浙江省高考化學一輪復習導航 第6單元第24講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 新課標

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1、一、電解質(zhì)的有關概念一、電解質(zhì)的有關概念1電解質(zhì)和非電解質(zhì) 特別提醒：學習時易混淆“電解”、“電離”和“通電”三個相近概念，“電解”指在通電條件下，電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，而“電離”是在水溶液或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程，沒有發(fā)生氧化還原反應；“通電”指接通電源，它是電解反應的條件。絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，只有極少數(shù)有機物如有機酸、有機酸鹽等屬于電解質(zhì)。 2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)續(xù)表 二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1電離平衡狀態(tài)的建立 在一定條件下，當溶解的電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。 2電離方程式的書寫 (1

2、)強電解質(zhì)的電離用“=”，弱電解質(zhì)的電離用“ ”。 (2)多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式，主要是第一步，多元弱堿也分步電離，但可按一步電離書寫。例如，硫化氫：H2S H+HS-，HS- H+S2-；氫氧化鋁H+ +H2OAl(OH)3Al3+3OH-。強酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽只電離出酸式酸根離子和陽離子。 例如，硫酸氫鈉：NaHSO4=Na+H+ ；碳酸氫鈉：NaHCO3=Na+ 。-2AlO2-4SO-3HCO 3影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素 (1)內(nèi)因：由電解質(zhì)本身的結構決定，共價鍵極性越弱，電解質(zhì)越弱，其電離程度越小，常溫下絕大多數(shù)0.1 mol/L弱電解質(zhì)的電離分子數(shù)不

3、超過10%。 (2)外因：溫度、濃度、外加試劑 溫度：升溫時，電離平衡向電離方向移動。 濃度：降低濃度，電離平衡向電離方向移動。 外加試劑：加入含有弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)，電離平衡逆反應方向移動。考點一 電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的比較與判斷 例例1 下列說法正確的是() ACO2溶于水能導電，因此CO2是電解質(zhì) BKHSO4只有在電流作用下才能電離出K+、H+和 C強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定都強；弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱 DAgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質(zhì)2-4SOC 【解析】CO2溶于水能導電是因為生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。KHSO4

4、溶于水后電離出K+、H+和 。AgCl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以AgCl是強電解質(zhì)。2-4SO 【方法技巧點撥】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷注意點：(1)不要認為所給物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)，如Cu、Cl2等單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導電，如氯化鈉晶體；不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。(3)非電解質(zhì)不導電，導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬等。(3)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO3、NH3等物質(zhì)的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它是與水反應生成了電解質(zhì)。 考點二 弱電解質(zhì)的電離平衡 例例2 對氨水溶液中存在的電離平衡N

5、H3H2O +OH-，下列敘述正確的是() A加水后，溶液中n(OH-)增大 B加入少量濃鹽酸，溶液中n(OH-)增大 C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應方向移動 D加入少量NH4Cl固體，溶液中c( )減少+4NH+4NHA 【解析】加水后促進NH3H2O的電離，NH3H2O電離程度增大，n(OH-)的量增大，注意不是濃度。加入濃鹽酸，雖然平衡向正反應方向移動，但OH-和H+反應，n(OH-)減小。C項中增大了c(OH-)，平衡向逆反應方向移動。D項中增大c( )，雖然平衡向逆反應方向移動，但平衡的移動是一種“減弱”過程。 【方法技巧點撥】弱電解質(zhì)的電離平衡移動也遵循勒夏特列原理。+

6、4NH考點三 一元弱酸(或弱堿)與一元強酸(或強堿)的比較 例例3 某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是() A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線 Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大 Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度B 【解析】本題主要考查電離平衡，關鍵是找出兩種酸各自的曲線。思路是：兩種酸起始pH相同，即c(H+)相同，說明：起始時，c(弱酸溶質(zhì))遠大于c(強酸溶質(zhì))；弱酸原來的c(H+)已等于強酸的c(H+)，由于稀釋使弱酸的電離度增大，所以在稀釋的整個過程中，弱酸的c(H+)都大于強酸的c

7、(H+)，即pH是：弱酸強酸，所以曲線是醋酸、是鹽酸，A項錯。由于在整個稀釋過程中，醋酸的濃度始終大于鹽酸的，所以D項錯。溶液導電性強弱取決于離子濃度大小，對于酸而言，其pH越大，c(H+)越小，離子濃度越小，導電能力越弱，所以B項正確。KW的大小只取決于溫度，與溶液的濃度無關，C項錯。 【方法技巧點撥】要熟練掌握濃度相同或pH相同兩種情況下一元強酸和一元弱酸的比較，還可擴展到一元強堿和一元弱堿的比較，請同學們自己思考?？键c四 對溶液導電性的考查 例例4 電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶

8、液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是() 【解析】先分析題給圖中信息：HCl為強電解質(zhì)，滴加KOH溶液生成的雖是強電解質(zhì)KCl，但因體積增大而稀釋，所以導電能力減小，最后因滴加的過量的KOH，使溶液導電能力增大，所以是先降后升。CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加KOH溶液生成強電解質(zhì)CH3COOK，使導電能力增大，后因滴加的過量的KOH較濃，使溶液導電能力再次增大，所以是升后再升。 再分析現(xiàn)有反應：在混合溶液中滴加NH3H2O，氨水先與鹽酸反應(相當于上面KOH與HCl反應，降)，再與醋酸反應(相當于上面KOH與醋酸反應，升

9、)，最后，滴加過量氨水，因NH3H2O是弱電解質(zhì)，對強電解質(zhì)的導電能力影響不大，但它使溶液稀釋，因此總趨勢是電導率略有減小。綜上所述，先降后升再持平，答案應選D。 【方法技巧點撥】本題易錯在對強弱電解質(zhì)的判斷，電導率與溶液中離子濃度的關系，對圖象的判斷。【答案】D 1.相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積() A仍相同 B醋酸大 C鹽酸大 D無法判斷 B 【解析】本題考查了強酸和弱酸的比較。由于醋酸為弱酸，其水溶液存在電離平衡，加水稀釋，平衡正向移動；等pH的鹽酸和醋酸稀釋后pH也相等，醋酸需要多加水。 2.(20112.(2011長春聯(lián)

10、考長春聯(lián)考) )某學生根據(jù)化學知識和下表的數(shù)據(jù)，設計了以下比較物質(zhì)酸性的驗證實驗，其中不合理的是() A.鹽酸和碳酸：往碳酸鈣固體中滴加鹽酸，看有無氣體產(chǎn)生 B碳酸與苯酚：往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO2，觀察溶液是否變渾濁 C碳酸與苯酚：在苯酚懸濁液中，加入NaHCO3固體，看有無氣體產(chǎn)生 D碳酸氫根與苯酚：在苯酚懸濁液中，加入過量Na2CO3溶液，觀察懸濁液是否變澄清 【解析】分析圖表中的數(shù)據(jù)以及化學常識，苯酚顯弱酸性，并且在水中的溶解度很??；碳酸也為弱酸，并且分兩步電離，其中第一步電離比苯酚強，從而推出酸性H2CO3C6H5OH 。A項中鹽酸為強酸，推斷出往碳酸鈣固體中滴加鹽酸，有無色

11、氣體產(chǎn)生，A正確；往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO2，也能觀察到溶液變渾濁，B正確；在苯酚懸濁液中，加入NaHCO3固體，有無色氣體產(chǎn)生，反應為C6H5OH+ C6H5O-+H2O+CO2，C正確。-3HCO-3HCO【答案】D 3.3.室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)()pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸 A.在、中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大 B分別將等體積的和加水稀釋100倍，所得溶液的pH： C把、兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)c( )c(OH-)c(H+) D將溶液和溶液等體積混合，所得溶液pH=7+4NH 【解析】本題

12、考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽的水解，pH等知識點。在中加入氯化銨晶體抑制了氨水的電離，溶液的pH減小，在中加入氯化銨晶體二者反應，溶液的pH減小，A錯；加水稀釋100倍，所得溶液的的pH大小于10，的pH等于10，B正確；、兩溶液等體積混合后氨水過剩，正確的是c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+)，如果從電荷守恒的角度來分析，C中的順序也是錯誤的；溶液和溶液等體積混合，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸剩余，混合后所得溶液pH小于7，D錯。+4NH【答案】B 4.(2011福建福建)常溫下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是() A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加

13、入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積0.2 molL-1鹽酸 D提高溶液的溫度B 【 解 析 】 醋 酸 是 弱 酸 ， 電 離 方 程 式 是CH3COOH H+CH3COO-，故稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a+1)，B項正確；加入等體積0.2 molL-1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c(H+)，溶液的pH減小，C項錯誤；提高溶液的溫度，促進了醋酸的電離，c(H+)增大，溶液的pH減小，D項錯誤。 5.一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中

14、，圖中表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是() 【解析】本題考查電離平衡原理與圖象結合能力。根據(jù)弱酸HA的電離平衡知，HA濃度由大到小，但不會等于0，排除D項；A-、H+濃度由0增大但不會達到1.2 mol/L，排除了B；平衡時c(H+)=c(A-)，排除A項。平衡時，HA減少量等于A-的量?！敬鸢浮?C 6.(2011山東山東)室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是() A溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B溶液中 不變 C醋酸的電離程度增大，c(H+)也增大 D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7B 【解析】醋酸屬

15、于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導電粒子的數(shù)目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均會降低，因此選項A、C均不正確；由水的離子積常數(shù)KW=c(H+) c(OH-)知c(OH-)= ，所以 其中Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關，所以選項B正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001 mol/L，pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001 mol/L，因為在稀釋過程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的，因此加入等體積的pH=11的NaOH

16、溶液時，醋酸會過量，因此溶液顯酸性，D不正確。 7.(20117.(2011信陽一模信陽一模) )“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。 (1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)。_。 (2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于中和反應的有_個，屬于氧化還原反應的有_個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_，寫出該反應的離子方程式_。 2 1 Na2CO3 +2H+=CO2+H2O 2-3CO (3)在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_(填寫物質(zhì)序號)，

17、屬于非電解質(zhì)的是_。 (4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？_。 不能，因為氯氣或氯水有強氧化性，遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應從而被“吃掉 【解析】 (1)圖中物質(zhì)、均不與鹽酸反應，沿該路線可走出迷宮。 (2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應屬于中和反應，與Zn的反應屬于氧化還原反應，能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，該反應的離子方程式為： +2H+=CO2+H2O (3)在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是H2SO4、NaCl，屬于非電解質(zhì)的是CO2、SO2。 (4)如果將鹽酸換成氯氣，它沿著鹽酸走出的路線不能“走出”這個迷宮，因為氯氣或氯水有強氧化性，遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應從而被“吃掉”。2-3CO