《河北省邯鄲市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)04 非金屬及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邯鄲市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)04 非金屬及其化合物課件（41頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、非金屬及其化合物非金屬及其化合物一、鹵族元素一、鹵族元素Cl2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：（1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。空氣重、易液化的有毒氣體。（2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價(jià)態(tài)）高價(jià)態(tài)）如：如：2NaCl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）；（產(chǎn)生白煙）；CuCl2 CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）；（產(chǎn)生棕黃色的煙）；2Fe3Cl2 2FeCl3（產(chǎn)生
2、棕色的煙）；（產(chǎn)生棕色的煙）；注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中。氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中。與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)如：如：H2Cl2 2HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）可用于工業(yè)制鹽酸；可用于工業(yè)制鹽酸；H2Cl2 2HCl（會(huì)發(fā)生爆炸）（會(huì)發(fā)生爆炸）不可用于工業(yè)制鹽酸；不可用于工業(yè)制鹽酸；2P3Cl2 2PCl3（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）；（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）；2P5Cl2 2PCl5（氯氣充足；產(chǎn)生白煙）。（氯氣充足；產(chǎn)生白煙）。與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：Cl2H2O = HClHClO。與堿反應(yīng)
3、與堿反應(yīng)Cl22NaOH = NaClNaClOH2O（用于除去多余的氯氣）；（用于除去多余的氯氣）；2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O（用于制漂粉精）；（用于制漂粉精）；Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO（漂粉精的漂白原理）；（漂粉精的漂白原理）；與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)2FeCl2Cl2 = 2FeCl3；SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4；2KICl2 = 2KCl + I2（使?jié)駶櫟牡矸郏ㄊ節(jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn)）。試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn)）。與某些有機(jī)物反應(yīng)與某些有機(jī)物反應(yīng)CH4C
4、l2 CH3Cl + HCl（取代反應(yīng)）；（取代反應(yīng)）；CH2=CH2Cl2 CH2ClCH2Cl（加成反應(yīng)）。（加成反應(yīng)）。（3）氯水的成分及性質(zhì)）氯水的成分及性質(zhì)氯氣溶于水得黃綠色的溶液氯氣溶于水得黃綠色的溶液氯水。在氯水中氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，有少部分氯分子與水反應(yīng)，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸次氯酸)，大部分是以，大部分是以Cl2分子狀態(tài)存在于分子狀態(tài)存在于水中。水中。注意：注意：在新制的氯水中存在的微粒有：在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO、OH；久置氯水；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液則幾乎是鹽酸溶液HClO
5、的基本性質(zhì)：一元弱酸，比的基本性質(zhì)：一元弱酸，比H2CO3弱；不弱；不穩(wěn)定，穩(wěn)定，2HClO 2HCl + O2；強(qiáng)氧化性；漂白、；強(qiáng)氧化性；漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。（4）氯氣的制法）氯氣的制法實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法 藥品及原理：藥品及原理：MnO2 + 4HCl（濃）（濃）MnCl2 + 2H2O + Cl2強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl2，稀鹽酸不與稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。反應(yīng)。儀器裝置：發(fā)生裝置儀器裝置：發(fā)生裝置收集裝置收集裝置吸收裝置吸收裝置實(shí)驗(yàn)步驟：檢密實(shí)驗(yàn)步驟：檢密裝藥裝藥固定
6、固定加熱加熱收集收集收集方法：向上排空氣法收集方法：向上排空氣法 （或排飽和食鹽水法）（或排飽和食鹽水法）凈化裝置：用飽和食鹽水除去凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥，用濃硫酸干燥尾氣處理：用堿液吸收尾氣處理：用堿液吸收氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2(5)鹵素元素的有關(guān)特性：鹵素元素的有關(guān)特性：F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出并放出O2。HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O；HF由于形成分子間氫鍵相互締合，
7、沸點(diǎn)反常由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。的高。溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。用水封。碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。AgX中只有中只有AgF溶于水，且不具有感光性；溶于水，且不具有感光性；CaF2中只中只有有CaF2難溶。難溶。(6)X離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn) 二、氧族元素二、氧族元素1、硫知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：、硫知識(shí)網(wǎng)絡(luò)： 2、硫的氧化物、硫的氧化物（1）二氧化硫：）二氧化硫：SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體
8、，密度比空氣大，是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。強(qiáng)酸。SO2有強(qiáng)還原性，常見氧化劑（見上）均可與有強(qiáng)還原性，常見氧化劑（見上）均可與SO2發(fā)生氧發(fā)生氧化一還原反應(yīng)化一還原反應(yīng)：SO2 + Cl 2 +2H2O=H2SO4 + 2HCl。SO2也有一定的氧化性：也有一定的氧化性：2H2S + SO2 = 3S +2H2O。SO2具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無色物質(zhì)（可具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)）。
9、逆、非氧化還原反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3 + H2SO4(濃濃)= Na2SO3 + H2O +SO2，或，或Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + 2H2O + SO2。（2）三氧化硫：）三氧化硫：一種無色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈一種無色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。（4）酸雨的形成和防治）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。酸雨中含有硫酸和硝酸
10、等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的從污染源排放出來的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成）是酸雨形成的主要起始物，因?yàn)榇髿庵械牡闹饕鹗嘉铮驗(yàn)榇髿庵械腟O2在光照、煙塵中的金屬在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而而NO被空氣中氧氣氧化為被空氣中氧氣氧化為NO2，NO2直接溶于水形成直接溶于水形成HNO3，造成了雨水，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。值降低，便形成了酸雨。酸雨危害：酸雨危害：直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾??；直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾??；使土壤酸化，損壞森林；使土壤酸化，損壞森林；腐蝕建
11、筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。酸雨防治酸雨防治 ：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。 4、硫酸、硫酸稀稀H2SO4具有酸的一般通性，而濃具有酸的一般通性，而濃H2SO4具有酸的通性外具有酸的通性外還具有三大特性：還
12、具有三大特性： SO42的鑒定的鑒定（干擾離子可能有：（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：等）：待測液待測液 澄清液澄清液白色沉淀（說明待測液中含有白色沉淀（說明待測液中含有SO42-離子）離子）硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。5、硫酸的工業(yè)制法、硫酸的工業(yè)制法接觸法接觸法三、氮及其化合物三、氮及其化合物氮的循環(huán)氮的循環(huán)：氮及其化合物的衍變關(guān)系：氮及其化
13、合物的衍變關(guān)系：1、氮及其氧化物、氮及其氧化物（1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性N N2 2無色無色無味無味無毒無毒比空氣稍小比空氣稍小難溶于水難溶于水NONO無色無色無味無味有毒有毒比空氣稍大比空氣稍大不溶于水不溶于水NONO2 2紅棕色紅棕色有刺激性有刺激性氣味氣味有毒有毒比空氣稍大比空氣稍大與水發(fā)生與水發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)（2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)氮?dú)獾獨(dú)馀c氧氣反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)：與氫氣反應(yīng)：與氫氣反應(yīng)：與鎂反應(yīng)：與鎂反應(yīng)：3Mg+ N2 Mg3N2氮氧化物氮氧化物氮有多種價(jià)態(tài)氧化物：氮有多種價(jià)態(tài)氧化物： （N2O）、）、 （NO）、）、 （N2O3）、）、 （NO
14、2、N2O4）、）、（N2O5），其中），其中N2O3和和N2O5分別是分別是HNO2和和HNO3的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質(zhì)，在的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質(zhì)，在太陽輻射下還會(huì)與碳?xì)浠锓磻?yīng)形成光化學(xué)煙霧。太陽輻射下還會(huì)與碳?xì)浠锓磻?yīng)形成光化學(xué)煙霧。1N2N3N4N5NNO與與O2反應(yīng)：反應(yīng)：2NOO2=2NO2 NO2與與H2O反應(yīng)：反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO綜合方程式：綜合方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3。 氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響：氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響：(1)形成硝酸型酸雨；形成硝酸型酸雨；(2)形成光化
15、學(xué)煙霧氮氧化物（形成光化學(xué)煙霧氮氧化物（NOx）和碳?xì)浠衔铮┖吞細(xì)浠衔镌诖髿猸h(huán)境中受到強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后，發(fā)生在大氣環(huán)境中受到強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，主要生成光化學(xué)氧化劑（主在是復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，主要生成光化學(xué)氧化劑（主在是O3）及其他多種復(fù)雜的化合物，這是一種新的二）及其他多種復(fù)雜的化合物，這是一種新的二次次污染物，統(tǒng)稱為光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧主要發(fā)生污染物，統(tǒng)稱為光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧主要發(fā)生在陽光強(qiáng)烈的夏、秋季節(jié)。在陽光強(qiáng)烈的夏、秋季節(jié)。 (3)破壞臭氧層。破壞臭氧層。2、氨和銨鹽、氨和銨鹽（1）氨氣（）氨氣（NH3）：）：分子結(jié)構(gòu)：由極性鍵形成的三角錐形的極性
16、分子結(jié)構(gòu)：由極性鍵形成的三角錐形的極性分子，分子，N原子有一孤對(duì)電子。原子有一孤對(duì)電子。結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：電子式：電子式：N為為-3價(jià)。價(jià)。 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，密度比空物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，常溫常壓下氣小，極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解體積水能溶解700體積的氨氣，易液化（可作致冷劑）。體積的氨氣，易液化（可作致冷劑）?；瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)氨氣。常用此性質(zhì)檢驗(yàn)氨氣。a.與水反應(yīng)：氨水是氨氣的水溶液與水反應(yīng)：氨水是氨氣的水溶液，是混合物，
17、呈，是混合物，呈堿性，原理：堿性，原理： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH。氨水中微粒有：氨水中微粒有：NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH、極少量的、極少量的H+。氨水濃度越大，密度越小。氨水濃度越大，密度越小。b.與酸反應(yīng)與揮發(fā)性酸與酸反應(yīng)與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸、硝酸如濃鹽酸、硝酸)的反應(yīng)：的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。與硫酸反應(yīng)：與硫酸反應(yīng)：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 。c.與鹽反應(yīng)：向與鹽反應(yīng)：向AlCl3滴加氨水的離子方程式為：滴加氨水的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。d.NH3中的
18、中的N呈呈3價(jià)，所以價(jià)，所以NH3具有還原性，能被具有還原性，能被O2、CuO、NOx、Cl2等物質(zhì)氧化。等物質(zhì)氧化。4NH3+5O2 4NO+6H2O (工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)) 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 4NH3+6NO=5N2+6H2O、實(shí)驗(yàn)室制法、實(shí)驗(yàn)室制法、裝置圖：、裝置圖：反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Ca（OH）2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O裝置類型：固體裝置類型：固體+固體固體氣體（與氣體（與KClO3或或KMnO4制制O2相同）相同）收集：向下排空氣法。收集：向下排空氣法。干燥：用堿石灰（干
19、燥：用堿石灰（NaOH和和CaO固體的混合物）固體的混合物）檢驗(yàn)：檢驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)色，說明氨已收集滿了；試紙變藍(lán)色，說明氨已收集滿了；將蘸有濃鹽將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明收酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明收集滿了。集滿了。尾氣處理尾氣處理在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花團(tuán)吸在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花團(tuán)吸收多余的氨氣。收多余的氨氣。用水或稀硫酸吸收多余的氨氣（注意防倒吸，用水或稀硫酸吸收多余的氨氣（注意防倒吸，如下圖）如下圖）、兩種簡易方法、兩種簡易方法加熱濃氨水法反應(yīng)原理：加熱濃氨水
20、法反應(yīng)原理：NH3H2ONH3+H2O裝置：裝置：濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)濃氨水中存在平衡：濃氨水中存在平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH加入堿性物質(zhì)（如：加入堿性物質(zhì)（如：NaOH、CaO、堿石灰等），使平衡、堿石灰等），使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)促進(jìn)NH3H2O的分解。的分解。裝置：裝置：（2）銨鹽）銨鹽物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：受熱分解：受熱分解：NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2；NH4Cl NH3+HCl。與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4Cl Ca
21、Cl2 + 2NH3+ 2H2O銨鹽與堿液反應(yīng)的離子方程式：銨鹽與堿液反應(yīng)的離子方程式：NH4+ + OH NH3+ H2O（可用于氨氣的制取和銨根離（可用于氨氣的制取和銨根離子的檢驗(yàn)）子的檢驗(yàn)）3、硝酸、硝酸知識(shí)框架：知識(shí)框架：四、碳和硅四、碳和硅知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：1、碳族元素、碳族元素碳族元素的特征：碳族元素原子最外層電子數(shù)為碳族元素的特征：碳族元素原子最外層電子數(shù)為4，既不，既不容易失去電子，又不容易得到電子，易形成共價(jià)鍵，難形容易失去電子，又不容易得到電子，易形成共價(jià)鍵，難形成離子鍵。碳族元素形成的單質(zhì)在同周期中硬度最大，熔成離子鍵。碳族元素形成的單質(zhì)在同周期中硬度最大，熔沸點(diǎn)最高沸
22、點(diǎn)最高(如金剛石、晶體硅如金剛石、晶體硅)。碳族元素的化合價(jià)：碳族元素的主要化合價(jià)有碳族元素的化合價(jià)：碳族元素的主要化合價(jià)有+2，+4，其中鉛其中鉛+2價(jià)穩(wěn)定，其余元素價(jià)穩(wěn)定，其余元素+4價(jià)穩(wěn)定。價(jià)穩(wěn)定。碳族元素的遞變規(guī)律：從上到下電子層數(shù)增多，原子半碳族元素的遞變規(guī)律：從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力減弱，失電子的徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，從上到下由非金屬遞變?yōu)榻饘俚淖兓浅５湫汀Ｄ芰υ鰪?qiáng)，從上到下由非金屬遞變?yōu)榻饘俚淖兓浅５湫汀Ｆ渲刑际欠墙饘?，錫、鉛是金屬，硅、鍺是半導(dǎo)體材料。其中碳是非金屬，錫、鉛是金屬，硅、鍺是半導(dǎo)體材
23、料。碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游離態(tài)和化碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游離態(tài)和化合態(tài)兩種；硅在地殼里無游離態(tài)，主要以含氧化合物的形合態(tài)兩種；硅在地殼里無游離態(tài)，主要以含氧化合物的形式存在。式存在。幾種同素異形體：碳：金剛石、石墨、幾種同素異形體：碳：金剛石、石墨、C60、C70等；硅：等；硅：晶體硅，無定形硅。晶體硅，無定形硅。2、C和和Si單質(zhì)性質(zhì)及其用途的比較單質(zhì)性質(zhì)及其用途的比較3、CO的性質(zhì)的性質(zhì)不溶于水，有毒不溶于水，有毒(CO和血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白和血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白無法和無法和O2結(jié)合，而使細(xì)胞缺氧引起中毒結(jié)合，而使細(xì)胞缺氧引起中毒)，但由于，但由于
24、CO無色無味因此具有更大的危險(xiǎn)性。無色無味因此具有更大的危險(xiǎn)性。可燃性：可燃性：2CO+O2 2CO2還原性：還原性：CO+CuO CO2Cu，CO+H2O(g) CO2+H2O4、CO2和和SiO2的比較的比較 （1）CO2是直線型（是直線型（OCO）非極性分子，固態(tài)）非極性分子，固態(tài)CO2俗俗稱干冰，能升華，常用于人工降雨。稱干冰，能升華，常用于人工降雨。（2）SiO2的用途的用途光導(dǎo)纖維：從高純度的光導(dǎo)纖維：從高純度的SiO2或石英玻璃熔融體中，拉出的直或石英玻璃熔融體中，拉出的直徑約徑約100m的細(xì)絲，這種纖維稱為光導(dǎo)纖維。光纖通信是一的細(xì)絲，這種纖維稱為光導(dǎo)纖維。光纖通信是一種新技術(shù)
25、，它將光信號(hào)在光導(dǎo)纖維中進(jìn)行全反射傳播，取代種新技術(shù)，它將光信號(hào)在光導(dǎo)纖維中進(jìn)行全反射傳播，取代了電信號(hào)在銅線中的傳播，達(dá)到兩地通信的目的。光纖通信了電信號(hào)在銅線中的傳播，達(dá)到兩地通信的目的。光纖通信優(yōu)點(diǎn)：信息傳輸量大，每根光纜可同時(shí)通過優(yōu)點(diǎn)：信息傳輸量大，每根光纜可同時(shí)通過10億路電話；原億路電話；原料來源廣；質(zhì)量輕，每千米料來源廣；質(zhì)量輕，每千米27克；不怕腐蝕，鋪設(shè)方便；抗克；不怕腐蝕，鋪設(shè)方便；抗電磁干擾，保密性好。電磁干擾，保密性好。石英的主要成分是石英的主要成分是SiO2,可用來制造石英玻璃。石英晶體中可用來制造石英玻璃。石英晶體中有時(shí)含有其他元素的化合物有時(shí)含有其他元素的化合物,
26、它們以溶解狀態(tài)存在于石英中它們以溶解狀態(tài)存在于石英中,呈各種顏色。純凈的呈各種顏色。純凈的SiO2晶體叫做水晶晶體叫做水晶,它是六方柱狀的透它是六方柱狀的透明晶體明晶體,是較貴重的寶石。水晶或石英在受壓時(shí)能產(chǎn)生一定是較貴重的寶石。水晶或石英在受壓時(shí)能產(chǎn)生一定的電場的電場,這種現(xiàn)象被稱為這種現(xiàn)象被稱為“壓電效應(yīng)壓電效應(yīng)”。后來這種。后來這種“壓電效壓電效應(yīng)應(yīng)”被應(yīng)用在電子工業(yè)及鐘表工業(yè)和超聲技術(shù)上。被應(yīng)用在電子工業(yè)及鐘表工業(yè)和超聲技術(shù)上。5、硅酸和硅膠、硅酸和硅膠硅酸：一般的無機(jī)含氧酸不同，硅酸難溶于水。硅酸：一般的無機(jī)含氧酸不同，硅酸難溶于水。硅酸有多種形式，如硅酸有多種形式，如H4SiO4、
27、H2SiO3、H2Si2O5等。等。一般用通式一般用通式xSiO2yH2O表示，由于表示，由于“H2SiO3”分子分子式最簡單，習(xí)慣采用式最簡單，習(xí)慣采用H2SiO3作為硅酸的代表。作為硅酸的代表。硅酸酸性比碳酸還弱，由下列反應(yīng)可證明：硅酸酸性比碳酸還弱，由下列反應(yīng)可證明：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3硅膠：剛制得的硅酸是單個(gè)小分子，能溶于水，硅膠：剛制得的硅酸是單個(gè)小分子，能溶于水，在存放過程中，它會(huì)逐漸失水聚合，形成各種多硅在存放過程中，它會(huì)逐漸失水聚合，形成各種多硅酸，接著就形成不溶于水，但又暫不從水中沉淀出酸，接著就形成不溶于水，但又暫不從水中沉淀出來的來的“
28、硅溶膠硅溶膠”。如果向硅溶膠中加入電解質(zhì)，則。如果向硅溶膠中加入電解質(zhì)，則它會(huì)失水轉(zhuǎn)為它會(huì)失水轉(zhuǎn)為“硅凝膠硅凝膠”。把硅凝膠烘干可得到。把硅凝膠烘干可得到“硅膠硅膠”。 6、碳酸鹽和硅酸鹽、碳酸鹽和硅酸鹽（1）碳酸鹽）碳酸鹽溶解性：溶解性：Ca(HCO3)2CaCO3；Na2CO3NaHCO3。熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3；堿金屬正鹽；堿金屬正鹽堿堿金屬酸式鹽金屬酸式鹽: Na2CO3NaHCO3。相互轉(zhuǎn)化：碳酸正鹽碳酸酸式鹽相互轉(zhuǎn)化：碳酸正鹽碳酸酸式鹽(除雜用除雜用)（2）硅酸鹽）硅酸鹽硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成可硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜
29、，組成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO3(Na2OSiO2)；鎂橄欖石鎂橄欖石Mg2SiO4(2MgOSiO2)；高嶺石；高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O32SiO22H2O)注意：硅酸鹽寫法與氧化物寫法中各元素的化合價(jià)保持不變，注意：硅酸鹽寫法與氧化物寫法中各元素的化合價(jià)保持不變，原子個(gè)數(shù)比相等；表示順序一般為：活潑金屬的氧化物原子個(gè)數(shù)比相等；表示順序一般為：活潑金屬的氧化物較活較活潑金屬的氧化物潑金屬的氧化物二氧化硅二氧化硅水水云母、滑石、石棉、高嶺石等，它們都屬于天然的硅酸鹽。云母、滑石、石棉、高嶺石等，它們都屬于天然的硅酸鹽。
30、人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。磚、水玻璃以及某些分子篩等。硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)較高，難溶于水，有很廣泛的硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)較高，難溶于水，有很廣泛的用途。最簡單硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，是一用途。最簡單硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，可作粘合劑，防腐劑。種礦物膠，可作粘合劑，防腐劑。7、無機(jī)非金屬材料、無機(jī)非金屬材料（1）傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料）傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料：玻璃、水泥、各種陶硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料：玻璃、水泥、各種陶瓷等，都是以黏土、石英和長石等為原料生產(chǎn)的硅酸鹽制品。瓷等，都是以黏土、石英和長石等為原料生產(chǎn)的硅酸鹽制品。（2）新型無極非金屬材料）新型無極非金屬材料（3）材料的分類：）材料的分類：
河北省邯鄲市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)04 非金屬及其化合物課件
