《湖北省北大附中武漢為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省北大附中武漢為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)課件 新人教版（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧：常見常見的酸的酸鹽酸硫酸硝酸碳酸醋酸常見常見的堿的堿氫氧氫氧化化鈉鈉氫氧氫氧化化鈣鈣 氫氧氫氧化化鉀鉀 氫氧氫氧化化銅銅 氨氨水水 HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOHNaOH Ca(OH)2Cu(OH)2KOHNH3H2O常見酸根離子：常見酸根離子：Cl NO3 SO42 CO32 PO43 CH3COO常見的金屬離子：常見的金屬離子：Na+ K+ Ca2+ Cu2+ Mg2+ Zn2+ Fe2+ Ba2+ Fe3+ Al3+ NH4+（類金屬離子）（類金屬離子）酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑作用與指示劑作用 （石蕊石蕊變紅變紅，酚
2、酞不變色，酚酞不變色）1.與指示劑作用與指示劑作用 （石蕊石蕊變藍(lán)變藍(lán)、酚酞、酚酞變紅變紅） 2.與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)生成生成鹽和氫氣鹽和氫氣3.與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)生成生成鹽和水鹽和水4.與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)生成生成新酸和新鹽新酸和新鹽2.與非金屬氧化物與非金屬氧化物反應(yīng)生成反應(yīng)生成鹽和水鹽和水在不同的酸溶液中都含在不同的酸溶液中都含有相同的有相同的在不同的堿溶液中都含在不同的堿溶液中都含有相同的有相同的問題：問題：酸與堿之間會發(fā)生反應(yīng)嗎酸與堿之間會發(fā)生反應(yīng)嗎?同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?蜜蜂蟄傷蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊子叮咬蚊蟲叮咬時，蚊子分泌出一種有機(jī)酸蚊
3、蟲叮咬時，蚊子分泌出一種有機(jī)酸-蟻酸蟻酸，在家庭中可用在家庭中可用肥皂水肥皂水涂抹可迅速涂抹可迅速止癢止癢。 顯堿性顯堿性 操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析NaOH溶液溶液+酚酞溶液酚酞溶液紅色慢慢變淺直至消失溶液無色變紅色逐滴加入稀鹽酸逐滴加入稀鹽酸酚酞遇堿變紅色堿慢慢減少，最后沒有了化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)：討論：討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？為什么要加入酚酞指示劑？ 2. 什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？3.能否用石蕊溶液作指示劑？現(xiàn)象能否用石蕊溶液作指示劑？現(xiàn)象呢呢? 借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色可以可以 ，溶液由藍(lán)
4、色變成紫色，繼，溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色續(xù)加酸又變成紅色反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合重新組合微觀世界微觀世界酸溶液中的酸溶液中的和堿溶液中的和堿溶液中的反反應(yīng)生成應(yīng)生成的過程。的過程。H + + OH = H2O練習(xí)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鈉和、氫氧化鈉和 硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和、氫氧化鈣和 鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和、氫氧化鈣和 硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2
5、H2O思考：這三種物思考：這三種物質(zhì)在組成上有什質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？么共同點(diǎn)？三種物質(zhì)都由三種物質(zhì)都由金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子組成，屬于組成，屬于鹽鹽鹽：鹽：由由 和和 組成的化合物組成的化合物中和反應(yīng)：中和反應(yīng)： 和和 作用生成作用生成 和和 的反應(yīng)的反應(yīng)酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子酸酸堿堿鹽鹽水水如何判斷一個反應(yīng)是不是中和反應(yīng)如何判斷一個反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的？舉例說明。的？舉例說明。 反應(yīng)物反應(yīng)物必須是：必須是： 生成物生成物必須是：必須是：例：例：H H2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 = CuSO = Cu
6、SO4 4 + 2H + 2H2 2O O酸與堿酸與堿鹽和水鹽和水 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測3.下列反應(yīng)中屬于下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)中和反應(yīng)的是的是( )A. Zn + 2HCl ZnCl2 +H2B. CuO + 2HCl CuCl2+ H2OC. Ba(OH)2
7、+ H2SO4 BaSO4 + 2H2OD. AgNO3+HCl AgCl +HNO3C當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測4.完成下列方程式，并判斷哪一個是中和反應(yīng)完成下列方程式，并判斷哪一個是中和反應(yīng)CaCO3 + HCl -CO2 + NaOH -KOH + HNO3 -H2SO4 + Fe2O3 -5.完成下列化學(xué)方程式：完成下列化學(xué)方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OC
8、aCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)（提示：氫氧化銅是藍(lán)色沉淀）（提示：氫氧化銅是藍(lán)色沉淀）現(xiàn)象現(xiàn)象:藍(lán)色藍(lán)色沉淀逐漸溶解消失沉淀逐漸溶解消失,溶液變成溶液變成藍(lán)色藍(lán)色方程式方程式:H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思反思:對于無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)對于無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng),通常要通常要借助借助指示劑指示劑來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生 植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞
9、土壤的酸堿性，不利于植物的生長，成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和?？梢裕嚎梢裕篊aOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這你會怎樣處理這些廢水呢？些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH
10、)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃藥膠囊的主要成分胃藥膠囊的主要成分你知道它的你知道它的作用嗎？作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl = AlCl + 3HCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？溶液的酸堿性溶液的酸堿性（定性）（定性）表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度溶液的酸堿度（定量）（定量） 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1 1溶液酸堿度：溶液酸堿度：
11、溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度2 2溶液酸堿度常用溶液酸堿度常用pHpH來表示，來表示，pHpH的范圍通常在的范圍通常在0 01414之間之間。 3pH7；溶液呈溶液呈_數(shù)值越數(shù)值越小小酸性越酸性越強(qiáng)強(qiáng)pH7；溶液呈；溶液呈_數(shù)值越數(shù)值越大大堿性越堿性越強(qiáng)強(qiáng)pH7；溶液呈；溶液呈_ 酸性酸性中性中性堿性堿性PH值值石蕊石蕊酚酞酚酞酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液pH7pH7pH7變紅變紅不變色不變色不變色不變色不變色不變色變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、不能直接把試紙浸入試液，否則會、不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液。污染試液。2、不能先用蒸餾水濕潤、不
12、能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會試紙，否則會稀釋試液稀釋試液，使測得的，使測得的PHPH值不準(zhǔn)確值不準(zhǔn)確。 3、用用PHPH試紙測定試紙測定PHPH值時，所得結(jié)果一定是值時，所得結(jié)果一定是整數(shù)整數(shù)5 5改變酸堿度強(qiáng)弱的方法改變酸堿度強(qiáng)弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加升高應(yīng)加 或或 使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應(yīng)加降低應(yīng)加 或或7777酸中加酸中加水水酸中加酸中加堿堿堿中加堿中加酸酸堿中加堿中加水水水水酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液水水加水不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，只能接近中性加水不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，只能接近中性6 6了解溶液的酸堿度有重要的了解溶液的酸堿度有重要的意義。意義。
13、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pHpH溶液溶液里才能進(jìn)行；里才能進(jìn)行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在農(nóng)作物一般適宜在pHpH為為7 7或接近或接近7 7的土壤中生長的土壤中生長； 測定雨水的測定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常因溶解有二氧化碳，正常雨水的雨水的pHpH約為約為5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.65.6) )，可以了，可以了解空氣的污染情況；解空氣的污染情況； 測定人體內(nèi)或排出的液體的測定人體內(nèi)或排出的液體的pHpH，可以了解，可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和
14、排泄物的正常PH范圍范圍血漿 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 膽汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 糞便糞便 4.68.4 * 溶液酸堿度對頭發(fā)的影響溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？選擇洗發(fā)液有什么啟示？ 答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察頭發(fā)光澤 拉斷的難易程度 接近中性的，不接近中性的，不要選堿性大的洗要選堿性大的洗發(fā)
15、液。然后再用發(fā)液。然后再用微酸性的護(hù)發(fā)素微酸性的護(hù)發(fā)素來保護(hù)頭發(fā)。來保護(hù)頭發(fā)。光澤好光澤好 較好較好正常正常不好不好很不好很不好難難較難較難易易很易很易正常正常 一、中和反應(yīng)：一、中和反應(yīng)：酸酸+堿堿鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)、農(nóng)業(yè) 2、工業(yè)、工業(yè) 3、生活、生活 三、酸堿度三、酸堿度pH（014之間）之間） 1、pH與溶液的酸堿性的關(guān)系。與溶液的酸堿性的關(guān)系。 中性溶液中性溶液 pH=7 酸性溶液酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越強(qiáng)越小，酸
16、性越強(qiáng) 堿性溶液堿性溶液 pH7 PH越大，堿性越強(qiáng)越大，堿性越強(qiáng) 2、溶液酸堿度的意義、溶液酸堿度的意義 、農(nóng)業(yè)、農(nóng)業(yè) 、工業(yè)、工業(yè) 、環(huán)境、環(huán)境 、生活、生活【題【題1】某溶液的某溶液的PH=3，則該溶液（，則該溶液（ ）A. 呈酸性呈酸性 B. 呈堿性呈堿性 C. 呈中性呈中性 D. 無法判定無法判定【題【題2】已知蘋果汁的近似已知蘋果汁的近似PH為為2.93.3，在蘋，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ）A. 無色無色 B. 紅色紅色 C. 藍(lán)色藍(lán)色 D. 紫色紫色【題【題3】下列各下列各PH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（表示溶液酸性最強(qiáng)的是（
17、）A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0【題【題4】有一瓶無色溶液的有一瓶無色溶液的PH是是4.5，取少量注，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的色，如果要使試管中溶液的PH升高，可升高，可以采取以采取_ 的方法。的方法?！绢}【題5】有一瓶無色溶液的有一瓶無色溶液的PH是是9.5，取少量注，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的色，如果要使試管中溶液的PH降為降為5，可以采取可以采取_的方法。的方法?！绢}【題6】向盛有氫氧化鈉溶液的
18、錐形瓶里滴入幾向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成滴酚酞溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，褪成無色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 紅紅大于大于等于等于小于小于【題【題7】酸雨是指酸雨是指pH ( ) A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 A3 3某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用水水樣，用pHpH計計(
19、(測測pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘測一次每隔幾分鐘測一次pHpH，其數(shù)，其數(shù)據(jù)如下表所示：據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？增強(qiáng)還是減弱？經(jīng)調(diào)查，該地區(qū)有一個硫酸廠經(jīng)調(diào)查，該地區(qū)有一個硫酸廠( (生產(chǎn)過程中產(chǎn)生生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。試分析造成一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？ 測定時間 5：055：105：155：205：255：3
20、05：35pH4.954.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。值在減小，所以酸性增強(qiáng)。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放。減少煤的使用，使用清潔能源減少煤的使用，使用清潔能源。4 4某工廠化驗(yàn)室用某工廠化驗(yàn)室用5%5%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中油產(chǎn)品中含含H2SO4共消耗氫氧化鈉溶液共消耗氫氧化鈉溶液40g40g，洗滌后的，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？多少克
21、？ ( (課本第課本第8 8題題) ) 解：氫氧化鈉溶液中解：氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為40g5%=2g 設(shè)：設(shè)： 2g NaOH恰好能中和的硫酸的質(zhì)量恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為2.45g5請你從下列所給藥品中，選擇合適的物質(zhì)，用兩種請你從下列所給藥品中，選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。請將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。請將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。 所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方法1 方法2 取少量反應(yīng)后的溶取少量反應(yīng)后的溶液一試管中，滴入液一試管中，滴入2滴紫色石蕊試液滴紫色石蕊試液 溶液呈紅色溶液呈紅色 取少量反應(yīng)后的溶取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入液于試管中，加入少量鐵粉少量鐵粉鐵粉溶解鐵粉溶解,有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色溶液由無色變成淺綠色
湖北省北大附中武漢為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)課件 新人教版
