重慶市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第一單元 常見的物質(zhì) 第5講 金屬練習(xí).doc
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第5講 金屬 (時(shí)間:70分鐘 分值:64分) 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 一、選擇題 1. (xx玉林改編)下列物質(zhì)中不屬于合金的是( ) A. 氧化鐵 B. 黃銅 C. 生鐵 D. 硬鋁 2. (xx大連)下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法,正確的是( ) A. 黃銅的硬度比銅的小 B. 鋁的導(dǎo)電性比銅的好 C. 錫鉛合金的熔點(diǎn)比錫的高 D. 鈦合金的抗腐蝕性能比不銹鋼的好 3. (xx麗水)如圖為某文化衫圖案,你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生,是由于鎂的( ) 第3題圖 A. 延展性好 B. 導(dǎo)電性好 C. 導(dǎo)熱性好 D. 金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng) 4. (xx百色)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是( ) A. 測(cè)定兩種金屬的密度 B. 銅片放入硝酸銀溶液中 C. 將兩種金屬相互刻畫 D. 銅片、銀片分別放入稀硫酸中 5. (xx長(zhǎng)沙)下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法不正確的是( ) A. 常溫下,鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng),在其表面生成致密的氧化鋁薄膜 B. 鐵在干燥的空氣中容易生銹 C. 硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁 D. 金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境,又節(jié)約了金屬資源 6. (xx重慶育才中學(xué)模擬)要直接驗(yàn)證鎂、銅、鋅三種金屬的活動(dòng)性順序,可選用的一組物質(zhì)是( ) A. Zn、MgCl2溶液、Cu B. MgSO4溶液、Cu、ZnSO4溶液 C. ZnCl2溶液、Cu、MgCl2溶液 D. CuSO4溶液、Zn、MgCl2溶液 7. (xx宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,下列說(shuō)法正確的是( ) A. 濾渣中一定有Fe B. 濾液中一定含有Cu(NO3)2 C. 濾渣中一定有Al D. 濾液中一定沒(méi)有Fe(NO3)2 8.某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無(wú)銹的鐵釘對(duì)鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖所示,一周后觀察。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) 第8題圖 A. ①和②中的鐵釘無(wú)明顯變化,③中的鐵釘明顯生銹 B. ②中加入的蒸餾水要事先煮沸,目的是除去水中溶解的氧氣 C. ③中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處,甲處銹蝕最嚴(yán)重 D. 探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)同時(shí)接觸 9. (xx重慶江津中學(xué)模擬)室溫下,等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是( ) 10. (xx大渡口區(qū)模擬)在托盤天平各放一只小燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡。向兩燒杯中各加入質(zhì)量相等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸,然后在右邊燒杯中放入鎂條,在左邊燒杯中放入與鎂條質(zhì)量相等的鋁片,待充分反應(yīng)后,下列分析錯(cuò)誤的是( ) A. 天平失去平衡,左邊燒杯中,酸可能剩余,鋁一定沒(méi)剩余 B. 天平失去平衡,右邊燒杯中,酸一定剩余,鎂一定沒(méi)剩余 C. 天平保持平衡,右邊燒杯中,酸沒(méi)有剩余,鎂可能有剩余 D. 天平保持平衡,左邊燒杯中,酸沒(méi)有剩余,鋁一定有剩余 二、填空題 11. (xx瀘州改編)(4分)xx年5月5日,我國(guó)自主研制的大型客機(jī)C919試飛成功,這標(biāo)志著我國(guó)的航空強(qiáng)國(guó)夢(mèng)又邁出了一大步。大飛機(jī)使用的化學(xué)材料有:鈦合金、玻璃鋼、鋁合金、橡膠等。請(qǐng)回答: (1)橡膠屬于________物(填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”)。 (2)玻璃鋼屬于________材料(填“金屬”、“有機(jī)高分子”、“復(fù)合”)。 (3)如圖是鈦的原子結(jié)構(gòu)示意圖,則x=________。 第11題圖 (4)鐵比鋁的強(qiáng)度大,但制造大飛機(jī)卻用鋁合金而不用鐵合金,主要原因是鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性和________的特點(diǎn)。 12. (xx濰坊)(6分)金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。 (1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲,說(shuō)明金屬具有________性。 (2)實(shí)驗(yàn)室有打磨過(guò)的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學(xué)欲驗(yàn)證鋁、鐵和銅的活潑性順序,進(jìn)行如下操作: ①取少量硫酸銅溶液于試管A中,將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)后將鐵片取出,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。 ②__________________________________(請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)具體操作)。 ③取少量硫酸銅溶液于試管B中,將鋁片插入硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。 結(jié)論:三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱順序是________________。 (3)金屬腐蝕造成的損失巨大,對(duì)金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對(duì)金屬的防護(hù)措施不合理的是________(填序號(hào))。 a. 齒輪表面涂油 b. 將鋼材深埋保存 c. 將鋼刀浸泡在鹽水中 d. 車圈鍍鉻 13. (xx重慶巴蜀中學(xué)模擬)(4分)金屬在日常生活中有著廣泛的用途。常見金屬的活動(dòng)性順序如下: 請(qǐng)回答: (1)金屬活動(dòng)性順序表中的X是________元素(填元素符號(hào))。 第13題圖 (2)把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 (3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉,溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有______________________。 (4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng): Cl2+2NaBr=== 2NaCl+Br2、I2+Na2S=== 2NaI+S↓、Br2+2KI=== 2KBr+I(xiàn)2 由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是________。 三、實(shí)驗(yàn)題 14. (xx永州)(4分)如圖為教材中實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下: Ⅰ.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性; Ⅱ.裝好藥品,先通一會(huì)兒CO,再點(diǎn)燃酒精噴燈; Ⅲ.實(shí)驗(yàn)結(jié)束,先撤去酒精噴燈,繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻; 第14題圖 回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑,說(shuō)明Fe2O3轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式);B瓶中澄清石灰水變渾濁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈,繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是________________________。 (3)盛滿石灰水的B裝置在此實(shí)驗(yàn)中的作用有下列說(shuō)法: ①收集多余的CO ②檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的CO2 上述說(shuō)法中正確的________。 A. 只有① B. 只有② C. 是①和② 15. (xx葫蘆島)(5分)金屬材料的研究和應(yīng)用是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。 (1)為了探究鐵制品銹蝕的條件做了如圖三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。一周后,B、C中無(wú)明顯現(xiàn)象,A中的現(xiàn)象是____________,__________________。實(shí)驗(yàn)證明,鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的________________共同作用的結(jié)果。 第15題圖 (2)鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (3)今年,我市投放了若干輛共享單車。制造這種自行車使用了大量的鐵合金,該合金與鐵相比具有的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。 四、計(jì)算題 16. (xx棗莊)(5分)一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其它物質(zhì)),為回收銅和硫酸亞鐵,研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液,向其中加入2.8 g鐵粉,恰好完全反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求: (1)回收得到銅的質(zhì)量為________g。 (2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程) 滿分沖關(guān) 一、選擇題 1. (xx廣安)下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是( ) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng) ②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí),不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說(shuō)明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng) A. ①②③ B. ①② C. ③④ D. ①②③④ 2. (xx青海)金屬R與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng):R+2AgNO3=== R(NO3)2+2Ag。下列說(shuō)法正確的是( ) A. R可能是鋁 B. 在金屬活動(dòng)順序里,R一定排在氫前面 C. Ag的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng) D. 反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變 3. (xx無(wú)錫)在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余,溶液中若有CuCl2,則一定有FeCl2 B. 若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余,溶液中若無(wú)CuCl2,則可能有FeCl2 C. 若反應(yīng)完成后Zn有剩余,則溶液中有ZnCl2,無(wú)CuCl2和FeCl2 D. 若反應(yīng)完成后Zn有剩余,則溶液中有ZnCl2,無(wú)CuCl2,可能有FeCl2 4. (xx河源)將鐵粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,待充分反應(yīng)后過(guò)濾,再在濾渣中加入稀鹽酸,沒(méi)有氣體產(chǎn)生。下列關(guān)于濾液組成的判斷正確的是( ) ①只有Zn(NO3)2和H2O ②一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 ③一定沒(méi)有AgNO3 ④如果沒(méi)有Cu(NO3)2,一定沒(méi)有AgNO3 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 5. (xx鄂州)將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾液M和濾渣N,下列有關(guān)說(shuō)法: ①濾液M中一定含有硫酸鐵,可能含有硫酸和硫酸銅; ②在濾液M中放入一塊剛打磨過(guò)的鋅片,一定有置換反應(yīng)發(fā)生; ③向?yàn)V渣N中滴加稀硫酸,可能有氣泡產(chǎn)生; ④當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時(shí),濾渣N中一定沒(méi)有氧化銅。 其中一定正確的說(shuō)法是( ) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 6. (xx重慶一中模擬)將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入兩個(gè)燒杯中,再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀鹽酸充分反應(yīng),測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) 第6題圖 A. 曲線B表示鐵粉和稀鹽酸的反應(yīng) B. 反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相同 C. 至少有一種金屬剩余 D. 放鋅粉的燒杯中稀鹽酸有剩余 二、填空題 7. (xx重慶二外模擬)(4分)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬,與我們生活息息相關(guān)。 (1) 人類使用這三種金屬的先后排序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。 (2) 在空氣中________ 制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕。 (3) 用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序,能達(dá)到目的的是________(填序號(hào))。 A. 硫酸鋁溶液 B. 硫酸亞鐵溶液 C. 硫酸銅溶液 (4)人們大量使用的是合金而不是純金屬,這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能,例如鋼比純鐵硬度________(填“大”或“小”)。 答案 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 1. A 【解析】黃銅、生鐵、硬鋁都是在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬制成的合金;氧化鐵是純凈物,不屬于合金,故選A。 2. D 【解析】合金的硬度比組成它們的純金屬要大,黃銅是銅的合金,硬度比銅的大,A錯(cuò)誤;銅的導(dǎo)電性在金屬中僅次于銀,故銅的導(dǎo)電性比鋁好,B錯(cuò)誤;合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的金屬的熔點(diǎn)低,錫鉛合金的熔點(diǎn)比錫低,C錯(cuò)誤;鈦合金具有非常好的抗腐蝕性能,即使把它放在海水中多年仍然光亮如初,抗腐蝕能力強(qiáng)于不銹鋼,D正確。 3. D 【解析】鎂和鋅都屬于金屬,根據(jù)文化衫圖案,鎂可以置換出硫酸鋅溶液中的鋅,即鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)。 4. B 【解析】密度與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀,說(shuō)明銅比銀活潑,B正確;將兩種金屬相互刻畫,可比較金屬硬度大小,與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;銅、銀均不能與稀硫酸反應(yīng),不可比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤。 5. B 【解析】根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果,因此鐵放在干燥的空氣中不容易生銹,故B不正確。 6. D 【解析】要直接驗(yàn)證鎂、銅、鋅三種金屬的活動(dòng)性順序,可采取兩種方法:①用活動(dòng)性居于中間的金屬鹽溶液和兩端金屬;②用兩端金屬的鹽溶液和活動(dòng)性居中的金屬進(jìn)行驗(yàn)證;故選D。 7. A 【解析】將鋁、鐵放入硝酸銅溶液中,鋁先與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋁和銅,等鋁反應(yīng)完后,鐵再與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)題干信息“向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生”,說(shuō)明濾渣中一定含有氫前面的金屬,該金屬可能是鐵,也可能是鋁、鐵混合物,即濾渣中一定含鐵,可能含有鋁,A正確、C錯(cuò)誤;若硝酸銅溶液全部反應(yīng),則濾液中不含硝酸銅,B錯(cuò)誤;濾液中一定含有硝酸鋁,可能含有硝酸亞鐵,D錯(cuò)誤。 8. C 【解析】鐵在與氧氣和水同時(shí)接觸的條件下易生銹。①中的鐵釘只與氧氣接觸,②中的鐵釘只與水接觸,一周后,①②兩個(gè)試管中的鐵釘均無(wú)明顯變化,③中的鐵釘與氧氣和水同時(shí)接觸,一周后,③中鐵釘明顯生銹,A正確;結(jié)合圖示,應(yīng)用控制變量法分析,②中鐵釘只與水接觸,氣體溶解度隨溫度升高而減小,將蒸餾水事先煮沸可除去水中溶解的氧氣,B正確;觀察圖示③乙處的鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸,銹蝕最嚴(yán)重,C錯(cuò)誤;對(duì)比分析三個(gè)圖示,可知鐵生銹的條件是與氧氣和水(或水蒸氣)同時(shí)接觸,D正確。 9. C 【解析】鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng),所以與稀硫酸反應(yīng)時(shí)鎂產(chǎn)生氫氣快,故相同質(zhì)量的兩種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),最終鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量比鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多,故選C。 10. A 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可得: Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑ 24 98 2 2Al+3H2SO4=== Al2( SO4)3+3H2↑ 54 294 6 18 98 2 生成等質(zhì)量的氫氣消耗的鎂的質(zhì)量大于鋁;等質(zhì)量的鎂和鋁與硫酸反應(yīng),鋁消耗的硫酸多。天平失去平衡,生成的氫氣質(zhì)量不等,則右側(cè)的燒杯中硫酸一定有剩余,左側(cè)燒杯中硫酸有可能剩余,有可能完全反應(yīng),若硫酸有剩余,則鋁一定完全反應(yīng),A錯(cuò)誤;天平失去平衡,生成的氫氣質(zhì)量不等,則有一側(cè)硫酸有剩余,由于鎂消耗的硫酸較少,則右邊燒杯中,酸一定剩余,鎂一定沒(méi)剩余,B正確;天平保持平衡,生成的氫氣的質(zhì)量相同,酸都沒(méi)有剩余,生成相同質(zhì)量的氫氣,鎂反應(yīng)的質(zhì)量多,鎂可能剩余,C正確;天平保持平衡,生成的氫氣的質(zhì)量相同,則酸都沒(méi)有剩余,生成相同質(zhì)量的氫氣,鋁反應(yīng)的質(zhì)量少,一定能有剩余,D正確。 11. (4分)(1)有機(jī)(1分) (2)復(fù)合(1分) (3)10(1分) (4)密度小(1分) 【解析】(1)橡膠是有機(jī)高分子材料,屬于有機(jī)物。(2)玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料,屬于復(fù)合材料。(3)原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),故x=22-2-8-2=10。(4)制造飛機(jī)使用鋁合金而不用鐵合金,一是因?yàn)殇X合金的密度更小,飛機(jī)的質(zhì)量與材料的密度成正比,機(jī)身材料的密度越小,制造出的飛機(jī)就會(huì)越輕,越有利于飛行,二是因?yàn)殇X的抗腐蝕性能更好。 12. (6分)(1)延展(1分) (2)①鐵片表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色(1分) ②將鋁片插入上述反應(yīng)后的溶液中,觀察現(xiàn)象(1分)?、?2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu(1分) 鋁>鐵>銅(或Al>Fe>Cu)(1分) (3)bc(1分) 【解析】(1)金屬可制成薄片、拉成絲,說(shuō)明金屬具有延展性。(2)①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,鐵片表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色;②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊约扒昂髢刹綄?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),可知該步驟需驗(yàn)證鐵、鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱,利用所給藥品,可知該步操作為:將鋁片插入上述反應(yīng)后的溶液中,觀察現(xiàn)象;③鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅;由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)步驟可知,三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是鋁、鐵、銅。(3)在齒輪表面涂油,可防止齒輪生銹,a措施合理;將鋼材深埋保存的做法不現(xiàn)實(shí),b措施不合理;將鋼刀浸泡在鹽水中,會(huì)加速銹蝕,c措施不合理;車圈鍍鉻,可防止金屬銹蝕,d措施合理;故選bc。 13. (4分)(1)Hg(1分) (2)2Al +3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu(1分) (3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(1分) (4)Cl2(1分) 【解析】(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的內(nèi)容,銅后銀前的是汞,符號(hào)為Hg。(2)鋁在金屬活動(dòng)性順序中排在銅的前面,能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái),生成硫酸鋁和銅,化學(xué)方程式為2Al +3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu。(3)AB段時(shí)Zn與AgNO3反應(yīng),生成硝酸鋅和銀,溶液質(zhì)量減小,B點(diǎn)表示AgNO3已反應(yīng)完,溶液質(zhì)量最小,故B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為Zn(NO3)2和還沒(méi)反應(yīng)的Cu(NO3)2。(4)Cl2+2NaBr=== 2NaCl+Br2說(shuō)明Cl2比Br2活潑,I2+Na2S=== 2NaI+S↓說(shuō)明I2比S活潑,Br2+2KI=== 2KBr+I(xiàn)2說(shuō)明Br2比I2活潑,故最活潑的是Cl2。 14. (4分)(1)Fe(1分) CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O(1分) (2)防止生成的Fe在高溫下被空氣中的氧氣氧化(1分) (3)C(1分) 【解析】(1)CO具有還原性,CO與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)生成Fe和CO2,紅色粉末變黑;CO2與氫氧化鈣反應(yīng),使澄清石灰水變渾濁,其化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先撤去酒精噴燈,繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻的目的是防止生成的Fe在高溫下又被空氣中的氧氣氧化成氧化鐵。(3)B瓶中的澄清石灰水變渾濁,既證明了該反應(yīng)有CO2生成,同時(shí)還起到吸收CO2的作用。最重要的是還能通過(guò)排出部分澄清石灰水,從而把有毒氣體CO收集在B瓶中。 15. (5分)(1)鐵絲生銹(1分) 試管內(nèi)液面上升(1分) 氧氣和水蒸氣(1分) (2)3H2SO4+Fe2O3=== Fe2(SO4)3+3H2O(1分) (3)硬度大(或耐腐蝕)(1分) 【解析】(1)A中鐵絲同時(shí)接觸水和氧氣,發(fā)生反應(yīng)使鐵絲生銹,因反應(yīng)時(shí)消耗了氧氣,試管內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)變小,所以會(huì)觀察到鐵絲生銹,試管內(nèi)液面上升;鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果。(2)鐵銹的主要成分為氧化鐵,氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為3H2SO4+Fe2O3=== Fe2(SO4)3+3H2O。(3)合金比純金屬有更強(qiáng)的耐腐蝕性,且硬度比組分金屬的大。 16. (5分)(1)3.2(1分) (2)解:設(shè)生成銅的質(zhì)量為x Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu(1分) 56 64 2.8 g x =(1分) x=3.2 g(1分) FeSO4的質(zhì)量為(100 g+2.8 g-3.2 g)15%=14.94 g(1分) 答:(2)得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g。 滿分沖關(guān) 1. A 【解析】鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同,是因?yàn)殒V的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng),與稀鹽酸反應(yīng)的更劇烈,①正確;鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),故不能用鐵制容器盛放配制好的波爾多液,②正確;自然界中大多數(shù)金屬以化合物形式存在,只有少數(shù)活動(dòng)性弱的金屬以單質(zhì)形式存在,說(shuō)明了金屬的存在形式與金屬的活動(dòng)性有關(guān),③正確;金屬鋁更耐腐蝕是由于鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止內(nèi)部鋁進(jìn)一步被氧化,不能說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng),④錯(cuò)誤;故選A。 2. D 【解析】鋁在化合物中一般為正三價(jià),R在化合物中為正二價(jià),A錯(cuò)誤;R能置換出AgNO3溶液中的Ag說(shuō)明R活動(dòng)性比Ag強(qiáng),但R的金屬活動(dòng)性不一定排在氫之前,B、C錯(cuò)誤;R反應(yīng)前為單質(zhì),化合價(jià)為0價(jià),反應(yīng)后在化合物中顯+2價(jià),化合價(jià)發(fā)生改變,D正確。 3. D 【解析】Zn既能置換出Fe也能置換出Cu,且先置換出Cu后置換出Fe。若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余,溶液中若有氯化銅,則一定有氯化亞鐵,A正確;若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余,溶液中若無(wú)氯化銅,則氯化亞鐵可能有,也可能沒(méi)有,B正確;若反應(yīng)完成后Zn有剩余,則溶液中一定無(wú)氯化銅和氯化亞鐵,C正確、D錯(cuò)誤。 4. D 【解析】將鐵粉加入到硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng),硝酸銀反應(yīng)完全后再與硝酸銅溶液反應(yīng),鐵的活動(dòng)性比鋅弱,不能與硝酸鋅反應(yīng),反應(yīng)后向?yàn)V渣中加稀鹽酸,沒(méi)有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明鐵粉沒(méi)有剩余。濾液中一定含有硝酸亞鐵,①錯(cuò)誤;一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵,而硝酸銀和硝酸銅不能確定,②正確、③錯(cuò)誤;鐵與硝酸銀反應(yīng)完全后才能與硝酸銅反應(yīng),若沒(méi)有硝酸銅,則一定沒(méi)有硝酸銀,④正確;由分析可知,②④正確,故選D。 5. B 【解析】 該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有(按先后順序放): 1.CuO+H2SO4=== CuSO4+H2O 2.Fe+ CuSO4=== Cu+ FeSO4 3.Fe+ H2SO4=== FeSO4+H2↑ ①濾液M中一定不含硫酸鐵; ②濾液中一定含有FeSO4,向?yàn)V液中加入Zn,一定發(fā)生置換反應(yīng):Zn+ FeSO4=== Fe+ ZnSO4; ③當(dāng)鐵過(guò)量時(shí),向?yàn)V渣中加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生; ④當(dāng)濾液中一定含有CuSO4時(shí),此時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)1和2,而氧化銅不能確定是否存在,故說(shuō)法②③正確。 6. D 【解析】金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),金屬與酸反應(yīng)的曲線就越陡,故A曲線表示稀鹽酸和鋅粉的反應(yīng),B曲線表示稀鹽酸和鐵粉的反應(yīng),A正確;由圖像可以看出最終生成氫氣的質(zhì)量相等,B正確;等質(zhì)量的兩種金屬生成氫氣質(zhì)量相等,說(shuō)明酸不足,酸不足說(shuō)明至少一種金屬有剩余,酸沒(méi)有剩余,C正確、D錯(cuò)誤。 7. (4分)(1) Cu、Fe、Al(1分) (2) 鋁(1分) (3) B(1分) (4)大(1分) 【解析】(1)人類使用金屬的先后順序和金屬的活動(dòng)性相反,順序?yàn)椋篊u、Fe、Al。(2)鋁在空氣中易形成致密的保護(hù)膜,阻止鋁繼續(xù)被腐蝕。(3)將鋁加入硫酸亞鐵溶液中,鋁能將鐵置換出來(lái),說(shuō)明了鋁的金屬活動(dòng)性大于鐵;將銅加入硫酸亞鐵溶液中,銅不能將鐵置換出來(lái),說(shuō)明了鐵的金屬活動(dòng)性大于銅,硫酸亞鐵溶液能驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序。(4)合金的硬度比純金屬要大,鋼就比純鐵硬度大的多。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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