《江蘇省靖江市新港城初級中學九年級化學全冊 6.2 溶液組成的表示課件3 （新版）滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省靖江市新港城初級中學九年級化學全冊 6.2 溶液組成的表示課件3 （新版）滬教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第六章 溶解現(xiàn)象第二節(jié) 溶液組成的表示第五課時第五課時 化學反應中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算化學反應中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例例7 7、1515克鋅、銅混合物與克鋅、銅混合物與100100克稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣克稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.40.4克，求：（克，求：（1 1）混合物中含銅多少克？）混合物中含銅多少克？ （2 2）原稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？）原稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3 3）反應后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？）反應后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設參加反應的鋅質(zhì)量為解：設參加反應的鋅質(zhì)量為x x，參加反應的硫酸質(zhì)量為，參加反應的硫酸質(zhì)量為y y， 生成硫酸
2、鋅的質(zhì)量為生成硫酸鋅的質(zhì)量為z z Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 2 65 98 161 2 65 98 161 2 x y z 0.4 x y z 0.4克克(1)(1)65 265 2x 0.4gx 0.4g=x=13gx=13gm mCuCu=15g-13g=2g=15g-13g=2g98 298 2y 0.4gy 0.4g=(2)(2)y=19.6gy=19.6g= = 100%100% =19.6% =19.6%19.6g19.6g100g100g161 2161 2 z 0.4g z 0.4g=(3)(3)z=32.
3、2gz=32.2g= = 100%100% =28.6% =28.6%32.2g32.2g13g+100g13g+100g-0.4g-0.4g答：混合物中含銅答：混合物中含銅2g2g，原稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是，原稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%19.6%，反應后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是反應后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是28.6%28.6%練習練習1.1.將將150ml150ml稀鹽酸（密度為稀鹽酸（密度為1.1g/cm1.1g/cm3 3）加入盛有）加入盛有53g53g含少量雜質(zhì)的石灰含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物石的燒杯中，恰好完全反應（石灰
4、石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196196克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 計算：計算：（1 1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量）反應生成二氧化碳的質(zhì)量（2 2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（3 3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解：解：(1)m(1)mCOCO2 2=165g+53g -196g=22g=165g+53g -196g=22g(2)(2)設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x x，生成物中含氯化鈣的質(zhì)量為，生成物中含氯化鈣的質(zhì)量為
5、y y CaCO CaCO3 3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 100 111 44 100 111 44 x y 22g x y 22g100 44100 44 x 22g x 22g=x=50gx=50g= = 100%94.3%100%94.3%50g50g53g53g(3)m(3)mHClHCl=1.1g/cm3=1.1g/cm3150ml=165g150ml=165g= = 100%100%28.8%28.8%55.5g55.5g165g+50g-22g165g+50g-22g答：反應生成二氧化碳答：反
6、應生成二氧化碳22g22g，石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為為94.3%94.3%，生成物溶液中溶質(zhì)，生成物溶液中溶質(zhì)CaClCaCl2 2的質(zhì)量分數(shù)約為的質(zhì)量分數(shù)約為28.8%28.8%= = 100%100%28.8%28.8%55.5g55.5g165g+50g-22g165g+50g-22g2.2.在在20ml20ml過氧化氫溶液（密度為過氧化氫溶液（密度為1.1g/cm1.1g/cm3 3）中加入）中加入5g5g二氧化錳，二氧化錳，充分反應后稱得余下的固體和液體的總質(zhì)量為充分反應后稱得余下的固體和液體的總質(zhì)量為24g24g。據(jù)此計算這種。據(jù)此計算這種過氧化氫溶
7、液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）解：反應生成的解：反應生成的m mO O2 2=1.1g/cm=1.1g/cm3 320ml+5g-24g=3g20ml+5g-24g=3g設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x x 2H 2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O + OO + O2 2 68 32 68 32 x 3g x 3gMnOMnO2 268 3268 32x 3gx 3g=x6.4gx6.4g= = 100%29.1%100%29.1%6.4g6.4g1.1g/cm1.1g/cm3 320ml20m
8、l答：這種過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為答：這種過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為29.1%29.1%3.3.某同學稱取碳酸鈉和氯化鈉的混合物某同學稱取碳酸鈉和氯化鈉的混合物4848克，溶于適量的水制成克，溶于適量的水制成溶液，取出該溶液的溶液，取出該溶液的1/31/3，向取出液中滴加鹽酸至恰好完全反應，向取出液中滴加鹽酸至恰好完全反應，共收集到氣體共收集到氣體4.4g4.4g，稱量反應后的溶液，其質(zhì)量為，稱量反應后的溶液，其質(zhì)量為9090克，克，求：（求：（1 1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量 （2 2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析：分析：
9、48g48g混合物制成溶液，取混合物制成溶液，取1/31/3，其中含混合物，其中含混合物48g48g1/3=16g1/3=16g解：設解：設16g16g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為X X，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y yNaNa2 2COCO3 3+2HCl = 2NaCl+H+2HCl = 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2106 117 44106 117 44 x y 4.4g x y 4.4g106 44106 44 x 4.4g x 4.4g=x=10.6gx=10.6g原混合物中含碳酸鈉原混合物中含碳酸鈉: :m=10.6gm=10.6g3=31.8g3=31.8g y=11.7gy=11.7g1/31/3混合物中原有混合物中原有NaClNaCl：16g-10.6g=5.4g16g-10.6g=5.4gm mNaClNaCl=11.7g+5.4g=17.1g=11.7g+5.4g=17.1g117 44117 44 y 4.4g y 4.4g=(3)(3)= = 100%=19%100%=19%17.1g17.1g90g90g答：原混合物中有碳酸鈉答：原混合物中有碳酸鈉31.8g31.8g，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19%19%
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