化學(xué)第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.1 物質(zhì)的分類 新人教版

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1、第1節(jié)物質(zhì)的分類考綱要求:1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別。-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破物質(zhì)的分類及性質(zhì)1.物質(zhì)的組成(構(gòu)成)(1)元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系。宏觀上物質(zhì)是由組成的,微觀上物質(zhì)是由分子、原子或構(gòu)成的。元素與物質(zhì)的關(guān)系:元素離子同種元素游離態(tài)兩種或兩種以上元素化合態(tài)-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)同素異形體。由形成的叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式:分子中原子個數(shù)不同,如O2和

2、;原子排列方式不同,如金剛石和石墨。同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在性質(zhì)上,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于變化。(3)氧化物:由兩種元素組成,其中一種元素是的化合物。酸性氧化物:能與反應(yīng)只生成和的氧化物。堿性氧化物:能與反應(yīng)只生成和的氧化物。兩性氧化物:既能與反應(yīng)又能與反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。同種元素不同單質(zhì)O3物理化學(xué)氧元素堿鹽水酸鹽水酸堿-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.物質(zhì)的分類常見的物質(zhì)分類方法有:分類法、分類法。(1)交叉分類法。根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對同一事物進(jìn)行分類的一種分類方法。指出下列分類的分類標(biāo)準(zhǔn)。交叉樹狀金屬陽離子酸根陰離子氧原子-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)樹狀分類法。用單一分類法分類后

3、,對分出的同類事物按一定標(biāo)準(zhǔn)再分類,形成有一定從屬關(guān)系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。金屬非金屬堿鹽氧化物共價電解質(zhì)非電解質(zhì)-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)轉(zhuǎn)化示意圖。-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破請寫出的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:,;,;,;,;,;2Ca+O2=2CaO化合反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2置換反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O復(fù)分解反應(yīng)-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)只含一種元素

4、的物質(zhì)一定是純凈物,只用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)也一定是純凈物 ()(2)與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 ()(3)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或是兩性氫氧化物 ()(4)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物 ()(5)溶于水呈酸性的物質(zhì)是酸,呈堿性的物質(zhì)是堿 ()(6)HCOOH含有兩個氫,所以是二元酸 ()(7)鹽一定由金屬離子和酸根離子組成 () -10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(8)煤的氣化、液化、干餾都是物理變化 ()(9)臭氧變成氧氣是物理變化 ()(10)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中屬于物理變化 ()-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.氧化物的分類 -

5、12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.物質(zhì)的性質(zhì)與變化的關(guān)系圖 -13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.化學(xué)反應(yīng)的分類 -14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.常見的物理變化、化學(xué)變化 -15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質(zhì),根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類:-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破請回答下列問題:(1)圖中所示的分類方法叫。(2)淡黃色固體最終位于組,它的電子式為。(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下該氣體還原Fe2O3的化學(xué)方程式: 。(4)組中的某種常見物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為。(5)

6、B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng),若該反應(yīng)過程中有86.021023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有g(shù)該物質(zhì)參加反應(yīng)。(6)組中另有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng),常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽。寫出該物質(zhì)與AlCl36H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(1)由分類圖知,該分類方法為樹狀分類法,結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下:-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法點(diǎn)撥 物理變化與化學(xué)變化的判斷方法-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.(2017遼寧葫蘆島六校協(xié)作體聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中,正確的是()A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B.熟石灰

7、、鋁熱劑、鹽酸都是混合物C.煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學(xué)變化D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì) 答案解析解析關(guān)閉CO2是空氣的成分,不屬于污染性氣體,A項(xiàng)錯誤;熟石灰是Ca(OH)2,屬于純凈物,不是混合物,B項(xiàng)錯誤;煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解反應(yīng),屬于化學(xué)變化,從海水中提取碘,海水中碘以化合態(tài)形式存在,提取的碘是游離態(tài),因此屬于化學(xué)變化,C項(xiàng)正確;Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D項(xiàng)錯誤。 答案解析關(guān)閉C-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.(2016天津十二區(qū)縣聯(lián)考一模)下列描述正確的是 ()A.16O18O的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化B.冰

8、醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物C.SiO2既能與氫氟酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),屬于兩性氧化物D.少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,其轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1 3 答案解析解析關(guān)閉16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng),不是化學(xué)變化,A項(xiàng)錯誤;冰醋酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子,屬于酸,消石灰在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子,屬于堿,明礬能電離出鋁離子、鉀離子和硫酸根離子,屬于鹽,生石灰含有兩種元素,其中一種是氧元素,屬于氧化物,B項(xiàng)正確;SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水,四氟化硅不是鹽,SiO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水,只是屬于酸性

9、氧化物,C項(xiàng)錯誤;少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量都是金屬銅的物質(zhì)的量的2倍,其轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1 1,D項(xiàng)錯誤。 答案解析關(guān)閉B-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破分散系膠體1.分散系(1)含義:把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類。把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)?？捎萌缦路绞街庇^地表示:粒子直徑大小溶液膠體濁液-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.性質(zhì)與應(yīng)用 溶液膠體電解質(zhì)加熱-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.Fe(OH)3膠體的制備 有關(guān)反應(yīng)的方程式為。沸水紅褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)

10、突破特別提醒 (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1100nm之間,而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì),因膠體粒子較大不能透過半透膜,可用滲析法提純膠體。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(4)膠體不帶電,膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷,但整個分散系仍是電中性的。(5)Fe(OH)3膠體粒子是“分子”的集合體,因此,1molFe3+完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。-26-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 ()(2)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)

11、3膠體:Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+()(3)丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別 ()(4)含0.1molFeCl3的飽和溶液配制成膠體后,將得到膠體粒子0.1mol()(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都呈紅褐色 ()(6)用過濾的方法不能將膠體粒子與分散劑分開 ()(7)沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng) () -27-三類分散系比較 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2下列敘述中不正確的是。使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血,與膠體的性質(zhì)有關(guān)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電 用過濾的方法

12、不能分離膠體與溶液有色玻璃屬于膠體在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Fe(OH)3膠體清晨,在茂密的樹林中,常?？梢钥吹綇臉淙~間透過的一道道光柱,與膠體的性質(zhì)有關(guān)熱電廠用高壓電除去黑煙中的炭粒,使黑煙變成白煙,減少污染,利用了膠體的性質(zhì)明礬凈水是利用膠體的吸附性 解析:利用了膠體的聚沉;膠體不帶電,是膠粒帶電,錯誤;膠體粒子和溶液中的溶質(zhì)均能透過濾紙;有色玻璃是固溶膠(將固體作為分散劑所形成的溶膠),屬于膠體;制取的是Fe(OH)3沉淀,錯誤;利用了膠粒帶電、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的性質(zhì)。明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性。-29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破誤區(qū)警示 膠體凈水的

13、原理(1)膠體粒子的直徑一般在1100nm之間,它決定了膠體粒子具有較大的表面積,吸附力很強(qiáng),能在水溶液中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀,從而達(dá)到凈化水的目的,這就是膠體凈水的原理。(2)常見的凈水劑有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等,其凈水原理是Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)而達(dá)到凈化水的目的。-30-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.(2016北京昌平一模)下列說法錯誤的是()A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),焓變和熵變一定符合:H0C.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉

14、溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為純堿D.用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程屬于吸熱過程 答案解析解析關(guān)閉分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于1 nm的是溶液,大于100 nm的是濁液,介于1100 nm之間的是膠體,所以分散質(zhì)粒子直徑Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液,A項(xiàng)正確;反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行應(yīng)看H-TS的數(shù)值,只要H-TS0的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,H0,H-TS一定小于0,反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行,B項(xiàng)錯誤;碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解生成碳酸鈉,將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為碳酸鈉,C項(xiàng)正確;FeCl3飽和溶液水解可生成Fe(OH)3膠體,鹽類水

15、解是吸熱反應(yīng),D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉B-31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說法中錯誤的是()A.利用過濾的方法,可將Z中固體與液體分離B.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2+3Ca2+D.X、Z燒杯中分散系相同 答案解析解析關(guān)閉Z中分散系為膠體,膠體粒子可以通過濾紙,A、B正確;由信息可知反應(yīng)物為CaCO3、Fe3+和H2O,生成物為Fe(OH)3膠體、CO2和Ca2+,配平可知C項(xiàng)正確;X、Z燒杯中的分散系分別為溶液、膠體,D錯誤。 答案解析關(guān)閉D-32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1

16、.1個范圍:膠體分散質(zhì)粒子直徑1100nm。2.2種分類方法:交叉分類法和樹狀分類法。分類的關(guān)鍵是明確分類標(biāo)準(zhǔn)。3.3種分散系及本質(zhì)區(qū)別:溶液、膠體和濁液,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。4.膠體的3性質(zhì)和聚沉3方法:丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉和電泳;加入電解質(zhì)溶液、加熱、與帶相反電荷膠粒混合。5.8種常見膠體:霧、蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體、牛奶、豆?jié){、墨水、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體。6.1個易錯問題:膠體是電中性的,但膠體粒子因吸附作用可能帶有電荷。-33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-34-1234561.(人教版必修1P424)下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是()A.燒堿、液態(tài)氧、碘

17、酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)狻⒛懙\A解析:燒堿是NaOH,屬于化合物,液態(tài)氧是單質(zhì),碘酒是碘的酒精溶液,A項(xiàng)正確;熟石灰的成分是Ca(OH)2,屬于化合物,B項(xiàng)錯誤;氯化氫是純凈物,C項(xiàng)錯誤;空氣是混合物,D項(xiàng)錯誤。-35-1234562.(人教版必修1P297改編題)膠體與溶液最簡單的鑒別方法和本質(zhì)區(qū)別是()A.分散質(zhì)粒子直徑大小,是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B.是否無色透明,是否穩(wěn)定C.是否有丁達(dá)爾效應(yīng),分散質(zhì)粒子直徑大小D.是否穩(wěn)定、能否發(fā)生電泳C解析:丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì),可用于鑒別膠體和溶液。依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可將分散系分為濁液、膠體和溶液,C項(xiàng)正確。

18、-36-1234563.(2016河南十所名校階段測試二)煉丹鼻祖葛洪在抱樸子中寫道:“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”(“積變”是指將水銀與單質(zhì)硫混合),下列有關(guān)說法錯誤的是 ()A.上述反應(yīng)涉及兩種基本反應(yīng)類型B.丹砂的主要成分是硫化汞C.水銀是液態(tài)銀D.丹砂“燒之”涉及氧化還原反應(yīng)C解析:分析題中信息可知,“積變又還成丹砂”是發(fā)生了反應(yīng):S+Hg=HgS,據(jù)此可知丹砂的主要成分是硫化汞,還可知“丹砂燒之成水銀”是發(fā)生了反應(yīng):HgSHg+S,上述兩個反應(yīng)分別屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)和分解反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng),故A、B、D均正確;水銀是汞的俗稱,C項(xiàng)錯誤。-37-1234564.(

19、2014課標(biāo)全國,7)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝A解析:A項(xiàng)利用活性炭的吸附作用,為物理變化;B項(xiàng)發(fā)生了油脂的水解反應(yīng),C項(xiàng)用高錳酸鉀氧化水果產(chǎn)生的乙烯,D項(xiàng)用硅膠吸水防潮、鐵粉吸收氧氣防止食品被氧化,B、C、D項(xiàng)均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。-38-1234565.(2017湖南郴州一模)分類是重要的科學(xué)研究方法。下列物質(zhì)歸類不正確的是()A.電解質(zhì):明礬、冰醋酸、硫酸鋇B.酸性氧化物:CO2、SO2、NO、SiO2C.混合物:鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂

20、白粉D.同素異形體:C60、C70、金剛石B解析:明礬、冰醋酸、硫酸鋇溶于水中都能夠?qū)щ?屬于電解質(zhì),A項(xiàng)正確;CO2、SO2、SiO2屬于酸性氧化物,NO為不成鹽氧化物,B項(xiàng)錯誤;鋁熱劑是鋁粉和金屬氧化物粉末的混合物、礦泉水是水與鹽類的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,C項(xiàng)正確;C60、C70、金剛石是由碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,D項(xiàng)正確。-39-1234566.(2016上?；瘜W(xué),10)一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是()A.一定屬于吸熱反應(yīng)B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng) D.一定屬于分解反應(yīng)A解析:根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種,生成物是兩種,所以該反應(yīng)一定屬于分解反應(yīng);有單質(zhì)生成,該反應(yīng)中有元素化合價的變化,一定屬于氧化還原反應(yīng);根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng),一定屬于可逆反應(yīng);分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng),但也有的是放熱反應(yīng),A選項(xiàng)錯誤。