、沉淀或氣體生成． 解答：根據(jù)置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的條件，只發(fā)生四組反應(yīng)： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O，故選B．點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用、復(fù)分解反應(yīng)的條件的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識的能力和解決問題的能力． 練習(xí)：能一次將食鹽水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開的試劑是（　?。? A、.紫色石蕊溶液 B、.無色酚酞試液C、.碳酸鈉溶液 D、二氧化碳?xì)怏w 考點：酸、堿、鹽的鑒別．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：根據(jù)食鹽水是強酸強堿鹽，氫氧化鈉是強堿，鹽酸是強酸進(jìn)行分析． 解答：A、紫色石蕊遇到食鹽水不變色，遇到氫氧化鈉變藍(lán)色，遇到稀鹽酸變紅色，三種物質(zhì)中現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確； B、無色酚酞遇到鹽酸和氯化鈉都不變色，不能鑒別，故B錯誤； C、碳酸鈉與食鹽水和氫氧化鈉都不會反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤； D、二氧化碳和鹽酸、氯化鈉都不會反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤； 故選A． 點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別． 四、同步專題練習(xí)： 1、（xx?徐州）鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)．下列說法中不正確的是 （　?。? A、添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品B、硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥 C、農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D、用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸 考點：常用鹽的用途；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；常見化肥的種類和作用；亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康．專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途． 分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，亞硝酸鈉具有毒性，復(fù)合肥料是指含有兩種營養(yǎng)元素的肥料，硫酸銅中的銅離子具有殺菌的作用，純堿碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳． 解答：A、亞硝酸鈉具有毒性，不能用于保鮮食品，故A錯誤； B、硝酸鉀的組成中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥料，故B正確； C、硫酸銅具有殺菌的作用，能用于配制農(nóng)藥波爾多液，故C正確； D、碳酸鈉能與面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳，從而除去酸，故D正確； 故選A． 點評：本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行． 2、（xx?廣東）荔枝快成熟的時候特別需要磷肥和氮肥，下列符合條件的一種化肥是（　?。? A、NH4NO3 B、KCl C、NH4H2PO4 D、KNO3 考點：常見化肥的種類和作用．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥． 解答： A、硝酸銨中含有氮元素，屬于氮肥．故選項錯誤； B、氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥．故選項錯誤； C、磷酸二氫銨中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥．故選項正確； D、硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥．故選項錯誤． 故選C． 點評：本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪種或哪幾種營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類． 3、（xx?濰坊）合理使用化學(xué)肥料可提高農(nóng)作物產(chǎn)量，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展．下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是（　?。? A、KCl B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、Ca3（PO4）2 考點：常見化肥的種類和作用．專題：常見的鹽 化學(xué)肥料． 分析：氮、磷、鉀三種元素中只含有氮元素的化肥稱為氮肥；只含有磷元素的化肥稱為磷肥；只含有鉀元素的化肥稱為鉀肥；氮、磷、鉀三種元素中含有兩種或兩種以上元素的化肥，稱為復(fù)合肥． 解答：A、KCl中含義鉀元素，屬于鉀肥，不屬于復(fù)合肥，故不符合題意； B、NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥，不屬于復(fù)合肥，故不符合題意； C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故符合題意； D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故不符合題意． 故選C 點評：本題考查化肥的種類，只要同學(xué)們記住化肥的分類方法，就可做好此題． 4、（xx?蘇州）酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進(jìn)了人類文明的進(jìn)步和社會的可持續(xù)發(fā)展．下列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說法不合理的是（　?。? A、將草木灰（含K2CO3）與氯化銨混合施用 B、純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) C、用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液 D、汽車或電動車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成 考點：酸堿鹽的應(yīng)用．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：A、草木炭的主要成分碳酸鉀的溶液呈堿性；氯化銨含銨根屬于銨態(tài)氮肥； B、存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿；用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，同時生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，稱為侯氏制堿法； C、波爾多液是一種殺菌劑可防治植物病害，由石灰乳與硫酸銅溶液混合配制而成； D、汽車或電動車的蓄電池中用到的硫酸溶液為稀硫酸，可由濃硫酸加水稀釋而成． 解答： A、草木炭的水溶液成堿性，和銨態(tài)氮肥氯化銨一起用會產(chǎn)生NH3，降低肥效，所以不能混合施用；故A不正確； B、提取存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉即可獲得純堿；“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)的主要產(chǎn)品也是純堿；故B正確； C、根據(jù)氫氧化鈣的用途：農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤，配農(nóng)藥波爾多液等，故B正確； D、濃硫酸加水稀釋可得到稀硫酸，可用于汽車或電動車的蓄電池中；故D正確； 故選A． 點評：生活中許多做法都與化學(xué)有著密切的聯(lián)系，正確使用化學(xué)知識解釋某些生活做法體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)習(xí)對生活有很大幫助． 5、現(xiàn)有鐵、稀鹽酸、氧化鐵、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液六種物質(zhì)，在常溫下兩兩混合，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（　?。? A、4個 B、5個 C、6個 D、7個 考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途． 分析：弄清物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，明白置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的條件． 解答：由于鐵是活潑金屬，因此可以和稀鹽酸、氯化銅反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀、氣體或水生成，由于稀鹽酸和氧化鐵、氫氧化鈉都能生成水，氯化銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，因此能發(fā)生的反應(yīng)共有5個，故選B 點評：主要考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，對置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的條件的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用知識的能力． 6、能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（　?。? A、FeCl3、CuSO4、NaCI B、BaCI2、Na2SO4、NaOHC、CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl 考點：離子或物質(zhì)的共存問題．專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 分析：根據(jù)PH=1，可知溶液中有大量H+，利用物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀則物質(zhì)能夠大量共存，并注意無色溶液來解答． 解答：A、雖該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中為黃色，CuSO4在水中為藍(lán)色，不符合題意，故A錯誤； B、因BaCl2、Na2SO4能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，H+與NaOH結(jié)合生成水，不能大量共存，故B錯誤； C、因CaCl2、AgNO3能結(jié)合生成氯化銀沉淀，H+與Na2CO3結(jié)合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故C錯誤； D、該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且在水中都是無色的，符合題意，故D正確； 故選D． 點評：本題考查物質(zhì)的共存問題，學(xué)生應(yīng)熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的狀態(tài)、在水中的顏色等知識來解答此類習(xí)題． 7、（xx?蘇州）下列常見鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是（　?。? A、用亞硝酸鈉腌制食品 B、用硫酸銅精煉銅 C、用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸 D、用食鹽生產(chǎn)燒堿 考點：常用鹽的用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見中毒途徑及預(yù)防方法．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)作出分析，亞硝酸鈉有毒，不能用于食品工業(yè)，硫酸銅中的銅可以被活潑金屬置換為銅，純堿常用于消耗面粉發(fā)酵生成的酸，電解飽和食鹽水可以生產(chǎn)氫氧化鈉．解答：解：A、亞硝酸鈉有毒，不能用于食品工業(yè)，故A錯誤； B、硫酸銅中的銅可以被活潑金屬置換為銅，常用于濕法煉銅，故B正確； C、純堿可以與酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，常用于消耗面粉發(fā)酵生成的酸，故C正確； D、電解飽和食鹽水可以生產(chǎn)氫氧化鈉，故D正確， 故選A． 點評：本題考查了常見鹽的用途，完成此題，可以依據(jù)鹽的性質(zhì)進(jìn)行． 8、（xx?福建）下列物質(zhì)中，能作磷肥的是（　　） A、KNO3 B、Ca（H2PO4）2 C、CO（NH2）2 D、NH4NO3 考點：常見化肥的種類和作用．專題：常見的鹽 化學(xué)肥料． 分析：根據(jù)肥料的判斷依據(jù)：化學(xué)式中只含有營養(yǎng)元素氮的叫氮肥，化學(xué)式中只有營養(yǎng)元素鉀屬于鉀肥，化學(xué)式中只有營養(yǎng)元素磷屬于磷肥，化學(xué)式中含有營養(yǎng)元素氮磷鉀中的任何兩種或三種的叫復(fù)合肥，據(jù)此判斷即可． 解答：因為物質(zhì)中含有磷元素的即是磷肥，分析選項知磷酸二氫鈣中含有磷元素是磷肥，其它物質(zhì)中均不含有磷元素，不是磷肥． 故選B 點評：通過回答本題知道了各種肥料的判斷方法，了解了生活中的常見肥料種類． 9、下列實驗?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是（　?。? A、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B、稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中 C、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 D、硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中 考點：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)；酸堿鹽的溶解性；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系．專題：課本知識同類信息． 分析：A、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中不反應(yīng)； B、稀鹽酸與硫酸鈉不反應(yīng)； C、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀； D、硫酸鈉與碳酸鋇不反應(yīng)． 解答：利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件判斷反應(yīng)是否能夠發(fā)生，能發(fā)生的看產(chǎn)物的情況進(jìn)行判斷． A、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中不反應(yīng)，故A錯誤； B、稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中不反應(yīng)，故B錯誤； C、硝酸銀溶液滴入氯化鈉會生成氯化銀的白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，故C正確； D、硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中不反應(yīng)，故D錯誤． 故選：C． 點評：此題是對反應(yīng)現(xiàn)象的考查，利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件結(jié)合產(chǎn)物的具體情況進(jìn)行判斷是解題的關(guān)鍵． 10、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（　?。? A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2 B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 考點：離子或物質(zhì)的共存問題；復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成水、氣體或沉淀，則在溶液中不能共存，反之，不能結(jié)合成水、氣體或沉淀，則能在溶液中能大量共存． 解答： A中物質(zhì)之間不能結(jié)合成水、氣體或沉淀，則能在溶液中能大量共存，故A正確． B中AgNO3、NaCl能結(jié)合生成AgCl沉淀，Mg（NO3）2、NaOH結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，故B錯誤． C中Ca（OH）2、Na2CO3能結(jié)合成CaCO3沉淀，Ca（OH）2、NH4Cl能結(jié)合生成一水和氨，不能共存，故C錯誤． D中HCl、NaOH能結(jié)合生成水，不能共存，故D錯誤． 故選A． 點評：應(yīng)熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能利用條件判斷反應(yīng)的發(fā)生及離子在溶液中能否共存的問題． 11、下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是（　?。? A、二氧化硫和氫氧化鈉溶液 B、氫氧化鈉固體與稀硫酸 C、鐵和硫酸銅溶液 D、氯化鈉溶液和稀鹽酸 考點：常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，若溶液中有沉淀或氣體生成時會使溶液的質(zhì)量減小，若反應(yīng)前和反應(yīng)后有固體，可根據(jù)其質(zhì)量差來判斷．解答：解：A、反應(yīng)前為氫氧化鈉溶液，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，則溶液質(zhì)量增加，故A錯誤； B、反應(yīng)前為稀硫酸溶液，氫氧化鈉固體與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，則溶液質(zhì)量增加，故B錯誤； C、反應(yīng)前為硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)將生成64份質(zhì)量的銅，則溶液質(zhì)量減少，故C正確． D、氯化鈉溶液和稀鹽酸不反應(yīng)，將二者混合肯定比原溶液的質(zhì)量大，故D錯誤； 故選C． 點評：本題考查利用質(zhì)量守恒定律來分析溶液質(zhì)量的變化，關(guān)鍵抓住“參與反應(yīng)和反應(yīng)生成”及物質(zhì)的狀態(tài)來分析溶液的質(zhì)量是增加還是減少． 12、某城市水質(zhì)硬度較大，容易產(chǎn)生水垢（細(xì)小的碳酸鈣顆粒），長期使用的毛巾很容易變滑膩，你覺得可以選用廚房中的哪一種物品將水垢除去（　?。? A、食鹽 B、花生油 C、蔗糖 D、食醋 考點：鹽的化學(xué)性質(zhì)；硬水與軟水；酸的化學(xué)性質(zhì)；酸堿鹽的應(yīng)用．專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途；常見的酸 酸的通性；常見的鹽 化學(xué)肥料． 分析：除去水垢，用食醋與之反應(yīng)，會使其生成可溶于水的物質(zhì)，食醋顯酸性，能和水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂等物質(zhì)反應(yīng)； 解答：解：廚房中能用來除去水垢的物質(zhì)是食醋，水垢的主要成分是碳酸鈣與氫氧化鎂，兩者均能與醋酸反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)． 故選D 點評：此題是借助醋酸的性質(zhì)的有關(guān)知識，結(jié)合水垢的成分進(jìn)行探討是解題的關(guān)鍵． 13、氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡便方法區(qū)別這三類化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實用性．下列區(qū)別化肥的方法可行的是（　?。? A、NH4HCO3與KCl：加水 B、K2S04與Ca3（P04）2：聞氣味 C、NH4C1與KCl：觀察外觀 D、（NH4）2SO4與K2S04：加熟石灰研磨后聞氣味 考點：化肥的簡易鑒別．專題：結(jié)合課本知識的信息；物質(zhì)的鑒別題． 分析：A、NH4HCO3與KCl，均能溶于水． B、K2S04與Ca3（P04）2，均為氣味． C、NH4C1與KCl均是白色粉末． D、銨鹽遇堿會放出氨氣，氨氣有刺激性氣味． 解答： A、NH4HCO3與KCl，均能溶于水，故不能區(qū)分，故此選項錯誤． B、K2S04與Ca3（P04）2，均為無味氣味，聞氣味不能區(qū)分，故此選項錯誤． C、NH4C1與KCl均是白色粉末，通過觀察外觀不能區(qū)分，故此選項錯誤． D、銨鹽遇堿會放出氨氣，氨氣有刺激性氣味，則（NH4）2SO4與K2S04前者放氨氣，后者沒有，故此選項正確． 故選D 點評：此題是一道物質(zhì)鑒別題，能對各選項中的物質(zhì)的性質(zhì)有較全面的了解是解題的關(guān)鍵，前三項是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，只有后一項是利用了銨鹽遇堿會放出氨氣的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)． 14、含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題．下列物質(zhì)中，大量使用不會引發(fā)水華、赤潮的是（　?。? A、CO（NH2）2 B、Ca（H2PO4）2 C、Na2CO3 D、Na5P3O10 考點：富營養(yǎng)化污染與含磷洗衣粉的禁用．專題：生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題． 分析：根據(jù)題意知產(chǎn)生赤潮的原因是海水中富含氮、磷元素，不會引起赤潮就應(yīng)該是不含N、P元素的物質(zhì)． 解答：根據(jù)題意不含N、P元素的物質(zhì)使用時不會引起赤潮現(xiàn)象，分析選項四種物質(zhì)知： A中含N元素，B中含P元素，D中含P元素．大量使用都會引起赤潮現(xiàn)象．D中不含N、P元素，所以C正確． 故選C 點評：本題比較容易，主要分析題意，從中提取信息結(jié)合物質(zhì)的組成元素進(jìn)行解答． 15、以下是四位同學(xué)對生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是（　?。? A、“純堿”其實不是堿，屬于鹽類 B、可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污 C、用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D、用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽 考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；常用鹽的用途；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．專題：生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題． 分析：A、純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3； B、C、純堿在日常生活中用途很廣泛，如洗滌餐具、除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸等； D、純堿是鈉鹽，常見鈉鹽都是易溶于水的． 解答：A、純堿是，有金屬陽離子Na+和酸根CO32-組成，所以屬于鹽，不是堿，所以A正確； B、由于純堿溶液呈堿性，可利用其堿性將油污東西出去，所以B正確； C、純堿可和發(fā)酵產(chǎn)生酸反應(yīng)，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可除去酸味，所以C正確； D、因為碳酸鈉和氯化鈉都易溶于水，不能根據(jù)二者的溶解性來鑒別，所以D不正確． 故選D 點評：化學(xué)知識在日常生活中無處不在，化學(xué)來源于生活又運用于生活，注意用課本知識去解決并分析現(xiàn)實生活中的一些具體情況，加深對知識的理解． 16、如圖是一種化肥包裝袋上的部分說明，該化肥屬于（　　） A、氮肥 B、磷肥 C、鉀肥 D、復(fù)合肥料 考點：常見化肥的種類和作用；化學(xué)式的書寫及意義；標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量．專題：標(biāo)簽圖示型；結(jié)合課本知識的信息． 分析：含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥． 解答：由化學(xué)式知道：尿素提供的主要營養(yǎng)元素是氮元素，屬于氮肥． 故選A． 點評：解答本題要掌握化肥的分類方法方面的知識，只有這樣才能對各種化肥進(jìn)行正確的分類． 17、用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（　?。? A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba（OH）2溶液 考點：酸、堿、鹽的鑒別．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的不同現(xiàn)象來區(qū)分物質(zhì)． 解答： A、硝酸銀溶液與NaCl、NH4Cl反應(yīng)都有白色沉淀生成，無法區(qū)別三種溶液，故A錯誤； B、氫氧化鈉溶液只能與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氣體，則無法區(qū)別三種溶液，故B錯誤； C、BaCl2溶液只能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法區(qū)別三種溶液，故C錯誤； D、Ba（OH）2溶液與NH4Cl反應(yīng)有氣體生成，與Na2SO4溶液反應(yīng)有沉淀生成，與NaCl不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D正確； 故選D． 點評：本題考查物質(zhì)的區(qū)分和鑒別，學(xué)生熟悉物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵． 18、分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，能大量共存的是（ ） A、NaCl、AgNO3、Na2SO4 B、H2SO4、NaCl、Na2CO3C、Na2SO4、KNO3、NaOH D、BaCl2、NaCl、K2SO4 考點：離子或物質(zhì)的共存問題；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件． 分析：共存指的是不能相互反應(yīng)的．在做這類題時要求學(xué)生必須能熟練掌握哪些離子能接合成氣體或沉淀或水，只有這樣才能很簡單的解決這類題． 解