江蘇省徐州市2019年中考化學復習 題型突破（二）圖標題練習.doc

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題型突破(二)　圖標題 針對訓練 1.[xx孝感] 如圖T2-6是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是 （　?。? A.甲和丙的溶解度相等 B.在t2 ℃時,將28 g甲物質加入到50 g水中,充分溶解后所得溶液的質量為78 g C.將t2 ℃時,甲的飽和溶液降溫到t1 ℃,有晶體析出 D.將t1 ℃時,甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2 ℃（不考慮水的蒸發(fā)）,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是甲>乙>丙 圖T2-6 圖T2-7 2.[xx樂山] 向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,測得燒杯中溶液的pH變化如圖T2-7所示。下列說法正確的是 （　　） A.a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl B.b點所示的溶液能使紫色石蕊試液變紅 C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應 D.a、b、c點所示的溶液中都含有Na+、Cl- 3.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖T2-8 所示。下列說法錯誤的是（　?。? 圖T2-8 A.該反應為化合反應 B.丙可能是該反應的催化劑 C.該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5∶7 D.該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1∶4 4.室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液,燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖T2-9所示（忽略溶液溫度的變化）。下列分析正確的是 （　　） 圖T2-9 A.a點溶液中只有一種溶質 B.b點溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變藍 C.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+ D.c點燒杯內液體的pH大于7 5.[xx達州] 下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是 （　　） 圖T2-10 A.密閉容器中點燃紅磷 B.用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣 C.向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鋇溶液 D.分別向等質量的鋅粉和鐵粉中,加入足量等質量分數(shù)的稀鹽酸 6.[xx安順] 下列圖像能正確反映其對應關系的是 （　　 ） 圖T2-11 A.電解水 B.常溫下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 C.兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下產(chǎn)生O2 D.在一定溫度下向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體 7.[xx重慶A] 將80 g M物質加入50 g水中,充分溶解,測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖T2-12所示,按要求填空。 圖T2-12 （1）A點時,該溶液的溶質質量分數(shù)為　　　　。 （2）A、B、C三點所對應的溶液,屬于不飽和溶液的是　　　　（填序號）。 （3）在40 ℃時,M物質的溶解度為　　　　g。若保持溶劑的質量不變,從C點對應的溶液獲得M的晶體,可以采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.[xx臨沂] 利用數(shù)據(jù)傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶,使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應,測得瓶內氣壓隨時間的變化如圖T2-13所示。 圖T2-13 （1）碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。 （2）下列有關說法正確的是　　　　 （填序號）。 A.對比分析a、b點可知,曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應 B.對比分析c、d點可知,相同的氣壓時,碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快 C.碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質量多 9.將一定量的丙烷（C3H8）和氧氣置于一個密閉的容器中引燃并充分反應,測得反應前后各物質的質量如表所示,下列判斷不正確的是 （　　） 物質 C3H8 O2 H2O CO2 X 反應前質量/g 4.4 12.8 0 0 0 反應后質量/g 0 0 7.2 4.4 a A.表中a的值一定是5.6 B.若8.8 g丙烷完全反應,則生成14.4 g水 C.生成物X中一定含有氫元素 D.若4.4 g丙烷與16.0 g氧氣充分反應,則無X生成 10.下表是三種物質在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表中信息回答問題。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 氯化鈉 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氫氧化鈣 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 （1）60 ℃時,氯化鈉的溶解度　　　　（填“>”“<”或“=”）硝酸鉀的溶解度。 （2）表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體,該物質是　　　　（填化學式）。 （3）20 ℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為　　　　（結果保留至0.1%）。 （4）向20 ℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰,再冷卻至20 ℃,此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量　　　?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。 （5）混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體,加水配成80 ℃的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20 ℃,析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀 B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 C.上述方法可以將兩種物質完全分離 11.[xx揚州] 某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖T2-19所示。下列說法正確的是 （　　） 圖T2-19 A.反應物中沒有單質 B.圖中共表示了9種物質 C.反應后元素種類增多 D.反應后原子個數(shù)不變 12.[xx徐州市區(qū)一模] 甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖（如圖T2-20所示）分析,下列結論正確的是 （　　） 圖T2-20 A.發(fā)生反應的甲和乙的質量比為22∶3 B.甲中碳元素的化合價為+2 C.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2∶1 D.該反應類型為置換反應 13.[xx北海] 反應甲→乙+丙的微觀模擬示意圖如圖T2-21所示,圖中“”“”表示不同的原子,丙為呼吸作用的產(chǎn)物之一,下列有關說法正確的是 （　?。? 圖T2-21 A.甲屬于有機物 B.乙的微觀示意圖為 C.該反應的化學方程式可表示為2H2O22H2O+O2↑ D.“”表示的原子所對應的元素的化合價在該反應前后保持不變 14.[xx遵義] 如圖T2-22是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖。 圖T2-22 （1）變化Ⅰ屬于　　　（填“物理”或“化學”）變化;該變化中的“一定條件”可能是　　　　。 （2）①從有新物質生成的角度證明變化Ⅱ是化學變化的方法是?。ㄌ钜环N）。 ②變化Ⅱ的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　 　;該化學反應前后沒有發(fā)生改變的微粒是　　　　 ?。ㄌ钗⒘５拿Q或符號）。 15.[xx涼山] 研究和探索物質間的性質,總是建立在宏觀與微觀之間?，F(xiàn)有下列圖示: 圖T2-23 （1）若C是空氣中的主要成分,則C與D的質量比是　　　　　。 （2）若C是氧化物,且A與B的分子個數(shù)比4∶7時,該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 16.[xx福建] 我國科學家研究出碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的CO和H2O在120 ℃下發(fā)生反應,反應微觀模型如圖T2-24所示。 圖T2-24 （1）反應微觀模型中,除鉬外還有　　　　種元素,有　　　　種單質分子。 （2）該反應過程中: ①構成催化劑的各原子 　　　　（填“有”或“沒有”）變化。 ②金原子對 　　　　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。 ③反應的化學方程式為　 。 參考答案 針對訓練 1.C　[解析] 比較溶解度需要在一定的溫度下,A錯誤;在t2 ℃時,甲的溶解度為40 g,將28 g甲物質加入到50 g水中,只能溶解20 g,故充分溶解后所得溶液的質量為70 g,B錯誤;甲的溶解度隨溫度的降低而減小,故將t2 ℃時,甲的飽和溶液降溫到t1 ℃,有晶體析出,C正確;將t1 ℃時,甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2 ℃,甲和乙的溶解度增大,故溶液組成不變,仍然是乙的溶質質量分數(shù)大于甲,而丙的溶解度減小,會析出晶體導致溶質質量分數(shù)減小,故所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙,D錯誤。 2.D　[解析] a點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀鹽酸過量,所得溶液中的溶質為HCl和NaCl,A錯誤;b點溶液的pH等于7,顯中性,不能能使紫色石蕊試液變紅,B錯誤;c點溶液的pH大于7,顯堿性,說明氫氧化鈉溶液過量,C錯誤;氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,a、b、c點所示的溶液中均含有氯化鈉,都含有Na+、Cl-,D正確。 3.D　[解析] 反應后質量增加的是生成物,減少的是反應物,由圖中信息可知,反應后丁質量增加了8 g-1 g=7 g,是生成物;乙質量減少了4 g-2 g=2 g,是反應物;丙質量不變,可能是催化劑;甲質量減少了6 g-1 g=5 g,所以甲是反應物。反應物是甲和乙,生成物是丁,是化合反應;參加反應的甲、丁的質量比為5 g∶7 g=5∶7;參加反應的乙、丁的質量比為2∶7。 4.A　[解析] a點時,反應沒有開始,溶液中只有H2SO4一種溶質,故A正確;稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質質量減小,c點恰好完全反應,b點溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,故B錯誤;完全反應后繼續(xù)加Ba（OH）2溶液到d點,d點溶液中有較多的Ba2+、OH-,無SO42-、H+,故C錯誤;稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質質量減小,完全反應時,溶質質量為0,c點恰好完全反應,燒杯內液體的pH=7。 5.A　[解析] 密閉容器中點燃紅磷,開始放出的熱量會導致容器內的壓強增大,當恢復原溫度壓強會減小,但是不會到0,A錯誤;用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣,二氧化錳是反應的催化劑,質量不變,B正確;向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇先與鹽酸反應,不會產(chǎn)生沉淀,當鹽酸反應完,氯化鎂與氫氧化鋇反應產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,C正確;分別向等質量的鋅粉和鐵粉中,加入足量等質量分數(shù)的稀鹽酸,鋅反應的快,最終產(chǎn)生的氫氣的質量小,鐵反應的慢,最終產(chǎn)生的氫氣的質量大,D正確。 6.B　[解析] 水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,體積比為2∶1,質量比為1∶8,故A錯誤;向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液,氫氧化鈉會先與硫酸反應生成硫酸鈉和水,溶液的pH增大,硫酸消耗完后,氫氧化鈉會與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,溶液的pH=7,硫酸鎂消耗完后,繼續(xù)滴加NaOH溶液,溶液的pH增大,故B正確;催化劑只改變反應速率,不會影響生成氧氣的質量,故C錯誤;向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體,溶質質量分數(shù)不可能從零開始,故D錯誤。 7.（1）50%?。?）C?。?）160　降低溫度至40 ℃以下 [解析] （1）A點時,溶液質量為100 g,可知50 g水中溶解了50 g M物質,該點溶液中溶質質量分數(shù)為50 g100 g100%=50%。（2）A點時,50 g水中溶解了50 g M物質,還剩余30 g未溶解,溶液是飽和溶液;B點時,80 g M物質恰好完全溶解在50 g水中,形成飽和溶液;由于M物質的溶解度隨溫度升高增大,飽和溶液從40 ℃升高到60 ℃時,溶液變?yōu)椴伙柡?所以,C點溶液是不飽和溶液。（3）40 ℃時,50 g水中溶解80 g M物質達飽和,可知,該溫度下,100 g水中溶解160 g M物質達飽和,所以,40 ℃時,M物質的溶解度為160 g;由圖像可知,該物質的溶解度隨溫度升高而增大,若保持溶劑的質量不變,從C點對應的溶液中獲得M晶體,可采用降溫的方法,當溫度降低至40 ℃以下時,有晶體析出。 8.（1）CaCO3+2HClCaCl2 +H2O+CO2↑?。?）B [解析] 本題考查不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應速率的比較。（1）碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2 +H2O+CO2↑。（2）根據(jù)圖像可以看出,曲線①的反應速率快,相同時間內產(chǎn)生的CO2多,應該是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應,故A錯誤;壓強相同時,得到相同體積的二氧化碳,曲線①需要的時間短,即相同壓強時碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快,故B正確;最終生成CO2的質量相等,故C錯誤。 9.C　[解析] 由質量守恒定律可知,參加反應的丙烷的質量與氧氣的質量之和等于反應生成的二氧化碳、水和X的質量之和,則12.8 g+4.4 g-7.2 g-4.4 g=5.6 g,即a=5.6,A正確;由表格中的數(shù)據(jù)可知,4.4 g丙烷能生成7.2 g水,所以8.8 g丙烷燃燒一定會生成14.4 g水,B正確;因丙烷中氫元素的質量為4.4 g1844100%=0.8 g,水中氫元素的質量為7.2 g1218100%=0.8 g,由氫元素質量守恒可知,X中沒有氫元素,C錯誤;設4.4 g丙烷完全燃燒需要氧氣的質量為x, C3H8+5O23CO2+4H2O 44 160 4.4 g x 44160=4.4 gx　x=16.0 g 因此沒有X生成,D正確。 10.（1）

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