安徽省2019年中考化學總復習 第八單元 金屬和金屬材料練習.doc

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第八單元　金屬和金屬材料 考向金屬材料 1．[xx湘西州]下列有關“金屬之最”描述中，屬于金屬物理性質的是(D) A．鈣是人體中含量最多的金屬元素 B．鐵是世界年產量最高的金屬 C．鋁是地殼中含量最多的金屬 D．銀是最好的導電導熱金屬 2．[xx陜西]人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。 (1)鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等，這是因為鋁合金具有強度高、質量輕、耐腐蝕等特性。 (2)化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金)，設計了如下方案： ①取樣，在空氣中加熱?、谌?，加入硝酸銀溶液 ③取樣，加入硫酸鋅溶液 其中不合理的是③(填序號)。某同學提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據的反應原理是Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(用化學方程式表示)。 3．[xx自貢](1)根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有導電性、導熱性(或延展性)(至少答兩點)； (2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同； (3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是BD； A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質水龍頭 (4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序由強到弱的順序是鈣、鋅、鐵、銅。 考向金屬的化學性質 4．[xx婁底]化學趣味小組在學習了金屬的化學性質后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生(該反應的化學方程式可表示為R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是(A) A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑ D．2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3R 5．[xx重慶A卷]常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是(C) A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 6．[xx徐州]納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗。下列說法不正確的是(C) A．納米鐵粉燃燒的化學方程式為3Fe＋2O2Fe3O4 B．水可防止生成物濺落炸裂瓶底 C．激光手電照射使納米鐵粉的著火點降低 D．氣球先膨脹后又變小 7．[xx常州]研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行了探究。如圖1所示實驗，先檢查裝置氣密性，再將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如圖2所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。 (1)鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑______________________。 (2)AB段氣體壓力變化不明顯的原因是鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是鹽酸的濃度降低______________。 (3)從BC段看反應的速率是先變快后變慢，導致變慢的因素有b(填序號)。 a．鋁片的表面積　　b．鹽酸的濃度　　c．溫度 8．[xx青島]同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。 (1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則 ①濾液里一定含有Zn(NO3)2(填寫化學式，下同)，可能含有Fe(NO3)2； ②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。 (2)若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Ag、Fe(填寫化學式)。 (3)反應后所得濾液的溶質質量分數小于(選填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質質量分數。 考向金屬的活動性順序及其應用 9．[xx溫州]根據金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是(B) A．用鐵制容器盛鹽酸 B．用銅制容器盛鹽酸 C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D．用銅制容器盛硝酸銀溶液 10．[xx湘西州]已知化學反應：X＋YSO4===Y＋XSO4，根據此反應信息判斷正確的是(A) A．X的金屬活動性比Y強 B．Y的金屬活動性比X強 C．X一定是金屬鐵 D．Y一定是金屬銅 11．[xx黃石]現有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無明顯變化。據此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是(C) A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙　 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 12．[xx益陽]向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是(D) A．濾液中可能有Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2 B．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生 C．與原溶液相比，濾液的質量可能增大 D．向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現 13．[xx海東]學習合金知識后，知道了不銹鋼中含有金屬鉻。某同學想：鉻與常見鐵、銅相比，其金屬活動性強弱如何呢？于是，和同學們一起進行了以下探究。 【查閱資料】 ①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產生致密的氧化膜； ②能與稀硫酸反應，生成硫酸亞鉻(CrSO4)。 【知識回顧】金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb(H)CuHg Ag Pt Au(在橫線上填寫對應金屬的元素符號) 【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu； 猜想②Fe＞Cu＞Cr； 猜想③Fe＞Cr＞Cu。 【設計與實驗】 ①張明同學取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，未經打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下： 實驗 操作 鐵片放在稀硫酸中 銅片放在稀硫酸中 鉻片放在稀硫酸中 開始的 現象 有少量氣泡產生 無氣泡 無氣泡 結論 金屬活動性強弱：Fe＞Cu　Fe＞Cr ②李紅同學也取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下： 實驗操作 鐵片放在稀硫酸中 銅片放在 稀硫酸中 鉻片放在 稀硫酸中 開始的現象 產生少量氣泡 無氣泡 產生大量氣泡 結論 金屬活動性強弱：Cr＞Fe＞Cu(填元素符號) 【討論交流】為什么張明和李紅兩個同學記錄的鉻與稀硫酸反應開始的現象截然不同？原因是鉻片表面有一層致密的氧化物薄膜________________________________________________________________________。 【實驗驗證】為了進一步確認鐵、銅、鉻三種金屬的活動性強弱，劉斌同學將打磨過的兩塊鐵片分別放入硫酸亞鉻(CrSO4)溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鉻溶液中無明顯現象，而在硫酸銅溶液中有明顯的現象是鐵片表面變紅，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，其反應的化學方程式是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__________________。 【拓展遷移】寫出鉻與稀硫酸反應，生成CrSO4的化學反應方程式Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑。 考向金屬資源的利用和保護 14．[xx玉林]保護金屬資源的有效途徑，不包括下列的(D) A．合理開采礦物 B．尋找金屬替代品 C．回收利用金屬 D．禁止使用鐵制品 15．[xx巴中]用“W”型管進行微型實驗，如圖所示，下列說法錯誤的是(B) A．a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏? B．a處實驗結束時先停止通入CO，后停止加熱 C．b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成 D．可利用點燃的方法進行尾氣處理 16．[xx河北]某同學根據銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中的(B) A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 17．[xx沈陽]人類制得并利用金屬有著悠久的歷史： (1)利用孔雀石冶煉銅的主要反應：①Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑，該反應的類型是分解(填“化合”、“分解”或“置換”)反應； ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑，該反應前后銅元素化合價發(fā)生的變化是＋2→0。 (2)高爐煉鐵的主要反應過程如下圖。請寫出對應的化學方程式： ①C＋O2CO2；②CO2＋C2CO；③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (3)冶煉金屬鋁的主要反應：2Al2O34Al＋3O2↑，該反應的條件是通電；下圖裝置中，兩種金屬的活動性：Zn＞Cu(填“＞”或“＜”)。當電流表指針發(fā)生偏轉時，化學能轉化為電能。