高考化學一輪復習 第七章 第3講 化學反應的速率 工業(yè)合成氨課件 魯科版.ppt

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第3講化學反應的速率工業(yè)合成氨 考點突破 基礎梳理 課堂演練 基礎梳理抓主干固雙基 知識梳理 快慢 減少 增加 mol L s mol L min 不同 系數(shù) 想一想 1 在表示化學反應速率時 可以用固體或純液體表示嗎 2 用不同物質表示的同一反應的反應速率在比較大小時 應注意什么 答案 1 不可以 因為固體或純液體濃度可看做常數(shù) 沒有濃度變化 2 應轉化為用同一物質表示的反應速率且單位相同時再比較 二 影響化學反應速率的因素1 內(nèi)因 主要因素 參加反應的物質的性質 如相同條件下Mg Al與稀鹽酸反應的快慢順序為 Mg Al 2 外因 其他條件不變 只改變一個條件 答案 1 2 3 4 3 實際選擇生產(chǎn)條件 2 制得的N2 H2需凈化 除雜質 再用壓縮機壓縮至高壓 3 氨的合成 在適宜的條件下 在合成塔中進行 4 氨的分離 經(jīng)冷凝使氨液化 將氨分離出來 為提高原料的利用率 將沒有完全反應的N2和H2循環(huán)送入合成塔 使其被充分利用 B 自主整理 3 三個影響化學反應速率的規(guī)律 1 濃度 壓強 增大 化學反應速率增大 2 溫度升高 化學反應速率增大 3 使用催化劑 降低反應的活化能 可逆反應中正 逆反應速率增大的程度相同 考點突破解疑難提知能 化學反應速率的計算與比較 考點一 考點剖析 2 定性比較看條件高溫 高壓 使用催化劑 濃度大的 形成原電池等往往可以使反應速率加快 典型例題 B 延伸拓展 1 如果用 和 來表示上述例題中的化學反應速率 那么反應的快慢情況如何呢 2 A的轉化率是多少 你能迅速得出答案嗎 提示 1 通過各物質的系數(shù)把 中用物質A表示的平均反應速率轉化為用物質B表示為0 15mol L s 故反應速率 2 通入的A和B物質的量之比為2 1 等于A B的系數(shù)之比 則A B轉化率相等 都為30 變式訓練 C 典例引領 外界條件對化學反應速率的影響及圖像 考點二 A 歸納總結 1 影響規(guī)律增強反應條件 升溫 增大壓強 增大濃度 使用催化劑 反應速率加快 減弱反應條件 降溫 減小壓強 減小濃度 反應速率減慢 2 變化圖像 1 濃度 2 溫度對于正反應放熱的反應 3 壓強對于正反應方向氣體體積增大的反應 對于反應前后氣體體積不變的反應 4 催化劑圖像 與反應前后氣體體積不變的反應中增大壓強對反應速率影響圖像相似 跟蹤訓練 D 課堂演練試身手強素能 基礎題組 1 2015 太原質檢 在體積為2L的密閉容器內(nèi)合成氨 已知在時間t內(nèi) 氨的物質的量增加了0 6mol 在此時間段內(nèi) 用氫氣表示的平均反應速率是0 45mol L s 則t是 A 0 44sB 1sC 1 33sD 2s B A A B 高考題組 A 2 2015年福建理綜 在不同濃度 c 溫度 T 條件下 蔗糖水解的瞬時速率 v 如下表 下列判斷不正確的是 D 3 2013年福建理綜 NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化 當NaHSO3完全消耗即有I2析出 依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率 將濃度均為0 020mol L的NaHSO3溶液 含少量淀粉 10 0mL KIO3 過量 酸性溶液40 0mL混合 記錄10 55 間溶液變藍時間 55 時未觀察到溶液變藍 實驗結果如圖 據(jù)圖分析 下列判斷不正確的是 A 40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B 圖中b c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5 0 10 5mol L s D 溫度高于40 時 淀粉不宜用作該實驗的指示劑 B C