高考化學一輪復習 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表課件 蘇教版.ppt

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第二單元元素周期律元素周期表 考試標準 考點一 考點二 探究高考明確考向 練出高分 考點一元素周期表 1 世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家繪制完成的 隨著科學的不斷發(fā)展 已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式 2 原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素編號 稱之為 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 3 編排原則 1 周期 把相同的元素 按的順序 從左至右排成的橫行 2 族 把相同的元素 按的順序 從上至下排成的縱行 門捷列夫 原子序數(shù) 原子序數(shù) 電子層數(shù) 原子序數(shù)遞增 最外層電子數(shù) 電子層數(shù)遞增 知識梳理 1 答案 4 元素周期表的結(jié)構(gòu) 短 長 2 8 8 18 18 32 短周期和長周期 7 7 8 9 10 18 答案 5 元素周期表中的特殊位置 1 分區(qū) 分界線 沿著元素周期表中與的交界處畫一條斜線 即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線 氫元素除外 各區(qū)位置 分界線左面為區(qū) 分界線右面為區(qū) 分界線附近元素的性質(zhì) 既表現(xiàn)的性質(zhì) 又表現(xiàn)的性質(zhì) 2 過渡元素 元素周期表中部從族到族10個縱列共六十多種元素 這些元素都是金屬元素 鋁 鍺 銻 釙 硼 硅 砷 碲 砹 金屬元素 非金屬元素 金屬元素 非金屬元素 B B 答案 3 鑭系 元素周期表第6周期中 57號元素鑭到71號元素镥共15種元素 4 錒系 元素周期表第7周期中 89號元素錒到103號元素鐒共15種元素 5 超鈾元素 在錒系元素中92號元素鈾 U 以后的各種元素 結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期 現(xiàn)有一至七 四長三個短 第7尚不滿 縱列稱為族 共有十六族 一八依次現(xiàn) 一零再一遍 一縱一個族 族搞特殊 三縱算一族 占去8 9 10 鑭系與錒系 蝸居不如意 十五擠著住 都屬 B族 說明 指 A A B B B B B 指 B B A A A A A 0 題組一同一主族相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系 或同一周期相鄰主族元素原子序數(shù)的關(guān)系 1 1 甲 乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素 其中甲在上一周期 若甲的原子序數(shù)為x 則乙的原子序數(shù)可能是 解析因前六周期中元素的數(shù)目分別為2 8 8 18 18 32 同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x 2 x 8 x 18 x 32 x 2 x 8 x 18 x 32 解題探究 2 1 2 3 4 5 解析答案 2 若甲 乙分別是同一周期的第 A族和第 A族元素 原子序數(shù)分別為m和n 則m和n的關(guān)系為 用m表示 解析對于第1 2 3周期 同一周期的 A族和 A族元素的原子序數(shù)只相差5 而對于第4 5周期來說 由于存在過渡元素 同一周期的 A族和 A族元素的原子序數(shù)則相差15 而對于第6 7周期來說 由于存在鑭系和錒系元素 同一周期的 A族和 A族元素的原子序數(shù)則相差29 n m 5 n m 15 n m 29 1 2 3 4 5 解析答案 2 若A B是相鄰周期同主族元素 A在B的上一周期 A B所在周期分別有m種和n種元素 A的原子序數(shù)為x B的原子序數(shù)為y 則x y的關(guān)系為 用x表示 解析當A B在 A族和 A族時 y x m 當A B在 A A族時 y x n y x m或y x n 1 2 3 4 5 解析答案 題組二由位置判斷元素原子序數(shù)間的關(guān)系3 如圖為元素周期表中前四周期的一部分 若B元素的核電荷數(shù)為x 則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 A 5x 10B 5xC 5x 14D 5x 16解析 A 1 2 3 4 5 解析答案 4 已知X Y Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示 設(shè)X的原子序數(shù)為a 則下列說法不正確的是 A Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB Y的原子序數(shù)可能為a 17C Z的原子序數(shù)可能為a 31D X Y Z一定為短周期元素 D 1 2 3 4 5 答案 題組三考查元素周期表的整體結(jié)構(gòu)5 結(jié)合如圖所示元素周期表 回答下列問題 1 表中所列元素 屬于短周期元素的有 填字母 下同 屬于主族元素的有 g元素位于第 周期 族 i元素位于第 周期第 族 a b c d e f g a b c d e f 3 0 4 B 1 2 3 4 5 答案 2 f元素位于第 周期第 族 請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù) 元素符號 元素名稱 相對原子質(zhì)量 3 A 1 2 3 4 5 答案 1 元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律 1 同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系 短周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 兩元素分布在過渡元素同側(cè)時 原子序數(shù)差 族序數(shù)差 兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時 4或5周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 10 6周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 24 第4 5周期的第 A與 A族原子序數(shù)之差都為11 第6周期為25 練后反思規(guī)律總結(jié) 2 同主族 鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 A族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差2 8 8 18 18 32 A族和0族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 8 18 18 32 A A族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 18 18 32 2 強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu) 返回 考點二元素周期律及應(yīng)用 1 定義元素的性質(zhì)隨的遞增而呈變化的規(guī)律 2 實質(zhì)元素原子的結(jié)果 原子序數(shù) 周期性 核外電子排布周期性變化 知識梳理 1 答案 3 具體表現(xiàn)形式 增大 增大 相同 增多 減小 增大 減小 減小 增大 答案 1 7 8 主族序數(shù) 主族序數(shù) 減弱 增強 增強 減弱 增強 減弱 減弱 增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 增強 答案 4 元素金屬性強弱的比較 1 結(jié)構(gòu)比較法 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 元素金屬性 越少 越多 越強 減弱 增強 較強 答案 5 元素非金屬性強弱的比較 1 結(jié)構(gòu)比較法 最外層電子數(shù)越多 電子層數(shù)越少 非金屬性 越強 增強 減弱 較強 答案 6 元素周期表 元素周期律的應(yīng)用 1 根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 2 預(yù)測元素的性質(zhì) 由遞變規(guī)律推測 比較不同周期 不同主族元素的性質(zhì)如 金屬性Mg Al Ca Mg 則堿性Mg OH 2Al OH 3 Ca OH 2Mg OH 2 填 或 推測未知元素的某些性質(zhì)如 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2難溶 可推知Be OH 2溶 再如 已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 可推知元素砹 At 應(yīng)為有色固體 與氫化合 Hat穩(wěn)定 水溶液呈性 AgAt溶于水等 難 難 不 酸 不 答案 3 啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) 半導體元素在金屬與非金屬分界線附近 如 Si Ge Ga等 農(nóng)藥中常用元素在右上方 如 F Cl S P As等 催化劑和耐高溫 耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找 如 Fe Ni Rh Pt Pd等 題組一多角度判斷元素在周期表中的位置角度一 用 原子序數(shù) 推導元素1 1 56號元素位于第 周期 族 2 114號元素位于第 周期 族 3 25號元素位于第 周期 族 6 A 7 A 4 B 解題探究 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 角度二 用 化合價 推導元素2 用 元素符號 填空 1 最高正價與最低負價代數(shù)和為0的短周期元素是 2 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是 H C Si S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 角度三 用 族與周期的關(guān)系 推導元素3 用 元素符號 填空 前20號元素 1 主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有 2 主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有 3倍的元素有 3 周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有 3倍的元素有 H Be Al C S O Li Ca Na 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題組二元素金屬性 非金屬性的準確判斷4 1 下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是 填序號 HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強 HCl的穩(wěn)定性比H2S強 HCl的還原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4強 Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 而S與鐵反應(yīng)生成FeS Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) 還原性 Cl S2 解析元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關(guān) 所以 不符合題意 氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應(yīng)關(guān)系 所以 也不符合題意 其他均符合題意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 2 有三種金屬元素A B C 在相同條件下 B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強 若將A C相連后投入稀硫酸中 發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生 則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是 解析由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強 可判斷失電子能力 B A 又根據(jù)A與C形成原電池 C作正極 可判斷失電子能力 A C 故三種金屬元素的原子失電子能力 B A C B A C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 題組三微粒半徑大小的比較及應(yīng)用5 比較下列微粒半徑大小 用 或 填空 1 Na Mg Cl 2 Li Na K 3 Na Mg2 Al3 4 F Cl Br 5 Cl O2 Na Mg2 6 Fe2 Fe3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 6 已知短周期元素的四種離子A2 B C3 D 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則下列敘述中正確的是 A 原子序數(shù) D C B AB 原子半徑 B A C DC 離子半徑 C3 D A2 B D 氧化性 A2 B 還原性 C3 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 原子序數(shù)大小應(yīng)為A B D C A項錯誤 根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律 可以判斷B正確 離子半徑應(yīng)為C3 D B A2 C錯誤 還原性為C3 D D錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 題組四元素周期律的判斷7 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中 正確的是 A 酸性 HClO4 H3PO4 H2SO4B 氫化物的穩(wěn)定性 H2S HF H2OC 堿性 Al OH 3 Mg OH 2 NaOHD 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 解析A項 元素的非金屬性越強 其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強 元素的非金屬性 Cl S P 所以酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 錯誤 B項 元素的非金屬性越強 其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強 由于元素的非金屬性 F O S 所以氫化物的穩(wěn)定性 HF H2O H2S 錯誤 C項 元素的金屬性越強 其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強 元素的金屬性 Na Mg Al 所以堿性 Al OH 3Cl Br I 所以單質(zhì)的氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 下列有關(guān)性質(zhì)的比較 不能用元素周期律解釋的是 A 酸性 H2SO4 H3PO4B 非金屬性 Cl BrC 堿性 NaOH Mg OH 2D 熱穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 解析A項 同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強 酸性 H2SO4 H3PO4 能用元素周期律解釋 B項 同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱 非金屬性Cl Br 能用元素周期律解釋 C項 同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱 堿性 NaOH Mg OH 2 能用元素周期律解釋 D項 碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性 如熱穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3 與元素周期律無關(guān) 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 題組五 位 構(gòu) 性 的考查9 2015 山東理綜 8 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 已知Y W的原子序數(shù)之和是Z的3倍 下列說法正確的是 A 原子半徑 XZC Z W均可與Mg形成離子化合物D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 Y W 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 解析由題意可知 短周期元素X Y Z W分別位于2 3周期 設(shè)Z的原子序數(shù)為x 則Y W的原子序數(shù)分別為 x 1 x 9 則有x 1 x 9 3x 解得x 8 則元素X Y Z W分別為Si N O Cl A項 原子半徑應(yīng)為X Y Z 錯誤 B項 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為X Z 錯誤 C項 O Cl分別與Mg反應(yīng)生成的MgO MgCl2均為離子化合物 正確 D項 非金屬性 N Cl 則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 HNO3 HClO4 錯誤 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10 2014 新課標全國卷 10 X Y Z均為短周期元素 X Y處于同一周期 X Z的最低價離子分別為X2 和Z Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列說法正確的是 A 原子最外層電子數(shù) X Y ZB 單質(zhì)沸點 X Y ZC 離子半徑 X2 Y Z D 原子序數(shù) X Y Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 解析短周期元素X Z形成的最低價離子為X2 Z Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則X Y Z三種元素分別處于第 A A A族 又知X和Y處于同一周期 Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 從而推知X Y Z分別為S Na和F A項 原子最外層電子數(shù) F S Na B項 Na單質(zhì)為金屬晶體 S F2為分子晶體 S為固體 F2為氣體 顯然沸點Na S F2 C項 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 元素的原子序數(shù)越大 原子半徑越小 Na F 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則離子半徑 F Na S2 多一個電子層 所以S2 半徑最大 D項 三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S Na F 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置第1 7周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2 10 18 36 54 86 118 第7周期若排滿 可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置 遵循 比大小 定周期 比差值 定族數(shù) 的原則 如 53號元素 由于36 53 54 則53號元素位于第5周期 54 53 1 所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格 即 A族 得53號元素在元素周期表中的位置是第5周期 A族 練后反思規(guī)律總結(jié) 2 微粒半徑大小比較方法 3 位 構(gòu) 性 答題模板 返回 探究高考明確考向 1 2 3 4 5 1 2015 海南 2 下列離子中半徑最大的是 A Na B Mg2 C O2 D F 解析Na Mg2 O2 和F 離子核外電子排布都是2 8的電子層結(jié)構(gòu) 對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說 核電荷數(shù)越大 離子半徑就越小 所以離子半徑最大的是O2 選C C 解析答案 2 2015 廣東理綜 23改編 甲 庚等元素在周期表中的相對位置如下表 己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性 甲和丁在同一周期 甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù) 下列判斷正確的是 1 2 3 4 5 A 丙與戊的原子序數(shù)相差25B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 庚 己 戊C 常溫下 甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)D 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 解析答案 解析根據(jù) 己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性 可知己為S元素 結(jié)合元素周期表中各元素的相對位置 可得出庚為F 戊為As 丁為Si 丙為B 又由 甲和丁在同一周期 甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù) 說明甲為Mg 乙為Ca A項 丙 5B 與戊 33As 的原子序數(shù)相差28 錯誤 B項 元素的非金屬性越強 其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強 因非金屬性 庚 F 己 S 戊 As 則有穩(wěn)定性 庚 HF 己 H2S 戊 AsH3 錯誤 C項 常溫下 鎂與水反應(yīng)很緩慢 鈣能與水劇烈反應(yīng) 錯誤 D項 丁 Si 的最高價氧化物 SiO2 可用于制造光導纖維 正確 答案D 1 2 3 4 5 3 2015 上海 4 不能作為判斷硫 氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是 A 單質(zhì)氧化性的強弱B 單質(zhì)沸點的高低C 單質(zhì)與氫氣化合的難易D 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱 1 2 3 4 5 解析答案 解析A項 元素的非金屬性越強 其單質(zhì)獲得電子的能力就越強 因此單質(zhì)氧化性就越強 故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱來判斷元素的非金屬性的強弱 正確 B項 S單質(zhì) Cl2都是分子晶體 分子之間通過分子間作用力結(jié)合 分子間作用力越大 物質(zhì)的熔沸點就越高 這與元素的非金屬性強弱無關(guān) 錯誤 C項 元素的非金屬性越強 其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易 形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強 因此可以比較元素的非金屬性的強弱 正確 D項 元素的非金屬性越強 其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強 因此可以通過比較硫 氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱 正確 答案B 1 2 3 4 5 4 2015 江蘇 5 短周期主族元素X Y Z W原子序數(shù)依次增大 X原子最外層有6個電子 Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素 Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置 W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料 下列敘述正確的是 A 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序 Y X W ZB 原子半徑由大到小的順序 W Z Y XC 元素非金屬性由強到弱的順序 Z W XD 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序 X Y W 1 2 3 4 5 解析答案 解析由于Y是非金屬性最強的元素 則Y為氟元素 X原子最外層有6個電子 屬于第 A族元素 且原子序數(shù)小于9 則X為氧元素 由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置 且其原子序數(shù)大于9 則Z為鋁元素 由于W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料 則W為硅元素 A項 Y X W Z的原子最外層電子數(shù)分別為7 6 4 3 正確 B項 原子半徑由大到小的順序為Al Si O F 錯誤 C項 非金屬性由強到弱的順序為F O Si Al 錯誤 D項 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序 F O Si 錯誤 答案A 1 2 3 4 5 5 2015 全國卷 12 W X Y Z均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數(shù)之和為18 下列說法正確的是 A 單質(zhì)的沸點 W XB 陰離子的還原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X與Y不能存在于同一離子化合物中 1 2 3 4 5 解析答案 返回 解析W的L層無電子 則W為氫元素 X的L層為5個電子 則X為氮元素 Y Z的L層均為8個電子 均在第三周期 最外層電子數(shù)之和為12 Y Z的最外層電子數(shù)可能分別為5 7或6 6 若為4 8 則Z為Ar 不是主族元素 若為6 6 則Y為氧元素 不在第三周期 不可能 所以Y為磷元素 Z為氯元素 A項 N2的相對分子質(zhì)量大于H2 分子間的作用力強 所以N2的沸點高于H2 錯誤 1 2 3 4 5 B項 因為氫的非金屬性弱于氯 可根據(jù)HCl中氫顯 1價判斷 所以H 還原性強于Cl 正確 C項 由于沒有說明是最高價氧化物的水化物 所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性 如H3PO4的酸性強于HClO 錯誤 D項 如離子化合物 NH4 3PO4中同時存在氮和磷兩種元素 錯誤 答案B 1 2 3 4 5 返回 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是 A 現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)是相對原子質(zhì)量B 一個橫行即是一個周期 一個縱行即是一個族C 某第 A族元素的原子序數(shù)為x 則與它同周期的第 A族元素的原子序數(shù)可能為x 25D 每一周期都是堿金屬元素開始 稀有氣體元素結(jié)束 15 16 17 18 解析答案 解析現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)是原子序數(shù) A項錯誤 元素周期表有7個橫行 即7個周期 有18個縱行 但有16個族 第 族占據(jù)三個縱行 B項錯誤 第6周期的第 A族元素和第 A族元素中間有鑭系元素15種 此外還有第 B B族 第 族 三種元素 第 B B族元素 故第6周期的 A族元素與第6周期的 A族元素的原子序數(shù)相差25 即C項正確 第1周期中是氫元素開始 氫元素不是堿金屬元素 D項錯誤 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 下列各表為周期表的一部分 表中為原子序數(shù) 其中正確的是 A B C D D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 3 下列各圖為周期表中的一部分 原子序數(shù)與其位置不相符的是 解析在B選項中 4號元素在第 A族 5號元素在第 A族 第 A族和第 A族在周期表中不相鄰 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 4 已知A B分別為同周期的第 A族和第 A族的兩種元素 它們的原子序數(shù)分別為m和n 則下列關(guān)系不可能成立的是 A n m 16B n m 6C n m 30D n m 10解析若元素A和B在短周期的第2 3周期 則B選項成立 若在長周期的第4 5周期 則A選項成立 若在長周期的第6周期 則C選項成立 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 5 甲 乙是周期表中同一主族的兩種元素 若甲的原子序數(shù)為x 則乙的原子序數(shù)不可能是 A x 2B x 4C x 8D x 18解析由元素周期表結(jié)構(gòu)可知 對于處于同一主族不同周期的元素 原子序數(shù)相差可能為2 8 18 32等 不可能相差4 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 6 同周期相鄰主族的兩種元素的核外電子數(shù)不可能相差 A 1B 8C 11D 25解析以第 A族 A族元素為例 若為短周期 A族元素 A族元素的原子序數(shù)相差1 若元素在4 5周期 中間有10個縱行 A族元素 A族元素的原子序數(shù)相差11 若元素在6 7周期 中間有10個縱行 且存在鑭系 15種元素 錒系 15種元素 A族元素 A族元素的原子序數(shù)相差25 由以上分析可知 無論元素在短周期還是長周期 原子序數(shù)都不可能相差8 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 7 依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性 非金屬性的強弱 其中不合理的是 A 鹵素單質(zhì)Cl2 Br2 I2的氧化性強弱B 氣態(tài)氫化物NH3 H2O HF的穩(wěn)定性C 堿金屬單質(zhì)Li Na K與水反應(yīng)的劇烈程度D 1molNa Mg Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時 失電子數(shù)的多少解析元素的金屬性與失電子數(shù)的多少無關(guān) D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 8 下列說法正確的是 A 同主族元素的單質(zhì)從上到下 熔點升高B 元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)C 同周期主族元素的原子半徑越小 越難失去電子D 元素的非金屬性越強 它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 9 下列關(guān)于第 A族元素的說法中 正確的是 A 原子半徑 14Si 32GeB 穩(wěn)定性 CH4H2SiO3D 堿性 32Ge OH 4 50Sn OH 4 82Pb OH 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析同主族元素 從上到下 隨著原子序數(shù)的遞增 原子半徑逐漸增大 即原子半徑 14SiSi 故穩(wěn)定性 CH4 SiH4 B項錯誤 非金屬性越強 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強 故酸性 H2CO3 H2SiO3 C項正確 金屬性越強 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強 由于金屬性 Ge Sn Pb 故堿性 32Ge OH 4 50Sn OH 4 82Pb OH 4 D項錯誤 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 下列粒子半徑大小的比較正確的是 A NaNa Mg2 Al3 D Na Mg2 Al3 O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項 Na Mg Al S均為第3周期元素 隨著核電荷數(shù)的增加 原子半徑逐漸減小 即半徑 Na Mg Al S B項 Na K Rb Cs為第 A族元素 且核電核數(shù)逐漸增大 故原子半徑逐漸增大 即半徑 NaNa Mg2 Al3 D項 O2 Na Mg2 Al3 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 短周期金屬元素甲 戊在元素周期表中的相對位置如圖所示 下列判斷不正確的是 A 原子半徑 丙 丁 戊B 金屬性 甲 丙C 氫氧化物的堿性 丙 丁 戊D 最外層電子數(shù) 甲 乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的 0族元素除外 故A項正確 同主族元素金屬性自上而下是依次增強的 故B項正確 同周期元素金屬性從左至右依次減弱 故對應(yīng)氫氧化物的堿性也是依次減弱的 故C項錯誤 同周期元素原子的最外層電子數(shù)從左至右依次增多 故D項正確 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 下圖是元素周期表中短周期的一部分 下列關(guān)于X Y Z W Q說法正確的是 A 元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B 原子半徑的大小順序為W Z YC 離子半徑的大小順序為W2 Y2 Z3 D W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析根據(jù)元素在周期表中的位置 可以推斷Q為Cl W為S Y為O X為N Z為Al A項 氧無最高正價 B項 原子半徑應(yīng)為Z W Y D項 H2S的穩(wěn)定性小于HCl的 還原性強于HCl 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 已知33As 35Br位于同一周期 下列關(guān)系正確的是 A 原子半徑 As Cl PB 熱穩(wěn)定性 HCl AsH3 HBrC 還原性 As3 S2 Cl D 酸性 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 14 下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 A A族與 A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B 第二周期元素從左到右 最高正價從 1遞增到 7C 同主族元素的簡單陰離子還原性越強 水解程度越大D 同周期金屬元素的化合價越高 其原子失電子能力越強 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 15 下列排序正確的是 A 酸性 H2CO3 H2SiO3 CH3COOHB 堿性 Ba OH 2 Ca OH 2 KOHC 熔點 MgBr2 SiCl4 BND 沸點 PH3 NH3 H2O D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 16 某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 回答下列問題 1 該元素的元素符號為 屬于 填 金屬 或 非金屬 元素 2 該元素在周期表中的位置是 A 第3周期 A族B 第3周期 A族C 第3周 B族D 無法確定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 有關(guān)該元素的說法正確的是 A 地殼中含量最多的元素B 地殼中含量最多的金屬元素C 該元素的單質(zhì)很穩(wěn)定 不與氧氣反應(yīng)D 該元素的氧化物是兩性氧化物 解析根據(jù)原子核外電子排布L層有8個電子 即5 y 8 y 3 x 13 所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為 為Al元素 從原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素位于第3周期 A族 答案 1 Al金屬 2 B 3 BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 17 短周期元素A B C D位于同周期且原子序數(shù)依次增大 已知A C D三種元素原子的最外層共有10個電子 且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng) 均生成鹽和水 請完成下列問題 1 A B C三種陽離子的半徑由大到小的順序是 用離子符號表示 2 指出元素D在元素周期表中的位置 第 周期 族 3 A C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析由題給信息可知 A為Na C為Al D為S 則B為Mg 1 Na Mg2 Al3 三種陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 隨著核電荷數(shù)的增多 半徑逐漸減小 故離子半徑 Na Mg2 Al3 2 S元素位于第3周期第 A族 3 A C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物分別為NaOH Al OH 3 二者反應(yīng)的離子方程式為OH Al OH 3 2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 下表是元素周期表中的一部分 根據(jù)A I在周期表中的位置 用元素符號或化學式回答下列問題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 表中各元素 化學性質(zhì)最不活潑的是 氧化性最強的單質(zhì)是 還原性最強的單質(zhì)是 2 最高價氧化物的水化物堿性最強的是 酸性最強的是 呈兩性的是 3 G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 說明相應(yīng)元素的非金屬性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析由各元素在周期表中的位置可知 A為Na B為Mg C為Al D為C E為N F為P G為F H為Cl I為Ne 1 表中各元素 化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ne 氧化性最強的單質(zhì)是F2 還原性最強的單質(zhì)是Na 2 表中各元素 Na的金屬性最強 故最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH 除F外 非金屬性最強的是Cl 故最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4 F沒有含氧酸 Al OH 3既能溶于強酸溶液 也能溶于強堿溶液 具有兩性 3 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HF HCl 故非金屬性 F Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1 NeF2Na 2 NaOHHClO4Al OH 3 3 HFHClFCl 返回