2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3.1 鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt

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第三節(jié)鹽類的水解 第1課時(shí)鹽類的水解 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能說出鹽類水解的原理 2 會(huì)書寫鹽類水解反應(yīng)方程式 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 一 鹽溶液的酸堿性1 鹽溶液酸堿性的探究 1 實(shí)驗(yàn)探究 分別測定幾種鹽溶液的pH 填寫下表 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 2 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 2 鹽溶液呈酸堿性的理論解釋 1 強(qiáng)堿弱酸鹽水解 溶液呈堿性 pH 7 原因 弱酸根離子和水電離出來的H 結(jié)合生成弱酸 從而使溶液中c H 降低 水的電離平衡右移 c OH 增大 結(jié)果c OH c H 2 強(qiáng)酸弱堿鹽水解 溶液呈酸性 pHc OH 3 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如NaCl 不水解 c H c OH 溶液呈中性 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 發(fā)生水解的鹽溶液一定呈現(xiàn)酸性或堿性嗎 提示 不一定 也可能呈中性 若是弱酸弱堿鹽 且弱酸根離子結(jié)合H 的能力與弱堿陽離子結(jié)合OH 的能力相同 使得c H c OH 則溶液呈中性 如CH3COONH4 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 二 鹽類的水解1 實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來的陰離子或陽離子與水電離出來的H 或OH 結(jié)合生成了弱電解質(zhì) 破壞了水的電離平衡 2 條件 1 鹽必須溶于水中 2 鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽離子 3 特點(diǎn) 鹽類的水解促進(jìn)了水的電離 使溶液呈酸性 堿性或中性 鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 鹽類水解一般是微弱的 鹽類水解是吸熱 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 一 鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律1 鹽類水解的實(shí)質(zhì)在水溶液中鹽電離出來的離子 弱堿的陽離子或弱酸的陰離子 結(jié)合水電離出的OH 或H 破壞了水的電離平衡 促進(jìn)了水的電離 使溶液顯示酸性 堿性或中性 2 鹽類的水解規(guī)律 1 內(nèi)容 鹽的水解規(guī)律可概括為 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強(qiáng)顯誰性 2 圖示 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 3 具體理解 有弱才水解 無弱不水解 指鹽中有弱酸的陰離子或者有弱堿的陽離子才能水解 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解反應(yīng) 越弱越水解 指弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱 就越容易水解 弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱 就越容易水解 因?yàn)樗嵩饺?就越難電離出H 說明其弱酸陰離子結(jié)合H 能力強(qiáng) 所以酸對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子就越容易結(jié)合H2O電離出的H 而水解 同理 堿越弱其陽離子就越容易結(jié)合H2O電離出來的OH 而水解 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 都弱都水解 指弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解 且相互促進(jìn) 誰強(qiáng)顯誰性 指當(dāng)鹽中的弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸比弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí) 水解后鹽溶液顯酸性 反之 就顯堿性 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 特別提醒鹽類水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 鹽溶液的酸堿性 例題1 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 按pH由小到大順序排列的是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC NH4 2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD NH4Cl NH4 2SO4 Na2S NaNO3 答案 C 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 點(diǎn)撥比較同濃度溶液pH大小的方法 首先對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 pH大小一般規(guī)律是堿 鹽 酸 同類物質(zhì)溶液的pH大小規(guī)律一般是 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 鹽類水解的實(shí)質(zhì)和特點(diǎn) 例題2 有關(guān)鹽類水解的說法中不正確的是 A 鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡B 鹽類的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C 鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 答案 D 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 鹽類水解離子方程式的書寫 解析 A項(xiàng)是氯氣與水反應(yīng)的離子方程式 C項(xiàng)是硫氫化物與酸反應(yīng)生成硫化氫的離子方程式 B項(xiàng)是銨根離子水解的離子方程式 D項(xiàng)是碳酸氫根電離的方程式 答案 B 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 點(diǎn)撥書寫鹽類水解離子方程式的常見錯(cuò)誤 錯(cuò)把酸式酸根的電離方程式當(dāng)作酸式酸根離子水解的離子方程式 把單離子水解生成的難溶物加 號(hào)或把生成的揮發(fā)性物質(zhì)加 號(hào) 把多元弱酸酸根的水解一步寫完