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1、第三章第三章 金屬及其重要化合物金屬及其重要化合物顏色顏色熔點熔點硬硬度度密度密度導電導熱導電導熱性性銀白銀白色色_小小比水的比水的_比煤比煤油的油的_良好良好低低小小大大石蠟油石蠟油 煤油煤油 色、態(tài)色、態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體陰、陽離陰、陽離子個數(shù)比子個數(shù)比1212是否為堿是否為堿性氧化物性氧化物是是不是不是與水反應與水反應的化學方的化學方程式程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與與CO2反反應的化學應的化學方程式方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反與鹽酸反應的化學應的化學方程式方程式Na2O2HCl
2、=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2試劑試劑反應原理反應原理現(xiàn)象現(xiàn)象SO2氣體氣體Na2O2SO2= Na2SO4FeCl2溶液溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl紅褐色沉淀紅褐色沉淀Na2SO3溶溶液液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氫硫酸氫硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液變渾濁溶液變渾濁酚酞溶液酚酞溶液與水反應生成與水反應生成NaOH，Na2O2的強氧的強氧化性使之褪色化性使之褪色先變紅先變紅后褪色后褪色品紅溶液品紅溶液Na2O2的強氧的強氧化性使之褪色化性使之褪色紅色褪去紅色褪去先后先后順序順序規(guī)律規(guī)律由
3、于由于CO2能夠與能夠與NaOH反應，所反應，所以一定量的以一定量的Na2O2與一定量的與一定量的H2O (g)和和CO2的混合物反應，可的混合物反應，可視為視為Na2O2先與先與CO2反應，剩余反應，剩余的的Na2O2再與再與H2O (g)反應。反應。電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移關系關系當當Na2O2與與CO2、H2O反應時，反應時，物質(zhì)的量關系為物質(zhì)的量關系為2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)選項選項二氧化二氧化碳碳碳酸鈉碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)數(shù)A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學式化學
4、式_俗名俗名_顏色、狀顏色、狀態(tài)態(tài)白色粉末白色粉末細小白色晶體細小白色晶體水溶性水溶性易溶于水易溶于水水中易溶，但比水中易溶，但比Na2CO3的溶解度的溶解度小小應用應用用于造紙、制造用于造紙、制造玻璃、制皂、洗玻璃、制皂、洗滌等滌等用于發(fā)酵、醫(yī)藥、用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等滅火劑等Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打序號序號混合物混合物(括號內(nèi)為雜括號內(nèi)為雜質(zhì)質(zhì))除雜方法除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量滴加適量NaOH溶液溶液選項選項操作操作判斷判斷A
5、分別加入澄清石灰分別加入澄清石灰水水產(chǎn)生沉淀的為產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的分別加入等濃度的稀鹽酸稀鹽酸反應較劇烈的為反應較劇烈的為Na2CO3C分別加入分別加入CaCl2溶液溶液產(chǎn)生沉淀的為產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的逐漸加入等濃度的鹽酸鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3項目項目相似性相似性遞變性遞變性(由由LiCs)原子原子結構結構最外層均為最外層均為1個電子個電子電子層數(shù)逐漸增電子層數(shù)逐漸增多多核電荷數(shù)逐漸核電荷數(shù)逐漸_原子半徑逐漸原子半徑逐漸_元素元素性質(zhì)性質(zhì)都具有較強的都具有較強的金屬性，最高金屬性，最高正價均為正價均為1價價金屬性逐漸金屬性逐漸_增大增大增大增大增強增強單質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)物理物理性質(zhì)性質(zhì)(除除Cs外外)都都呈銀白色，呈銀白色，密度較小，密度較小，熔、沸點較熔、沸點較低低密度逐漸增大密度逐漸增大(鉀鉀反常反常)，熔、沸點，熔、沸點逐漸逐漸_化學化學性質(zhì)性質(zhì)都具有較強都具有較強的還原性的還原性還原性逐漸還原性逐漸_；與；與O2反反應越來越劇烈，應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜產(chǎn)物越來越復雜降低降低增強增強灼燒灼燒 黃黃 紫紫 藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃
化學第三章 金屬及其重要化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物
