2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第2章 第2節(jié)1課時 電解質(zhì)及其電離 Word版含解析.doc

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2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第2章 第2節(jié)1課時 電解質(zhì)及其電離 Word版含解析 細(xì)讀教材記主干 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 2．非電解質(zhì) 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。蔗糖、酒精等都是非電解質(zhì)。 二、強、弱電解質(zhì) 1．強電解質(zhì) 在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強酸、強堿、大多數(shù)鹽等都是強電解質(zhì)。電離方程式中用“===”表示。 2．弱電解質(zhì) 在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、H2O等都是弱電解質(zhì)。電離方程式用“”表示。 三、電解質(zhì)的電離 1．概念 電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 2.表示 電離可以用電離方程式表示，如： ①熔融的NaCl：NaCl(熔)===Na＋＋Cl－； ②Na2SO4水溶液：Na2SO4===2Na＋＋SO。 3．從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽 分類 電離特征 酸 電離時，生成的陽離子全部是H＋的化合物 堿 電離時，生成的陰離子全部是OH－的化合物 鹽 電離時，能生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根陰離子的化合物 四、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．強電解質(zhì) (1)概念：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強酸、強堿、大部分鹽等都是強電解質(zhì)。 (2)電離方程式 強電解質(zhì)的電離方程式用“===”，如 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO， KOH：KOH===K＋＋OH－， KNO3：KNO3===K＋＋NO。 2．弱電解質(zhì) (1)概念：在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水等都是弱電解質(zhì)。 (2)電離方程式 弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如 CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。 [重點剖析] 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 相同點 均為化合物 不同點 水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電 續(xù)表 [特別提醒] 1．電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl不存在自由移動離子，故不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，而HCl、H2SO4等純凈物，以分子形式存在，氣、液、固三態(tài)均不導(dǎo)電。 2．物質(zhì)導(dǎo)電 (1)酸、堿、鹽的導(dǎo)電條件： ①鹽中含有離子，但固態(tài)時離子不能自由移動，故固態(tài)鹽不導(dǎo)電；而鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中因發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導(dǎo)電。 ②酸只有在水溶液中能電離，故液態(tài)酸不導(dǎo)電。 ③類似于NaOH、KOH等強堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電。 (2)常見導(dǎo)電物質(zhì)有兩類：一類是固體能導(dǎo)電，如金屬和石墨；另一類是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下因電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電。 [典例印證] [例題]　現(xiàn)有：①鐵片?、贜aCl　③氨水?、艽姿帷、菥凭、摞}酸?、邼饬蛩帷、郖OH　⑨蔗糖?、釮ClO 其中屬于混合物的是____，屬于化合物的是______，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是________。 [解析]　先確定物質(zhì)屬于純凈物還是混合物，再看純凈物中屬于單質(zhì)還是化合物，最后從化合物中找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；旌衔锖蛦钨|(zhì)都既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 [答案]?、邰蔻摺、冖堍茛啖幄狻、冖堍啖狻、茛? ①③⑥⑦ 電解質(zhì)的判斷誤區(qū)警示 (1)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如銅、鹽酸等。 (2)自身不能電離的化合物，即使它們的水溶液能導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)，如NH3、CO2等為非電解質(zhì)。 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是(　　) ①碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)?、谔妓徕}在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)?、郯睔獾乃芤簩?dǎo)電性很好，所以它是強電解質(zhì)　 ④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì) A．②　　　　B．①　　　　C．①③　　　　D．②④ 解析：選D　中學(xué)階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的難溶。電解質(zhì)的強弱與它們在水中溶解度的大小無關(guān)。氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3和H2O反應(yīng)生成了NH3H2O，NH3H2O電離出NH、OH－。而NH3本身不能電離，NH3屬于非電解質(zhì)，像這樣的物質(zhì)還有CO2、SO2等。故選D。 題組一　電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1．判斷正誤 (1)金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。(　　) (2)氯化鈉晶體不導(dǎo)電，氯化鈉應(yīng)為非電解質(zhì)。(　　) (3)因為HCl在液態(tài)情況下不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)。(　　) (4)因為K2SO4在熔融狀態(tài)時完全電離，所以K2SO4是強電解質(zhì)。(　　) (5)酒精溶于水和熔融時都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)。(　　) 答案：(1)　　(2)　　(3)　　(4)　　(5)√ 2．下列說法正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C．氧化物都是電解質(zhì) D．氫化物都不是電解質(zhì) 解析：選A　電解質(zhì)也可能是難溶物，如BaSO4；氧化物可能是非電解質(zhì)，如SO2；氫化物可能是電解質(zhì)，如HCl、H2O等。 題組二　電解質(zhì)的電離 3．判斷正誤 (1)能電離出H＋的化合物都是酸。(　　) (2)鹽酸溶液中不存在HCl分子。(　　) (3)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強。(　　) (4)固體NaCl不能導(dǎo)電。(　　) (5)鹽中一定存在金屬陽離子。(　　) 答案：(1)　　(2)√　　(3)　　(4)　　(5) 4．寫出下列物質(zhì)電離方程式。 (1)稀HNO3：_____________________________________________________。 (2)醋酸溶液：__________________________________________________________。 (3)NH3H2O溶液：___________________________________________________。 (4)BaCl2溶液：__________________________________________________________。 (5)NaHSO4溶液：________________________________________________________。 答案：(1)HNO3===H＋＋NO (2)CH3COOH CH3COO－＋H＋ (3)NH3H2O NH＋OH－ (4)BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ (5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 5．下列電離方程式正確的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO C．BaSO4===Ba2＋＋SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ 解析：選C　HCO難電離，A錯誤；B項電荷不守恒；D項中ClO不電離；C項BaSO4是鹽，是強電解質(zhì)，正確。 一、選擇題 1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 解析：選C　A項中兩物質(zhì)均屬于電解質(zhì)；B項中銅既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，SO2為非電解質(zhì)；D項中熔融的KNO3為電解質(zhì)，而硫酸溶液屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。 2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是(　　) A．酒精　　　　　　　　B．氯化鉀晶體 C．液氯 D．熔融的氫氧化鈉 解析：選D　電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酒精在兩種狀態(tài)下均不導(dǎo)電，液氯是單質(zhì)，故A、C均不是電解質(zhì)；氯化鉀晶體中的K＋、Cl－無法自由移動，因此無法導(dǎo)電，故選D。 3．下列電離方程式中，書寫錯誤的是(　　) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ C．AlCl3===Al3＋3Cl－ D．KNO3===K＋＋NO 解析：選B　原子團是在化學(xué)反應(yīng)中作為整體參加反應(yīng)的微粒，不能拆成離子形式，如SO、ClO等。但由于H2SO4為二元強酸，所以HSO在水溶液中電離成H＋和SO。 4．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為(　　) A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰 B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫 C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉 解析：選B　A項，純鹽酸為混合物；C項，鐵屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，碳酸鈣為強電解質(zhì)；D項，碳酸鈉為強電解質(zhì)。 5．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是(　　) A．石墨棒 B．鹽酸 C．熔融氫氧化鈉 D．固體氯化鉀 解析：選D　物質(zhì)導(dǎo)電性能的優(yōu)劣除與物質(zhì)的本身特性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于自由移動離子濃度的大小，鹽酸中有自由移動的H＋、Cl－，能導(dǎo)電。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移動的陰、陽離子，故也能導(dǎo)電。固體KCl雖為電解質(zhì)，但因缺乏電離的條件，即在固體KCl中雖存在K＋、Cl－，但因不能自由移動，故固體KCl不導(dǎo)電。 6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(　　) A．H2SO4===2H＋＋SO B．HClO===H＋＋ClO－ C．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ D．KHCO3===K＋＋H＋＋CO 解析：選A　HClO是弱酸，應(yīng)用“ ”號。FeCl3中鐵為＋3價，電離應(yīng)生成Fe3＋。KHCO3是弱酸酸式鹽，HCO 不拆寫。 7．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是(　　) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 解析：選B　酸和鹽均能電離出酸根離子，而堿不能電離出酸根離子。 8．[雙選]下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中，正確的是(　　) A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸 B．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿 C．化合物電離時，生成金屬陽離子(或NH)和酸根離子的是鹽 D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽 解析：選C、D　化合物電離時，生成的陽離子全部是氫離子的稱作酸；生成的陰離子全部是氫氧根離子的稱作堿。 9．下列說法正確的是(　　) A．BaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì) B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 D．導(dǎo)電能力強的溶液一定是強電解質(zhì)溶液 解析：選C　BaSO4是強電解質(zhì)，電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)，也與其溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)。溶液的導(dǎo)電能力強弱與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，CO2溶于水能導(dǎo)電是因為其與水反應(yīng)生成的H2CO3電離的結(jié)果，CO2自身不能電離，為非電解質(zhì)。 10．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　　) A．NaCl是非電解質(zhì) B．NaCl溶液是電解質(zhì) C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D．NaCl溶液中水電離出大量的離子 解析：選C　A項，NaCl固體不導(dǎo)電，熔融NaCl或NaCl溶液導(dǎo)電，故NaCl為電解質(zhì)；B項，NaCl溶液為混合物，電解質(zhì)必須是化合物；C項，圖2燈泡亮說明NaCl在溶液中電離出Na＋和Cl－；D項，H2O為極弱電解質(zhì)，很難電離。 11．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(　　) ①Na＋、OH－、SO?、贖＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 解析：選A　此題從電解的角度理解酸堿鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。 12．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中正確的是(　　) A．X一定是電解質(zhì) B．X可能是非電解質(zhì) C．X只能是鹽 D．X可以是任何化合物 解析：選A　既然熔融時該化合物可以導(dǎo)電，說明一定是電解質(zhì)，A正確，B、D錯誤；X為固體，則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C錯誤。 二、非選擇題 13．下列物質(zhì)中①銅?、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟?俗稱水銀) ⑧氯化鉀　⑨碳酸鈣?、饴葰狻?藍(lán)礬　?醋酸 (1)屬于混合物的是(填序號，下同)____________________________________________。 (2)屬于電解質(zhì)的是_____________________________________________________， 屬于強電解質(zhì)的是________。 (3)屬于非電解質(zhì)的是________。 (4)能導(dǎo)電的是______________。 解析：混合物指含有2種或2種以上物質(zhì)的體系，②⑤是混合物。電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，③⑧?是電解質(zhì)而且都是強電解質(zhì)。?是弱電解質(zhì)。④⑥其水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它們自身電離使溶液導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)為①②⑦。⑩既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，也不導(dǎo)電。 答案：(1)②⑤　(2)③⑧⑨??　③⑧⑨?　(3)④⑥　 (4)①②⑦ 14．(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 屬于酸的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是________；屬于鹽的物質(zhì)是________。 (2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 ①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_____________________________。 ②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的 _。 依據(jù)是____________________________________________________________。 ③寫出純堿的電離方程式：________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(2)純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3是強電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3===2Na＋＋CO。 答案：(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4 (2)①純堿?、邴}酸　鹽酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 15．某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。 依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題： (1)NaCl屬于____________(填“酸”、“堿”或“鹽”)，因為___________________。 (2)NaCl固體____________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_________________。 (3)NaCl溶液____________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是__________________。 (4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是____________________，原因是________________________________________________________________________。 答案：(1)鹽　NaCl是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物　(2)不能　NaCl未電離　(3)能　NaCl溶液中有能自由移動的離子　(4)NaCl固體　NaCl固體是化合物，且其水溶液可導(dǎo)電 16．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實驗： ①分別測定了0.1 molL－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1，而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 0.1 molL－1。 ②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。 請根據(jù)該小組同學(xué)的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)實驗①、②、③可知溶液中HCl完全電離生成H＋和Cl－，NaHSO4完全電離生成Na＋、H＋、SO，NaHCO3溶液中H＋很少，NaHCO3電離生成Na＋和HCO。 答案：HCl===H＋＋Cl－，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHCO3===Na＋＋HCO