高一化學(xué)題必修一前兩章

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1、高一年級化學(xué)競賽試題 考試時間：40分鐘 滿分:100 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 試卷說明：把選擇題寫在答題卡上，其它題寫在相應(yīng)的空白處，只收答題卡。 第一卷（共44分） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題2分，共32分。每小題只有一個選項符合題意） 1、下圖是分離混合物時常用的儀器，從左至右可進行的混合物分離操作分別是（ ） A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B.過濾、蒸發(fā)、

2、萃取、蒸餾 C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) 2、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ） A、水銀、干冰、硫酸、苛性鈉、食鹽 B、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬 C、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽 D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅 3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙 C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定 4.等物質(zhì)的量的氫氣和氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不相同的是（ ） A．

3、分子數(shù)? B．原子數(shù)?? C．體積??D．質(zhì)量 5.，①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 這三種溶劑能萃取碘水中的碘的是（ ） A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③ 6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（ ） A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 7．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ） A．Ag

4、＋、K＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO32－、OH－ 8．將30 mL 0.5 mol·L―1的MgCl2溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中Cl―的物質(zhì)的量濃度為（ ） 　A．0.3 mol·L―1 B．0.03 mol·L―1 C．0.05 mol·L―1 D．0.06 mol·L―1 9．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵? ） A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N

5、2 10．已知在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)①X2+2Y―=2X―+Y2②Y2 +2Z―= 2Y―+Z2下列說法正確的是（ ） A．氧化性?Z2 > X2 >Y2　 B．還原性?Y―< X―< Z― C．氧化性? X2 >Y2 >Z2 D．還原性?Z―< Y― < X― 11．氮化鋁(化學(xué)式為AlN，其中Al為+3價)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ） A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1 mo

6、l AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．上述反應(yīng)中，CO為還原產(chǎn)物，具有還原性 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 12．下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的一組是（ ） 　　A．HCl、KOH、Na2SO4、KNO3 B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH 　　C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4 13. 在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（ ） A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

7、 B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D. 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動 14. 除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是（ ） A. 鹽酸 B. 濃硝酸 C. 氨水 D. 氫氧化鉀溶液 15. 將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B. 只有氣體產(chǎn)生 C. 只有沉淀產(chǎn)生 D. 既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 16.現(xiàn)將Cl2O7、SO3、CO2、P2O5從非金屬氧化物中選出歸為一類，從下列物質(zhì)中選出與它們同類的物質(zhì)是（

8、 ） A. NO B. NO2 C. CO D. N2O3 二、選擇題(本題包括4小題，每小題3分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。) （只選一個且正確得1分，錯選不得分) 16．下列敘述中，不正確的是（ ） A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變 B．失電子的物質(zhì)被氧化 C．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原 D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì) 17．下列說法中正確的是（ ） A．NH3 、SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3 、SO2是電解質(zhì)。 B．蔗糖在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。 C

9、．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 D．復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) 18．能用H+ ＋ OH― ＝ H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) B．稀鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) C．稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng) D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 19. 下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） A. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 長春市137中

10、學(xué)高一年級化學(xué)競賽答題卡 選擇題答題卡 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 第Ⅱ卷（非選擇題 共56分） 20. （每空2分，共14分） （1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 ，其中含有 個水分子，共有 個原子。 （2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓

11、強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 。（填物質(zhì)的化學(xué)式） （3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì). 21．(每空2分，共12分))選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。 A．萃取分液法 B．加熱分解 C．蒸發(fā)結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法 (1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物； (2)___________從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體； (3)___________分離水和煤油的混合物； (4)__________

12、_分離溴水中的溴和水； (5)___________分離水和酒精； (6) ___________分離氫氧化鐵膠體中的氯化鐵。 22．（每空2分，共14分） 在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，_____ 是氧化劑；___ 是還原劑；_____ _元素被氧化；__ ___元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；____ __是還原產(chǎn)物，作氧化劑的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是____ ___。 23．(16分)小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制480 mL 0.1 mol/L的溶液。 （1）小王同

13、學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是 mL；（1分） （2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是 和 ；（各1分） （3）小王同學(xué)通過計算，決定稱取 g CuSO4·5H2O。（3分） （4）小王同學(xué)還想通過實驗分別檢驗溶液中是否含有Cu2+、SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭▽懟瘜W(xué)式），并寫出其相應(yīng)的離子方程式。（各1分） ?溶質(zhì) 加入試劑 離子方程式 Cu2+ ? ? SO42- ? ? （5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無影響”） ①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將??????????? ；（2分） ②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將???????????? 。(2分)， （6）當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線 cm處停止，為避免加水的體積過多，改用 加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。（各1分 ） 6