《化學(xué)第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng) 新人教版（53頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2節(jié)離子反應(yīng)考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。4.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破電解質(zhì)1.電解質(zhì)電離 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水溶液 熔融 -4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成的離子的過程。 自由移動 Al3+3OH- -5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì) ()(2)Ag
2、Cl、BaSO4等不溶于水,都屬于弱電解質(zhì) ()(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) ()(4)HClO是弱酸,但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì) ()(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì) ()(6)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 ()(7)SO2溶于水可導(dǎo)電,故SO2屬于電解質(zhì) () -6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.書寫電離方程式的思維模板 -8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1按要求填寫下列空白。(1)下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號,下同);屬于弱電解質(zhì)的是;屬于非
3、電解質(zhì)的是。 氨氣氨水鹽酸醋酸(CH3COOH)硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣(2)寫出醋酸、硫酸鋇和碳酸鈉分別在水中的電離方程式: 。 答案:(1) 解析:(1)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析。(2)BaSO4是難溶電解質(zhì),但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破易錯警示 (1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷:單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),如Cu、NaCl溶液。本身電離出離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,但它們屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。如CH3COOH能與水互溶,但CH3COOH是弱電解質(zhì);BaS
4、O4、AgCl難溶于水,但溶解部分完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系,如1 molL-1醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL-1鹽酸,所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸溶液的導(dǎo)電能力是錯誤的。-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.(2017湖北重點(diǎn)高中協(xié)作體模擬)2016年8月10日生物谷載文稱,“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點(diǎn),用以開發(fā)更多新型藥物來幫助治療多種人類疾病。下列有關(guān)這三種氣體的說法正確
5、的是()A.都是電解質(zhì)B.都易溶于水C.都能與堿溶液反應(yīng)D.都屬于共價(jià)化合物D解析:CO、NO屬于非電解質(zhì),H2S溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),A項(xiàng)錯誤;CO、NO不溶于水,H2S溶于水,B項(xiàng)錯誤;CO、NO屬于不成鹽氧化物,不與堿溶液發(fā)生反應(yīng),H2S是酸,和堿反應(yīng)生成鹽和水,C項(xiàng)錯誤;CO、NO及H2S均為共價(jià)化合物,D項(xiàng)正確。-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.下列物質(zhì)在指定條件下的電離方程式正確的是()D-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破離子反應(yīng)離子方程式1.離子反應(yīng)離子參加 離子生成 難溶于水 難電離 氣體 -14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子方程式(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例) 離子符號 -15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突
6、破特別提醒 (1)離子方程式書寫中,濃硫酸不能拆寫成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式,如NaHCO3不能拆寫成“Na+H+ ”。(3)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒,是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Cl2通入水中:(2)Na投入水中:(3)Cl2通入FeCl2溶液中:(4)金屬鋁溶于NaOH溶液中: (5)三氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng): (6)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合: (7)泡沫滅火器滅火原理Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng):-17-基礎(chǔ)梳理考
7、點(diǎn)突破1.離子方程式的書寫(1)書寫的關(guān)鍵。-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)特殊情況的處理。 -19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子方程式的正誤判斷 -21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2(2015山東理綜,12)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3(1)(2016課標(biāo)全國乙,27節(jié)選)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的 還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為。 (2)(2015課標(biāo)全國,26節(jié)選)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等
8、組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。電池反應(yīng)的離子方程式為 。 -23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破規(guī)律方法 1.判斷離子反應(yīng)發(fā)生順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng),解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn):確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性:I-Fe2+Br-Cl-,氧化性:Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律,判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng),氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計(jì)算。涉及計(jì)算時(shí),先判斷哪種物質(zhì)過量,然后計(jì)算。-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)
9、突破-26-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.利用“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式(1)“定”是指量少的反應(yīng)物,其參加反應(yīng)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)由其化學(xué)式確定,通常按1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)來確定。(2)“變”是指過量的反應(yīng)物,其參加反應(yīng)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)量少的反應(yīng)物離子的反應(yīng)需要來確定,不受化學(xué)式中組成比例的制約,是可變的。-27-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.(2017湖北孝感高級中學(xué)調(diào)考)下列條件的離子方程式不正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.(2016河南洛陽統(tǒng)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破
10、5.(1)(2016河南鄭州三模)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量濃鹽酸混勻,倒出清液,抽濾即得CuCl沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。 (2)(2016山東濰坊模擬)NaNO2在酸性條件下能氧化亞鐵離子,該反應(yīng)的離子方程式為。 (3)(2016福建漳州八校聯(lián)考)寫出CuH在過量稀鹽酸中發(fā)生反應(yīng)有氣體生成的離子方程式:。 -30-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破離子共存與推斷1.離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用,所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間任何化學(xué)反應(yīng);若離子之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則大量共存。不發(fā)生 不能 -32-基礎(chǔ)
11、梳理考點(diǎn)突破2.離子不能大量共存的幾種類型(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間因發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。常見的離子組有:H+與;與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等;Ag+與、Br-、I-等;與Ba2+、Ca2+、Ag+等。 離子間因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。常見的離子組有:與OH-、CH3COO-、F-、ClO-等。 離子間因發(fā)生反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。常見的離子組有: 與 等;加熱條件下,OH-與。OH- Cl- H+ H+ -33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破Al3+ SCN- -34-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀 I-能被ClO-氧化 Fe3+與SCN-
12、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)-35-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破Cu2+、Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀 ClO-與H+生成難電離的HClO而不能大量共存 -36-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)(見基礎(chǔ)梳理2)。1.一色溶液顏色幾種常見離子的顏色:-37-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-38-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例4(2016江西南昌重點(diǎn)中學(xué)第二次模擬)室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-39-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧 1.離子大量共存的分析方法(1)分析限制條件常見的限制條件:無色透明溶液、強(qiáng)
13、酸性、強(qiáng)堿性、pH=1等。新出現(xiàn)的限制條件:指定離子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=10-12 molL-1的溶液。這些限制條件由單一限制向多條件限制方向發(fā)展。在選項(xiàng)中增加限制條件是高考試題的最新變化,也是今后高考命題的發(fā)展趨勢。(2)挖掘隱含條件:如溶液中水電離出的c(H+)水110-7 molL-1,說明溶液可能為酸性或堿性溶液;與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能為強(qiáng)酸性(不可能含 )溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液等。-40-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)分析離子間發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合題給條件和離子種類分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng);氧化還原反應(yīng);相互促進(jìn)的水解反應(yīng);絡(luò)合反應(yīng),如Fe
14、3+與SCN-的反應(yīng)等。-41-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子推斷的四項(xiàng)基本原則 -42-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練6.(2017山西名校聯(lián)考)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A-43-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破B-44-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-45-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-46-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-47-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-48-1234561.(人教版必修1P333改編)下列物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體B.SO2溶于水得到的溶液C.液態(tài)H2SO4D.熔融的BaSO4D解析:NaCl是電解質(zhì),但晶體中離子不能自由移動,不導(dǎo)電;SO2溶于水得到的溶液是亞硫酸溶液,能導(dǎo)電,是混合物,不屬于
15、電解質(zhì);液態(tài)H2SO4中只有分子,不發(fā)生電離,不導(dǎo)電;BaSO4是離子化合物,屬于電解質(zhì),熔融時(shí)電離為自由移動的離子,能導(dǎo)電。-49-1234562.(2017河南開封定位考試)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()C-50-1234563.(2016福建閩粵聯(lián)合體聯(lián)考)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A-51-1234564.(2016廣東韶關(guān)調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是 ()C-52-1234565.(2016海南化學(xué),3)下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-=H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液
16、混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合C-53-1234566.(2016課標(biāo)全國甲,12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 答案解析解析關(guān)閉NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀鹽酸時(shí),NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體,而Al(OH)3完全溶解。向樣品中加入足量稀硫酸時(shí),有氣泡產(chǎn)生,且固體全部溶解,不符合實(shí)驗(yàn),A項(xiàng)不符合題意。AgCl不溶于鹽酸,不符合實(shí)驗(yàn),B項(xiàng)不符合題意。C項(xiàng)中兩物質(zhì)符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加入足量水后有固體物質(zhì)(BaCO3不溶),再加入稀鹽酸,產(chǎn)生SO2、CO2氣體,固體全部溶解;也符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加入足量稀硫酸產(chǎn)生SO2、CO2氣體,并生成BaSO4沉淀,C項(xiàng)符合題意。D項(xiàng)中兩物質(zhì)符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加入足量水后的固體物質(zhì)為CuCO3,再加入稀鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體,固體全部溶解;但不符合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,振蕩后無固體存在,D項(xiàng)不符合題意。 答案解析關(guān)閉C
化學(xué)第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng) 新人教版
