高考化學總復習 第3章 金屬及其化合物 學案三 無機化學工藝流程 考點指導2 以分離提純?yōu)槟康牡墓に嚵鞒炭键c課件 新人教版

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1、10101020203030404解題模板題型例析方法指導典例剖析2原料、雜質(zhì)流程產(chǎn)品3轉(zhuǎn)解析V2O52H=2VO2+H2OSiO20.5Fe（OH）3、Al（OH）3堿K4 返回原題51物質(zhì)分離提純的原則(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：不減少被提純的物質(zhì)。(3)易分離：被提純物與雜質(zhì)易于分離。(4)易復原：被提純的物質(zhì)易恢復原來的組成、狀態(tài)。62明確常用的提純方法(1)水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。(2)酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。(3)堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。(4)氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)。(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。(6)調(diào)節(jié)溶液的pH法：如除去酸性銅溶液中

2、的Fe3等。7明確目的分析流程8轉(zhuǎn)解析2Fe3PbSO42-=PbSO42Fe2取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去AB 向PbO粗品加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110 ，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體9 解析（1）由題意可知，過程中，在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應生成PbSO4和H2O，Pb與PbO2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，Pb為還原劑，PbO2為氧化劑，PbSO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，化學方程式為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。（2）催化劑在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變，但參加反應，反應特點是先消耗再生成，

3、且消耗與生成的量相等。Fe2為該反應的催化劑，又知反應中Fe2被PbO2氧化為Fe3，則在反應中Fe3與Pb反應生成Fe2，離子方程式為2Fe3PbSO=PbSO42Fe2；a實驗證明發(fā)生反應生成Fe3，則b實驗需證明發(fā)生反應，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe2，實驗方案為取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，充分反應，紅色褪去。（3）過程的目的是脫硫。化學方程式為PbSO42NaOH=PbONa2SO4H2O；濾液1中含有未反應的NaOH和少量溶解的PbO，經(jīng)處理后可重復利用減少PbO的損失，同時能提高NaOH的利用率。利用PbO不同溫度下在不同氫氧化鈉溶液中的溶解度曲線，可向PbO粗品中加入35%的NaOH溶液，加熱至高溫（110 ），充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾可得PbO固體。返回原題10工藝流程題解題程序1讀流程圖(1)箭頭：箭頭進入的是投料(反應物)、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物(生成物)。(2)三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)。2解題要點(1)審題要點：了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品，了解題目提供的信息， 分析各步的反應條件、原理及物質(zhì)成分，理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點。 (2)答題切入點：原料及產(chǎn)品的分離提純，生產(chǎn)目的及反應原理， 生產(chǎn)要求及反應條件，有關(guān)產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計算，綠色化學。