中考化學總復習 第二部分 專題六 實驗探究課件 新人教版

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1、化學專題六實驗探究科學探究題是歷年化學中考的常考內(nèi)容，一般涉及的知識點較多，考查范圍較廣，對學生的知識遷移能力、應用能力和綜合分析問題的能力要求較高，是近幾年中考較難的一種題型。此類題考查的內(nèi)容包括：聯(lián)系生活實際設計實驗對某些物質(zhì)進行鑒別和提純；根據(jù)實驗目的和有關(guān)實驗儀器裝置，設計實驗并組裝儀器進行定性或定量分析，然后根據(jù)題目中設計的實驗及現(xiàn)象得出相關(guān)結(jié)論或者一種新的收獲。試題不僅是對學生所學內(nèi)容的考查，更是鍛煉學生的讀題、分析問題、解決問題的能力，同時對學生的思維能力要求較高。預計未來中考科學探究題的考查仍會延續(xù)這種命題方式。類型探究方案的設計與評價【例1】（2015，紹興）在科學研究中，常

2、常用到“對照”的科學方法。下列實驗與這一科學方法不符合的是（ ）C【方法指導】化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化特征結(jié)合實驗目的進行分析判斷。A.火柴頭和火柴梗的著火點不同，此實驗設計了火柴頭和火柴梗燃燒溫度的對比，探究了可燃物的條件之一是溫度要達到可燃物的著火點；B.此實驗設計了加熱和不加熱兩種實驗對比，表明了升溫能加快液體的蒸發(fā)；C.探究空氣中氧氣含量的實驗中，沒有設計對比實驗；D.此實驗中，通過設計種子只與空氣接觸、種子既與水接觸又與空氣接觸、種子只與水接觸三個對比試驗，探究了種子萌發(fā)的條件。類型有關(guān)

3、成分類探究【例2】（2015，荊州）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認其中的溶質(zhì)，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題?！静孪肱c假設】溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種?！举Y料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下某稀溶液的pH713119【探究過程】如圖乙所示，在操作后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則其實驗現(xiàn)象應是 ；在進行操作時有無色無味的氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設物質(zhì)中的 ?！咎骄拷Y(jié)論】你認為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設物質(zhì)中的 ，你的判斷依

4、據(jù)是 。【探究反思】（1）若上述探究結(jié)論是正確的，操作產(chǎn)生的氣體應是 （寫化學式），實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現(xiàn)象是 。（2）另有同學猜想其中的溶質(zhì)還可能是Na2SO4，但又沒有Na2SO4的上述表列信息。請你根據(jù)以上實驗操作的相關(guān)現(xiàn)象，判斷該溶液中的溶質(zhì)是否是Na2SO4，并敘述理由： 。石蕊試液變成藍色氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不可能達到10%，而碳酸鈉溶液可以CO2將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁滴加石蕊試液變成藍色，則不是硫酸鈉，因為硫酸鈉溶液顯中性【方法指導】【探究過程】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液都顯堿性，若溶質(zhì)不

5、是NaCl，則滴加石蕊試液會變成藍色；在進行操作滴加稀鹽酸時有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明不是氫氧化鈉，因為氫氧化鈉和鹽酸反應無明顯現(xiàn)象； 類型有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、制備、變化及實質(zhì)類探究【例3】（2015，紹興）小明在學習金屬活動性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動性特別強，能與水反應生成堿和氫氣。他想鎂緊排在鈉后面，它是否也能與水反應呢？【提出問題】鎂是否能與水反應？【實驗探究】在兩個燒杯中，分別加入等量的冷水和鎂條，用酚酞指示劑。實驗過程和現(xiàn)象如圖：【反思與總結(jié)】（1）小明得出的實驗結(jié)論是 。（2）小明發(fā)現(xiàn)B試管放置空氣中一會兒溶液的紅色會褪色，這說明溶液的堿性減弱了。于是他大膽作出了一個猜想并設計了驗

6、證方案：鎂不能與冷水反應，能與熱水反應猜想驗證方案可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導致溶液堿性的減弱將褪色后的溶液 ，如果溶液變紅，說明小明的猜想正確加熱小明通過實驗驗證了自己的猜想是正確的。（3）一段時間后，小明觀察到鎂條在熱水中無現(xiàn)象，但當他想到實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反應時，便有了解釋。他的解釋是 。鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導致反應終止【方法指導】（1）根據(jù)A圖可知，鎂條放入冷水中，鎂條表面沒有氣泡產(chǎn)生，且加入酚酞試液也沒有出現(xiàn)紅色；而鎂條加入熱水中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，且加入酚酞試液變成了紅色，由此可知，鎂不能與冷水反應，能與熱水反應；

7、（2）因為猜想中提出了可能是因為溫度降低造成的，所以可以將褪色后的溶液加熱來觀察是否變紅色；（3）鎂與水反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，生成的氫氧化鎂會覆蓋在鎂條的表面阻止反應的進一步發(fā)生。類型有關(guān)影響因素類探究【例4】（2015，遵義）FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。寫出本實驗發(fā)生反應的化學方程式 。.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到 ，就可以粗略判斷，得出實驗結(jié)果。為進一步判斷上述實驗結(jié)論的準確性，運用上圖，小剛同學進行了如下實

8、驗方案設計。反應速率.【方案一】在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間。【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測定 ；方案二的實驗測量結(jié)果：相同時間收集氣體的體積表中x，y。實驗結(jié)論：通過測量，若V1V2（填“”“”或“”），說明 。35在不同過氧化氫濃度下，相同時間收集氣體的體積不同【方法指導】過氧化氫在氯化鐵作催化劑的條件下反應生成水和氧氣；.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，從反應速率的快慢就可得出結(jié)論；.【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體的體積；分析方案二的實驗測量結(jié)果，可得控制變量x3，y5；通過測量，若

9、V1V2，可得出結(jié)論：在不同過氧化氫濃度下，相同時間收集氣體的體積不同。1.（2015，荊門）下列設計的實驗方案中（括號中為方法或試劑），你認為可行的是（ ）A.驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序（硫酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、銀絲）B.鑒別固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨（水）C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（點燃）D.分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末（加水溶解，過濾）B2.（2015，廣東）通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是（ ）B3.（2015，十堰）在下列實驗中，觀察到的現(xiàn)象或得出結(jié)論，完全正確的有（ ）A濃氨水中出現(xiàn)紅色，說明氨分子很小且在不斷運動既能說明甲烷有可燃性，又能說明甲烷是由碳

10、和氫兩種元素組成既能說明CO2的密度比空氣大，又能說明CO2不能燃燒也不支持燃燒既能探究可燃物的燃燒條件，又說明白磷的著火點比紅磷低鐵釘表面無明顯現(xiàn)象，能說明鐵生銹的條件是要有氧氣和水A.2個B.3個C.4個D.5個4.（2015，萊蕪）化學科學的發(fā)展離不開定量研究。下列有關(guān)定量實驗的誤差分析中，不正確的是（ ）A.配制10%的氯化鈉溶液時，若燒杯內(nèi)有水會導致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小B.粗鹽提純實驗中，若蒸發(fā)過程中晶體飛濺會導致測得的氯化鈉純度偏低C.測定空氣中氧氣含量的實驗中，銅粉質(zhì)量的多少不影響實驗結(jié)果D.用白磷燃燒探究質(zhì)量守恒的實驗中，白磷質(zhì)量的多少不影響實驗結(jié)果C5.（2015，南昌

11、）下列實驗方案的設計中，沒有正確體現(xiàn)對比這種科學思想的是（ ）D6.某課外活動小組的同學在整理化學藥品柜時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。老師告訴大家，該瓶液體是下列5種液體中的某一種：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。（1）根據(jù)以上信息判斷，該無色液體一定不是 和 。（2）為確定該液體的成分，同學們設計了下列實驗方案，請你一起參與同學們的探究活動。CuSO4溶液H2O實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取該液體適量于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液溶液顏色無變化該液體不是_另取該液體適量于試管中，向其中加入鋅粒_該液體是稀H2SO4，不是NaNO3溶液NaOH溶液

12、有氣泡產(chǎn)生【反思交流】（3）實驗操作中發(fā)生反應的化學方程式是 。（4）為防止標簽受損，拿細口瓶傾倒液體時，細口瓶貼標簽的一面要 。ZnH2SO4=ZnSO4H2向著手心7.（2015，泰安）實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。請根據(jù)下列實驗要求回答相關(guān)問題：【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)。（1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為ABC，其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ；對比A瓶與（填“B”或“C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。（2）實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_，結(jié)論是 （用化學方程式表示）。Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O

13、C干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色CO2H2O=H2CO3【活動與探究二】用變量控制方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。（3）實驗三目的是探究 對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和 。溫度溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等【活動與探究三】定量測定空氣中氧氣的含量。（4）實驗五中，反應的原理為 （用化學方程式表示）；裝置一比裝置二更合理，理由是 ；裝置一中氧氣反應的更充分根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表：定量實驗操作中易產(chǎn)生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內(nèi)的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，導致實驗測得結(jié)果

14、（填“偏小”“偏大”或“無影響”）。偏小8.（2015，雅安）研究和控制化學反應條件有重要意義。（1）同學們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。實驗30%雙氧水的質(zhì)量（g）加入的水的體積（mL）二氧化錳質(zhì)量（g）收集時間（s）11040520022030510033020_ 67取用二氧化錳的儀器是圖1中的（填編號）。B寫出上述反應的化學反應方程式 。實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為g。相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明 。5相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇圖2裝置（氣密性良好）進行實驗。實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 ，同學分析原因后，采用了 法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。氧氣中混有較多的水蒸氣排水