2018高中化學(xué) 專題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第2課時(shí) 硫酸的制備和性質(zhì)課件 蘇教版必修1.ppt

《2018高中化學(xué) 專題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第2課時(shí) 硫酸的制備和性質(zhì)課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第2課時(shí) 硫酸的制備和性質(zhì)課件 蘇教版必修1.ppt（32頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì) 專題3第三單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理及生產(chǎn)過程中原料的綜合利用 2 熟知硫酸的化學(xué)性質(zhì)和濃硫酸的特性 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 根據(jù)上圖回答下列問題 1 填寫下列各進(jìn)口或出口物質(zhì)的名稱 A 如 B C D 工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖 一 硫酸的制備 含硫礦石 FeS2 爐渣 二氧化硫 氧氣 尾氣 SO2 O2 2 接觸法制硫酸分為三個(gè)階段 填寫下表 硫黃或含硫礦石 硫鐵礦 空氣 98 3 的濃H2SO4 沸騰爐 接觸室 吸收塔 2Fe2O3 8SO2 2SO3 SO3 H2O H2SO4 工業(yè)制硫酸的注意事項(xiàng) 1 在沸騰爐中煅燒黃鐵礦時(shí) 要把礦石粉碎 目的是增大黃鐵礦與O2的接觸面積 使反應(yīng)加快 提高原料利用率 2 爐氣進(jìn)入接觸室前要凈化 目的是除去爐氣中的雜質(zhì) 防止催化劑中毒及對(duì)設(shè)備造成不利影響 3 接觸室內(nèi)使用熱交換器的目的是利用SO2和O2反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱輸入設(shè)備的氣體 冷卻反應(yīng)后的氣體 4 在吸收塔內(nèi)用98 3 的濃H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3時(shí) 易形成酸霧 吸收速率慢 而用98 3 的濃H2SO4吸收SO3時(shí) 吸收SO3的速率快 不形成酸霧 吸收完全 例1在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中 SO3的吸收過程是在吸收塔 如圖 中進(jìn)行的 吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán) 下列說法中不正確的是A 從 處通入SO3 整個(gè)吸收操作采取逆流的形式B 從 處噴下98 3 的濃硫酸 瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C 從 處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO2 可直接排入大氣D 從 處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的濃硫酸 答案 解析 解析三氧化硫的吸收通常使用98 3 的濃硫酸 不用水或稀硫酸 原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫時(shí)容易形成酸霧 吸收速率慢 不利于三氧化硫的吸收 氣體的吸收常采用逆流原理 這樣有利于氣 液的充分接觸 吸收效果好 從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體是N2 沒有起反應(yīng)的O2和少量二氧化硫 直接排入大氣會(huì)污染環(huán)境 所以應(yīng)用吸收劑吸收或循環(huán)使用 例2工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分 沸騰爐 接觸室 吸收塔 下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸工藝的流程設(shè)計(jì)出來的 用于探究工業(yè)上為何采用98 3 的濃硫酸吸收三氧化硫 請(qǐng)回答下列問題 1 寫出沸騰爐內(nèi)煅燒硫鐵礦的反應(yīng)方程式 8SO2 答案 解析 解析乙裝置相當(dāng)于接觸室 將SO2催化氧化為SO3 由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng) 故從乙裝置中出來的氣體中含有SO2 O2 SO3 丙裝置相當(dāng)于吸收塔 用濃硫酸吸收SO3 丁裝置是用水吸收SO3 SO3溶于水會(huì)放出大量的熱 使水汽化為水蒸氣 從而形成酸霧 本實(shí)驗(yàn)中缺少尾氣吸收裝置 2 下圖中的乙 丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的 3 從乙裝置中出來的氣體有 4 丙裝置的作用為 丁中的現(xiàn)象為 5 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在的較明顯缺陷是 答案 接觸室 吸收塔 SO2 O2 SO3 吸收SO3 有酸霧產(chǎn)生 缺少尾氣吸收裝置 1 吸水性 1 濃硫酸可吸收空氣或其他氣體中的 混在固體中的濕存水 結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水 2 常用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥某些氣體 如H2 Cl2 SO2等 不能干燥堿性氣體 如NH3等 和強(qiáng)還原性氣體 如H2S等 2 脫水性 1 濃硫酸可使有機(jī)化合物中的從有機(jī)物中 脫離 出來 結(jié)合生成 二 濃硫酸的特性 水蒸氣 氫 氧元素按水的組成 水分子 現(xiàn)象 蔗糖逐漸變黑 體積膨脹 形成疏松多孔的海綿狀固體 放出有氣味的氣體 品紅溶液褪色 結(jié)論 濃硫酸具有脫水性 且能氧化碳單質(zhì) 同時(shí)自身被還原為二氧化硫 2 濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)如圖所示 刺激性 相關(guān)視頻 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a試管中銅絲表面 b試管中的品紅溶液 c試管中的紫色石蕊溶液 冷卻后 將a試管里的溶液慢慢倒入水中 溶液 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 強(qiáng)氧化性 1 與金屬銅的反應(yīng) 變黑 有氣泡逸出 逐漸變?yōu)闊o色 逐漸變?yōu)榧t色 變?yōu)樗{(lán)色 2H2O 相關(guān)視頻 2 與鐵 鋁的反應(yīng)常溫下 鐵 鋁表面被濃硫酸氧化為致密的氧化膜而鈍化 從而阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng) 所以常溫下可以用鐵 鋁制容器來盛裝濃硫酸 3 與非金屬的反應(yīng)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 1 濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng) 生成高價(jià)態(tài)金屬的硫酸鹽 本身一般被還原為SO2 但在常溫下 濃硫酸能使鐵 鋁鈍化 2 濃硫酸可將碳 磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸 本身被還原為SO2 例3下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A 濃硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化B 藍(lán)色膽礬晶體滴加濃硫酸時(shí)變?yōu)榘咨腆wC 濃硫酸是一種干燥劑 能夠干燥氨氣 氫氣等氣體D 常溫下 濃硫酸不與鐵 鋁反應(yīng) 所以可以用鐵 鋁制容器盛裝濃硫酸 答案 解析 解析濃硫酸具有脫水性 使蔗糖中H O元素以水的形式脫出 而使蔗糖炭化變黑 與吸水性無關(guān) A錯(cuò)誤 濃硫酸具有吸水性 能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水 可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w B正確 濃硫酸是一種酸 能和氨氣反應(yīng) 故不能干燥氨氣 C錯(cuò)誤 由于濃硫酸的氧化性很強(qiáng) 常溫下 鐵和鋁的表面被氧化為致密的氧化膜 D錯(cuò)誤 例4關(guān)于濃硫酸與銅的反應(yīng) 下列敘述正確的是A 在反應(yīng)中 濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B 此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C 在反應(yīng)中 濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性 又表現(xiàn)出酸性D 每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol硫酸被還原 同時(shí)生成1mol二氧化硫 答案 思維啟迪 1 濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí) 既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 而與非金屬反應(yīng)時(shí) 只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 2 濃硫酸與不活潑金屬反應(yīng)時(shí) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 濃硫酸濃度變小 一旦變?yōu)橄×蛩?就不再與不活潑金屬反應(yīng) 3 濃硫酸與活潑金屬 如鋅 反應(yīng)時(shí) 開始濃硫酸表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性 產(chǎn)生二氧化硫氣體 當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí) 則產(chǎn)生的氣體為氫氣 1 硫酸鈣 1 化學(xué)式 生石膏 熟石膏 2 熟石膏與水混合成糊狀后會(huì)很快凝固 轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的 3 石膏常用于制作和醫(yī)療上用的 在水泥生產(chǎn)中 可用石膏調(diào)節(jié)水泥的 2 硫酸鋇 1 硫酸鋇不容易被透過 在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑 俗稱 三 幾種重要的硫酸鹽及其用途 CaSO4 2H2O 2CaSO4 H2O 生石膏 各種模型 石膏繃帶 凝結(jié)時(shí)間 X射線 鋇餐 2 硫酸鋇可用作 并可作高檔油漆 油墨 造紙 塑料 橡膠的原料及填充劑 3 硫酸亞鐵 1 硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物俗稱 其化學(xué)式為 2 在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治的藥劑 3 在工業(yè)上它還是生產(chǎn)和的原料 FeSO4 7H2O 白色顏料 缺鐵性貧血 鐵系列凈水劑 綠礬 顏料氧化鐵紅 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 2018 舟山市期末 下列物質(zhì) CuSO4 5H2O FeSO4 7H2O CaSO4 2H2O 硫黃 FeS2 其中可用于制硫酸的是A 只有 B 和 C D 全部 答案 1 2 3 4 5 6 2 濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí) 只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A 藍(lán)色硫酸銅晶體B 木材炭化C 紅熱木炭D 氧化鋁 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析濃硫酸具有吸水性 能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰?濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)的是脫水性 濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳 二氧化硫和水 濃硫酸只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性 濃硫酸與氧化鋁反應(yīng)表現(xiàn)的是酸性 3 將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中 產(chǎn)生的現(xiàn)象是A 產(chǎn)生黃綠色氣體B 冒白霧 混合物溫度升高C 液體四濺 冒白煙D 冒白霧 溫度降低 答案 1 2 3 4 5 6 4 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A 濃硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化B 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C 濃硫酸是一種干燥劑 能夠干燥氨氣 氫氣等氣體D 濃硫酸在常溫下能夠使鐵 鋁等金屬鈍化 答案 1 2 3 4 5 6 解析蔗糖炭化的原因是濃H2SO4具有脫水性 濃硫酸和銅反應(yīng)時(shí)需要加熱 濃硫酸不能干燥氨氣 可與NH3反應(yīng) 解析 5 向50mL18mol L 1的H2SO4溶液中加入足量的銅片 加熱使之反應(yīng) 則充分反應(yīng)后 被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A 小于0 45molB 等于0 45molC 在0 45mol和0 90mol之間D 大于0 90mol 答案 1 2 3 4 5 解析 6 6 下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容 據(jù)此下列說法正確的是A 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9 2mol L 1B 1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C 能用鐵制容器盛放該硫酸D 該硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌 答案 1 2 3 4 5 解析 6 1 2 3 4 5 6