高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第四章 第1講 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 硅課件 新人教版.ppt

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第1講無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 硅 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二碳 硅的氧化物 突破CO2與堿反應(yīng)的定量計(jì)算 考綱要求 第四章常見(jiàn)非金屬及其化合物 考點(diǎn)三硅酸與硅酸鹽 考綱要求 1 了解碳 硅元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)以及應(yīng)用 2 了解碳 硅元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響 3 以新材料 新技術(shù)為背景考查C Si元素及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 考點(diǎn)一碳 硅單質(zhì)的存在與性質(zhì) 知識(shí)梳理思維深化 1 單質(zhì)的存在形態(tài) 物理性質(zhì) 游離態(tài) 化合態(tài) 化合態(tài) 小 良導(dǎo) 高 大 高 大 2 化學(xué)性質(zhì)碳 硅在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí) 一般表現(xiàn)還原性 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一碳 硅單質(zhì)的存在與性質(zhì) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一碳 硅單質(zhì)的存在與性質(zhì) 考點(diǎn)一碳 硅單質(zhì)的存在與性質(zhì) 2 非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無(wú)H2產(chǎn)生 但Si能跟堿液作用放出H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一碳 硅單質(zhì)的存在與性質(zhì) 1 從元素周期表的位置看 碳和硅均為 A元素 自然界中有碳的多種單質(zhì)存在 自然界中有硅的單質(zhì)嗎 為什么 提示 沒(méi)有 因?yàn)楣栌泻軓?qiáng)的親氧性 在地殼形成時(shí)硅與氧易結(jié)合 難分離 因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽形式存在 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一碳 硅單質(zhì)的存在與性質(zhì) 2 將下列物質(zhì)與性質(zhì)及用途連線 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一碳 硅單質(zhì)的存在與性質(zhì) 提示 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一碳 硅單質(zhì)的存在與性質(zhì) 3 寫(xiě)出工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式 知識(shí)梳理思維深化 1 在全球氣候變暖的背景下 以低能耗 低污染為基礎(chǔ)的 低碳經(jīng)濟(jì) 成為發(fā)展趨向 下列不屬于 促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì) 宗旨的是 A 提高能源效率 尋找替代能源 保護(hù)森林以及生態(tài)友好型消費(fèi)B 推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C 推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D 推廣 綠色環(huán)保 計(jì)劃 吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油 用液化石油氣代替天然氣不會(huì)減少CO2的排放 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一一種時(shí)尚經(jīng)濟(jì) 低碳經(jīng)濟(jì) 解析 答案 B 2 在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì) 商討 京都議定書(shū) 一期承諾到期后的后續(xù)方案 即2012年至2020年的全球減排協(xié)議 大會(huì)倡導(dǎo) 節(jié)能減排 和 低碳經(jīng)濟(jì) 的綠色環(huán)保主題 中國(guó)宣布了2020年二氧化碳排放量下降40 45 的減排目標(biāo) 下列不符合這一主題的是 A 自備購(gòu)物布袋 不用塑料方便袋B 開(kāi)發(fā)新能源 如太陽(yáng)能 風(fēng)能等 減少對(duì)化石能源的依賴C 推廣煤的氣化 液化技術(shù) 提供清潔燃料和化工原料D 給汽車安裝尾氣處理器 給汽車安裝尾氣處理器能減少污染 但不會(huì)減少CO2的排放 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一一種時(shí)尚經(jīng)濟(jì) 低碳經(jīng)濟(jì) D 3 石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是 A 石墨烯可導(dǎo)電 說(shuō)明它是電解質(zhì)B 石墨烯 金剛石 C60 碳納米泡沫 四種物質(zhì)都是碳的單質(zhì)C 由C 石墨 s C 金剛石 s H 1 9kJ mol 1知金剛石比石墨烯穩(wěn)定D 盡量使用含C的產(chǎn)品 減少使用含C的產(chǎn)品 此舉符合 促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì) 的宗旨 解析 答案 題組二碳 硅性質(zhì)與新技術(shù) 新材料 題組設(shè)計(jì)思維建模 圖顯 隱 B 1 正誤判斷 正確的打 錯(cuò)誤的打 2 2013 廣東高考 11C 高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 3 2013 新課標(biāo)全國(guó)卷 7D 黑火藥由硫黃 硝石 木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 4 2012 新課標(biāo)全國(guó)卷 8B 單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?1 2 3 4 答案 高考真題明確考向 2 2011 高考山東卷 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 該元素 A 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B 單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C 最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 A 答案 高考真題明確考向 考點(diǎn)二碳 硅的氧化物 知識(shí)梳理思維深化 1 一氧化碳 1 物理性質(zhì) 色氣體 溶于水 2 化學(xué)性質(zhì) 可燃性 CO燃燒的化學(xué)方程式為 燃燒時(shí)發(fā)出 色的火焰 還原性 CO還原CuO的化學(xué)方程式為 無(wú) 有毒 難 淡藍(lán) 2 二氧化碳和二氧化硅的比較 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二碳 硅的氧化物 空間立體網(wǎng)狀 大 高 固 低 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二碳 硅的氧化物 SiO2 SiO2 2NaOH 4HF SiF4 2H2O Na2SiO3 H2O 1 CO燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰 該氣體有毒 處理時(shí)可用酒精燈點(diǎn)燃 2 CO2是溫室氣體 但CO2不是污染性氣體 3 酸性氧化物一般和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 但SiO2不與水反應(yīng) 4 SiO2是酸性氧化物 SiO2既能與酸 氫氟酸 反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng) 5 飽和Na2CO3溶液 KOH溶液 水玻璃 澄清石灰水可以保存在玻璃瓶中 但不能用玻璃塞 而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 保存在鉛皿容器或塑料瓶中 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二碳 硅的氧化物 指出下列反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用 在A E選項(xiàng)中選擇正確答案填入括號(hào)內(nèi) SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 4HF SiF4 2H2O 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二碳 硅的氧化物 A 作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕B 強(qiáng)氧化性C 酸性氧化物的通性D 將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來(lái)E 未參加氧化還原反應(yīng)提示 C D B E A 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二碳 硅的氧化物 1 除去下列氣體中混有的雜質(zhì) 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 可采取的方法 1 CO CO2 2 CO2 CO 3 CO2 O2 4 CO2 SO2 5 CO2 HCl 6 CO2 H2S 1 通過(guò)盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶 2 通過(guò)盛放灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管 3 通過(guò)盛放灼熱銅網(wǎng)的硬玻璃管 4 通過(guò)飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液 5 通過(guò)飽和NaHCO3溶液 6 通過(guò)CuSO4溶液 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一氣體 固體的提純 答案 2 如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì) 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 將所選答案的編號(hào)填入下表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi) 如果不需要外加試劑 則對(duì)應(yīng)答案欄可空著 可供選擇的試劑 A 鹽酸B 氫氧化鈉溶液C 氧氣D 水E 二氧化碳可選用的操作 水洗 加熱 高溫灼燒 過(guò)濾 結(jié)晶 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一氣體 固體的提純 1 B 2 D 3 A 4 A 5 6 可根據(jù)二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物 它可跟強(qiáng)堿反應(yīng) 不跟酸 氫氟酸除外 反應(yīng) 它受熱不分解等性質(zhì) 而三氧化二鐵 碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng) 硅酸 氯化銨能受熱分解 通過(guò)一定操作 除去雜質(zhì) 除雜過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 1 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 2 不發(fā)生 3 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 4 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 3 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 向C6H5ONa溶液中通入CO2氣體 溶液變渾濁 2 向Na2SiO3溶液中通入CO2 溶液變渾濁 繼續(xù)通入CO2至過(guò)量 渾濁消失 3 向Ca ClO 2溶液中通入CO2氣體 溶液變渾濁 繼續(xù)通入CO2至過(guò)量 渾濁消失 4 向CaCl2溶液中通入CO2 無(wú)明顯現(xiàn)象 再通入NH3至呈堿性 變渾濁 5 向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2氣體 有晶體析出 6 向NaAlO2溶液中通入CO2氣體 一開(kāi)始有白色沉淀生成 CO2過(guò)量 沉淀溶解 7 向飽和NaCl的氨溶液中通入過(guò)量CO2氣體 有晶體析出 1 2 3 4 5 6 7 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二CO2與鹽溶液反應(yīng)的判斷 答案 熟記可用CO2制取的弱酸 或酚 碳酸酸性比硅酸 次氯酸 苯酚 偏鋁酸等強(qiáng) 將CO2氣體通入Na2SiO3 NaClO NaAlO2鹽溶液中 均能發(fā)生反應(yīng)而生成相應(yīng)的弱酸和碳酸 氫 鹽 這是 強(qiáng)酸制弱酸 原理的應(yīng)用 如 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二CO2與鹽溶液反應(yīng)的判斷 CO2 Na2SiO3 H2O Na2CO3 H2SiO3 或CO2 Na2SiO3 2H2O H4SiO4 Na2CO3 CO2 Ca ClO 2 H2O CaCO3 2HClOCO2 過(guò)量 NaAlO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3CO2 少量 2NaAlO2 3H2O 2Al OH 3 Na2CO3 題組設(shè)計(jì)思維建模 4 將足量CO2通入KOH和Ca OH 2的混合稀溶液中 生成沉淀的物質(zhì)的量 n 和通入CO2體積 V 的關(guān)系正確的是 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組三CO2與堿反應(yīng)的定性判斷 答案 D 解析 CO2與KOH和Ca OH 2都會(huì)反應(yīng) 但存在著競(jìng)爭(zhēng) 如果先與KOH反應(yīng) 則反應(yīng)后生成的K2CO3立即會(huì)與Ca OH 2反應(yīng)生成CaCO3 因此 可以看成CO2先與Ca OH 2反應(yīng) 所以通CO2后立即有CaCO3生成 第二步還要判斷CO2是先跟KOH反應(yīng)還是先與生成的CaCO3反應(yīng) 同樣可以采用假設(shè)法判斷 即如果先與CaCO3反應(yīng) 則生成的Ca HCO3 2又會(huì)與KOH反應(yīng) 因此應(yīng)是先與KOH反應(yīng) 此過(guò)程生成沉淀的物質(zhì)的量不變 當(dāng)KOH反應(yīng)完全 再與CaCO3反應(yīng) 直至沉淀完全溶解 故選D CO2與堿反應(yīng)順序的判斷當(dāng)有多種組分與一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí) 判斷反應(yīng)順序的方法 先假設(shè)與其中的一種組分反應(yīng) 若產(chǎn)物還能與另一種組分反應(yīng) 則假設(shè)錯(cuò)誤 如將CO2通入KOH Ba OH 2混合溶液中 假設(shè)CO2先與KOH反應(yīng) 則生成的K2CO3會(huì)與Ba OH 2繼續(xù)反應(yīng)生成BaCO3 故假設(shè)錯(cuò)誤 應(yīng)該是CO2先與Ba OH 2反應(yīng) 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組三CO2與堿反應(yīng)的定性判斷 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2013 廣東高考 10D 因?yàn)镾iO2可與HF反應(yīng) 所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 2 2013 福建高考 6A 石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 3 2012 山東高考 11B 盛放NaOH溶液時(shí) 使用帶玻璃塞的磨口瓶 4 2012 天津高考 2B SiO2與酸 堿均不反應(yīng) 5 2012 廣東高考 12B 因SiO2有導(dǎo)電性 所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 6 2011 江蘇高考 3B 二氧化硅不與任何酸反應(yīng) 可用石英制造耐酸容器 高考真題明確考向 題組三CO2與堿反應(yīng)的定性判斷 高考真題明確考向 7 2010 山東高考 13A SiO2是酸性氧化物 能與NaOH溶液反應(yīng) 8 2010 福建高考 9D Si SiO2 H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化 9 2010 江蘇高考 4A 二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 10 2010 上海高考 2B 二氧化硅的分子式是SiO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 題組三CO2與堿反應(yīng)的定性判斷 答案 考點(diǎn)三硅酸與硅酸鹽 知識(shí)梳理思維深化 1 硅酸硅酸 溶于水 其酸性比碳酸 硅酸 填 能 或 不能 使紫色石蕊試液變紅色 1 硅酸不穩(wěn)定 受熱易分解 2 硅酸能與堿溶液反應(yīng) 如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 硅酸在水中易聚合形成膠體 硅膠吸附水分能力強(qiáng) 常用作 不 弱 不能 H2SiO3 2NaOH Na2SiO3 2H2O 干燥劑 2 硅酸鹽 1 概念 的總稱 是構(gòu)成地殼巖石的主要成分 2 表示方法 硅酸鹽礦物的成分復(fù)雜 多用氧化物的形式表示它們的組成 如硅酸鈉 Na2SiO3 寫(xiě)成 3 硅酸鈉 Na2SiO3 白色 可溶于水的粉末狀固體 其水溶液俗稱 有黏性 水溶液顯堿性 它能與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng) 化學(xué)方程式分別為與鹽酸反應(yīng) 與CO2水溶液反應(yīng) 用途 黏合劑 礦物膠 耐火阻燃材料 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三硅酸與硅酸鹽 由硅 氧和金屬組成的化合物 Na2O SiO2 水玻璃 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 3 無(wú)機(jī)非金屬材料 1 傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料 如水泥 玻璃 陶瓷等硅酸鹽材料 常見(jiàn)硅酸鹽材料 2 新型無(wú)機(jī)非金屬材料 如 等 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三硅酸與硅酸鹽 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 光導(dǎo)纖維 生物陶瓷 壓電陶瓷 1 硅膠常用作袋裝食品 瓶裝藥品等的干燥劑 2 水玻璃俗稱泡花堿 是混合物 3 光導(dǎo)纖維不導(dǎo)電而導(dǎo)光 是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三硅酸與硅酸鹽 用氧化物形式表示下列硅酸鹽的組成 1 鉀長(zhǎng)石 KAlSi3O8 2 石棉 CaMg3Si4O12 3 三硅酸鎂 Mg2Si3O8 nH2O 4 鉀云母KH2Al3Si3O12 5 青石棉Na2Fe5Si8O22 OH 2 提示 1 K2O Al2O3 6SiO2 2 CaO 3MgO 4SiO2 3 2MgO 3SiO2 nH2O 4 K2O 3Al2O3 6SiO2 2H2O 5 Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三硅酸與硅酸鹽 知識(shí)梳理思維深化 硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式的方法技巧氧化物的順序 活潑金屬氧化物 較活潑金屬氧化物 二氧化硅 水 氧化物前系數(shù)配置原則 除氧元素外 其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù) 注意事項(xiàng) 氧化物之間以 隔開(kāi) 系數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù) 考點(diǎn)三硅酸與硅酸鹽 1 世界著名的科技史專家 英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō) 中國(guó)至少在距今3000年以前 就已經(jīng)使用玻璃了 下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是 A 制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B 玻璃在加熱熔化時(shí)沒(méi)有固定的熔點(diǎn)C 普通玻璃的成分主要是硅酸鈉 硅酸鈣和二氧化硅D 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起 制普通玻璃的原料主要有石灰石 純堿和石英 A項(xiàng)不正確 普通玻璃是混合物 沒(méi)有固定的熔點(diǎn) B項(xiàng)正確 C D項(xiàng)正確 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一無(wú)機(jī)非金屬材料的組成 性質(zhì)及應(yīng)用 解析 答案 A 2 開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一 下列有關(guān)材料說(shuō)法正確是 A 氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B C60屬于原子晶體 用于制造納米材料C 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D 單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維 C60是分子晶體 不是原子晶體 B項(xiàng)不正確 纖維素乙酸酯是人工合成的 不是天然高分子材料 C項(xiàng)錯(cuò)誤 制造光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si D項(xiàng)不正確 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一無(wú)機(jī)非金屬材料的組成 性質(zhì)及應(yīng)用 A 3 2012年我國(guó)載人飛船再次升空 顯示出我國(guó)航天技術(shù)已進(jìn)入世界一流 飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料 據(jù)報(bào)道我國(guó)科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型 連續(xù)纖維增韌 航空材料 其主要成分是由碳化硅 陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的 下列相關(guān)敘述不正確的是 A 它耐高溫抗氧化B 它比鋼鐵輕 硬 但質(zhì)地較脆C 它沒(méi)有固定熔點(diǎn)D 它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料 由題目信息中 連續(xù)纖維增韌 可知 該航天服的韌性很好 質(zhì)地并不是很脆 B錯(cuò)誤 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一無(wú)機(jī)非金屬材料的組成 性質(zhì)及應(yīng)用 B 1 不要混淆二氧化硅和硅的用途 用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2 用于制作半導(dǎo)體材料 計(jì)算機(jī)芯片的是晶體硅 2 水晶 石英 瑪瑙的主要成分是SiO2 珍珠的主要成分是CaCO3 鉆石是金剛石 寶石的主要成分是Al2O3 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一無(wú)機(jī)非金屬材料的組成 性質(zhì)及應(yīng)用 4 A B C D E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素 它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 該元素 用R表示 的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽 Na2RO3 和氫氣 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式 A B C D E 題組二碳 硅及其化合物的綜合推斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 2 寫(xiě)出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3 寫(xiě)出反應(yīng) 的離子方程式 4 寫(xiě)出反應(yīng) 的離子方程式 5 H2CO3的酸性強(qiáng)于E的 請(qǐng)用離子方程式予以證明 解答本題的 突破口 1 是非金屬元素R的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽 Na2RO3 和氫氣 說(shuō)明是硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 突破口 2 是反應(yīng)條件 高溫 A在高溫條件下 能與焦炭 CaCO3發(fā)生反應(yīng) 則A為SiO2 從而順藤摸瓜推知B為CaSiO3 D為Si E為H2SiO3 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二碳 硅及其化合物的綜合推斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二碳 硅及其化合物的綜合推斷 解答硅及其化合物的推斷題 高溫反應(yīng)條件 特征反應(yīng) 單質(zhì)與堿反應(yīng) 鹽溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀等往往是推斷題的 突破口 1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2014 四川高考 1B 硅膠可作袋裝食品的干燥劑 2 2012 新課標(biāo)全國(guó)卷 8D 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 高考真題明確考向 答案 1 2 3 4 5 下列判斷正確的是 A 氣體甲一定是純凈物B 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 高考真題明確考向 解析 C 答案 圖顯 隱 數(shù)軸分析法突破CO2與堿反應(yīng)的定量計(jì)算1 判斷可能發(fā)生的反應(yīng) 寫(xiě)出化學(xué)方程式 2 按恰好完全反應(yīng) 確定相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 好尋找臨界點(diǎn) 3 畫(huà)數(shù)軸 確定討論范圍 進(jìn)行判斷和計(jì)算 如CO2與NaOH溶液的反應(yīng)CO2 2NaOH Na2CO3 H2OCO2 NaOH NaHCO3當(dāng)n OH n CO2 的值不同時(shí)產(chǎn)物如下 突破CO2與堿反應(yīng)的定量計(jì)算 突破CO2與堿反應(yīng)的定量計(jì)算 典例 向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體 充分反應(yīng)后 在減壓低溫下蒸發(fā)溶液得到白色固體 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 由于CO2通入量不同 所得到的白色固體的量及組成也不同 試推斷有幾種可能的組成 并分別列出 2 若通入CO2氣體2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 得到11 9g白色固體 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定 此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的 其質(zhì)量分別為多少 KOH的物質(zhì)的量濃度為多少 1 可能發(fā)生的反應(yīng)有 CO2不足時(shí) CO2 2KOH K2CO3 H2O CO2過(guò)量時(shí) CO2 KOH KHCO3 解析 突破CO2與堿反應(yīng)的定量計(jì)算 解析 突破CO2與堿反應(yīng)的定量計(jì)算 答案 解析 1 2 白色固體為K2CO3和KHCO3的混合物 質(zhì)量分別為K2CO36 9g和KHCO35g c KOH 0 5mol L 1 突破CO2與堿反應(yīng)的定量計(jì)算