高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練2 化學(xué)反應(yīng)與能量（含15年高考題）課件.ppt

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專題能力訓(xùn)練2化學(xué)反應(yīng)與能量 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 1 2014課標(biāo)全國(guó) 室溫下 將1mol的CuSO4 5H2O s 溶于水會(huì)使溶液溫度降低 熱效應(yīng)為 H1 將1mol的CuSO4 s 溶于水會(huì)使溶液溫度升高 熱效應(yīng)為 H2 CuSO4 5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l 熱效應(yīng)為 H3 則下列判斷正確的是 A H2 H3B H1 H3 答案 解析 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 2 2015全國(guó)課標(biāo) 節(jié)選 碘及其化合物在合成殺菌劑 藥物等方面具有廣泛用途 回答下列問(wèn)題 已知反應(yīng)2HI g H2 g I2 g 的 H 11kJ mol 1 1molH2 g 1molI2 g 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ 151kJ的能量 則1molHI g 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ 答案 解析 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 3 2015全國(guó)課標(biāo) 節(jié)選 甲醇既是重要的化工原料 又可作為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑作用下合成甲醇 發(fā)生的主要反應(yīng)如下 回答下列問(wèn)題 已知反應(yīng) 中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下 由此計(jì)算 H1 kJ mol 1 已知 H2 58kJ mol 1 則 H3 kJ mol 1 答案 解析 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 反應(yīng)熱概念的正確理解有關(guān)反應(yīng)熱概念解題的思維路徑 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 問(wèn)題探究1 如何從微觀和宏觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 1 從微觀的角度說(shuō) 是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值 如下圖所示 a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量 b表示新化學(xué)鍵形成放出的熱量 c表示反應(yīng)熱 2 從宏觀的角度說(shuō) 是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差值 在上圖中 a表示活化能 b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量 c表示反應(yīng)熱 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 2 鍵能 物質(zhì)具有能量和物質(zhì)穩(wěn)定性之間的關(guān)系如何 1 鍵能越大 物質(zhì)所含能量越低 物質(zhì)越穩(wěn)定 鍵能越小 物質(zhì)所含能量越高 物質(zhì)越不穩(wěn)定 如H F鍵的鍵能遠(yuǎn)大于H I鍵的鍵能 HF的穩(wěn)定性遠(yuǎn)大于HI HF含有的能量 HI含有的能量 常常被誤以為鍵能越大 其物質(zhì)所含的能量也越大 2 物質(zhì)所含能量越低 斷裂其化學(xué)鍵所吸收的能量越高 而形成化學(xué)鍵所釋放的能量也越多 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 3 如何用鍵能來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱 H E1 E2或 H E4 E3 即 H等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 例1 雙選 某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 熱效應(yīng)等于 HC 改變催化劑 可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D 有催化劑條件下 反應(yīng)的活化能等于E1 E2 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 分析推理 1 加入催化劑后反應(yīng)歷程有哪些變化 催化劑使反應(yīng)需要的能量降低 即活化能降低 反應(yīng)速率會(huì)加快 所以b進(jìn)程應(yīng)該是加入了催化劑 但是催化劑并不能改變反應(yīng)物能量和生成物的能量 所以反應(yīng)熱不改變 2 該反應(yīng)的活化能指的是哪一段能量 活化能是使反應(yīng)物分子變?yōu)榛罨肿游盏哪芰?即反應(yīng)物能量與最高能量之差 催化劑存在時(shí) 活化能為E1 3 利用圖像如何判斷吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 主要看反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小 答案 BC 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 題后反思 1 分析反應(yīng)熱效應(yīng)時(shí) 只需用圖像的起點(diǎn) 反應(yīng)物總能量 和終點(diǎn) 生成物總能量 來(lái)判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱 及反應(yīng)熱的大小 2 加入催化劑 反應(yīng)的活化能降低 圖線應(yīng)下降 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 2015上海聯(lián)考 反應(yīng)A BC D過(guò)程中的能量變化如圖所示 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C 反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D 向反應(yīng)體系中加入催化劑 不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng) 答案 解析 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的思維路徑 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 問(wèn)題探究1 如何書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一般是結(jié)合計(jì)算進(jìn)行 所以應(yīng)分兩步 1 寫(xiě) 首先根據(jù)題意書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 特別注意 要標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) 若反應(yīng)是在25 和1 01 105Pa條件下進(jìn)行的 可不注明 要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 雖然熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù) 但在書(shū)寫(xiě)時(shí)一般選比較常規(guī)的 如最簡(jiǎn)整數(shù)比或與題中所給信息相同的 這樣才能與標(biāo)準(zhǔn)答案相符 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 2 算 根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱 注意 計(jì)算時(shí) 一般先把所給已知量換算成物質(zhì)的量 然后進(jìn)行計(jì)算 熱化學(xué)方程式中 H值一定要與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例 要注明 H的單位和 符號(hào) 對(duì)于可逆反應(yīng) H表示按照熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)完全反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 2 如何書(shū)寫(xiě)燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 例2依據(jù)事實(shí) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1 在25 101kPa下 1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22 68kJ 則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2 若適量的N2與O2完全反應(yīng) 每生成23gNO2需要吸收16 95kJ熱量 相關(guān)的熱化學(xué)方程式為 3 已知拆開(kāi)1mol鍵 1mol鍵 1molN N鍵分別需要的能量是436kJ 391kJ 946kJ 則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 4 在25 101kPa下 已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài) 平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190 0kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 分析推理 1 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義是什么 化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量 如 1 2 中給出的是物質(zhì)的質(zhì)量 必然先轉(zhuǎn)化為1mol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)放出或吸收的熱量 根據(jù)計(jì)算 1mol甲醇放出的熱量是725 76kJ 熱化學(xué)方程式為生成1molNO2需要吸收33 9kJ的熱量 則熱化學(xué)方程式可寫(xiě)為N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 8kJ mol 1 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 2 如何求算該熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱 根據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)與Q之間的比例關(guān)系直接求算反應(yīng)熱 依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)直接求算反應(yīng)熱 Q 燃燒熱 n 可燃物的物質(zhì)的量 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算 H E 生成物 E 反應(yīng)物 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算 H 反應(yīng)物鍵能總和 生成物鍵能總和 如對(duì)于反應(yīng) N2 g 3H2 g 2NH3 g H 946kJ mol 1 3 436kJ mol 1 6 391kJ mol 1 92kJ mol 1 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8mol電子 所以 H 190 0 8kJ mol 1 1520kJ mol 1 3 H2O在熱化學(xué)方程式中應(yīng)標(biāo)注什么狀態(tài) 需要看具體情況 如在 1 中 燃燒熱指生成穩(wěn)定的氧化物 則水為液態(tài) 4 中恢復(fù)到室溫下 則水為液態(tài) 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 2 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 8kJ mol 1 3 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92kJ mol 1 4 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520kJ mol 1評(píng)分細(xì)則警示 1 在書(shū)寫(xiě)時(shí)易漏標(biāo)狀態(tài) 放熱反應(yīng)易丟負(fù)號(hào) 吸熱反應(yīng)漏寫(xiě) 水易錯(cuò)寫(xiě)成氣態(tài) 2 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱不對(duì)應(yīng) 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2 2014海南化學(xué) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓 已知H H H O和OO鍵的鍵焓 H分別為436kJ mol 1 463kJ mol 1和495kJ mol 1 下列熱化學(xué)方程式正確的是 答案 解析 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 蓋斯定律及其應(yīng)用根據(jù)蓋斯定律解題的思維路徑 問(wèn)題探究1 如何運(yùn)用蓋斯定律求反應(yīng)熱 參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式 設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑 對(duì)原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng) 變形 反寫(xiě) 乘除某一個(gè)數(shù) 然后熱化學(xué)方程式之間進(jìn)行 加減 從而得出新熱化學(xué)方程式 具體方法 1 熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí) 反應(yīng)熱也必須乘上該數(shù) 2 熱化學(xué)方程式 加減 時(shí) 同種物質(zhì)之間可相 加減 反應(yīng)熱也隨之 加減 2 運(yùn)用蓋斯定律時(shí) 有哪些注意事項(xiàng) 1 將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí) H的 號(hào)也隨之改變 但數(shù)值不變 2 注意物質(zhì)中共價(jià)鍵的數(shù)目 如1molH2 P4分別含有1molH H鍵 6molP P鍵 1molH2O中含有2molO H鍵 1molNH3中含有3molN H鍵 1molCH4中含有4molC H鍵 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 例3 2014課標(biāo)全國(guó) 已知 甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H1 23 9kJ mol 1 甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH g C2H4 g 2H2O g H2 29 1kJ mol 1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH g CH3OCH3 g H3 50 7kJ mol 1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 g H2O g C2H5OH g 的 H kJ mol 1 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 分析推理分兩步 先觀察總反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù) 反應(yīng)物中有1molC2H4 g 和1molH2O g 生成物中有1molC2H4 g 所以需要方程式 顛倒過(guò)來(lái) 反應(yīng)熱 H2前也需要加負(fù)號(hào) 生成物中有1molC2H5OH g 中1molC2H5OH g 在反應(yīng)物中 所以需要方程式 顛倒過(guò)來(lái) 反應(yīng)熱 H3前也需要加負(fù)號(hào) 此時(shí)得到的方程式為C2H4 g 2H2O g CH3OCH3 g 2CH3OH g CH3CH2OH g 只要與 相加即可 計(jì)算反應(yīng)熱 H H1 H2 H3 45 5kJ mol 1答案 45 5評(píng)分細(xì)則警示 部分考生在寫(xiě)數(shù)值時(shí)丟了前面的負(fù)號(hào) 導(dǎo)致本空不得分 不少學(xué)生在運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算時(shí)出錯(cuò) 計(jì)算能力需要在平時(shí)強(qiáng)化 在最后填空時(shí)還應(yīng)注意是否需要寫(xiě)單位 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3 2015湖北武漢模擬 紅磷P s 和Cl2 g 發(fā)生反應(yīng)生成PCl3 g 和PCl5 g 反應(yīng)過(guò)程如下 2P s 3Cl2 g 2PCl3 g H 612kJ mol 12P s 5Cl2 g 2PCl5 g H 798kJ mol 1請(qǐng)回答下列問(wèn)題 氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2015四川德陽(yáng)模擬 下列有關(guān)能量的敘述不正確的是 A 活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響B(tài) 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因C 鹽酸和NaOH aq 反應(yīng)的中和熱 H 57 3kJ mol 1 則H2SO4 aq 和Ca OH 2 aq 反應(yīng)的中和熱 H 2 57 3 kJ mol 1D CO g 的燃燒熱是283 0kJ mol 1 則反應(yīng)2CO2 g 2CO g O2 g 的反應(yīng)熱 H 2 283 0kJ mol 1 答案 解析 1 2 3 4 5 2 關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 X代表鹵素 說(shuō)法不正確的是 A 2H g 2X g 2HX g H3 0B 生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān) 所以 H1 H2 H3C Cl Br I的非金屬性依次減弱 所以途徑 吸收的熱量依次增多D 途徑 生成HCl放出的熱量比生成HBr的多 說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定 答案 解析 1 2 3 4 5 若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5 4gH2O l 并放出114 3kJ熱量 則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 A 0 22molB 0 15molC 0 1molD 0 05mol 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 4 2015浙江聯(lián)考 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇 答案 解析 1 2 3 4 5 5 2015四川遂寧模擬 將H2與CO2以4 1的體積比混合 在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H1 890 3kJ mol 1則CO2 g 與H2 g 反應(yīng)生成CH4 g 與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 答案 解析