北京市2019年中考化學總復習 題型突破01 圖像題練習.doc

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題型突破(一)　圖像題 題型分類突破 類型一　化學反應中反應物和生成物質量的變 化曲線 1.化學反應中物質總質量的變化 化學反應中物質總質量(或元素種類)不變。如下圖: 圖T1-1 (1)密閉條件下的質量守恒 在密閉條件下,化學反應前后,物質的質量總和　　　　　　　,如圖Ⅱ。 (2)敞口條件有氣體生成的質量減少 在非密閉條件下,化學反應前后,要考慮反應放出氣體等情況導致剩余物質質量　　　　　　,如鋅和稀硫酸反應產生氫氣,如圖Ⅰ。 (3)無論是否密閉,反應前后原子的種類　　　　　,數(shù)目　　　　　　,質量　　　　　　　,元素的種類　　　　　,質量　　　　　　　,如圖Ⅲ。 2.化學反應中反應物的質量變化 圖T1-2 隨著化學反應的進行,反應物的質量不斷減小,若反應物有剩余,則圖像如　　　　所示;若反應物沒有剩余,則圖像如　　　　所示。 3.化學反應中生成物的質量變化 ①隨著反應的進行,生成物的質量不斷　　　　,當反應結束時,生成物的質量達到最大之后,生成物質量將不再隨加入物質質量(或時間)發(fā)生變化,如圖Ⅵ。 ②化學反應時加入催化劑,反應的　　　　　或反應的總時間會發(fā)生變化,但生成物的質量　　　　　　,如圖Ⅶ。 圖T1-3 針對訓練 1.[xx石景山二模]加熱高錳酸鉀制取氧氣反應過程中,質量符合圖T1-4變化規(guī)律的是 (　　) 圖T1-4 A.產生氧氣的質量 B.反應前后鉀元素的質量 C.高錳酸鉀的質量 D.固體中氧元素的質量 2.[xx房山一模]如圖T1-5所示,向盛有一定量石灰石樣品(雜質不溶于水、不參與反應)的燒杯中不斷加入稀鹽酸,其中縱坐標(y)表示正確的是(　　) 圖T1-5 A.水的質量 B.二氧化碳的質量 C.樣品中碳酸鈣的質量 D.溶液中氯化鈣的質量分數(shù) 3.[xx通州二模]干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉,其受熱易分解,化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。一定質量的NaHCO3固體在密閉容器中受熱分解(此過程Na2CO3不分解)。下列圖像表示此過程中容器內某些量的變化趨勢,其中不正確的是 (　　) 圖T1-6 4.[xx石景山一模]已知:CO+CuO Cu+CO2。若8 g CuO與CO完全反應,有關量的變化如圖T1-7,下列分析不正確的是 (　　) 圖T1-7 A.圖中6.4表示生成Cu的質量 B.(8-6.4)表示消耗CO的質量 C.生成CO2的質量為4.4 g D.t2時CuO反應完 5.[xx北京]已知:2KClO32KCl+3O2↑,圖T1-8表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中,某變量y隨時間的變化趨勢,縱坐標表示的是 (　　) 圖T1-8 A.固體中氧元素的質量 B.生成O2的質量 C.固體中MnO2的質量 D.固體中鉀元素的質量分數(shù) 6.[xx豐臺期末]工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰,發(fā)生的反應為CaCO3CaO+CO2↑。現(xiàn)取一定量的石灰石樣品進行煅燒(假設雜質質量不變),某變量y隨時間的變化趨勢如圖T1-9所示。則縱坐標表示的是 (　　) 圖T1-9 A.生成CO2的體積 B.生成CaO的質量 C.固體中雜質的質量分數(shù) D.固體中氧元素的質量分數(shù) 類型二　金屬和酸反應曲線 1.橫坐標是時間,縱坐標是產生氫氣的質量。 (1)等量金屬與足量酸反應(金屬耗盡) 圖T1-10 (2)等量酸與足量金屬反應(酸耗盡) 圖T1-11 總結分析: Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ 通過以上關系式,可知: (1)橫線/平臺:(比較金屬的相對原子質量大小)。 放出氫氣的多少,取決于金屬的相對原子質量與其生成物中金屬化合價之比,即量價比(K)。 K=金屬的相對原子質量化合價 ①酸過量時,相同質量的不同金屬中:量價比K越小,放出氫氣越　　　　　(填“多”或“少”),最終平臺越高;如果金屬的化合價相同,則平臺越高的金屬相對原子質量越　　　　　(填“大”或“小”)(如圖T1-10中平臺)。 ②金屬足量,酸等量時:產生氫氣的質量　　　　,平臺高度　　　　　(如圖T1-11中平臺)。 根據(jù)上面關系式可知,都產生相同的2份氫氣,Zn消耗的質量多(65>56),所以當兩種金屬質量相同且完全消耗時,Fe產生的氫氣要　　　　(填“多”或“少”)。 (2)斜線:取決于金屬的　　　　,金屬越　　　,斜線斜率越大(“越陡越活潑”)。 (3)拐點:等質量的金屬,金屬越活潑,所需要的反應時間越　　　　(“先拐更活潑”)。 2.橫坐標是稀鹽酸的質量(或體積),縱坐標是產生氫氣的質量。 (1)等量金屬與足量酸反應(金屬耗盡) 圖T1-12 (2)等量酸與足量金屬反應(酸耗盡) 圖T1-13 3.橫坐標是金屬的質量,縱坐標是產生氫氣的質量。 (1)等量金屬與足量酸反應(金屬耗盡) 圖T1-14 (2)等量酸與足量金屬反應(酸耗盡) 圖T1-15 針對訓練 7.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示 (　　) 圖T1-16 A.消耗鐵粉的質量　 B.生成硫酸亞鐵的質量 C.溶液的總質量　 D.生成氫氣的質量 8.[xx河北]圖T1-17所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是 (　　) 圖T1-17 A.①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸 B.②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸 C.③分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量等濃度的稀硫酸 D.④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸 9.[xx自貢]有等質量的A、B兩種金屬,相對原子質量Ar(A)Cu>Ag。將鋅粒放入含 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液里,Zn先置換出　　　　,再置換出　　　　　。 拓展:同理,若將鋅粒和銅粉放入過量AgNO3溶液里,　　　先置換出 Ag,耗盡　　　后,　　　再置換出 Ag。 針對訓練 14.往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒,如圖T1-28是反應過程中某物質的質量隨加入鋅粒的質量變化關系,則這種物質不可能是 (　　) 圖T1-28 A.溶液中的水 B.生成的銅 C.生成的氯化鋅 D.參加反應的氯化銅 15.向盛有一定質量硫酸銅溶液的小燒杯中,逐漸加入鐵粉,直至過量,如圖橫坐標表示加入鐵粉的質量,根據(jù)圖像判斷縱坐標可能表示 (　　) 圖T1-29 A.小燒杯中所有物質的總質量 B.小燒杯中溶液的總質量 C.小燒杯中離子的總數(shù)目 D.小燒杯中固體的總質量 16.[xx濟寧]分別向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定質量Mg粉恰好完全反應,隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化如圖T1-30所示。請讀取圖像信息并結合金屬活動性順序分析,下面說法不合理的是 (　　) 圖T1-30 A.反應前,溶液中溶質質量分數(shù):FeSO4B 17.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質量與加入Zn的質量關系如圖T1-31所示,下列說法正確的是 (　　) 圖T1-31 A.a點溶液中的溶質有2種 B.b點溶液中Cu(NO3)2的質量分數(shù)最低 C.c點溶液中溶質為Zn(NO3)2 D.取d點的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產生 類型五　酸堿鹽反應先后順序曲線 向兩種混合溶液中加入一種溶液 圖T1-32 (1)堿和鹽混合加入酸,先發(fā)生　　　　反應,再發(fā)生　　　　。如氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量,依次發(fā)生反應的化學方程式分別為　　　　　　　　　　、　　　　　　　,生成二氧化碳圖像為　　　　。 (2)酸與鹽混合加入堿,先發(fā)生　　　　　　,再發(fā)生　　　　　　　　。如鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應 的化學方程式分別為　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　,生成氫氧化銅沉淀的圖像為　　　　。 (3)向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應的化學方程式分別為　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　,生成二氧化碳圖像為　　　　,生成碳酸鈣沉淀的圖像為　　　　。 針對訓練 18.已知反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。圖T1-33分別表示滴入碳酸鈉溶液的質量與生成氣體或沉淀的質量變化關系,其中正確的是 (　　) 圖T1-33 19.向HCl和FeCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,圖T1-34所示曲線正確的是 (　　) 圖T1-34 20.[xx延慶一模]某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液(已知氯化鈣溶液呈中性)。在溶液中插入pH傳感器,測得pH變化曲線如圖T1-35所示,下列有關說法不正確的是 (　　) 圖T1-35 A.開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余 B.ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的質量逐漸增加 C.c點表示此時溶液呈中性 D.d點溶液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3 類型六　溶解度曲線 1.溶解度曲線解讀 圖T1-36 (1)t2℃時,甲、乙兩飽和溶液的溶質質量分數(shù)　　　　　。 (2)甲、乙飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以　　　,而丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以　　　。 (3)t2℃時,甲、乙兩物質各50 g,分別加入到100 g水中,充分溶解后,溶質的質量是　　　　。 (4)t2℃時,質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃,為達到飽和狀態(tài)需要加入甲的質量　　　　(填“>”“<”或“=”)乙的質量。 (5)當甲中混有少量乙時可用的提純方法是　　　　　　　　　。 (6)若要將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液,可以采用的方法是　　　　　　　。 (7)分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,則所得三種溶液中溶質質量分數(shù)大小關系是　　　　　　　　　。 針對訓練 21.[xx海淀一模]甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖T1-37所示,下列說法正確的是 (　　) 圖T1-37 A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大 B.20 ℃時,100 g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6 g C.將70 ℃甲的飽和溶液升高溫度,有晶體析出 D.t℃時配制了質量分數(shù)為50%的甲溶液,則t一定小于70 22.[xx石景山一模]如圖T1-38是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是 (　　) 圖T1-38 A.a物質的溶解度隨溫度的升高而增大 B.t2℃時b物質的溶解度比a物質的溶解度大 C.M點表示在t1℃時a、b兩種物質的溶解度相等 D.升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉化為不飽和溶液 23.[xx門頭溝二模] 20 ℃時,將等質量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后,現(xiàn)象如圖甲,升溫到50 ℃時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是 (　　) 圖T1-39 A.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液 B.圖甲溶液中溶質的質量分數(shù)a大于b C.圖丙中M表示a的溶解度曲線 D.30 ℃時a、b溶液溶質質量分數(shù)不相等 24.[xx朝陽一模] a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖T1-40所示。取等質量t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃。下列說法不正確的是 (　　) 圖T1-40 A.原飽和溶液中,溶質的質量分數(shù)a>b=c B.恢復至t2℃時,析出溶質的質量a>b=c C.恢復至t2℃時,三種溶液一定都是飽和溶液 D.若繼續(xù)降溫至t1℃,三種溶液一定都是飽和溶液 25.[xx房山二模]圖T1-41是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線,下列說法不正確的是 (　　) 圖T1-41 A.20 ℃時,A、C兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等 B.50 ℃時,A的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1∶2 C.50 ℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C D.將三種物質的飽和溶液分別從20 ℃升溫至50 ℃時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是A>B>C 類型七　溶解過程中各量的變化曲線 1.溶解過程無化學反應發(fā)生 一定溫度下,向水中不斷加入硝酸鉀固體,溶液中各成分的變化曲線: 圖T1-42 分析 Ⅰ.隨著KNO3的不斷加入,溶質的質量從零開始不斷增加,當溶液達到　　　　時,溶質的質量不再增加。 Ⅱ.溶劑是水,在加入硝酸鉀的過程中質量　　　　　　　。 Ⅲ.開始時,只有水,溶液的質量為0,隨著KNO3的不斷加入,溶質的質量不斷　　　　,溶劑質量　　　　　,溶液質量也在不斷　　　　　,當溶液達到　　　　時,溶質的質量不再變化,溶液質量也不再改變。 Ⅳ.開始時,只有水,溶質質量分數(shù)為0,隨著KNO3的不斷加入,溶質質量不斷增多,溶劑質量不變,溶質質量分數(shù)也在不斷增大,當溶液達到　　　　　時,溶質的質量不再變化,溶質質量分數(shù)也不再改變。 2.溶解過程中發(fā)生化學反應 向一定量飽和石灰水中加入CaO,發(fā)生的化學反應為　　　　　　　　　　　　　,此過程中,由于水與CaO反應有所消耗,溶質析出,所以溶劑質量　　　　　,溶液質量隨之　　　　　,且反應放熱,導致Ca(OH)2溶解度減小,等恢復到原溫度時,溶質的質量分數(shù)　　　　　　。 如某溫度時,向一定質量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣,溶質質量、溶質質量分數(shù)與時間的關系圖如下: 圖T1-43 1.[xx北京]下列4個圖像中,能正確反映對應變化關系的是 (　　) 圖T1-44 2.[xx東城一模]向盛有50 g稀硫酸的小燒杯中,緩慢滴加氫氧化鋇[Ba(OH)2]溶液至過量。發(fā)生的中和反應為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。燒杯中物質的某些量隨著氫氧化鋇溶液的滴加,其變化趨勢中正確的是 (　　) 圖T1-45 3.[xx順義二模]下列圖像能正確反映對應變化關系的是 (　　) 圖T1-46 4.[xx朝陽二模]下列圖像不能正確反映其變化過程的是 (　　) 圖T1-47 5.向甲中逐滴加入乙溶液至過量,反應過程中產生的氣體或沉淀的質量(y)與加入的乙的質量(x)的關系,符合如圖所示曲線變化趨勢的是 (　　) 圖T1-48 選項 甲 乙 A 銅、鋅的混合物粉末 稀鹽酸 B 氫氧化鈉和氫氧化鈣 稀鹽酸 C 氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液 稀鹽酸 D 鹽酸和氯化銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液 6.向盛有某物質的燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖Ⅰ),生成沉淀或氣體的質量與加入X溶液的質量關系符合圖Ⅱ的是 (　　) 圖T1-49 選項 燒杯中的物質 X溶液 A 硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 B 碳酸氫鈉和氯化鈉溶液 稀鹽酸 C 鋁鎂合金 稀鹽酸 D 稀鹽酸和稀硫酸 碳酸鈉溶液 7.根據(jù)下列圖像回答: 圖T1-50 (1)圖Ⅰ是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時,反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為m g時,所得溶液中含有的離子為　　　　(填離子符號)。 (2)圖Ⅱ是20 ℃時,取10 mL 10%的NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系。 ①由圖可知中和反應是放熱反應,你的依據(jù)為_____________________________________。 ②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論,乙同學認為不嚴密,因為　　　　　　　　　　　　　　。 (3)圖Ⅲ是a、b、c三種物質的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點,據(jù)圖回答: ①t1℃時,接近飽和的c物質溶液,在不改變溶液質量的條件下,可用　　　　的方法達到飽和狀態(tài)。 ②將t2℃時,150 g a物質的飽和溶液降溫到t1℃時,可以析出　　　g a物質。 (4)托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂,分別跟等質量等濃度的稀硫酸反應,反應時間t與生成氫氣質量m的變化關系如圖Ⅳ。試回答:從開始反應到不再產生氣體為止,天平指針偏轉情況是　　　　　　　　　　　　　　。  參考答案 類型一 1.(1)不變　(2)減少　(3)不變　不變　不變　不變　不變 2.圖Ⅳ　圖Ⅴ 3.①增加　②速率　不變 針對訓練 1.B　[解析] 本題考查了加熱高錳酸鉀制取氧氣以及質量守恒定律。A.在加熱高錳酸鉀制取氧氣反應過程中,生成的氧氣是逐漸增多的,質量達到最大后將不再改變,不符合圖中變化規(guī)律;B.根據(jù)質量守恒定律可知,反應前后鉀元素的質量不發(fā)生變化,符合圖中變化規(guī)律;C.隨著反應的進行,高錳酸鉀的質量越來越少,不符合圖中變化規(guī)律;D.隨著反應的進行,產生氧氣的質量越來越多,固體中氧元素的質量會越來越少,不符合圖中變化規(guī)律。故選B。 2.B　3.C　4.B 5.A　[解析] A.反應后生成的氧氣逸散到空氣中,故固體中氧元素的質量從反應開始就不斷減少,反應停止后不變,由于二氧化錳中也有氧元素,故最終氧元素的質量不能為0,符合該圖像;B.生成氧氣的質量不斷增加,不符合該圖像;C.二氧化錳在反應中為催化劑,反應過程中質量不變,不符合該圖像;D.反應前后固體中鉀元素的質量不變,固體質量減少,鉀元素的質量分數(shù)增大,不符合該圖像。 6.C　[解析] A.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,開始固體中不含二氧化碳,因此應該從零開始,不符合圖像;B.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,開始固體中不含氧化鈣,因此應該從零開始,不符合圖像;C.高溫煅燒碳酸鈣達到反應的溫度才開始發(fā)生分解反應,反應開始后,碳酸鈣的質量減少,生成了二氧化碳,所以固體總質量減少,但是雜質質量不變,所以固體中雜質的質量分數(shù)會增大,當碳酸鈣完全分解后,質量分數(shù)不再變化,符合圖像;D.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,反應前碳酸鈣中氧元素的質量分數(shù)為48100100%=48%,反應后氧化鈣中氧元素的質量分數(shù)為1656100%≈28.6%,固體中氧元素的質量分數(shù)減小,不符合圖像。 類型二 1.(1)①多　小?、谙嗟取∠嗟取《唷? (2)活潑性　活潑　(3)短 針對訓練 7.C　[解析] 鐵粉和稀硫酸反應的化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,因此,隨著加入硫酸的質量不斷增加,則消耗的鐵粉質量也不斷增加,生成的硫酸亞鐵和氫氣質量在增加,直至鐵粉完全反應后,三個量不再改變,但溶液的總質量卻在不斷變大,故Y不可能是溶液的總質量。 8.C　[解析] 銅不能和稀硫酸發(fā)生反應并產生氫氣,故A選項錯誤;金屬過量,所以濃度大的稀硫酸產生的氫氣多,故B選項錯誤;等質量的足量金屬與等質量等濃度的稀硫酸反應,產生的氫氣相同,并且鎂比鋅活潑,所以鎂反應速率較快,C選項正確;等質量的鎂和鋅與足量的等質量、等濃度的稀硫酸反應,鎂產生的氫氣較多,并且鎂的反應速率較快,故D選項錯誤。 9.C 類型三 1.<　增大　>　減小 2.酸性　<　增大　中性　=　堿性　> 堿性　>　減小　中性　=　酸性　< 針對訓練 10.C　[解析] 本題考查酸堿中和反應。氫氧化鈉和稀鹽酸反應屬于中和反應,會放熱,故反應過程中溶液溫度升高,A錯誤;從圖中可以看出,A點對應溶液的pH<7,說明氫氧化鈉溶液不足量,溶液中的溶質還有一定量的HCl,由于氫氧化鈉與鹽酸反應生成NaCl,故溶質為HCl、NaCl,B錯誤;氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時生成氯化鈉和水,氯化鈉溶液顯中性,C正確;反應過程中,一開始稀鹽酸不能使酚酞變色,因此完全反應前溶液是無色的,氫氧化鈉溶液過量時溶液呈堿性,堿性溶液能使酚酞變紅色,因此反應過程中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色,D錯誤。 11.C　[解析] 本題考查酸的性質、pH的應用。稀鹽酸中加水則溶液逐漸接近中性,不可能變?yōu)閴A性,故A錯誤;稀鹽酸中加入稀硫酸,溶液還是顯酸性,溶液的pH小于7,故B錯誤;氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,恰好完全反應時溶液的pH=7,氫氧化鈉過量時溶液變?yōu)閴A性,溶液的pH>7,故C正確;碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸反應完后溶液的pH=7,碳酸鈣不溶于水,故溶液不可能變?yōu)閴A性,故D錯誤。 12.B　[解析] 本題考查中和反應以及化學計算。設恰好完全反應時消耗鹽酸的質量為x。 NaOH　+　HClNaCl+H2O 40 36.5 20 g10%　x7.3% 4036.5=20g10%x7.3%,解得x=25 g,恰好完全反應時溶液質量為20 g+25 g=45 g,故選項A錯誤,而選項B正確;由上面計算可知,恰好完全反應時消耗鹽酸質量是25 g,此時pH=7,當鹽酸的質量為20 g時沒有完全反應,溶液呈堿性,pH大于7,故選項C錯誤;向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時,一開始為氫氧化鈉溶液,pH應該大于7,隨著鹽酸加入pH逐漸減小,故選項D錯誤。 13.B　[解析] 向水中加入稀硫酸,酸性逐漸增強,pH逐漸減小,故①錯誤;向水中加入氫氧化鈉溶液,堿性逐漸增強,pH逐漸增大,故②正確;食鹽水是中性物質,向水中加入食鹽不會改變pH,故③正確;向鹽酸中加入水,酸性逐漸減弱,pH逐漸增大,但不會超過7,故④正確;向鹽酸中加入氫氧化鈉,酸性逐漸減小至中性,然后變成堿性,故⑤錯誤。 類型四 1.(1)增加　不變 (2)減少　減少　不變 2.Ag　Cu　Zn　Zn　Cu 針對訓練 14.A　[解析] 往一定量的氯化銅中加入過量的鋅粒,無水生成,且溶液中的水也不參加反應,所以水的質量不隨著反應的進行而有所變化,與圖像不相符,故A符合題意;鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅,所以隨著反應的進行銅的質量逐漸增加,當氯化銅反應完畢,銅的質量不再增加,其變化與圖像相符,B不符合題意;鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅,所以隨著反應的進行氯化鋅的質量逐漸增加,當氯化銅反應完畢,氯化鋅的質量不再增加,其變化與圖像相符,C不符合題意;鋅和氯化銅反應,隨著鋅質量的增加,參加反應的氯化銅質量逐漸增加,當氯化銅反應完畢,其質量不再變化,其變化與圖像相符,D不符合題意。 15.B　[解析] 根據(jù)“向盛有一定質量硫酸銅溶液的小燒杯中,逐漸加入鐵粉,直至過量”,則可推測反應結束后小燒杯中剩余的固體為銅與鐵,溶液為硫酸亞鐵溶液,而鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,該反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu?？芍?6份質量的鐵反應,生成64份質量的銅,則溶液的總質量減少。 16.D　[解析] 本題考查金屬的活動性順序、反應前后溶液質量的變化情況。反應前CuSO4、FeSO4質量分別為8 g、 7.6 g,溶液總質量都為50 g,溶質質量分數(shù)FeSO4 (5)降溫結晶 (6)恒溫蒸發(fā)溶劑(或加溶質) (7)乙>甲>丙 針對訓練 21.C 22.B　[解析] A.由圖像可知,a物質的溶解度隨溫度的升高而增大,正確;B.由圖像可知,t2℃時b物質的溶解度比a物質的溶解度小,故錯誤;C.M點表示在t1℃時a、b兩種物質的溶解度相等,故正確;D.由圖像可知,升高溫度a、b的溶解度增大,所以升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉化為不飽和溶液,正確。 23.C　[解析] 由于圖乙a、b溶液中均無溶質剩余,無法判斷是否是飽和溶液,故A錯誤;20 ℃時,將等質量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后,a中有剩余固體,b中無剩余固體,溶液中溶質的質量分數(shù)a應小于b,故B錯誤;根據(jù)圖甲中信息可以知道20 ℃時a的溶解度小于b的溶解度,而圖丙中在20 ℃時,N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度,故M表示的是a物質的溶解度曲線,故C正確;根據(jù)圖丙可知兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大,因此30 ℃時,a、b的溶解度都比20 ℃時大,且30 ℃時兩物質的溶解度相等,當a中的物質完全溶解時,溶質的質量分數(shù)就會相等,故D錯誤。 24.D 25.D 類型七 1.Ⅰ.飽和?、?不變　Ⅲ.增加　不變　增加　飽和?、?飽和 2.CaO+H2OCa(OH)2 減少　減少　不變 綜合演練 1.A　[解析] A.氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,隨著反應進行,硫酸鈉質量增大,當氫氧化鈉完全反應后硫酸鈉的質量不再變化,該選項對應關系正確;B.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,隨著反應進行,溶液質量增大,該選項對應關系不正確;C.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,隨著反應進行,固體中錳元素質量不變,但由于生成了氧氣,固體的總質量減少,因此錳元素的質量分數(shù)增大,該選項對應關系不正確;D.二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當催化劑,其質量在反應前后不會改變,該選項對應關系不正確。 2.C　[解析] A.不斷緩慢滴加氫氧化鋇溶液至過量,由于H2SO4與Ba(OH)2反應有水生成,所以水先增加的快,后增加的慢,故不符合圖像;B.隨著氫氧化鋇溶液的加入,物質的總質量在不斷增大,故不符合圖像;C.稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水,當硫酸反應完后,沉淀的質量不再改變,故符合圖像;D.硫酸的pH小于7,當硫酸與氫氧化鋇完全反應時溶液的pH等于7,加入氫氧化鋇過量時,溶液的pH大于7,故不符合圖像。 3.D　[解析] A.每65份質量的鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和2份質量的氫氣,所以反應過程中溶液質量逐漸增大,然后不變,故不符合圖像;B.高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,固體質量減小,錳元素的質量不變,所以錳元素的質量分數(shù)逐漸增大,然后不變,故不符合圖像;C.氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,放出熱量,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,質量分數(shù)應該從基準線開始減小,溫度恢復到原溫度時,溶質質量分數(shù)與反應前相等,,故不符合圖像;D.水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,體積比為2∶1,故符合圖像。 4.C　[解析] A.高錳酸鉀分解產生了氧氣,使固體的總質量減少,但由質量守恒定律可知,反應前后錳元素的質量不變,故符合圖像;B.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,所以隨著反應進行,氯化鈉的質量逐漸增大,恰好完全反應后氯化鈉的質量不變,故符合圖像;C.濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使溶液變稀,但溶質質量分數(shù)不會為零,故不符合圖像;D.用兩份等質量且相同質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣時,生成氧氣質量相等,使用催化劑時反應速率快一些,故符合圖像。 5.D　[解析] A.銅不活潑,不能和鹽酸反應,鋅和鹽酸反應放出氫氣,所以開始就有氣體生成,不符合圖像;B.氫氧化鈉和氫氧化鈣分別與鹽酸反應既不生成氣體也不生成沉淀,不符合圖像;C.鹽酸和氫氧化鈉反應,沒有氣體和沉淀生成,氯化鈉與鹽酸不反應,不符合圖像;D.氫氧化鈉先與鹽酸反應,開始不能生成沉淀,反應結束后,再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀,符合圖像。 6.A　[解析] 圖Ⅱ的意義是隨著X溶液的不斷加入,反應開始沒有氣體或沉淀生成,然后氣體或沉淀逐漸增加,最后質量不再變化。A.氫氧化鈉溶液加入硫酸和硫酸銅溶液中,先和硫酸反應,沒有氣體或沉淀生成,當硫酸完全反應后,氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應,生成氫氧化銅沉淀,符合圖像。B.稀鹽酸加入碳酸氫鈉和氯化鈉溶液中,立即與碳酸氫鈉反應生成氣體,所以開始就有氣體生成,不符合圖像。C.鎂和鋁都能與稀鹽酸反應,所以開始就有氣體生成,不符合圖像。D.碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都反應,所以開始就有氣體生成,不符合圖像。 7.(1)H+、Na+、Cl-　(2)①反應過程中溫度不斷升高,完全反應時放出的熱量最多　②氫氧化鈉固體溶于水時也要放出熱量　(3)①升高溫度?、?0　(4)先偏向放鐵的托盤,最后回到分度盤中央 [解析] (1)根據(jù)圖示可知,m g時對應溶液的pH小于7,即此時溶液呈酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。所以溶液中的溶質有鹽酸(未反應完的)和氯化鈉(反應生成的)。所含的離子為H+、Cl-、Na+。 (2)①根據(jù)圖示可知,隨著鹽酸的加入,溶液的溫度逐漸升高。當加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時,溶液的溫度達到最大值?？烧f明鹽酸與氫氧化鈉反應能夠放出熱量。 ②如改用氫氧化鈉固體,則不能說明反應為放熱反應。因為氫氧化鈉在溶解于水時也能放出熱量。無法證明溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應。 (3)①t1℃時,c物質的溶液接近飽和,即可繼續(xù)溶解c物質,因為c物質的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以還可以通過升溫的方法,使c物質在相同的溶劑中能溶解的質量變小,從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀? ②根據(jù)圖示可知,在t2℃時a物質的溶解度為50 g。即在t2℃時,a物質在100 g水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為50 g。所以在t2℃時150 g a物質的飽和溶液中含a 50 g,溶劑水的質量為100 g。當溶液的溫度降低至t1℃時,其溶解度為20 g。即在t1℃時,a物質在100 g水里最多溶解20 g。所以此時析出固體的質量為50 g-20 g=30 g。 (4)開始時天平左右兩盤分別放有等質量的金屬,所以開始時天平平衡。加入等質量、等濃度的稀硫酸,隨著反應的進行,鎂反應較快,所以放鎂的天平一方偏輕,天平偏向放鐵的托盤。當反應停止時,二者反應生成氫氣的質量相等,即兩盤中質量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質的質量相等,即天平最終平衡。