《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破（四）“結(jié)構(gòu)觀”的核心理念元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（重點(diǎn)講評(píng)課）課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破（四）“結(jié)構(gòu)觀”的核心理念元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（重點(diǎn)講評(píng)課）課件（79頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、診斷卷（四）診斷卷（四）元素周期律物元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 點(diǎn)擊鏈接點(diǎn)擊鏈接把脈考情把脈考情本專(zhuān)題主要考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)，根據(jù)本專(zhuān)題主要考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)，根據(jù)“位位”“”“構(gòu)構(gòu)”“”“性性”關(guān)系推斷元素、電子排布式的書(shū)關(guān)系推斷元素、電子排布式的書(shū)寫(xiě)、第一電離能、電負(fù)性大小、共價(jià)鍵類(lèi)型及雜化軌寫(xiě)、第一電離能、電負(fù)性大小、共價(jià)鍵類(lèi)型及雜化軌道類(lèi)型、分子空間構(gòu)型等內(nèi)容的判斷，這些內(nèi)容基礎(chǔ)道類(lèi)型、分子空間構(gòu)型等內(nèi)容的判斷，這些內(nèi)容基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。而有關(guān)晶胞的組成是學(xué)生感到困難性強(qiáng)，難度不大。而有關(guān)晶胞的組成是學(xué)生感到困難的地方，需重點(diǎn)突破。的地方，需重點(diǎn)突破。 把脈考情
2、把脈考情診斷學(xué)情診斷學(xué)情元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，學(xué)生已基本掌握，但仍要注意常見(jiàn)學(xué)生已基本掌握，但仍要注意常見(jiàn)認(rèn)識(shí)誤區(qū)的排查，以及認(rèn)識(shí)誤區(qū)的排查，以及“金屬性和金屬性和非金屬性比較、微粒半徑比較非金屬性比較、微粒半徑比較”兩兩大命題熱點(diǎn)的強(qiáng)化。大命題熱點(diǎn)的強(qiáng)化。把脈考情把脈考情診斷學(xué)情診斷學(xué)情“位位”“”“構(gòu)構(gòu)”“”“性性”關(guān)系的推關(guān)系的推斷題較為綜合，有一定難度，斷題較為綜合，有一定難度，解答該類(lèi)題目時(shí)，要依據(jù)題目解答該類(lèi)題目時(shí)，要依據(jù)題目提供的信息，再結(jié)合已學(xué)的知提供的信息，再結(jié)合已學(xué)的知識(shí)，迅速找出突破口識(shí)，迅速找出突破口。把脈考情把脈考情診斷學(xué)情診
3、斷學(xué)情一輪復(fù)習(xí)學(xué)生已基本掌握，二輪一輪復(fù)習(xí)學(xué)生已基本掌握，二輪復(fù)習(xí)重在能級(jí)交錯(cuò)電子排布式的復(fù)習(xí)重在能級(jí)交錯(cuò)電子排布式的強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練。把脈考情把脈考情診斷學(xué)情診斷學(xué)情二輪復(fù)習(xí)應(yīng)強(qiáng)化對(duì)中心原子雜化二輪復(fù)習(xí)應(yīng)強(qiáng)化對(duì)中心原子雜化軌道類(lèi)型及共價(jià)鍵類(lèi)型判斷方法軌道類(lèi)型及共價(jià)鍵類(lèi)型判斷方法的歸納總結(jié)，突出解題技巧與規(guī)的歸納總結(jié)，突出解題技巧與規(guī)律方法的構(gòu)建律方法的構(gòu)建。把脈考情把脈考情診斷學(xué)情診斷學(xué)情二輪復(fù)習(xí)需對(duì)晶胞的組成、求算二輪復(fù)習(xí)需對(duì)晶胞的組成、求算方法進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，突破難點(diǎn)。方法進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，突破難點(diǎn)。能量最能量最低原理低原理原子核外電子總是先占有能量最低的原子軌道原子核外電子總是先占有能量最低
4、的原子軌道泡利原理泡利原理每個(gè)原子軌道上最多只容納每個(gè)原子軌道上最多只容納2個(gè)自旋方向相反個(gè)自旋方向相反的電子的電子洪特規(guī)則洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同自旋狀態(tài)相同表示方法表示方法舉例舉例電子排布式電子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1簡(jiǎn)化表示式簡(jiǎn)化表示式Cu：Ar3d104s1價(jià)電子排布式價(jià)電子排布式Fe：3d64s2電子排布圖電子排布圖(或軌道表示式或軌道表示式)同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(自上而下自上
5、而下)第一第一電離能電離能增大趨勢(shì)增大趨勢(shì)(注意注意A、A的特殊性的特殊性)依次減小依次減小 參數(shù)參數(shù)分子分子 分子直徑分子直徑/nm分子與分子與H2O的結(jié)合能的結(jié)合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91化學(xué)式化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2O NH3SO2中心原子化中心原子化合價(jià)絕對(duì)值合價(jià)絕對(duì)值3456234中心原子中心原子價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)3456656分子極性分子極性非非極極性性非極非極性性非極非極性性非極非極性性極極性性極極性性極極性性價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)成鍵成鍵對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)孤電子孤電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)電子對(duì)空電子對(duì)空間構(gòu)型間構(gòu)型分子空間分子空間構(gòu)型構(gòu)型實(shí)例實(shí)
6、例220直線形直線形直線形直線形BeCl2330平面平面三角形三角形平面正三平面正三角形角形BF321V形形SnBr2440四面體四面體正四面正四面體形體形CH431三角錐形三角錐形NH322V形形H2O范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的性質(zhì)的影響影響影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，溶解度等物理性質(zhì)溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，如升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4分子間氫鍵的存在，分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶升高，在水中的溶解度增大，如熔、解度增大，如熔、沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3影響分子影響分子的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性共價(jià)鍵鍵共價(jià)鍵鍵能越大，分能越大，分子穩(wěn)定性越子穩(wěn)定性越強(qiáng)強(qiáng)特征特征無(wú)方向性、無(wú)飽和性無(wú)方向性、無(wú)飽和性有方向性、有飽有方向性、有飽和性和性有方向性、有方向性、有飽和性有飽和性強(qiáng)度強(qiáng)度比較比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力共價(jià)鍵氫鍵范德華力THANKS!謝謝觀看
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