高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時(shí)3 化學(xué)鍵課件 新人教版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時(shí)3 化學(xué)鍵課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時(shí)3 化學(xué)鍵課件 新人教版（40頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎(chǔ)課時(shí)基礎(chǔ)課時(shí)3化學(xué)鍵化學(xué)鍵1.了解化學(xué)鍵的定義。了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。最新考綱最新考綱考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵1.概念概念知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基_相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。2.分類(lèi)分類(lèi)離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵3.離子鍵與共價(jià)鍵離子鍵與共價(jià)鍵(1)概念概念離子鍵：離子鍵：_形成的化學(xué)鍵。形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共價(jià)鍵：原子間通過(guò)_所形成的化學(xué)鍵。所形成的化學(xué)鍵。陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)(2)對(duì)比對(duì)比離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵粒子成鍵粒子成鍵方式

2、成鍵方式得失電子形成陰、得失電子形成陰、陽(yáng)離子陽(yáng)離子形成形成_陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子共用電子對(duì)共用電子對(duì)成鍵條件成鍵條件活潑金屬元素與活活潑金屬元素與活潑非金屬元素潑非金屬元素一般在一般在_原子之間原子之間作用力實(shí)質(zhì)作用力實(shí)質(zhì)存在舉例存在舉例存在于離子化合物存在于離子化合物中，如中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等等(1)非金屬單質(zhì)，如非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；等；(2)共價(jià)化合物，如共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等；等；(3)某些離子化合物，如某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等等靜電作用靜電作用非金屬非金屬提醒：提醒：由活潑金屬與活潑非金

3、屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如子鍵，如AlCl3中中AlCl鍵為共價(jià)鍵。鍵為共價(jià)鍵。非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。等。4.電子式電子式(1)概念：在元素符號(hào)周?chē)酶拍睿涸谠胤?hào)周?chē)谩啊被蚧颉啊眮?lái)代表原子的來(lái)代表原子的_(價(jià)電子價(jià)電子)的式子。的式子。(2)書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)最外層電子最外層電子1.(RJ必修必修2P243改編改編)下列物質(zhì)既含有極性共價(jià)鍵，又含有非下列物質(zhì)既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是極性共價(jià)鍵的是

4、()A.NaOHB.CaCl2C.H2O2D.H2S答案答案C2.(RJ必修必修2P244改編改編)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是()A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵答案答案B題組精練題組精練提考能提考能NaNa(4)離子化合物。離子化合物。MgCl2：_，Na2O： _， Na2O2

5、： _。 (5)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物。非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物。N2：_，H2O： _，CO2：_。HClO：_，CCl4：_，H2O2：_，NH3：_。N NC拓展：拓展：判斷羥基和氫氧根中分別含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，并寫(xiě)出羥基判斷羥基和氫氧根中分別含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，并寫(xiě)出羥基的電子式。的電子式。題組二化學(xué)鍵概念理解及類(lèi)型判斷題組二化學(xué)鍵概念理解及類(lèi)型判斷3.判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力()(2)原子間的相互作用叫化學(xué)鍵原子間的相互作用叫化學(xué)鍵()(3)某些金屬與非

6、金屬原子間能形成共價(jià)鍵某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵()(4)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(5)強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵()(6)形成化學(xué)鍵的過(guò)程是能量降低過(guò)程形成化學(xué)鍵的過(guò)程是能量降低過(guò)程()(7)含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽(yáng)離子形含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽(yáng)離子形成靜電作用成靜電作用()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)4.(2015河南洛陽(yáng)調(diào)研，河南洛陽(yáng)調(diào)研，5)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法

7、正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；非金屬之間形非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；成的化合物一定是共價(jià)化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；存在極性共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化在一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵；合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵；含共價(jià)鍵的化合物不一含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；定是共價(jià)化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；含離子鍵的

8、化合物一定是離子化合物；氯化鈉和氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類(lèi)型溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同相同A.B.C.D.解析解析稀有氣體元素為非金屬元素，其單質(zhì)中無(wú)共價(jià)鍵，稀有氣體元素為非金屬元素，其單質(zhì)中無(wú)共價(jià)鍵，錯(cuò)；錯(cuò)；NH4Cl為離子化合物，為離子化合物，錯(cuò)；錯(cuò)；AlCl3為共價(jià)化合物，為共價(jià)化合物，錯(cuò)；錯(cuò)；NaOH中存在中存在2種化學(xué)鍵，種化學(xué)鍵，錯(cuò)；錯(cuò)；NaCl為離子化合物而為離子化合物而HCl為共價(jià)化合物，電離時(shí)克服的化學(xué)鍵不同，為共價(jià)化合物，電離時(shí)克服的化學(xué)鍵不同，錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案A考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)類(lèi)

9、別的關(guān)系1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基吸熱吸熱E1E2放熱放熱E1E2提醒：提醒：不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無(wú)化學(xué)鍵。原子分子，分子中無(wú)化學(xué)鍵。有化學(xué)鍵變化的不一定是化學(xué)變化。如有化學(xué)鍵變化的不一定是化學(xué)變化。如NaCl晶體從溶液中析晶體從溶液中析出只有化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，出只有化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，HCl溶于水電離成溶于水電離成H和和Cl等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成，二者等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成，二者都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變

10、化。都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系提醒：提醒：存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。等。共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；溶解時(shí)導(dǎo)電，不能熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；溶解時(shí)導(dǎo)電，不能判別。判別。全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4C

11、l、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如合物，如AlCl3。非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外稀有氣體除外)。3.離子化合物與共價(jià)化合物比較離子化合物與共價(jià)化合物比較化合物類(lèi)型化合物類(lèi)型定義定義與物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系與物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系舉例舉例離子化合物離子化合物包括強(qiáng)堿、絕大多包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物氧化物和過(guò)氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等等共價(jià)化

12、合物共價(jià)化合物 包括酸、弱堿、極包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等大多數(shù)有機(jī)物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等等含有離子鍵含有離子鍵的化合物的化合物只含有共價(jià)只含有共價(jià)鍵的化合物鍵的化合物4.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械囊驗(yàn)槠渲械腳很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等等部分離子化合物中也有很強(qiáng)的部分離

13、子化合物中也有很強(qiáng)的_，故其熔點(diǎn)也較高。，故其熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的分子中有很強(qiáng)的_，故在通常狀況下，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的等分子中的_較弱，故它們受熱時(shí)易分解。較弱，故它們受熱時(shí)易分解。共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵1.(RJ必修必修2P259改編改編)有以下有以下9種物質(zhì)：種物質(zhì)：NeNH4ClKNO3NaOHCl2SO2H2SNa2O2MgCl2。(1)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。(2)不存在化學(xué)鍵的是不存在化學(xué)鍵的是_。(3)屬于共價(jià)化合物的是屬于共價(jià)化合

14、物的是_。(4)屬于離子化合物的是屬于離子化合物的是_。2.(溯源題溯源題)(1)2015浙江自選，浙江自選，15(2)下列物質(zhì)中既有離子鍵又下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是有共價(jià)鍵的是_。A.MgOB.NaOHC.CaCl2D.(NH4)2SO4(2)(2014上海，上海，4改編改編)在在“石蠟石蠟液體石蠟液體石蠟石蠟蒸氣石蠟蒸氣裂化裂化氣氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是_、_、_。探源：探源：本高考題組源于教材本高考題組源于教材RJ必修必修2P23“思考與交流思考與交流”與與“科科學(xué)視野學(xué)視野”，對(duì)化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別及物質(zhì)變化中克服的作用力進(jìn)，對(duì)化學(xué)

15、鍵與物質(zhì)類(lèi)別及物質(zhì)變化中克服的作用力進(jìn)行了考查。行了考查。BD范德華力范德華力范德華力范德華力共價(jià)鍵共價(jià)鍵題組一化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別及變化的關(guān)系題組一化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別及變化的關(guān)系1.(2015鄭州調(diào)研鄭州調(diào)研)在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是共價(jià)鍵被破壞的是()A.將將SO2通入水中通入水中B.燒堿溶于水燒堿溶于水C.將將HCl通入水中通入水中D.硫酸氫鈉溶于水硫酸氫鈉溶于水題組精練題組精練提考能提考能答案答案D【思維建?！俊舅季S建模】分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型2.(2015甘肅蘭州模擬甘肅蘭州模

16、擬)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A.NH4NO3中只含共價(jià)鍵中只含共價(jià)鍵B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，稀有氣項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；C項(xiàng)，干冰升華時(shí)項(xiàng)，干冰升華時(shí)CO2分子未分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；D項(xiàng)，活潑金屬元素項(xiàng)

17、，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物形成共價(jià)化合物AlCl3。答案答案B3.(2015吉林長(zhǎng)春模擬吉林長(zhǎng)春模擬)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C.Na2O、NaOH和和Na2SO4為離子化合物，為離子化合物，HCl、NH3、H2SO4為共價(jià)化合物為共價(jià)化合物D.共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的解析解析NH

18、4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬錯(cuò)；非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能，也可能為單質(zhì)如為單質(zhì)如H2、O2，B錯(cuò)；共價(jià)化合物也可由金屬原子與非金屬錯(cuò)；共價(jià)化合物也可由金屬原子與非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的，如原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的，如AlCl3也是共價(jià)化合物，也是共價(jià)化合物，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案C【方法總結(jié)】【方法總結(jié)】離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法拓展：拓展：Na2O2中含有中含有_(寫(xiě)化學(xué)鍵名稱(chēng)寫(xiě)化學(xué)鍵名稱(chēng))，屬于，屬于_化合物。化合物。

19、H2O2中含有中含有_(寫(xiě)化學(xué)鍵名稱(chēng)寫(xiě)化學(xué)鍵名稱(chēng))，屬于，屬于_化合物?；衔?。HD是共價(jià)化合物嗎？是共價(jià)化合物嗎？提示提示不是，不是，HD為氫氣單質(zhì)。為氫氣單質(zhì)。非極性鍵、離子鍵非極性鍵、離子鍵離子離子非極性鍵、極性鍵非極性鍵、極性鍵共價(jià)共價(jià)題組二分子間作用力和氫鍵題組二分子間作用力和氫鍵4.(2015嘉興市高三年級(jí)第一次模擬嘉興市高三年級(jí)第一次模擬)關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是是()A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵是一種非常穩(wěn)定的化合物，就

20、是由于水分子間形成氫鍵所致所致C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子(F、O、N)形成的共價(jià)形成的共價(jià)鍵，稱(chēng)為氫鍵鍵，稱(chēng)為氫鍵D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)存在于分子內(nèi)解析解析氫鍵存在于氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子(F、O、N)之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)分子內(nèi)也之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)分子內(nèi)也存在分子內(nèi)氫鍵，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與分子的穩(wěn)存在分子內(nèi)氫鍵，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與分子的穩(wěn)

21、定性無(wú)關(guān)。定性無(wú)關(guān)。答案答案D5.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點(diǎn)比的熔、沸點(diǎn)比A族其他元素氫化物的高族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定水分子高溫下很穩(wěn)定A. B.C.D.解析解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又兴肿痈邷叵潞芊€(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴H鍵的鍵能大。鍵的鍵能大。答案答案B【練后歸納】【練后歸納】氫鍵的形成及存在氫鍵的形成及存在(1)形成條件形成條件除除H外，形成氫鍵的原子通常是外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。(2)存在存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。