2019-2020年高考化學(xué) 必考題型早知道 高頻考點(diǎn)歸納.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 必考題型早知道 高頻考點(diǎn)歸納 1:各種“水”匯集 (一)純凈物: 重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。 (二)混合物: 氨水(分子:NH3、H2O、NH3H2O;離子:NH4+、OH ̄、H+) 氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;離子:H+、Cl ̄、ClO ̄、OH ̄) 王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水) 鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 硝(鹽)鏹水[濃硝(鹽)酸] 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 2:各種“氣”匯集 (一) 無機(jī)的:爆鳴氣(H2與O2);水煤氣或煤氣(CO與H2);高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2) 笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2) (二)有機(jī)的:天然氣(又叫沼氣、坑氣,主要成分為CH4) 電石氣(CH≡CH,常含有H2S、PH3等) 裂化氣(C1~C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等) 煉廠氣(C1~C4的氣態(tài)烴,又叫石油氣、油田氣。) 3:氧化物的分類 (一)氧化物的分類:成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成鹽氧化物CO、NO (二)易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物:如Mn2O7、CrO3 金屬氧化物不一定是堿性氧化物:如Al2O3、ZnO(兩性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 ※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水,還有NO,因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水,還有O2,因而不是堿性氧化物。 4:比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng); 同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱; 2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng); 3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng); 4、與氫氣化合的條件;5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng); 6、其他,例:2Cu+S , Cu+Cl2 所以,Cl的非金屬性強(qiáng)于S。 6:“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 分子 離子 一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10電子的 HF OH- 三核10電子的 H2O NH2- 四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+ 分子 離子 一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl ̄、S2? 二核18電子的 HCl HS- 三核18電子的 H2S、F2 四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4+ 六核18電子的 N2H4、CH3OH 注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。 7:具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆 化合作用:SO2;化學(xué)變化;可逆 吸附作用:活性炭;物理變化;可逆 ※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2 8:安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn) 安全火柴的成分:火柴頭:氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑 火柴盒側(cè)面:紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因:摩擦→發(fā)熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。 優(yōu)點(diǎn):紅磷與氧化劑分開,比較安全,無毒性。 9:能升華的物質(zhì) I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷,萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。 10:能被活性炭吸附的物質(zhì) 1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒; 2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化。 11:硅及其化合物十“反?!? 1、硅的還原性比碳強(qiáng),而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑ 2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng),而硅不但能與HF反應(yīng),而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣,而硅卻不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑ 4、雖然SiO2是硅酸的酸酐,但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸,只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。 5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外),而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。 6、非金屬氧化物一般是分子晶體,而二氧化硅卻是原子晶體。 7、無機(jī)酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸卻難溶于水。 8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽,而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。 9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來,這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律,由此對(duì)于反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的,而反應(yīng)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能進(jìn)行。 10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿,但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同,水晶玻璃與玻璃成分不同。 12:堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊 1、Na、K均保存在煤油中,防止氧化,但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中,因鋰單質(zhì)密度小于煤油,浮于煤油液面,達(dá)不到隔絕空氣的目的,應(yīng)保存太平石蠟中。 2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大,但鉀的密度卻比鈉小。 3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物,但鋰單質(zhì)特殊,燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。 4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí),堿金屬一般熔點(diǎn)較低,會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高,不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小,覆蓋在鋰的表面,使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。 5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí),堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上,但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底,因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。 6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大,但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。 7、堿金屬的鹽一般均易溶于水,但Li2CO3卻微溶于水。 8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”,但卻是元素的一種物理性質(zhì)。 13:Fe3+的顏色變化 1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色;2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色沉淀; 3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體,生成淡黃色沉淀; 4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液,生成淡黃色沉淀;當(dāng)加入的Na2S溶液過量時(shí),又生成黑色沉淀; 5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時(shí),溶液變淺綠色; 6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉,溶液變藍(lán)綠色; 7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液變藍(lán)色; 8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液變紫色; 14:“黑色金屬”有哪些 化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。 15:Fe2+與Fe3+的鑒別方法 Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。 1.觀察法:其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。 2.H2S法:通往H2S氣體或加入氫硫酸,有淺黃色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反應(yīng)。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 3.KSCN法:加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血紅色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+ 4.苯酚法:分別加入苯酚溶液,顯透明紫色的是Fe3+溶液,無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解) 5.堿液法:取兩種溶液分別通入氨氣或堿液,生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+; Fe3++3OH ̄== Fe(OH)3↓ Fe2++2 NH3H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉KI試紙法:能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液,無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3++2I ̄==2 Fe2++I(xiàn)2 7.銅片法:分別加入銅片,銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液,無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。 2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+ 8.KMnO4法:分別加入少量酸性KMnO4溶液,振蕩,能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液,顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O 16:金屬的冶煉規(guī)律 1.活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬,采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。 例如:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑) 注:這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物,讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物,熔融態(tài)時(shí)不電離,而Al2O3為離子化合物,熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。 2.中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。 例如:ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3 3.不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶煉,而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如:2HgO 2Hg+O2↑ 17:“置換反應(yīng)”有哪些? 1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換 如:Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag 2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br ̄==2Cl ̄+Br2 I2 + S2?==2I ̄+ S 2F2+2H2O==4HF+O2 3、 活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al+6H+==2Al3?+3H2↑ Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO ̄+H2↑ 4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH ̄+H2↑ 2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ 10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4 H2↑ 5、 非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2S+X2==S↓+2H++2X ̄ 2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO↑ (C過量時(shí)) 2 CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO過量時(shí)) FeO+ C Fe+CO↑ 2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 3Cl2+2NH3==6HCl+N2 18:條件不同,生成物則不同 1、2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ;2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足) 2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足) ;2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足) 3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 4、Ca(OH)2+CO2 (適量)== CaCO3↓+H2O ;Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓ 5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 6、C+O2 CO2(O2充足) ;2C+O2 2CO (O2不充足) 7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 8、NaCl(固)+H2SO4 (濃)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4 (濃)Na2SO4+2HCl↑ 9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O 10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O 11、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ 12、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化) 13、Fe+6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O 15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O 16.苯與氯氣反應(yīng) 17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O 18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3 19:滴加順序不同,現(xiàn)象不同 1、AgNO3與NH3H2O:AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 ? NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失 2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況): Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失 3、NaOH與AlCl3:NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失 ? AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 4、HCl與NaAlO2:HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失 ? NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 5、Na2CO3與鹽酸:Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡 ? 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡,后產(chǎn)生氣泡 20:有關(guān)“燃燒”的總結(jié) (一)“燃燒”的條件: 1.溫度達(dá)到著火點(diǎn);2.有助燃劑(多指在反應(yīng)中的氧化劑) (二)鎂在哪些氣體中能燃燒? 1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒:2Mg+O2 2MgO 現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙,發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。 2.鎂在氯氣中燃燒:Mg+Cl2 MgCl2 現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙。 3.鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2 Mg3N2 現(xiàn)象:產(chǎn)生灰黃色煙。 4.鎂在CO2氣體中燃燒:2Mg+CO2 2MgO+C現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙,瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。 (三)火焰顏色小結(jié): H2在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);CH4在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);C2H4在空氣中燃燒(火焰明亮,黑煙) C2H2在空氣中燃燒(濃烈的黑煙);H2S在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);C2H5OH在空氣中燃燒(淡藍(lán)色) S在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);S在純氧中燃燒(藍(lán)紫色);CO在空氣中燃燒(淡藍(lán)色) H2在Cl2中燃燒(蒼白色) 此外:含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色;含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片) 21:關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié) 有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格,閱讀時(shí)還應(yīng)注意: 1. 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石; 2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔; 3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣; 4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。 主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備 接觸法制硫酸 主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4 化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積 設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔 硝酸的工業(yè)制法 主要原料:氨、水、空氣 化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流 設(shè)備:氧化爐、吸收塔 制玻璃 主要原料:石灰石、純堿和石英 設(shè)備:玻璃熔爐 制水泥 主要原料:石灰石和粘土 設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯 化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題 生產(chǎn)名稱 反應(yīng)方程式 環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容 接觸法制硫酸4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (高溫) 產(chǎn)生的SO2形成“酸雨” 2SO2+O2 = 2SO3(V2O5、△) 造成污染。用氨水吸收① SO3+H2O=H2SO4 硝酸的工業(yè)制法 4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt、△) 產(chǎn)生的NO、NO2 ? 2NO+O2=2NO2(放電) 造成污染,用堿液吸收② ? 3NO2+H2O=2HNO3+NO 制玻璃 Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2(高溫) CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2(高溫) 制水泥 是化學(xué)變化,方程式不掌握 注:①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3 ②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O 玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaOSiO2 、3CaOSiO2 、3CaOAl2O3 22:關(guān)于氣體的全面總結(jié) 1.常見氣體的制取和檢驗(yàn):(此處略) 2.常見氣體的溶解性: 極易溶的:NH3(1∶700) 易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40) 能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6) 微溶的:C2H2 難溶或不溶的:O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應(yīng)的:F2、NO2。 3.常見氣體的制取裝置: 能用啟普發(fā)生器制取的:CO2、H2、H2S; 能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的:O2、NH3、CH4; 能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。 4.有顏色的氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 5.具有刺激性氣味的:F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的:H2S。 稍有甜味的:C2H4。 6.能用排水法收集的:H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7.不能用排空氣法收集的:CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 8.易液化的氣體:Cl2、SO2、NH3。 9.有毒的氣體:Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10.用濃H2SO4制取的氣體:HF、HCl、CO、C2H4。 11.制備時(shí)不需加熱的:H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的:HX、SO2、H2S、CO2。 13.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的:NH3 14.能使品紅試液褪色的:Cl2、SO2、NO2 15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 16.能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的:H2S 17.不能用濃H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH3 18.不能用堿石灰干燥的:Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19.不能用氯化鈣干燥的:NH3、C2H5OH 23:最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 1.CH:C2H2和C6H6 2.CH2:烯烴和環(huán)烷烴 3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12) 24:有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系 1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體:烯烴和環(huán)烷烴; 2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體:炔烴和二烯烴; 3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醇和醚; 4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醛和酮; 5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體:飽和一元羧酸和酯; ? 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體:苯酚的同系物、芳香醇及芳香 25:能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1.烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì):Fe作催化劑;②濃硝酸:50~60℃水??;濃硫酸作催化劑③濃硫酸:70~80℃水?。还矡? 3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液; 4.醇與氫鹵酸的反應(yīng):新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱 5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱 6.酯類的水解:無機(jī)酸或堿催化;7.酚與濃溴水或濃硝酸 8.油酯皂化反應(yīng) 9.(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng),事實(shí)上也是取代反應(yīng)。) 26:能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水 炔烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水 二烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2 苯乙烯的加成:H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì) 不飽和烴的衍生物的加成:(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等) 含醛基的化合物的加成:H2、HCN等 酮類物質(zhì)的加成:H2 油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成。 27:能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 28:能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì) 1.苯酚和甲醛:濃鹽酸作催化劑、水浴加熱 2.二元醇和二元羧酸等 29:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 1.所有的醛(R-CHO);2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯; 注:能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反應(yīng)。 30:能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì) A.有機(jī):1.醇(+K、Mg、Al);2.有機(jī)羧酸;3.酚(苯酚及同系物);4.苯磺酸;5.苦味酸 B,無機(jī):1.水及水溶液; 2.無機(jī)酸(弱氧化性酸); 3.NaHSO4 注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性 31:能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) (一)有機(jī) 1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等);3.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);4.苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀);5.含醛基的化合物;6.天然橡膠(聚異戊二烯);7.能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì),上層變無色的(ρ>1):鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下層變無色的(ρ<1):直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴(如已烷等)等 (二)無機(jī)1.-2價(jià)硫(H2S及硫化物);2.+4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);3.+2價(jià)鐵:6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上變色)4.Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外,其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng));5.-1價(jià)的碘(氫碘酸及碘化物) 變色;6.NaOH等強(qiáng)堿:Br2+2OH ̄==Br ̄+BrO ̄+H2O;7.Na2CO3等鹽:Br2+H2O==HBr+HbrO;2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;8.AgNO3 32:能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) (一)有機(jī)1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);2.苯的同系物;※3.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);4.含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);5.酚類;6.石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);7.煤產(chǎn)品(煤焦油);8.天然橡膠(聚異戊二烯)。 (二)無機(jī)1.氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物);2.亞鐵鹽及氫氧化亞鐵;3.-2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);4.+4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);5.雙氧水(H2O2,其中氧為-1價(jià)) 33:能爆炸的物質(zhì) 1.液氧炸藥;2.黑火藥(成分有硫、KNO3和木炭);3.NH4NO3;4.紅磷與KClO3 5.TNT(雷汞作引爆劑);6.硝化甘油;7.火棉;8.氮化銀(Ag3N)此外,某些混和氣點(diǎn)燃或光照也會(huì)爆炸,其中應(yīng)掌握:“點(diǎn)爆”的有:H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2;“光爆”的有:H2和Cl2、CH4和Cl2無需點(diǎn)燃或光照,一經(jīng)混和即會(huì)爆炸,所謂“混爆”的是H2和F2。另外,工廠與實(shí)驗(yàn)室中,面粉、鎂粉等混和在空氣中,也易引起爆炸,是一個(gè)很關(guān)鍵的危險(xiǎn)源,應(yīng)引起重視。 34:六種方法得乙醇 1.乙醇還原法:CH3CHO+H2→C2H5OH(條件: Ni△) 2.鹵代烴水解法:C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(條件:NaOH△) 3.某酸乙酯水解法:RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(條件:NaOH) 4.乙醇鈉水角法:C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH 5.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓) 分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型1.取代(水解):鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉;2.加成:烯烴水化、醛+H2;3.氧化:醛氧化;4.還原:醛+H 35:官能團(tuán)的主要化學(xué)性質(zhì) 碳碳雙鍵,碳碳三鍵 易發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng) -OH (醇) 與Na反應(yīng)、催化氧化生成醛、分子內(nèi)脫水生成烯、與羧酸生成酯。 -OH (酚) (弱酸性)與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)。 醛基 與H2加成生成醇,被O2、銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液氧化成羧酸。 羧基 具有酸的通性、與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。 酯基 酸性條件下水解不徹底,生成羧酸和醇;堿性條件下水解徹底,生成羧酸鹽和醇。 36:常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 37:化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)掌握的幾個(gè)分?jǐn)?shù) 1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3 2.配制王水時(shí),應(yīng)使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCl中的1/3 3.無水乙醇與濃H2SO4反應(yīng)制乙烯時(shí),加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3 4.給試管里的固體加熱時(shí),鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處; 5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3; 6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3,也不少于1/4。 38:常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題 (一)可加熱的:可直接加熱的:坩堝,蒸發(fā)皿,試管,燃燒匙,可間接加熱的:燒杯,燒瓶,錐形瓶等; (二)不可加熱的:表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。 39:關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度” 有零刻度的是:1.滴定管——零刻度在上面;2.溫度計(jì)——零刻度在中間;3.托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。 此外,量筒是無零刻度的,溫度計(jì)的零刻度因各類不同而不能確定。容量瓶、移液管等只有一個(gè)標(biāo)示容積的刻線,也不是零刻度。 40:不宜長(zhǎng)期暴露于空氣中的物質(zhì) 1.由于空氣中CO2的作用:生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2; 2.由于空氣中H2O的作用:濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰; 3.由于空氣中O2的氧化作用:鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。 4.由于揮發(fā)或自身分解作用:AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。 41:實(shí)驗(yàn)室中意外事故的急救 1.玻璃割傷 除去傷口的碎片,用醫(yī)用雙氧水擦洗,用紗布包扎。其他“機(jī)械類”創(chuàng)傷也類似于此,不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。 2.燙傷 涂抹苦味酸溶液、燙傷膏或萬花油,不可用水沖洗;特別嚴(yán)重的地方不能涂油脂類物,可用純凈碳酸氫鈉,上面覆以干凈的紗布。 3.濃酸撒落 撒在桌面上,先用NaHCO3溶液中和,然后用水沖洗,再用抹布擦凈;沾在皮膚上,不能用水沖洗,應(yīng)先用布拭去,然后用水沖洗,最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。 4.濃堿撒落 撒在桌面上,先用稀醋酸中和,然后用水沖洗,用抹布擦干凈;沾在皮膚上,用較多的水沖洗,再涂上硼酸。 5.眼睛的化學(xué)灼傷 凡是溶于水的化學(xué)藥品進(jìn)入眼睛,最好立刻用水流洗滌之后,如是堿灼傷則再用20%硼酸溶液淋洗;若是酸灼傷,則用3%NaHCO3溶液淋洗。 42:常用的滅火器 43:三處涉及到“棉花團(tuán)”的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1.加熱法制氧氣:“棉花團(tuán)”在大試管口處,防止K MnO4粉末從導(dǎo)管噴出; 2.實(shí)驗(yàn)室制NH3 “棉花團(tuán)”在收集NH3的試管口處,防止NH3與空氣對(duì)流,確保收集純凈; 3.實(shí)驗(yàn)室制C2H2 “棉花團(tuán)”在反應(yīng)試管口處,防止生成的泡沫涌入導(dǎo)管。 44:三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 乙醇與濃硫酸混和制乙烯;石油的蒸餾;乙酸乙酯的制裝置。 ※所加碎瓷片的作用:防暴沸(或避免混和液在受熱時(shí)劇烈跳動(dòng))。 45:三處涉及到溫度計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1.實(shí)驗(yàn)室制乙烯:溫度計(jì)的水銀球插在乙醇與濃H2SO4的混和液的液面以下,用以測(cè)定混和液的溫度,控制溫度使溫度迅速升高到170℃; 2.實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油:溫度計(jì)的水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口的略下部位,用以測(cè)定蒸汽的溫度。 3.苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn):溫度計(jì)的水銀球插在水浴中,用以測(cè)定水浴的溫度,控制水浴溫度在50~60℃。 此外,KNO3的溶解度的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,溫度計(jì)的水銀球插在試管內(nèi)KNO3溶液中用以測(cè)定溶液溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,不過此實(shí)驗(yàn)為教材的選做實(shí)驗(yàn),可一般了解。 46:需水浴加熱的實(shí)驗(yàn) 苯的硝化反應(yīng):50~60℃的水??;所有的銀鏡反應(yīng):溫水浴; 酚醛樹脂的制?。悍兴?100℃);乙酸乙酯的水解:70~80℃水浴; 47:化學(xué)方法洗滌試管 I2(酒精);Cu、銀鏡(稀HNO3);Fe(OH)3(稀HCl);CaCO3(稀HCl);苯酚(NaOH或酒精);硫(CS2);MnO2(濃HCl(加熱));FeS(稀H2SO4);油脂(NaOH) 48: 常見物質(zhì)的俗名與別名 小蘇打、重堿; 蘇打、面堿; 口堿、晶堿; 苛性鈉、火堿、燒堿 芒硝、皮硝、樸硝; 無水芒硝、元明粉; 鈉硝石、智利硝石; 食鹽 草堿、鉀堿; 苛性鉀; 硝石、鉀硝石、火硝、土硝; 碳銨 硝銨; 硫銨、肥田粉; 菱鎂礦; 瀉鹽、苦鹽 鹵鹽; 生石灰; 熟石灰、消石灰; 漂白粉 大理石、石灰石、白堊、方解; 石螢石、氟石; 生石膏、石膏 熟石膏、燒石膏; 無水石膏、硬石膏; 普鈣 ; 重鈣 電石; 鋇白、鋇餐 ; 鋅鋇白、立德粉; 重晶石; 銀粉 礬土; 剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石; 明礬; 冰晶石 石英、水晶、瑪瑙; 硅膠; 泡花堿、水玻璃; 金剛砂; 赤銅礦 輝銅礦; 膽礬、藍(lán)礬; 銅綠、孔雀石; 鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦 鐵黃、鐵銹; 鐵黑、磁鐵礦; 褐鐵礦; 菱鐵礦; 黃鐵礦、硫鐵礦、愚人金 綠礬、黑礬; 方鉛礦; 砒霜、白砒; 大蘇打、海波; 皓礬、鋅礬 菱鋅礦; 朱砂、辰砂、丹砂; 雷汞; 波爾多液; 沼氣、坑氣、天然氣 電石氣; 福爾馬林; 蟻酸; 電木、酚醛樹脂; 石炭酸 苦味酸; TNT; 安息香酸; 尿素; 氟里昂; 衛(wèi)生球; 蟻醛; 氯仿 49:化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志 50:什么是等效平衡?等效平衡有哪些種類?有解題技巧嗎? 等效平衡:相同條件下,可逆反應(yīng)無論論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,還是從正逆反應(yīng)同時(shí)開始,經(jīng)歷途徑雖不同,但只要起始物質(zhì)的量濃度相當(dāng),就可以達(dá)到相同(平衡體系中各組分的百分含量相同)的平衡狀態(tài),即等效平衡。等效平衡是在等同平衡(平衡體系中各組分的物質(zhì)的量相同、百分含量也相同,換句話說就是同一平衡)的基礎(chǔ)上引發(fā)出來的一類題型 可逆反應(yīng):mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)按如下三種形式投入起始物質(zhì),在密閉容器中,保持溫度不變,可以達(dá)到想同的平衡狀態(tài).①mmolA和nmolB;②pmolC和qmolD;③其它可以完全轉(zhuǎn)化為mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD 恒溫恒容條件下 m+n≠p+q 只能建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料完全相同 m+n=p+q 可以建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同 恒溫恒壓條件下 可以建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同 51:電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識(shí)?高考考查哪些題型? (1)理清定義:電解質(zhì)(如:H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O,NH3.CO2等).前提都為化合物(注意鹽酸.CL2.銅不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)) 強(qiáng)電解質(zhì): (在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì));弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)) (2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理) ①溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進(jìn)電離 ②濃度稀釋溶液,不利于離子結(jié)合成分子,平衡向右移動(dòng)。 ③其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)(同離子效應(yīng)) (3) 水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱地電離,生成H3O+和OH-在25℃(常溫)時(shí),純水中[H+]=[OH-]=110-7mol/L。在一定溫度下,[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù):水的離子積Kw=[H+][OH-],在25℃時(shí),Kw=110-14。溫度越高,水的電離程度越大;酸堿:抑制水的電離;能水解的鹽類:促進(jìn)水電離.(任何溶液中,由水電離的H+和OH-相等) (4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應(yīng)用 ①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子>水解的離子>顯性離子(酸堿性)>不顯性 ②電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。 質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 (5)有關(guān)PH的計(jì)算:關(guān)鍵:顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算!顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算! pH=-lgC(H+) 52:原電池、電解原理及應(yīng)用 原電池 (1)正負(fù)極的判斷。負(fù)極--失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極(電子流出);正極—得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極(電子流入) (2)溶液中離子的移動(dòng)方向。 凡參加反應(yīng)的離子,陽離子--正極 陰離子--負(fù)極 (3)電極方程式的書寫:注意電解質(zhì)是否參加兩個(gè)電極的電極反應(yīng) 電解原理 (1)判斷陰陽兩極的產(chǎn)物—關(guān)鍵:放電順序 惰性電極電解時(shí) 陽離子在陰極上放電:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Fe2+>Zn2+; 陰離子在陽極放電:S2->I->Br->Cl->(F-、NO3-、SO42-等 金屬電極電解時(shí)—陽極溶解,陰極保護(hù). (2)陰陽兩極得失電子相等(計(jì)算) (3)補(bǔ)充由陰陽兩所得產(chǎn)物構(gòu)成的化合物可使電解質(zhì)溶液還原.如惰性電極電解CuSO4溶液時(shí):若補(bǔ)充CuO可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu和O2;補(bǔ)充Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu 、H2 、O2(即CuSO4電解完后還電解了水H2O (4)中學(xué)化學(xué)中電解過程中產(chǎn)生的氣體有三種. 陽極:O2 、 Cl2 陰極:H2 53:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎? “設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確(或錯(cuò)誤)的是……” 是高考中的必考題.請(qǐng)注意以下情況 (1)氣體摩爾體積的定義: 標(biāo)況下,--1mol--氣體--22.4L (2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體(單原子),臭氧(O3),白磷(P4)等。 (3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有SiO2(1molSi對(duì)應(yīng)4mol共價(jià)鍵),C(1molC對(duì)應(yīng)2mol共價(jià)鍵),CH4,P4(一分子有6個(gè)共價(jià)鍵)。 (4) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O, T2O, 18O2 ,14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol) (5)較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中,求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol) (6)某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng),離子數(shù)目要改變 (7)“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”,“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2=N2O4”等 (8)可逆反應(yīng)與熱效應(yīng)(注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)!) 54:計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有的方法 計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有哪些方法? (1)密度d:M=dV,標(biāo)況下,M=d22.4 (2)相對(duì)密度:M1=DM2 (3)混合氣體:M=M(總)/n(總) =M1n1%+M2n2%+=M1v1%+M2v2%+ 55:電子式的書寫 電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,分子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法是高考重中之重,是表示物質(zhì)的化學(xué)用語,我們?cè)诨瘜W(xué)試卷上依靠它們來表達(dá),所以我們必須規(guī)范書寫,每年的高考由于書寫不規(guī)范造成失分的大有人在. 電子式常考的有:離子晶體 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶體 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,還有一些特殊的需要記憶的如:HClO ─OH OH- ─CH3 H3O+ 高中階段我們研究的電子式都滿足2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),對(duì)分子而言,最外層比8少幾個(gè)電子,就形成幾個(gè)共價(jià)鍵(N2 N≡N O═C═O) .離子晶體組成微粒是陰陽離子,陰離子得電子標(biāo)明[ ]和所帶電荷,陽離子只標(biāo)明電荷數(shù)。容易出錯(cuò)的是CCl4 N2 ─CH3, 電子式的書寫注意美觀,大眾化,最好都用或都用,寫錯(cuò)了必須重寫,千萬不要在錯(cuò)誤的上改,那樣卷面會(huì)讓閱卷老師看不清,減分也是必然的了 56:方程式(離子方程式,電離方程式)的考查有哪些錯(cuò)誤類型? 錯(cuò)因1 方程式符合實(shí)際,如: (2002上海)AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-→AlO2-(Al(OH)3)+2H2O (05廣東)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳:CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- (HCO3-) 錯(cuò)因2. 配平問題:離子方程式符合質(zhì)量守衡,有符合電荷守衡,如: (2002上海) FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-(2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-) 錯(cuò)因3. 拆不拆的問題,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子,沉淀和弱電解質(zhì)寫成分子如: (2002上海)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++S2-(H2S)=2Fe2++S↓; 氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- (HClO) (05江蘇)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH— (Mg(OH)2)= H2O 錯(cuò)因4.不注意量的關(guān)系,如: (2002年全國(guó))次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳: Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO) 錯(cuò)因5.方程式寫不全如: 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2++OH-+H+十SO42- = BaSO4↓+H2O (Ba2++2OH-+2H+十SO42- = BaSO4↓+2H2O) 錯(cuò)因6,注意鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離應(yīng)該用可逆符號(hào),多元弱酸的酸根水解應(yīng)該分步如: (05全國(guó)卷Ⅲ)硫化鈉的第一步水解: S2-+2H2O=H2S( HS-)+2OH- 57:離子共存應(yīng)注意哪些問題? 題設(shè)情景,即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境,無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀,發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存,等等。這里要注意以下幾點(diǎn): (1)、有些學(xué)生認(rèn)為有色溶液不是“透明溶液”,這是錯(cuò)的。如果題設(shè)為無色透明溶液,則可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。 (2)、對(duì)于酸堿性情景則有各種表述形式,如告訴溶液的酸堿性,或溶液的pH值大小,或C(H+)、C(OH-),或加入指示劑顏色的變化,等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+) 或C(OH-) ,則該溶液既可以是酸性溶液,也可以是堿性溶液。 (3)、對(duì)于能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液,溶液中一定含有H+或OH-。要注意的是,若含有H+的溶液中還含有、NO3-.ClO-、MnO4-,因與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣 不能共存的涵義是發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可以從以下三個(gè)方面考慮: (1).發(fā)生離子互換反應(yīng):(復(fù)分解反應(yīng)的條件)① 產(chǎn)生難溶物:沉淀、氣體;② 生成難電離的物質(zhì):弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。 (2).發(fā)生氧化還原反應(yīng):①氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-;Cu2+與I-等不能大量共存。②當(dāng)有H+大量存在時(shí),NO3-不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等大量共存。ClO-、MnO4-無論是在酸性溶液還是堿性溶液中,都具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等。[(05廣東)下列各組離子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-] (3).酸、堿性環(huán)境不一致:① 酸溶液(H+)與堿溶液(OH-)不能大量共存; ② 酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存;③ 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在;④ 弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在;⑤ 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在, 也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在;注意:HSO3-、H2PO4-的鹽溶液呈弱酸性,故可在弱酸性條件下存在(非大量H+);HPO42-、HCO3 -等的鹽溶液呈弱堿性,可在弱堿性條件下(非大量OH-)存在。⑥ 不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解);⑦ 溶液中不存在HSO4-,相當(dāng)于溶液中有H+,因?yàn)镠SO4-=H++SO42-,故NaHSO4、KHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸;(限于中學(xué)把硫酸看成全部電離時(shí),但也有把HSO4-當(dāng)成弱電解質(zhì))⑧HCO3-與、ALO2-不能大量共存;⑨ 某些絡(luò)離子,如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中,不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3+H+=NH4+。 58:物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類在高考中應(yīng)掌握哪些知識(shí) 1.元素.同位素.同素異形體,通常在選擇題中出現(xiàn),, 同位素研究的對(duì)象為同一種元素的不同原子(質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同); 同素異- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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