高考化學一輪復習 第五章 物質結構、元素周期律 專題課時4 元素的綜合推斷課件 新人教版.ppt

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專題課時4元素的綜合推斷 該題型是高考的熱點題型 命題落點是借助元素周期表的片段 某一部分 推斷元素 然后利用 位 構 性 關系綜合考查元素及化合物性質和化學反應原理的相關內(nèi)容 該類試題基本特點是 即在實際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一片段 根據(jù)呈現(xiàn)的片段結構中提供的信息推斷元素 推出元素在周期表中的位置 就可以快速確定元素的名稱 原子結構及相關性質 題型說明 微題型一由元素在周期表中的位置進行推斷 示例1 2015 浙江理綜 9 下表為元素周期表的一部分 其中X Y Z W為短周期元素 W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍 下列說法正確的是 題型示例 A X W Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B Y Z W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在 它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C YX2晶體熔化 液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D 根據(jù)元素周期律 可以推測T元素的單質具有半導體特性 T2X3具有氧化性和還原性思維提示由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍 故X為氧元素 W為硫元素 結合題中各元素的相對位置 可推斷出Y為硅元素 Z為磷元素 T為砷元素 A項 根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質的變化規(guī)律可知 原子半徑的大小順序為P S O 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為 H2O H2S PH3 錯誤 B項 硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在 如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中 錯誤 C項 SiO2為原子晶體 熔化時克服的是共價鍵 而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力 錯誤 D項 根據(jù) 對角線 規(guī)則 砷的單質與硅的單質有相似性 可做半導體材料 As2O3中砷元素顯 3價 處于中間價態(tài) 既有氧化性又有還原性 答案D 知識歸納 1 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素 H Be Al 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 C S 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素 O 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 Li Ca 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素 Na Ba 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素 H C Si 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素 S 除H外 原子半徑最小的元素 F 最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素 O F無正價 2 掌握核外電子排布兩大規(guī)律 陰三 陽四 規(guī)律 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第3周期 若為陽離子 則位于第4周期 陰上 陽下 規(guī)律 電子層結構相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽離子位于陰離子的下一周期 1 2015 廣東佛山一模 A B C D E五種短周期元素 核電荷數(shù)依次增加 只有D為金屬 A與D同主族 C與E同主族 B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 D 與C3 具有相同的電子層結構 下列說法正確的是 題型精練 A C的氧化物都能跟堿反應B B的最高價氧化物的水化物是非電解質C C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應D 沸點 CA3 EA3 離子半徑 D C3 解析元素A B C D E分別是H C N Na P A中NO不能跟堿反應 B中H2CO3是電解質 C中NH3與HNO3化合生成NH4NO3 D中離子半徑 N3 Na C 2 短周期元素A B C D的原子序數(shù)依次增大 它們的核電荷數(shù)之和為32 最外層電子數(shù)之和為10 A與C同主族 B與D同主族 A C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù) 則下列敘述正確的是 A D處于元素周期表第3周期 A族B 四種元素原子的半徑大小順序是A B C DC B D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D 一定條件下 B單質能置換出D單質 C單質能置換出A單質 答案D 3 2015 泰安一模 短周期A B C D的原子序數(shù)依次增大 A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍 元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大 元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料 D位于第 A族 下列說法正確的是 A 原子半徑 D B C AB 元素A B的氧化物具有相同類型的化學鍵C B C D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應D 元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性 C B 解析A B C D元素分別是C Na Al S 原子半徑B C D A A項錯誤 碳的氧化物中含有共價鍵 鈉的氧化物中含有離子鍵或含有離子鍵和共價鍵 B項錯誤 Al OH 3是兩性氫氧化物 既能與氫氧化鈉反應又能與硫酸反應 C項正確 堿性 NaOH Al OH 3 D項錯誤 答案C 方法指導 微題型二由元素及其化合物的性質進行推斷 示例2 2015 江蘇化學 5 短周期主族元素X Y Z W原子序數(shù)依次增大 X原子最外層有6個電子 Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素 Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置 W的單質廣泛用作半導體材料 下列敘述正確的是 題型示例 A 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序 Y X W ZB 原子半徑由大到小的順序 W Z Y XC 元素非金屬性由強到弱的順序 Z W XD 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序 X Y W 思維提示由于Y是非金屬性最強的元素 則Y為氟元素 X原子最外層有6個電子 屬于第 A族元素 且原子序數(shù)小于9 則X為氧元素 由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置 且其原子序數(shù)大于9 則Z為鋁元素 由于W的單質廣泛用作半導體材料 則W為硅元素 A項 Y X W Z的原子最外層電子數(shù)分別為7 6 4 3 正確 B項 原子半徑由大到小的順序為Al Si O F 錯誤 C項 非金屬性由強到弱的順序為 F O Si Al 錯誤 D項 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序 F O Si 錯誤 答案A 知識歸納 熟記元素化合物的特性 1 形成化合物種類最多的元素 單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最高的元素 C 2 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 N 3 地殼中含量最多的元素 氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素 O 4 等物質的量的單質最輕的元素 H 最輕的金屬單質 Li 5 單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素 Br 金屬元素 Hg 6 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應 又能與強堿反應的元素 Al 7 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素 N 能起氧化還原反應的元素 S 8 元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素 Li Na F 1 短周期主族元素X Y Z W Q的原子序數(shù)依次增大 X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中 常溫下 Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液 卻不溶于其濃溶液 下列說法不正確的是 題型精練 A 原子半徑 W Q Z X YB 元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應C 元素X與Y可以形成5種以上的化合物D 元素Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強 解析 常溫下 Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液 卻不溶于其濃溶液 說明Z的單質與濃溶液發(fā)生了鈍化反應 由于五種元素均為短周期主族元素 所以Z是Al W是N或S 由于W的原子序數(shù)大于Z 因此W是S Q的原子序數(shù)大于W 所以Q是Cl X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中 且二者的原子序數(shù)均小于Z 所以X是N Y是O 根據(jù)微粒半徑比較原則知 原子半徑的大小順序為Al S Cl N O 即Z W Q X Y A錯誤 X的氣態(tài)氫化物為NH3 Q的單質為Cl2 二者能發(fā)生反應 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 氨氣過量 3Cl2 2NH3 6HCl N2 氯氣過量 兩個反應均是置換反應 B正確 N和O可以形成N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 C正確 元素Q的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸 其酸性比硫酸的強 D正確 答案A 2 已知A B C D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大 A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和 由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色 B C D三種元素位于同一周期 B C D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X Y Z 且X Y Z可兩兩相互反應生成鹽和水 請用相應的化學用語回答下列問題 1 D元素原子的結構示意圖為 2 X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應 該反應離子方程式為 3 A B C三種元素的原子半徑由小到大的順序為 4 A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽 該鹽的水溶液呈 填 酸 堿 或 中 性 該溶液中各離子濃度由小到大的順序為 解析 由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色 可以推知D為Cl B C D三種元素位于同一周期 故B C也是第3周期元素 又因為B C D三種元素的最高價氧化物對應的水化物可 兩兩相互反應生成鹽和水 故B為Na C為Al X Y Z分別是氫氧化鈉 氫氧化鋁 高氯酸 又因為 A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和 可以推知A為N 方法指導 元素推斷兩大方法1 特征突破法對于有特征性質的元素推斷題 可根據(jù)所給元素及化合物的特征性質 確定為何種元素 然后再聯(lián)系其他條件 各個擊破 推出結論 2 按圖索驥法 文圖轉化法 解題過程中 很多情況只涉及短周期元素或前20號元素 可以先在草稿紙上根據(jù)題中文字信息畫出只包含短周期或前20號元素的元素周期表片段 比照此表進行推斷 能大大提高解題速度和準確率 即先進行文圖轉化 再按圖推斷元素 微題型三利用 位 構 性 關系進行推斷 示例3 2015 福建理綜 10 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍 下列說法不正確的是 題型示例 A 原子半徑 W Z Y XB 最高價氧化物對應水化物的酸性 X W ZC 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 Y X W ZD 元素X Z W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 思維提示根據(jù)短周期元素W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍 可推知W是P元素 結合元素在周期表中的相對位置可知 X是N元素 Y是O元素 Z是Si元素 A項 同周期元素 由左到右原子序數(shù)增大 原子半徑減小 同主族元素 由上到下原子序數(shù)增大 原子核外電子層數(shù)增多 半徑增大 所以原子半徑關系為 Si P N O 錯誤 B項 元素的非金屬性越強 其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強 元素的非金屬性 N P Si 所以它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性 HNO3 H3PO4 H2SiO3 正確 C項 元素的非金屬性越強 其對應的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強 元素的非金屬性 O N P Si 所以對應最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 H2O NH3 PH3 SiH4 正確 D項 主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價 O F除外 也等于主族序數(shù) 故N Si P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等 正確 答案A 知識歸納 元素在周期表中的位置與原子結構 元素性質的關系元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質 元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的主要性質 故三者之間可相互推斷 1 2015 山東濟南期末 7 右表為元素周期表前四周期的一部分 其中R為稀有氣體元素 下列有關X W Y R Z X W Y R Z分別代表元素符號 五種元素的敘述中 正確的是 題型精練 A 常溫常壓下 五種元素的單質中有兩種是氣態(tài)B Y Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D Y與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較 前者弱于后者 解析根據(jù)各元素在周期表中的位置易看出X為氮元素 W為磷元素 Y為硫元素 R為氬元素 Z為溴元素 A項 五種元素的單質中只有氮氣和氬氣為氣態(tài) 正確 B項 Z的陰離子電子層數(shù)與R不同 錯誤 C項 X的氫化物比W穩(wěn)定 錯誤 D項 Y元素的最高價氧化物對應的水化物硫酸酸性比W元素的最高價氧化物對應的水化物磷酸酸性強 錯誤 答案A 2 如表所示是元素周期表的一部分 下列有關說法正確的是 A e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B a b e三種元素的原子半徑 e b aC 六種元素中 c元素的非金屬性最強D c e f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 解析首先需根據(jù)元素在周期表中的位置 準確判斷出a f分別是何種元素 然后再結合元素周期律進行推斷 a是Na b是Mg c是C 碳 d是O e是S f是Cl H2O比H2S穩(wěn)定 A錯誤 同周期元素從左到右 原子半徑逐漸減小 所以原子半徑 a b e B錯誤 在四種非金屬元素中 Cl的非金屬性最強 C錯誤 非金屬性為Cl S C 所以最高價氧化物對應的水化物的酸性為HClO4 H2SO4 H2CO3 D正確 答案D 3 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相對位置如圖所示 1 Q的原子結構示意圖是 2 Y Z W形成簡單離子 其離子半徑關系為 用離子符號表示 3 用有關離子方程式表示Q W元素的非金屬性強弱 4 Y的氫化物分子中含有18個電子 該分子中的共價鍵類型是 5 W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與Cu反應的化學方程式為 解題建模 元素推斷題的解題模型根據(jù)原子結構 元素周期表的知識及已知條件 可推算原子序數(shù) 判斷元素在周期表中的位置等 基本思路如下