化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第6講 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 魯科版

《化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第6講 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第6講 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 魯科版（50頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第6講 電解質(zhì) 離子反應(yīng)1. 了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2. 理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3. 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二探究高考提升考能微課8 8考點(diǎn)三 考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考返回返回1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)()(4)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(5)在溶于水或熔融

2、狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()(6)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(7)SO2溶于水可導(dǎo)電，故SO2屬于電解質(zhì)()銀為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)；食鹽水為混合物，不屬于電解質(zhì)AgCl、BaSO4 均屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)直接關(guān)系 SO2自身不能電離為非電解質(zhì)題號(hào)123序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物 (2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 (3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (4)電解質(zhì)，但難溶于水 (5)非電解質(zhì) (6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 2現(xiàn)有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3 液氨 CO2

3、 空氣NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。返回題號(hào)1233(1)SO2和NH3的水溶液均導(dǎo)電，SO2、NH3是電解質(zhì)嗎？(2)某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？答案：(1)不是，SO2、NH3本身不電離，兩者屬于非電解質(zhì)。(2)不一定，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系。返回題號(hào)123返回題組一電離方程式的書(shū)寫(xiě)理解離子反應(yīng)的基石1寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無(wú)特別說(shuō)明，均指在水溶液中的電離)。(1)H2S_。(2)HI_。(3)Ca(OH)2_。(4)Cu(OH)2_。Cu(OH)2 Cu

4、22OHH2S HHSHI=HICa(OH)2=Ca22OH題號(hào)1234(5)BaSO4_。(6)NaHSO3_。(7)NaHSO4(熔融)_。(8)Al2O3(熔融)_。NaHSO3=NaHSO32-BaSO4=Ba2SO42-返回題號(hào)1234(1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中:屬于酸的是_，屬于難溶鹽的是_。(2)寫(xiě)出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：_。BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4HCl、H2SO4、H2CO3H2OHOH、H2CO3HHCO3-、HCO3-HCO32-返回題號(hào)1234題組二電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖象，把符合要求的圖象

5、序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過(guò)量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()返回題號(hào)12344同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()AbacBabc Ccab Dbca解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱

6、電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。A 返回題號(hào)1234 導(dǎo)電粒子升高溫度變化類型金屬自由電子導(dǎo)電性變?nèi)跷锢碜兓娊赓|(zhì)溶液自由離子導(dǎo)電性增強(qiáng)化學(xué)變化金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電對(duì)比返回題號(hào)1234考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考返回返回1填寫(xiě)教材中?？嫉?0個(gè)反應(yīng)的離子方程式。(1)鈉與水的反應(yīng)：_；(2)氯氣與水的反應(yīng)：_；(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：_；(4)向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：_；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：_；(6)碳酸

7、鈣中加入醋酸溶液_；(7)銅與稀硝酸的反應(yīng)：_；(8)銅與濃硝酸的反應(yīng)：_；(9)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：_；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。2Na2H2O=2Na2OHH2Al34OH=AlO2-2H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4+CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO23Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2OCu4H2NO3-=Cu22NO22H2O2Fe3Cu=Cu22Fe2AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3-MnO24H2Cl Mn2Cl22H2OCl2H2O HClHClO返回題號(hào)122. 寫(xiě)出下列離子方程式對(duì)

8、應(yīng)的化學(xué)方程式(1)Cu2Fe=Fe2Cu_(2)HOH=H2O_(3)Fe33OH=Fe(OH)3_(4)Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O_。CuSO4Fe=FeSO4CuHClNaOH=NaClH2OFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClCa(OH)2NaHCO3(少量)=CaCO3NaOHH2O(注：其他合理反應(yīng)也可)返回題號(hào)12題組一多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)1完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合_;(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混_;(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_;(4)Fe2O3溶于HI溶液中_;(5)F

9、eO溶于稀HNO3中_。Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2Ba22OH2NH4+SO42-=BaSO42NH3H2OCu2SO42-Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4Ba22OH2NH4+SO42-=BaSO42NH3H2O3FeO10HNO3-=3Fe3NO5H2O返回題號(hào)123兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫(xiě)這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。多重反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意點(diǎn)返回題號(hào)123題組二先后型2一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組

10、成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：_；NaOH過(guò)量：_。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：_；HI過(guò)量：_。Fe312H3NO3-10I=Fe25I26H2O3NO返回題號(hào)123HOH=H2ONH4+H2OH=NH3H2OH2O8H2NO3-6I=4H2O3I22NO(3)向含有OH、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為： (4)向含有H、Al3、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為：HOH=H2O

11、 Al33OH=Al(OH)3NH4+OH=NH3H2O Al(OH)3OH=AlO2-2H2OOHH=H2O AlO2-HH2O=Al(OH)3CO32-2H=H2OCO2 Al(OH)33H=Al33H2O返回題號(hào)1233向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：寫(xiě)出各階段反應(yīng)的離子方程式：OA段：_；AB段：_；AC段：_。Al(OH)3OH=AlO2-2H2OAl33OH=Al(OH)3NH4+OH=NH3H2O返回題號(hào)123 脫離“寫(xiě)、拆、刪、查”四步書(shū)寫(xiě)法的直接書(shū)寫(xiě)過(guò)程返回題

12、號(hào)123微課8用分類思想書(shū)寫(xiě)跟量有關(guān)的離子方程式返回題組一連續(xù)型1指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：_；堿不足： _。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過(guò)量：_；NaAlO2不足：_。返回題號(hào)123(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過(guò)量： _。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：鋁鹽過(guò)量：_；強(qiáng)堿過(guò)量： _。返回題號(hào)123(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：NaAlO2過(guò)量：_； 強(qiáng)酸過(guò)量

13、：_。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)：Fe過(guò)量：_；稀HNO3過(guò)量：_。返回題號(hào)1232(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ca(HCO3)2少量：_；Ca(HCO3)2足量：_。(2)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca(HCO3)2少量：_；Ca(HCO3)2足量：_。返回題號(hào)123“定一法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思

14、路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。返回題號(hào)123題組二配比型3當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：_；NaOH過(guò)量：_。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足： _；NaHCO3過(guò)量：_。返回題號(hào)123(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4)11_，此時(shí)溶液呈_性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_，此時(shí)溶液呈_性，若向該溶液中

15、再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為_(kāi)。堿中返回題號(hào)123考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷返回返回題號(hào)123題組一合理拆分化學(xué)式1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()H2S是弱酸應(yīng)保留化學(xué)式HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式HCO3-難電離；不能拆成H和CO32-NH3H2O是弱堿應(yīng)保留化學(xué)式Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式4“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO42-除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解

16、度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。返回題號(hào)1234(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2()題組二是否滿足“三守恒”2判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO3-=Cu2NOH2O()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-I6H=I23H2O()(6)用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()返回題號(hào)1234“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守

17、恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。返回題號(hào)1234題組三反應(yīng)原理是否正確3判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。返回題號(hào)1234返回題號(hào)1234“原理”陷阱返回題號(hào)1234題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2中通入少量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO3-( )(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlOCO2

18、3H2O=2Al(OH)3CO32-()(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2OH=HSO3-()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32-2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng) Ca2OHHCO3-=CaCO3 H2O()(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng): NH4+HSO3-2OH=NH3H2OSO32-()返回題號(hào)1234“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。返回題號(hào)1234返回返回題號(hào)1234

19、5答案：B返回題號(hào)123452(2016海南卷，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合C返回題號(hào)12345返回題號(hào)12345返回題號(hào)12345返回題號(hào)12345返回題號(hào)12345用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng):_。返回題號(hào)12345(2)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：Cr2O72-被還原成Cr3，Cr元素化合價(jià)降低，作氧化劑，則HSO3-作還原劑，被氧化為SO42-，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，即可得出反應(yīng)的離子方程式。答案：返回題號(hào)12345返回