《內蒙古伊圖里河高級中學高一化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《內蒙古伊圖里河高級中學高一化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》課件（85頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、【復習】 熟悉的知識 2H2+O2 2H2O 4g 32g 36g 2個 1個 2個質 量比：分子個數(shù)比：點燃點燃 物質的量是把微觀粒子和宏觀物質的量是把微觀粒子和宏觀物質聯(lián)系起來的物質聯(lián)系起來的 一座橋梁。一座橋梁。（難見、難稱量）（難見、難稱量）微觀粒子微觀粒子宏觀物質宏觀物質（可見、可稱量）（可見、可稱量）物質的量物質的量物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長度長度米米m質量質量千克千克Kg時間時間秒秒s電流電流安安培培A熱力學溫度熱力學溫度開開爾文爾文K發(fā)光強度發(fā)光強度坎坎德拉德拉cd國際單位制（國際單位制（SISI）的）的7 7個基本單位個基本單位物質的量物質的量摩摩爾爾mo
2、l 是國際單位制七個基本物理量之一是國際單位制七個基本物理量之一,符號為符號為n 。物質的量物質的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。分子、原子、離子、電子、分子、原子、離子、電子、質子、原子團、中子等質子、原子團、中子等一、一、物質的量物質的量的單位的單位 摩爾摩爾使用范圍使用范圍:單位單位 摩爾摩爾 簡稱摩簡稱摩符號為符號為 mol 。12支鉛筆稱一打支鉛筆稱一打使用使用物質的量物質的量注意事項：注意事項：物質的量物質的量這四個字是一個整體，是一個這四個字是一個整體，是一個專用名詞專用名詞,不得簡化或增添任何字。不得簡化或增添任何字。物質的量物質的量計
3、量的是粒子的集合體，不計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。是單個粒子。物質的量物質的量只適用于微觀粒子，使用摩作只適用于微觀粒子，使用摩作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。，且粒子的種類如原子、分子、離子等。，且粒子的種類一般都要用化學符號表示。一般都要用化學符號表示。物質的量的含義是什么？符號是物質的量的含義是什么？符號是什么？單位是什么？什么？單位是什么？【課堂練習【課堂練習】 1.判斷正誤，并說明理由。判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫氫B. 1mol CO2C. 1mol大米大米錯誤。沒有指出是分子、原子或離子錯誤。沒有指出
4、是分子、原子或離子正確。正確。錯誤。大米不是微觀粒錯誤。大米不是微觀粒子子 必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。注注意意 ( (近似值：近似值： 6.026.0210102323個粒子個粒子) )同同0.0120.012千克千克1212C C中所含的碳原子中所含的碳原子的數(shù)目相同的數(shù)目相同 1 1摩爾摩爾1mol任何粒子的集合體都含有任何粒子的集合體都含有約約6.021023 個粒子。個粒子。規(guī)定：規(guī)定：6.021023 mol1叫做叫做阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，它是個物理量，其是單位是它是個物理量，其是單位是mol1，符，符號為號為NA 。
5、2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) NA 6.021023 mol1阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)物質的量物質的量粒子個數(shù)粒子個數(shù)（約（約6.026.0210102323molmol-1-1）N =NA n物質的量物質的量( n ) 、粒子個數(shù)粒子個數(shù)( N )和和阿伏阿伏加德羅常數(shù)加德羅常數(shù)( NA )三者之間的關系：三者之間的關系：公式一：公式一：n=NNA粒粒 子個數(shù)子個數(shù)(N) NA NA物質的量物質的量(n) 變換為變換為 N= n NA【規(guī)律【規(guī)律】物質的粒子數(shù)之比物質的粒子數(shù)之比 = 物質的量之比物質的量之比例例1 1：在：在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧分子數(shù)目中
6、含有的氧分子數(shù)目是多少？是多少？解：解：O O2 2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N = n NA = =0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1= 3.01 1023 答：答：O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為3.01 1023個。個。例例2 2：在：在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧原子數(shù)目中含有的氧原子數(shù)目是多少？是多少？解：解：O O2 2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為N = n 2 NA = =0.5 mol0.5 mol2 2 6.02 6.02 10102323molmol-1-1 = = 6.02 6.02 10 102323 答：答：O O
7、2 2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為6.02 6.02 10 102323個。個。 1 、0.5molH2約含有氫分子數(shù)約含有氫分子數(shù) 個個2、 1molNaCl約含有氯離子數(shù)約含有氯離子數(shù)_ 個個3 、 1mol硫酸分子約含有氧原子數(shù)硫酸分子約含有氧原子數(shù)_個個4、 1. 2041024 個水分子物質的量為個水分子物質的量為_mol3.01 10236.02 10232.408 102425、2mol CO2中含有中含有 mol C和和 mol O， 含有含有 個個CO2分子。分子。6、 mol H2O中含有的氧原子數(shù)中含有的氧原子數(shù) 1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同中含有的氧原子數(shù)相同2
8、41.204 10243練習練習1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確 ，并說明理由。，并說明理由。（1 1）1mol1mol氧。（氧。（ ）（2 2）0.25molH0.25molH2 2O O 。（。（ ）（3 3）摩爾是）摩爾是7 7個基本物理量之一個基本物理量之一 。（ ）（4 4）1mol1mol小麥約含有小麥約含有6.026.0210102323個麥粒個麥粒 。（。（ ） （5 5）0.5molH0.5molH2 2 含有含有3.013.0110102323 個氫原子。（個氫原子。（ ）（6 6）3molNH3molNH3 3 中含有中含有3molN3molN原子，原子，
9、9molH9molH原子。原子。 （ ）2.2.選擇題選擇題 摩爾是（摩爾是（ ）A A物質的數(shù)量單位物質的數(shù)量單位B B表示物質的質量單位表示物質的質量單位C C表示物質的量的單位表示物質的量的單位D D既是物質的數(shù)量單位又是物質的質量單位既是物質的數(shù)量單位又是物質的質量單位C（2 2）0.5molNa0.5molNa2 2SOSO4 4中所含的中所含的NaNa+ +離子數(shù)為（離子數(shù)為（ ）A A3.013.0110102323 B B6.026.02101023 23 C C0.5 D0.5 D1 1B3.3.填空題填空題 （4 4）1mol H1mol H2 2SOSO4 4中含中含_個
10、個S S原子，原子，_個個O O原子，原子，_個個H H原子，原子，_ mol O _ mol O 。（1 1）1mol O1mol O中約含有中約含有_個個O O原子；原子；（2 2）4mol O4mol O2 2中約含有中約含有_molO_molO原子；原子；（3 3）3mol H3mol H2 2SOSO4 4中約含中約含_個個H H2 2SOSO4 4 分子，可解離出分子，可解離出_molH_molH+ +；6.026.02101023238 83 36.026.02101023236 66.026.02101023234 46.026.02101023232 26.026.02101
11、023234 4(5)1molNaOH(5)1molNaOH中約含有中約含有_molNa_molNa+ +、_molOH_molOH- -1 11 1定義：定義：的物質所具的物質所具有的質量叫做該有的質量叫做該物質的物質的摩爾質量摩爾質量符號：符號：M單位：單位：g mol-1粒子符號粒子符號相對分相對分子或原子或原子質量子質量1個分子或原子的質量個分子或原子的質量1摩爾物質摩爾物質的質量的質量H2O 2.9901023gAl4.4851023g C1.9931023gFe9.0321023g H2SO41.6281022g182712569818g27g12g56g98g結論：結論： 1mo
12、l任何粒子或物質的任何粒子或物質的質量以質量以g為單位時，其數(shù)值都與為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。分子質量相等。1、 M(H2O)= 。2、M( NaCl)= 。 3、M(SO42-)= 。 4 、M(OH-)=_摩爾質量摩爾質量物質的量物質的量質量質量m = M n物質的量物質的量( n ) 、質量質量( m )和和摩爾質量摩爾質量( M )三者之間的關系：三者之間的關系：公式二：公式二：n=mM質量質量(m) M M物質的量物質的量(n) 變換為變換為 m= n M例題、例題、 71gNa2SO4中含有的中含有的Na+和和SO42-的
13、物質的量多少？的物質的量多少？2.等質量的下列物質中，所含分子數(shù)最少的是等質量的下列物質中，所含分子數(shù)最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有中含有a個氫原子，則阿伏加德個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（羅常數(shù)為（ ）A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1B 【討論】你給摩爾體積摩爾體積下一個定義？ 單位物質的量單位物質的量(1mol)的物質的物質具有的體積叫做具有的體積叫做摩爾體積摩爾體積。1mol物質體積物質體積 相同相同嗎？嗎？1mol下列氣體在下列氣體在00C、1.01105Pa下的體
14、積下的體積名稱名稱狀態(tài)狀態(tài)密密 度度(g/L) 質量質量(g)體積體積(L) H2氣體氣體0.08932 O2氣體氣體1.42932 CO2氣體氣體1.96544 N2氣體氣體1.252822.422.422.422.41mol固體和液體物質在固體和液體物質在200C、1.01105Pa下的體積下的體積物質物質狀態(tài)狀態(tài)密度密度體積體積Fe固體固體7.86g/ml7.12mlAl固體固體2.7g/ml10mlH2O液體液體0.998g/ml18.04mlH2SO4液體液體1.83g/ml53.55ml由由體積體積數(shù)據結合物質數(shù)據結合物質狀態(tài)狀態(tài)你得出什么結論你得出什么結論? 在相同條件下，在相同
15、條件下，等物質的量等物質的量（如（如1mol ） 固體或液體固體或液體的體積一般各不相同，的體積一般各不相同， 但但氣體氣體的體積卻幾乎完全相同的體積卻幾乎完全相同。 概念：單位物質的量概念：單位物質的量(1mol)氣體所占的體積氣體所占的體積 叫做氣體摩爾體積。叫做氣體摩爾體積。 符號符號: Vm 標準狀況標準狀況下，下，1mol 任何氣體的任何氣體的體積都體積都約約是是22.4L 。 單位單位: : L/mol (Lmol-1) 和和 m3/mol 。22.4L/mol （標況下）（標況下）22.4L(標準狀況）標準狀況）6.021023分子分子 0.282m標準狀況下的氣體標準狀況下的氣
16、體摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖理解要點理解要點:：標準狀況：標準狀況(STP)(STP)0、 1.01105 Pa ：任何：任何氣體氣體：1mol結論結論體積體積約為約為22.4LAttention： 摩爾摩爾任何氣體任何氣體，可以是，可以是單一單一純凈純凈的氣體，也可以是的氣體，也可以是混合混合氣體。氣體。CO2 的摩爾體積是的摩爾體積是22.4L/MOL解釋：解釋：未說是標況下未說是標況下標況下標況下NO2 的體積約是的體積約是22.4L解釋：解釋：未說是未說是1mol1mol標準狀況下，標準狀況下，1MOL任何物質的體積都約任何物質的體積都約是是22.4L解釋：解釋：物質應是氣體物質應是
17、氣體標準狀況下，氣體的標準狀況下，氣體的摩爾體積都是摩爾體積都是22.4L。解釋：解釋：單位應為單位應為L/mol氣體摩爾體積氣體摩爾體積物質的量物質的量氣體體積氣體體積V =Vm n物質的量物質的量( n ) 、氣體體積氣體體積( V )和和氣體氣體摩爾體積摩爾體積( Vm )三者之間的關系：三者之間的關系：公式三：公式三：n=VVm氣體體積氣體體積(V) Vm Vm物質的量物質的量(n) 變換為變換為 V= n Vm標準狀況下，標準狀況下， 112 mL 某氣體的質量某氣體的質量為為 0 . 14 g , 則其摩爾質量為則其摩爾質量為 ，相對，相對分子質量為分子質量為 。n =VVm解：解
18、：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol1.在標況下在標況下 1) 0.5mol HCl氣體占有的體積是氣體占有的體積是多少？多少？ 2) 33.6LH2 的物質的量是多少？的物質的量是多少？ 練習練習 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 在在相同的溫度和壓強相同的溫度和壓強下，相同體下，相同體積的任何積的任何氣體氣體都含相同數(shù)目的粒都含相同數(shù)目的粒子（相同物質的量）。子（相同物質的量）。111222VnVnNN在同溫同壓下：定義：定義：表示表示單位體積（單位體積（1L)
19、溶液里所含溶質溶液里所含溶質B的的物質的量物質的量，叫做，叫做B的物質的量濃度。的物質的量濃度。公式四：公式四：CB=單位：單位：nB: molV: L CB: mol/L 1、物質的量濃度、物質的量濃度vBn溶液的體積溶液的體積練習練習1.判斷題判斷題（1）將）將1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，則，則c=1mol/L ; ( )（2）將）將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則c=1mol/L; ( )（3）若從）若從1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，則取出的則取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同體積）同體積 、同物質的量濃
20、度的不同溶液中，含溶、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等；質的物質的量相等；( )xx 注意：注意：1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。例題課本例題課本P162. 填空題填空題（1）0.2mol/L的的H2SO4的含義是的含義是_;（2）將）將1L NaOH溶液中含有溶液中含有40g NaOH，其物質的量，其物質的量濃度為濃度為_; （3）200mL的的NaOH溶液中含有溶液中含有20gNaOH，其物質，其物質的量濃度為的量濃度為_; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;（5）已知）已知
21、c(Cl-)=1mol/L ,則則c(CaCl2)=_。mol/L0.40.450.60.5=2.容量瓶容量瓶簡介簡介:容量瓶容量瓶使用之前要檢查是否漏水使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏如何檢漏? 加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉瓶塞旋轉180o倒立倒立觀察觀察形狀形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構造構造:瓶上標有瓶上標有容積，溫度容積，溫度，頸部標有，頸部標有刻度線刻度線；規(guī)格：規(guī)格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；不能在其中溶解不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶，不能將熱的溶液倒入，會影響體積的準確性。液
22、倒入，會影響體積的準確性。讀數(shù)時讀數(shù)時 ，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移作反應容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移動容量瓶，應手握刻度線以上部分。動容量瓶，應手握刻度線以上部分。 容量瓶需標有容量瓶需標有： （1）溫度）溫度 （2）濃度）濃度 （3）容積）容積 （4）壓強）壓強 （5）刻度線）刻度線 （6）酸式或堿式）酸式或堿式 六項中的（六項中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（
23、4）（）（6） 隨堂練習隨堂練習 A3.一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制配制步驟配制步驟八字方針八字方針：計計量量溶溶轉轉洗洗定定搖搖(裝裝)計算計算稱量稱量(或量取或量取)溶解（冷卻）溶解（冷卻）轉移轉移 洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻(8)裝瓶裝瓶5.9gNaCl配制物質的量濃度溶液的主要儀器配制物質的量濃度溶液的主要儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用）（液體溶質使用） 線線4.配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析公式分析公
24、式分析VncBB增大增大則減小減小則不變時，當減小增大則增大減小則不變時，當BBBBBBBcncnVcVcVn;自由交流 討論1藥品的量?。ü腆w的稱量與液體的量取藥品的量?。ü腆w的稱量與液體的量取)是否準確；是否準確； 如果藥品如果藥品(溶質溶質)取量超過應取量，則配制的取量超過應取量，則配制的溶液的物質的量濃度溶液的物質的量濃度會會( ) 。 如果藥品如果藥品(溶質溶質)取量小于應取量，則配制取量小于應取量，則配制的溶液的物質的量濃度的溶液的物質的量濃度( )。偏大偏大偏小偏小 把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了,溶液的濃度會溶液的濃度會( ) 。 因為溶液灑了，溶
25、質有損失，故配制的溶液的濃度會因為溶液灑了，溶質有損失，故配制的溶液的濃度會偏小。偏小。自由交流自由交流 討論討論2偏小偏小自由交流自由交流 討論討論3定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯視俯視仰視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視俯視或或仰視仰視刻度線對溶液濃刻度線對溶液濃度的影響度的影響俯視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線刻度線，實際加水量未到刻度線 (相當于相當于n不變，不變，V偏小偏小) ，使溶液，使溶液的物質的物質的量濃度的量濃度( )；仰視仰視刻度線，實際加水量超過刻度線刻度線，實際加水量超過刻度線(相當于相當于n不變，不變，V偏大偏大) ，使溶液的物，使溶液的
26、物質的量濃度質的量濃度( )。 偏大偏大偏小偏小隨堂優(yōu)化訓練P9 知識點8課本P17【學與問】錯誤操作錯誤操作C（1 1）未洗滌燒杯和玻璃棒）未洗滌燒杯和玻璃棒（2 2）轉移液體時有液體濺出）轉移液體時有液體濺出（3 3）溶解后未冷卻立即轉移）溶解后未冷卻立即轉移（4 4）定容時仰視體積標線）定容時仰視體積標線（5 5）定容時俯視體積標線）定容時俯視體積標線（6 6）定容時不慎超過標線，再吸出）定容時不慎超過標線，再吸出（7 7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水練習練習小結：容量瓶的使用六忌小結：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）一忌用容量瓶進行溶解
27、（體積不準確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏小）三忌加水超過刻度線（濃度偏?。┧募勺x數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小，四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小， 俯視濃度偏大）俯視濃度偏大）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏?。┪寮刹幌礈觳ＡО艉蜔舛绕。┝膳渲坪玫娜芤捍娣庞谌萘科恐校ㄈ萘苛膳渲坪玫娜芤捍娣庞谌萘科恐校ㄈ萘科渴橇科?，不是容器）瓶是量器，不是容器） 練習練習下列操作下列操作,對實驗結果有何影響對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響偏高、偏低、無影響)? 1、稱量時，、稱量時，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。
28、 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。、未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。 3、轉移溶液時有部分溶液濺出。、轉移溶液時有部分溶液濺出。 4、轉移溶液前容量瓶內有水。、轉移溶液前容量瓶內有水。 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）（無影響）用濃溶液配制稀溶液. 5C(濃溶液濃溶液) V(濃溶液濃溶液) C(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)公式五：公式五：課本課本P17【思考與交【思考
29、與交流流】原則：溶液在稀釋前后，原則：溶液在稀釋前后，溶質的質量或物溶質的質量或物質的量質的量保持不變。保持不變。【練習【練習】1. 選擇題選擇題下列關于下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成AD 將將10mL 2 mol/L10mL 2 mol/L的的硫酸溶液加水稀釋到硫酸溶液加水
30、稀釋到0.5mol/L0.5mol/L，其體積為，其體積為多少多少mLmL？ 2. 2. 計算題計算題【知識歸納】隨堂優(yōu)化訓練P8 知識點7 作業(yè)作業(yè):課本課本P18 2、3、 4、 6 題題配制2.0MOL/L 的NACL溶液100ML(1)計算n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol=5.85g(4)轉移注意事項： 由于容量瓶瓶由于容量瓶瓶頸較細，為避頸較細，為避免液體灑在外免液體灑在外面，應用玻璃面，應用玻璃棒引流。棒引流。配制2.0mol/L 的NaC
31、l溶液100mL(5)洗滌提問提問將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？瓶中？應如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒璃棒2-3次。次。配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(6)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。為何要改用膠頭滴管滴加蒸
32、餾水至刻度？為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制(7)搖勻將容量瓶蓋好塞子將容量瓶蓋好塞子,如圖示如圖示,把容量瓶倒轉和搖動多次把容量瓶倒轉和搖動多次,使得溶液混合均勻。使得溶液混合均勻。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？否補充水？不能。因為是部分溶液在潤不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。失所致。 容量瓶中不容量瓶中不能存放溶液，因能存放溶液，因此要把配制好的此要把配制好的溶液轉移到試劑溶液轉移到試劑瓶中瓶中,貼好標簽貼好標簽,注注明溶液的名稱和明溶液的名稱和濃度。濃度。(8)裝瓶100ml20容量瓶使用前應查是否檢容量瓶使用前應查是否檢
內蒙古伊圖里河高級中學高一化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》課件
