高考化學(xué) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課件.ppt

《高考化學(xué) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課件.ppt（94頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第1講原子結(jié)構(gòu) 1 掌握元素 核素 同位素 相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量 原子構(gòu)成 原子核外電子排布的含義 2 掌握原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 掌握1 18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法 考綱要求 考點一原子構(gòu)成 考點二元素核素同位素 探究高考明確考向 練出高分 考點三核外電子排布 知識梳理 題組訓(xùn)練 考點一原子構(gòu)成 知識梳理 1 構(gòu)成原子的微粒及作用 元素 原子 化學(xué) 2 微粒之間的關(guān)系 1 質(zhì)子數(shù) Z 核電荷數(shù) 2 質(zhì)量數(shù) A Z N 3 陽離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 4 陰離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 陽離子所帶的電荷數(shù) 陰離子所帶的電荷數(shù) 3 一個信息豐富的符號 深度思考 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 2 2H 核外電子數(shù)為2 3 的摩爾質(zhì)量為20g mol 1 4 13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1 5 H3O 和OH 中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 6 O和S2 具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 易錯警示 規(guī)避4個易失分點1 任何微粒中 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等 如陰 陽離子中 2 有質(zhì)子的微粒不一定有中子 如1H 有質(zhì)子的微粒不一定有電子 如H 3 質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素 如F與OH 4 核外電子數(shù)相同的微粒 其質(zhì)子數(shù)不一定相同 如Al3 和Na F 等 NH與OH 等 題組訓(xùn)練 1 已知陰離子R2 的原子核內(nèi)有n個中子 R原子的質(zhì)量數(shù)為m 則 gR原子完全轉(zhuǎn)化為R2 時 含有電子的物質(zhì)的量是 解析R原子的質(zhì)子數(shù)為 m n 其核外電子數(shù)也為 m n 所以R2 的核外電子數(shù)為 m n 2 而 gR原子的物質(zhì)的量為mol 所以形成的R2 含有的電子的物質(zhì)的量為 m n 2 mol 故選D 答案D 2 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A 含N個中子 它與1H原子組成HmX分子 在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 解析X原子的質(zhì)子數(shù)為 A N 一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為 A N m HmX的摩爾質(zhì)量為 A m g mol 1 所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 A N m mol A 求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板 思維模型 考點二元素核素同位素 遞進(jìn)題組 知識梳理 1 元素 核素 同位素的概念及相互關(guān)系 知識梳理 核電荷數(shù) 質(zhì)子 中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 2 同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的不同 相同 化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì) 3 幾種重要的核素 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 幾乎完全相同 差異較大 4 四 量 比較 深度思考 1 填空 2 1H 2H 3H三種微粒都屬于 因為它們是具有相同 的同一類原子 3 氫元素 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 83 互為同位素 相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù) 2 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 一種元素可以有多種核素 也可能只有一種核素 有多少種核素就有多少種原子 2 不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù) 可能具有相同的中子數(shù) 可能具有相同的質(zhì)量數(shù) 也可能質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù)均不相同 3 核聚變?nèi)缫驗橛行挛⒘Ｉ?所以該變化是化學(xué)變化 遞進(jìn)題組 題組一以同位素為核心的概念辨析 1 已知 為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼 國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會將112號元素的符號定為 Cn 漢語名為 合理利用核能符合 低碳經(jīng)濟(jì) 的要求 U是核反應(yīng)堆的重要原料 鋰被譽為 高能金屬 制取鋰的原料是 鋰輝礦 主要成分是LiAlSi2O6 還含有FeO MgO CaO等雜質(zhì) 下列有關(guān)敘述對上述所涉及元素的說法正確的是 核反應(yīng)是物理變化 B錯誤 答案C 答案B 題組二相對原子質(zhì)量的含義及辨析 3 銦產(chǎn)業(yè)被稱為 信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè) 元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖 下列說法完全正確的是 A 銦元素的質(zhì)量數(shù)是114 8B 銦元素的相對原子質(zhì)量是114C 銦元素是一種副族元素D 銦原子最外層有3個電子解析該元素的原子序數(shù)為49 位于第五周期第 A族 和Al處于同一主族 D正確 D 考點三核外電子排布 遞進(jìn)題組 知識梳理 知識梳理 1 電子層的表示方法及能量變化 由高到低 2 核外電子排布規(guī)律 1 能量最低原則核外電子總是先排布在能量最低的電子層里 然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里 2 分層排布原則 每層最多容納的電子數(shù)為個 最外層不超過個 K層為最外層時不超過個 次外層不超過個 倒數(shù)第三層不超過個 2n2 2 32 8 18 特別提醒核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的 不能孤立地理解 必須同時滿足各項要求 如M層不是最外層時 最多能容納18個電子 當(dāng)M層為最外層時 最多容納8個電子 深度思考 1 按要求填空 均為短周期元素 1 最外層電子數(shù)為1的元素有 填元素符號 下同 2 最外層電子數(shù)為2的元素有 3 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有 4 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是 5 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是 H Li Na He Be Mg Be Ar CO 6 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有 7 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有 8 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有 9 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有 10 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有 Li SiLi PH Be AlHe C SO 2 下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 完成以下填空 1 屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是 填編號 下同 2 具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是 3 只能得電子的粒子是 只能失電子的粒子是 既能得電子 又能失電子的粒子是 4 粒子半徑 粒子半徑 填 大于 小于 或 等于 5 某元素R形成的氧化物為R2O3 則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是 小于 遞進(jìn)題組 題組一核外電子排布規(guī)律判斷 1 在第n電子層中 當(dāng)它作為原子的最外層時 容納電子數(shù)最多與 n 1 層相同 當(dāng)它作為原子的次外層時 其電子數(shù)比 n 1 層多10個 則此電子層是 A K層B L層C M層D N層 C 2 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等 則在周期表的前10號元素中 滿足上述關(guān)系的元素共有 A 1對B 2對C 3對D 4對解析H和Be He和C 共2對 B 題組二核外電子排布規(guī)律應(yīng)用 3 原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X 其原子的電子層數(shù)為n 最外層電子數(shù)為2n 1 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2 1 下列有關(guān)X的說法中不正確的是 A X能形成化學(xué)式為X OH 3的堿B X能與某些金屬元素形成化合物C X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析符合題意的元素X可能是氮或氯 A項不正確 A 4 某元素X 其原子的電子層數(shù)為 n 1 最外層電子數(shù)為 2n 1 下列有關(guān)元素X的說法中正確的是 A X可能是金屬元素B 由X形成的含氧酸均為強酸C X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D 元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 解析由X原子的最外層電子數(shù)為 2n 1 可以推知n 4 則X的電子層數(shù) 3 X為短周期元素 當(dāng)n 4時 X為Cl元素 當(dāng)n 3時 X為N元素 當(dāng)n 2時 不符合題意 HNO2和HClO均為弱酸 B項錯誤 Cl元素能形成KClO4 C錯誤 NH3和HCl均極易溶于水 D正確 答案D 題組三破解 10電子 18電子 微粒的應(yīng)用5 A B C D E五種粒子 分子或離子 中 每個粒子均有10個電子 已知 A C D E B C 2D 請回答 1 C 離子的電子式是 2 A 離子中的鍵角為 3 分別寫出A 和D反應(yīng) B 和E反應(yīng)的離子方程式 4 除D E外 請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式 5 除A B 外 請再寫出兩種含10個電子的陽離子 答案 1 2 109 28 4 CH4 Ne 答案合理即可 5 Na Mg2 答案合理即可 6 已知A B C D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子 它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 反應(yīng)條件已經(jīng)略去 子式 A D 1 如果A B C D均是10電子的粒子 請寫出A D的電 2 如果A和C是18電子的粒子 B和D是10電子的粒子 請寫出 A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 根據(jù)上述離子方程式 可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是 用化學(xué)式或離子符號表示 HS OH S2 H2O OH S2 方法規(guī)律 1 尋找 10電子 微粒和 18電子 微粒的方法 1 10電子 微粒 2 18電子 微粒 返回 1 2 3 4 5 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 質(zhì)子數(shù)為35 中子數(shù)為45的溴原子 Br 2014 江蘇 2B 2 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖 2014 江蘇 2C 3 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 2014 山東理綜 8B 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 9 元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖 則 Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 Bi元素的相對原子質(zhì)量是209 0 2012 上海 6改編 1 2 3 4 5 2 2013 新課標(biāo)全國卷 9 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 解析結(jié)合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù) 確定W X Y Z分別為O Na Al S四種元素 能發(fā)生水解的離子為Al3 S2 故C項正確 C 1 2 3 4 5 3 2013 海南 3 重水 D2O 是重要的核工業(yè)原料 下列說法錯誤的是 A 氘 D 原子核外有1個電子B 1H與D互稱同位素C H2O與D2O互稱同素異形體 1 2 3 4 5 C項 H2O D2O均為化合物 答案C 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 答案D 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計算 中性微粒 核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 陽離子 電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù) 陰離子 電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù) CH中的電子數(shù)為8 NH中電子數(shù)為10 二者不相等 答案D 1 2 3 4 5 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 1 沸沸揚揚的南京丟失的放射源銥 192 于2014年5月11日成功找回 銥 192是一種放射性金屬元素 銥 192探傷機(jī)因其體積小 輕便 無需電源與水源 靈敏度高 性能穩(wěn)定 曝光角度大可檢查機(jī)械設(shè)備本身是否有裂紋或內(nèi)部損害 在建筑 電力等領(lǐng)域使用比較廣泛 下列關(guān)于銥 192 Ir 的說法錯誤的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 A 質(zhì)子數(shù)為77B 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為38C 銥 191和銥 193無放射性 銥 192是在核反應(yīng)堆中照射含有銥 191和銥 193的銥絲 圓片或大塊而得到的 該核反應(yīng)是化學(xué)變化D 銥 192與銥 191 銥 193互為同位素解析核變化不是化學(xué)變化 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中 2H 13C 15N 18O 34S等常用作環(huán)境分析指示物 下列說法正確的是 A 34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B 16O2比18O2沸點更低C 2H 的酸性比1H 的酸性更強D 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項 中子數(shù)應(yīng)為18 B項 相對分子質(zhì)量越大 沸點越高 C項 酸性應(yīng)該相同 D項 質(zhì)子數(shù)應(yīng)相差1 答案B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 重水 D2O 是重要的核工業(yè)原料 下列說法錯誤的是 A 重水是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B 氘 D 原子核內(nèi)有1個中子C H2O與D2O的物理性質(zhì)不相同D 1H D與16O 18O形成的水分子 其相對分子質(zhì)量不相同的有5種 A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 5 在短周期元素中 若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等 則符合條件的元素有 A 1種B 2種C 3種D 4種解析當(dāng)電子層數(shù)為1時 為H元素 當(dāng)電子層數(shù)為2時 為Be元素 當(dāng)電子層數(shù)為3時 為Al元素 C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 6 X和Y均為短周期元素 X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 5倍 Y位于X的前一周期 且最外層只有一個電子 則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 A XYB XY2C XY3D XY4解析由題意知X是氮 Y是氫 C正確 C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析化學(xué)通式相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子為等電子體 m 5 n 3時 三種陰離子的價電子總數(shù)相等 故A項正確 A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 8 X是第三周期非金屬元素 該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差 且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍 下列說法正確的是 A X最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸B X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XC X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項 根據(jù)已知位 構(gòu) 性方面的信息推斷 X為Si或S 最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4 前者是弱酸 后者是強酸 錯誤 B項 氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S 錯誤 C項 單質(zhì)為Si或S 前者是半導(dǎo)體材料 后者是絕緣體材料 錯誤 D項 氧化物為SiO2或SO2 SO3 都是酸性氧化物 正確 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 9 X Y Z均為短周期主族元素 其核電荷數(shù)依次增大 且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1 4 2 下列敘述中正確的是 A X一定是堿金屬元素B Y元素能形成化合物NaHYO3 且其水溶液呈堿性C Z元素形成的最高價氧化物熔點較低D X的單質(zhì)一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析X Y Z均為短周期族元素 其核電荷數(shù)依次增大 且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1 4 2 所以其分別是第 A族 第 A族 第 A族 所以其可能是H或Li C和Mg元素 A項 X不一定是堿金屬元素 錯誤 C項 氧化鎂的熔點較高 錯誤 D項 H2可以通過電解MgCl2溶液制取 但Li不可以 錯誤 答案B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 10 如圖所示 a b c均為非金屬單質(zhì) d e均為含有10個電子的共價化合物 且分子中所含原子個數(shù) d e f為離子化合物 則下列說法錯誤的是 A 常溫下 單質(zhì)a呈氣態(tài)B 單質(zhì)c具有強氧化性C 穩(wěn)定性 d eD f受熱易分解為d和e 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4 NH3 H2O HF 由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù) d e 則d是NH3 e是HF f是NH4F 因此a b c分別是N2 H2 F2 根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3 故C錯誤 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 11 六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 請回答下列問題 1 依次寫出6種粒子的符號 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 A B C D E F共表示 種元素 種原子 種陽離子 種陰離子 3 上述微粒中 陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物 這兩種化合物的化學(xué)式為 解析A為F B為F C為Ne D為Na E為Mg2 F為Mg 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案 1 F F Ne Na Mg2 Mg 2 4321 3 NaF MgF2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 12 A B C D E五種短周期元素 它們的原子序數(shù)依次增大 A元素的原子半徑最小 B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽 D與A同主族 且與E同周期 E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 A B D E這四種元素 每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物 請回答下列問題 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 1 B單質(zhì)的電子式是 解析A的原子半徑最小 所以A為H B為N D為Na E為S C為O 2 A B C E可形成兩種酸式鹽 均由四種元素組成 兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 解析形成鹽可知一定屬于銨鹽 酸式鹽為NH4HSO3 NH4HSO4 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 A C E間可形成甲 乙兩種微粒 它們均為負(fù)一價雙原子陰離子 且甲有18個電子 乙有10個電子 則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 解析由18電子和10電子可知甲 乙分別為HS OH HS OH S2 H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 13 現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 1 寫出X Y Z N四種元素的名稱 X Y Z N 解析根據(jù)周期序數(shù) 主族序數(shù) 原子序數(shù) 推知X為氫元素 根據(jù)電子數(shù)L層 a b M層 a b 最外層為a 次外層為b 得出b 2 a 6 從而推得Y Z分別為氧元素 硅元素 金剛石在自然界中的硬度最大 故M為碳元素 N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 則推得N為硫元素 氫 氧硅硫 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 由X Y Z M N五種元素兩兩組成的分子中 許多分子含有的電子數(shù)相等 寫出符合下列要求的分子式 含10e 且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子 含14e 的雙原子分子 含16e 且能使溴水褪色的分子 含18e 且常溫下呈液態(tài)的分子 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析 CH4為正四面體分子 CO為雙原子14e 分子 乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng) 使溴水褪色 H2O2在常溫下為18e 的液態(tài)分子 答案 CH4 CO C2H4 H2O2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 14 A B C D E F G L I九種主族元素分別位于三個不同的短周期 它們的原子序數(shù)依次增大 其中B C D位于同一周期 A與E B與G D與L分別位于同一主族 C D F三種元素的原子序數(shù)之和為28 F的質(zhì)子數(shù)比D多5 D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍 C和D的最外層電子數(shù)之和為11 請回答下列問題 1 以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是 填化學(xué)式 E F L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 用離子符號表示 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析由于九種主族元素位于三個不同的周期 而B C D位于同一周期 可以知道A為氫元素 B C D位于第二周期 E F G L I則位于第三周期 由A與E為同一主族元素 可確定E為鈉元素 由F的質(zhì)子數(shù)比D多5 D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍 可推知D F為氧元素和鋁元素 由C D F三種元素的原子序數(shù)之和為28 可推知C元素為氮元素 由D與L位于同一主族 可推知L為硫元素 由其原子序數(shù)關(guān)系和B與G位于同一主族可知 I只能是氯元素 B G分別為碳元素和硅元素 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 即A B C D E F G L I分別對應(yīng)H C 碳 N O Na Al Si S Cl 題述非金屬元素除H外 C 碳 N O Si S Cl中硅元素的非金屬性最弱 故形成的最簡單的氣態(tài)氫化物中SiH4的穩(wěn)定性最弱 E F L所形成的簡單離子中S2 與氬原子的核外電子排布相同 而Na 和Al3 則與氖原子核外電子排布相同 故離子半徑大小順序為S2 Na Al3 答案SiH4S2 Na Al3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 L I兩元素可按原子個數(shù)比1 1組成化合物X 化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 則X的電子式為 解析L I兩元素按原子個數(shù)比1 1組成的化合物應(yīng)該是S2Cl2 其中硫原子和硫原子之間 硫原子和氯原子之間均以共價單鍵的形式結(jié)合 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中 只觀察到有沉淀產(chǎn)生 寫出該反應(yīng)的離子方程式 解析Na2O2和Na2S的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 生成NaOH 同時有S沉淀析出 Na2O2 S2 2H2O S 2Na 4OH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 4 由A B C D按原子個數(shù)比4 1 1 2形成一種化合物Y 則Y的化學(xué)式為 向Y中加足量稀硫酸后 再加高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液褪色 寫出使高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)的離子方程式 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14