化學第1部分 核心突破 2 基本理論 第9講 水溶液中的離子平衡

《化學第1部分 核心突破 2 基本理論 第9講 水溶液中的離子平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第1部分 核心突破 2 基本理論 第9講 水溶液中的離子平衡（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、核心專題突破第一部分第一部分專題二基本理論專題二基本理論第第9 9講水溶液中的離子平衡講水溶液中的離子平衡欄目導航2 2年考情回顧年考情回顧熱點題型突破熱點題型突破熱點題源預測熱點題源預測對點規(guī)范演練對點規(guī)范演練2 2年考情回顧年考情回顧設問方式溶液的酸堿性判斷及pH比較與計算例(2016全國卷乙，12)溶液中離子濃度大小的比較例(2015四川卷，7)，(2015山東卷，13)(2015安徽卷，13)利用化學平衡原理分析電解質溶液中的三大平衡問題例(2016全國卷丙，13)，(2015全國卷，13) (2015安徽卷，13)審題要點明確溶液中c(H)、c(OH)與溶液酸堿性，pH之間的關系掌握

2、三大平衡的影響規(guī)律、平衡常數(shù)的表達式及其應用理解三個概念，即弱電解質、pH、鹽類的水解解題模板溶液中酸堿性的問題：理解酸堿性的本質弄清電解質溶液中粒子的變化作出正確的判斷溶液中粒子濃度大小的比較問題：弄清粒子的來源產(chǎn)生這些粒子的反應在溶液中的主次地位由主次地位判斷濃度大小三大平衡問題：分析研究的對象明確實質牢記規(guī)律關注影響利用化學平衡原理做出結論 解題規(guī)律： 1題型：選擇題(判斷計算)。 2考向：水的電離、溶液的酸堿性和溶液pH的計算，能夠考查學生的分析、推理和運算能力，是高考的?？键c，常見的命題角度有：水的電離平衡、離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素；溶液酸堿性的本質及判斷；混合溶液pH的計算

3、。熱點題型突破熱點題型突破題型一溶液的酸堿性和題型一溶液的酸堿性和pH 方法點撥： 1一個基本不變 相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。(應用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。) 2兩種測量方法 溶液的pH可以用pH試紙測定，也可以用pH計(精確到0.01)測定。常用的pH試紙有廣范pH試紙。 3三個具體問題 (1)溶液中的c(H)和水電離出來的c(H)的區(qū)別 室溫下水電離出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水電離出的c(H) 1107 molL1，則可判斷該溶液呈酸性或堿性；若某溶液中水電離出的c(H)1107 molL1，則可判斷出該溶

4、液中存在能水解的鹽從而促進了水的電離。 室溫下，溶液中的c(H)1107 molL1，說明該溶液是酸溶液或水解呈酸性的鹽溶液等；溶液中的c(H)增大增大 【變式考法】 如何判斷某種酸是強酸還是弱酸？ 答案：在相同濃度、相同溫度下，與強酸做導電性對比實驗。 對比濃度與pH的關系。例如：0.1 molL1CH3COOH溶液，其pH1，則可證明CH3COOH是弱酸。 測定對應鹽的酸堿性。例如：CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。 對比稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的關系。例如：將pH2的酸溶液稀釋至原體積的1 000倍，若pH小于5，則證明該酸為弱酸；若pH為5，則證明該酸為強酸。 在

5、相同濃度、相同溫度下，比較與金屬反應產(chǎn)生氫氣的速率的快慢。例如：將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快，則證明醋酸是弱酸。 2(2016東北師大附中模擬)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是() A溶液的體積10 V甲V乙 B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙 C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙 D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲乙A 假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為() A1 B4 C5 D6B 溶液pH計算

6、的一般思維模型 口訣：酸按酸(H)，堿按堿(OH)，酸堿中和求過量，無限稀釋7為限。 解題規(guī)律： 1題型：選擇題、填空題。 2考向：“三大平衡”是高考復習的重點和難點，也是高考出題的熱點，命題角度有弱酸、弱堿的電離平衡，其中，多元弱酸的分步電離，多元弱酸根離子的水解是命題的主要出發(fā)點；從電離和水解入手，根據(jù)三大守恒關系判斷粒子濃度關系；從沉淀溶解平衡的本質入手，考查沉淀溶解平衡的移動、轉化、生成、圖像及簡單計算。題型二電解質溶液中的三大平衡題型二電解質溶液中的三大平衡 方法點撥： 1. 電離平衡與水解平衡的比較 2. 沉淀溶解平衡的應用實例 1溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示

7、，下列說法錯誤的是() A溴酸銀的溶解是放熱過程 B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C60時溴酸銀的Ksp約等于6104 D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純A 溫度升高，平衡右移的過程為_熱過程；由質量分數(shù)計算物質的量濃度的計算公式為c_。吸吸 【變式考法】 (1)相同溫度下，Ksp小的難溶電解質的溶解度一定小于Ksp較大的難溶電解質嗎？ 答案：不一定，由于化學式不同，Ksp較小的難溶電解質，其物質的量濃度可能較大；此外，若化學式相似，Ksp相差不大時，但摩爾質量較大的溶質所計算得的溶解度可能較大。 (2)在沉淀的轉化關系中，化學式相似的難溶電解質，Ksp較大的沉淀能夠轉化為Ksp較

8、小的沉淀，那么Ksp較小的沉淀能否轉化為Ksp較大的沉淀？ 答案：可能轉化，關鍵看是否滿足QcKsp。CC 解題規(guī)律： 1題型：選擇題、填空題。 2考向：主要從定性和定量兩個方面進行三大平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)分析、比較及有關計算。題型三電解質溶液中的平衡常數(shù)題型三電解質溶液中的平衡常數(shù)1012增大增大向右向右602(2015廣東卷)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化C 3(2016天津寶坻調研)

9、如圖所示，有了T1、T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是() A加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點 B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成 C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b) D升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點D電解質溶液中的粒子觀問題熱點題源預測熱點題源預測考向預測電解質溶液中的粒子觀問題涉及“三大平衡”，對考生的綜合分析問題的能力要求高，既能考查考生對“三大平衡”知識的熟練掌握情況，又能考查考生應用知識綜合分析，并解決問題的能力，同時考題中還蘊含主次對立統(tǒng)一的辯證哲學思想。解決關鍵(1)比較粒子濃度大小的“五大依據(jù)”電離平衡a.弱電解質的電離是微弱的；b.多元弱酸分步電離，逐級減弱。水解平衡a.鹽類的水解是微弱的；b.多元弱酸根逐步水解，逐級減弱；解決關鍵c.弱酸弱堿鹽的水解，弱酸酸性相對較強時，溶液呈酸性。弱酸酸性相對較弱時，溶液呈堿性。原子守恒在電解質溶液中，無論微粒的表現(xiàn)形式怎樣變化，但各元素的原子個數(shù)保持不變。電荷守恒在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。質子守恒是指在電離或水解過程中，會發(fā)生質子(H)轉移，但質子轉移過程中其數(shù)量保持不變。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。C對點規(guī)范演練對點規(guī)范演練