化學(xué)第1部分 第11講 非金屬及其化合物 新人教版

《化學(xué)第1部分 第11講 非金屬及其化合物 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第1部分 第11講 非金屬及其化合物 新人教版（62頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題整合突破專題整合突破第一部分專題三常見元素及其化合物專題三常見元素及其化合物第第11講非金屬及其化合物講非金屬及其化合物1 1高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊2 2高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)3 3課 后 熱 點(diǎn) 強(qiáng) 化課 后 熱 點(diǎn) 強(qiáng) 化高高 考考 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊最新考綱考向分析1.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。4.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。5.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)6.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。7.了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的

2、影響。8.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。9.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。1.客觀題：結(jié)合離子反應(yīng)，阿伏加德羅常數(shù)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析，化學(xué)與生活、社會(huì)、生產(chǎn)，考查重要非金屬元素單質(zhì)和化合物的重要性質(zhì)和用途。2.主觀題：結(jié)合重要物質(zhì)的制備、分離提純或工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程、綜合性實(shí)驗(yàn)等全面考查重要非金屬元素化合物的性質(zhì)。高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)考點(diǎn)一非金屬單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化D C S BaSO4、BaCO3(或或BaSO3、BaCO3或或BaSO4、BaSO3和和 BaCO3) S2Cl2=S2Cl 請(qǐng)回答下列問題： (1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒

3、精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為_，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。 (2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(寫化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液_ (填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_。 (3)裝置B的作用是_。紅棕色紅棕色 BaCO3 不能不能 Ca(OH)2溶液中溶液中Ca(OH)2濃度較低，不能形成濃度較低，不能形成CaCO3沉淀沉淀 防倒吸防倒吸 (4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。 下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合

4、適的是_(填序號(hào))。 A敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化 B將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅 C將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃 如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是_。A、C 濃硝酸的分解濃硝酸的分解 1對(duì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化模糊不清，不會(huì)抓住特征反應(yīng)進(jìn)行推斷，如盤查T3。 2對(duì)實(shí)驗(yàn)題目的分析欠缺，如盤查T4。 1必記的9種特征： (1)有顏色的氣體：_(黃綠色)、_(紅棕色)等。 (2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))、_等，能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色的是_。 (3)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是_或_。

5、(4)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽的元素一定是_。Cl2 NO2 SO2 SO2 硫硫氮氮氮氮 (5)溶于水顯堿性的氣體只有_。 (6)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有_。 (7)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有_。 (8)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬單質(zhì)只有_。 (9)常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是_與_。 2知道14種物質(zhì)的主要用途： 硅半導(dǎo)體材料、太陽能電池板、計(jì)算機(jī)芯片 活性炭吸附劑、去除冰箱中的異味 臭氧(O3)漂白劑、消毒劑NH3 NO SiO2 Si 濃硝酸濃硝酸 濃硫酸濃硫酸 氯氣殺菌消毒、漂白劑、制鹽酸、漂白粉等 二氧化碳滅火劑、人

6、工降雨、溫室氣體 二氧化硅制石英玻璃、光導(dǎo)纖維 二氧化硫漂白劑、殺菌、消毒 雙氧水漂白劑、消毒劑、脫氯劑 氫氟酸蝕刻玻璃制品 氨制冷劑(液氨)、制硝酸、銨鹽 次氯酸鈉(NaClO)漂白劑、殺菌劑 硅膠袋裝食品干燥劑 乙烯植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、催熟劑 甘油護(hù)膚保濕劑BaCl2(或或CaCl2)溶液溶液 稀鹽酸稀鹽酸 稀鹽酸稀鹽酸 BaCl2溶液溶液 BaCl2溶液溶液 稀鹽酸稀鹽酸 白白淡黃淡黃 黃黃 5常考的有HNO3參與的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算： (1)金屬與硝酸的反應(yīng)中硝酸分為兩部分，一部分作_，另一部分起酸性作用生成硝酸鹽，計(jì)算時(shí)應(yīng)先確定被_的硝酸，再由_求解。 (2)Cu與HNO3的反應(yīng)中：被還

7、原的硝酸無論生成NO還是NO2，由氮元素守恒可知被還原的硝酸與生成氣體的物質(zhì)的量_。氧化劑氧化劑 還原還原 得失電子守恒得失電子守恒 相等相等 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。 1CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體。() 2單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維。() 3CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成。() 4NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。() 5SiO2與酸、堿均不反應(yīng)。() 6液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)水封。() 7能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2。() 8某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I。()D 解析A項(xiàng)濃

8、硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性。C項(xiàng)Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4 L。 1濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別與應(yīng)用： (1)吸水性 濃硫酸具有吸收游離水(如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等)的性能。 原理：H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。 H2SO4(濃)nH2O=H2SO4nH2O 應(yīng)

9、用：作吸水劑或干燥劑。 a可干燥的物質(zhì)：H2、CO、CO2、CH4、N2、NO、NO2、 O2、SO2、Cl2、HCl等。 2化學(xué)反應(yīng)中濃硫酸由“量變”引起的“質(zhì)變”： 過量金屬(如Fe、Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，要?jiǎng)討B(tài)地看反應(yīng)過程，注意H2SO4濃度的變化對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段是濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的是SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，最后變?yōu)橄×蛩?，與Cu不反應(yīng)，與鐵、鋅等反應(yīng)生成H2而不是SO2。B C 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。 (2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

10、： 第一份_； 第二份_。 (3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_。CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出 氧化性的條件氧化性的條件，又能與過量的又能與過量的Cu反應(yīng)反應(yīng) (2)若將12.8 g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體(NO和NO2的混合物)5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_。 (3)銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的

11、混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為_。 解析(1)隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)結(jié)束階段發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應(yīng)。(2)有關(guān)金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算是高考考查的熱點(diǎn)，在解答問題的時(shí)候要多從原子守恒和電子守恒的角度進(jìn)行思考，如硝酸在反應(yīng)中有兩個(gè)去處：0.65 mol 32 g 考點(diǎn)二非金屬元素單質(zhì)及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究C B 膠頭滴管膠頭滴管 250 mL的容量瓶的容量瓶 2Na2SO3O2=2Na2SO4 (3)方案加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_ _。 (4)

12、方案中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”)。 (5)若操作正確，則m1_m2(選填“”“”或“”)，原因是_。靜置，在上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液，若靜置，在上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液，若 偏高偏高 7，說明CH3COOH是弱酸； 測(cè)量稀釋前后pH變化，如測(cè)定將醋酸溶液稀釋至10n倍前后的pH變化，若溶液的pH變化小于n，可證明醋酸為弱酸。 (3)比較金屬的活動(dòng)性： 與水或酸反應(yīng)的難易；利用置換反應(yīng)；設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極活潑性強(qiáng)；利用電解時(shí)的放電順序；比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。 (4)比較非金屬的活動(dòng)性： 利用置換反應(yīng)；與氫氣反應(yīng)的難易；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、

13、還原性；比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。 (5)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸(堿)能制得較弱的酸(堿)。 比較鹽的水解程度，如通過測(cè)定等濃度NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，確定H2CO3和H2SO3酸性強(qiáng)弱。 (6)氣體檢驗(yàn)時(shí)雜質(zhì)氣體的干擾問題：先除去干擾氣體，檢驗(yàn)雜質(zhì)氣體已經(jīng)除凈，再檢驗(yàn)待檢氣體。如檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中的CO2，先通過酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過品紅溶液確定SO2已經(jīng)除凈，最后通過澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。析出紅色固體析出紅色固體 HCl和和BaCl2溶液溶液 (3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO，該

14、白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又有溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和_。 對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)： .被Al(OH)3所吸附；.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)成立。 a將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。Al3、OH b假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。V1明顯大于明顯大于V2 亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性 兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件 (1)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程

15、式：_。 (2)與裝置相比，裝置的優(yōu)點(diǎn)是_ _，裝置除具有裝置的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_。 (3)在裝置中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾_，再打開彈簧夾_；當(dāng)氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是_。 A顏色B質(zhì)量C氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D密度E壓強(qiáng) (4)為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是_ _。無氮的氧化物逸出，避免了對(duì)空氣的無氮的氧化物逸出，避免了對(duì)空氣的 污染污染 可控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止可控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止 ca、b B、D c，打開，打開b，對(duì)燒瓶水浴加熱，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉，對(duì)燒瓶水浴

16、加熱，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉b，停止加熱，打開，停止加熱，打開c 關(guān)閉關(guān)閉a和和 CaSO32HCl=CaCl2SO2H2O 將將SO2通入氫硫酸溶液通入氫硫酸溶液 或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀(或溶液變渾濁或溶液變渾濁)即可證明即可證明 (3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱： 裝置連接順序?yàn)锳C_DF，其中裝置C的作用是_，通過_的現(xiàn)象即可推斷亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。BE除去除去HCl氣體氣體 D中品紅溶液不褪色，中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀中出現(xiàn)白色沉淀 (4)利用裝置G可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中

17、，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2H2O2=H2SO4)，后用0.100 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00 mL。 G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_(填“a”或“b”)。 殘液中SO2含量為_ gL1。b64.00 經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是_。殘液中有剩余的鹽酸殘液中有剩余的鹽酸(或過氧化氫或過氧化氫)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的NaOH的量偏多的量偏多 解析(1)裝置A中CaSO3和HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(3)亞硫酸和次氯酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)，要證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，可以通過證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸。A為SO2的發(fā)生裝置，C裝置用于除去SO2中的HCl，氣體先通過B，再通過E，除去SO2，通過D，驗(yàn)證SO2除盡，通過F，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁，說明B中SO2和NaHCO3反應(yīng)生成了CO2，F(xiàn)中CO2和Ca(ClO)2反應(yīng)生成了CaCO3，證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，即可說明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸。課后熱點(diǎn)強(qiáng)化課后熱點(diǎn)強(qiáng)化