高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 學(xué)案一 解答Ⅱ卷中化學(xué)計(jì)算題的常用方法 考點(diǎn)指導(dǎo)2 簡(jiǎn)化過(guò)程 妙用守恒考點(diǎn)課件 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 學(xué)案一 解答Ⅱ卷中化學(xué)計(jì)算題的常用方法 考點(diǎn)指導(dǎo)2 簡(jiǎn)化過(guò)程 妙用守恒考點(diǎn)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 學(xué)案一 解答Ⅱ卷中化學(xué)計(jì)算題的常用方法 考點(diǎn)指導(dǎo)2 簡(jiǎn)化過(guò)程 妙用守恒考點(diǎn)課件 新人教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析2(2017江蘇化學(xué)，18)堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1：4550 時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_(kāi)。(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成1

2、00.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。Cu2(OH)3ClH2O轉(zhuǎn)解析Fe2解題提示元素守恒與電荷守恒綜合運(yùn)用，可判斷所得固體的化學(xué)式3 返回原題4所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。5轉(zhuǎn)解析2.(得失電子守恒)2016全國(guó)課標(biāo)，28(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消費(fèi)劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))1.57解題提示：氯氣、亞氯酸鈉的最終還原產(chǎn)物為氯離子6 返回原題7第一步明確目標(biāo)：明確題目要求解的量。第二步分析過(guò)程：根據(jù)題目中要求解的量，分析反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量。第三步根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式計(jì)算求解。守恒法解題步驟