高一化學(xué)必修1《專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》復(fù)習(xí)課件蘇教版 ppt

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1、專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展復(fù)習(xí)社會(huì)社會(huì)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用應(yīng)用硫酸型酸雨硫酸型酸雨氮氧化物氮氧化物污染污染二氧化硫二氧化硫硫酸硫酸硫酸鹽硫酸鹽氮氧化物氮氧化物硝酸硝酸氨氨銨鹽銨鹽生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用（三）本專題教材編寫思路（三）本專題教材編寫思路三、硫酸型酸雨的形成及防治SO2 + H2O H2SO32SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑SO3 + H2O H2SO42H2SO3 + O2 2H2SO4硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成酸雨：PH值小于5.6的降水。三、酸雨的形成及防治氨水法氨水法石灰石石膏法石灰石石膏法Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO32

2、CaSO3+O2 = 2CaSO4SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4SO2+CaO = CaSO3 2CaSO3 +O2= 2 CaSO4 CaCO3 = CO2+CaO3.3.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是是_。少用煤作燃料；少用煤作燃料；把工廠煙囪造高；把工廠煙囪造高；燃燃料脫硫；料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；在已酸化的土壤中加石灰；開(kāi)開(kāi)發(fā)新能源。發(fā)新能源。 例題例題. . A、B兩種氣體都是污染大氣的主要污染物，國(guó)兩種氣體都是污染大氣的主要污染物，國(guó)家家環(huán)境保護(hù)法環(huán)境保護(hù)法嚴(yán)禁未

3、經(jīng)處理就把它們排放到空氣嚴(yán)禁未經(jīng)處理就把它們排放到空氣中。中。A是一種單質(zhì)，其水溶液具有殺菌消毒作用，是一種單質(zhì)，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。請(qǐng)寫出下列變化的化學(xué)方是形成酸雨的主要污染物。請(qǐng)寫出下列變化的化學(xué)方程式：程式：A用于工業(yè)上制取漂白精：用于工業(yè)上制取漂白精： ；B的水溶液露置在空氣中酸性增強(qiáng)：的水溶液露置在空氣中酸性增強(qiáng)： ；A、B都能分別使品紅試液褪色，但兩者水溶液混都能分別使品紅試液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅褪色且溶液酸性增強(qiáng)：合后卻不能使品紅褪色且溶液酸性增強(qiáng)： ；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2H2SO3+

4、O2=2H2SO4Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HClSO2與與H2O反應(yīng)反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化性氧化性還原性還原性酸性氧酸性氧化物化物+4價(jià)價(jià)漂白性漂白性特特 性性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！與堿性氧化物與堿性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O品紅褪色，加熱后又變紅品紅褪色，加熱后又變紅課堂練習(xí)下列可以用來(lái)鑒別下列可以用來(lái)鑒別SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是的方法是 A A、通入紫色

5、石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B B、聞氣味、聞氣味CC、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都都是酸性氧化物，都可以使石蕊變可以使石蕊變紅紅SO2有刺激性氣有刺激性氣味，而味，而CO2沒(méi)有沒(méi)有都可以使澄清都可以使澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁SO2可使品紅褪可使品紅褪色，而色，而CO2不能不能 B D1、下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.SO2是一種無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體B.SO2能使紫色的石蕊變紅色C.SO2是硫酸的酸酐，稱為硫酐D.SO2能與CaO反應(yīng)生成CaSO3C2、下列物質(zhì)做干燥劑可干燥SO2的是（）A.生石灰B.NaOH固體

6、C.堿石灰D.濃硫酸D5銀耳本身為淡黃色，福建省生產(chǎn)的一種雪耳，顏色潔白銀耳本身為淡黃色，福建省生產(chǎn)的一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過(guò)程如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑如雪。其制作過(guò)程如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使料棚內(nèi)，在棚的一端支一口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺融化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了，雪耳燉而不硫磺融化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了，雪耳燉而不爛，且對(duì)人體有害，制作雪耳利用的就是爛，且對(duì)人體有害，制作雪耳利用的就是 （ ）A硫的還原性硫的還原性 B硫的漂白性硫的漂白性C二氧化硫的還原性二氧化硫的還原性 D二氧化硫的漂白性

7、二氧化硫的漂白性D“硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì)”知識(shí)體系知識(shí)體系硫酸硫酸FeS2（或或S） SO2SO3稀硫酸的通性稀硫酸的通性濃硫酸濃硫酸的特性的特性吸水性吸水性脫水性脫水性氧化性氧化性工業(yè)制硫酸的原理工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1、一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量會(huì)如、一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量會(huì)如何變化？濃度如何變化？何變化？濃度如何變化？ 2、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是： A.強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 B.難揮發(fā)性難揮發(fā)性 C.吸水性吸水性 D.脫水性脫水性 E.強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 F.高沸點(diǎn)性高沸點(diǎn)性

8、（1）干燥）干燥H2、SO2等氣體等氣體_;（ 2 ）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸_;（ 3 ）清洗鍍件表面氧化物）清洗鍍件表面氧化物_;（ 4 ）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅， 后來(lái)又變黑后來(lái)又變黑_（5）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰┠懙\中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰?；（6）蔗糖中加入濃硫酸，形成）蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕黑色發(fā)糕” ；濃鹽酸質(zhì)量減少，濃硫酸質(zhì)量增加。濃度均減小。濃鹽酸質(zhì)量減少，濃硫酸質(zhì)量增加。濃度均減小。CEAAECDE一、硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理第一步：第一步：硫磺（或含硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成硫磺（或含硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成S

9、OSO2 2S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃沸騰爐沸騰爐4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2高溫高溫第二步：第二步：SOSO2 2在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成SOSO3 3接觸室接觸室第三步：第三步：SOSO3 3的吸收的吸收SO3 + H2O H2SO4吸收塔吸收塔2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸沸 騰騰 爐爐接接 觸觸 室室吸吸 收收 塔塔凈凈化化冷冷 卻卻21. 下列說(shuō)法正確的是A 工業(yè)制取硫酸的設(shè)備依次是沸騰爐、熱交換器、吸收塔。 B 硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C 水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

10、。 D 純堿、石灰石是制取水泥的原料“硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化”知識(shí)體系知識(shí)體系Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SFeSHgSH2SO3Na2SO3不同價(jià)態(tài)硫元素之間的氧化還原反應(yīng)及含同價(jià)態(tài)硫元素不同價(jià)態(tài)硫元素之間的氧化還原反應(yīng)及含同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的酸堿反應(yīng)的物質(zhì)之間的酸堿反應(yīng)4下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )雙氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C DA“氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化”知識(shí)體系雷電（自然固氮）雷電（自然固氮）NONO2HNO3空氣中空氣中N2化工、汽車尾氣化工、汽車尾氣雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼光化學(xué)煙霧光化學(xué)

11、煙霧32O NO2 23O23O NO 32O2NO ON22放電222NOO2NONO2HNOOH3NO32232224HNOOH2O4NO3224HNOOH2O34NO主要反應(yīng)主要反應(yīng)拓展拓展N2 + 3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓“氮肥的生產(chǎn)和使用”知識(shí)體系空氣中空氣中N2NH3溶解性溶解性NH4+弱堿性弱堿性氯化銨的熱分解氯化銨的熱分解銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)空氣空氣合成氨的意義合成氨的意義銨態(tài)氮肥使用銨態(tài)氮肥使用性質(zhì)探究性質(zhì)探究銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥NH4+的檢驗(yàn)：溶液中加入的檢驗(yàn)：溶液中加入NaOH共熱，濕潤(rùn)的紅共熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。色石蕊試紙變藍(lán)。NH4+OH-=

12、NH3+H2O氮肥的生產(chǎn)和使用氮肥的生產(chǎn)和使用 1 1、氨氣、氨氣（2 2）性質(zhì)：）性質(zhì)：2 2、銨鹽、銨鹽（1 1）生產(chǎn)：）生產(chǎn)：（3 3）制取：）制?。阂兹苡谒灰兹苡谒?；一元弱堿。一元弱堿。OH2NH2CaCl Ca(OH)Cl2NH23224（1 1）易溶解；）易溶解；（2 2）易分解；）易分解；（2 2）易堿解。）易堿解。OHNH OHNH23-434NHHCl ClNHOHNHCO HCONH23234“硝酸的性質(zhì)”知識(shí)體系NH3NONO2HNO3物理性質(zhì)物理性質(zhì)不穩(wěn)定性、強(qiáng)酸性不穩(wěn)定性、強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性（濃、稀硝強(qiáng)氧化性（濃、稀硝酸與銅反應(yīng)，濃硝酸酸與銅反應(yīng)，濃硝酸與炭反應(yīng)，鈍化）

13、與炭反應(yīng)，鈍化）硝酸工業(yè)制法硝酸工業(yè)制法硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用Cu+4HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC + 4HNO3(濃濃) = CO2 + 4NO2+ 2H2OS+6HNO3(濃濃) H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照或光照足量的足量的Cu中加入少量的濃硝酸中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)發(fā)生什么反應(yīng)? 反應(yīng)停止后反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足如果在溶液中再加入足量鹽酸量鹽酸,會(huì)出現(xiàn)什么情況會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在溶液中存在N

14、O3-,它遇到它遇到H+后后,會(huì)繼續(xù)會(huì)繼續(xù)氧化銅氧化銅,當(dāng)然此時(shí)當(dāng)然此時(shí)NO3- /H+的溶度較稀的溶度較稀.思考題思考題 一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng)一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O思考題思考題1、工業(yè)上擬用、工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來(lái)制與適量的硝酸來(lái)制備備Cu(NO3)2 ,下面是三位同學(xué)提出的下面是三位同學(xué)提出的三個(gè)方案三個(gè)方案:甲甲: 銅銅濃硝酸濃硝酸乙乙: 銅銅稀硝酸稀硝酸丙丙: 銅銅空氣空氣硝酸硝酸請(qǐng)問(wèn)

15、請(qǐng)問(wèn):那一種方案最好那一種方案最好?為什么為什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuOA、B、C、D五種物質(zhì)按右圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)變（反應(yīng)條件已略去）。（1）若A在通常情況下是固體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是：A B C D E ，（2）若A 在通常情況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是：A B C D E 、 SSO3SO2H2SH2SO4N2NO2NONH3HNO32環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引

16、起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（ ） A溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)二氧化碳二氧化碳 B光化學(xué)污染光化學(xué)污染二氧化氮二氧化氮 C酸雨酸雨二氧化碳二氧化碳 D臭氧層破壞臭氧層破壞氟氯烴氟氯烴CA、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)，B是氣體，C、D 是氧化物，E是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A可能是 （ ）A. Cl2 B. N2 C. S D. CABCDEBC 4最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善可快速改善SARS中重癥患者的缺氧狀況，緩中重癥患者的

17、缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是述正確的是 （ ） A一氧化氮是一種紅棕色的氣體一氧化氮是一種紅棕色的氣體 B常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合氧氣直接化合 C含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等 D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 C下圖下圖AH分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，

18、其中B是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，完是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，完成以下空白：成以下空白：（1）A、B、C的化學(xué)式分別是的化學(xué)式分別是 、 、 。（2）C與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）G與與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。NH4HCO3CO2NH3NONO2NOHNO3（NH4)2CO3H2O16（8分）右圖是某元素及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去），圖中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥，也可用來(lái)作炸藥。（1）寫出A和F的化學(xué)式：A 、F ；（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式： BC： 。 EC： 。NO2HNO3NONH3NH4NO3N2 16（10分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。 （1）寫出各下列物質(zhì)的化學(xué)式：則A是 D是 。 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： BC的化學(xué)方程式為 。 EC的化學(xué)方程式為 。