中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第13講 質(zhì)量守恒定律玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題.doc

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第一輪 重慶基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第13講 質(zhì)量守恒定律 玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題 命題點(diǎn)　1　質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證(B卷5年1考) 1. (xx重慶B卷23題6分)某班同學(xué)按如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。 第1題圖 (1)同學(xué)們先按圖1的方式實(shí)驗(yàn)，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四個(gè)小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問(wèn)題的兩組數(shù)據(jù)是________(填序號(hào))。 A B C D 鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g 85.3 82.8 84.8 86.5 鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g 85.3 80.6 83.2 87.8 (2)同學(xué)們又按照?qǐng)D2的方式實(shí)驗(yàn)，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是____________(填序號(hào))。 A. 左盤(pán)高　　　B. 右盤(pán)高　　C. 保持平衡 該實(shí)驗(yàn)中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)新生成了的物質(zhì)有______(填序號(hào))。 A. HCl　　B. CO2　　C. Na2CO3　　D. NaOH 命題點(diǎn)　2　(A卷10年10考，B卷5年4考) 類(lèi)型一　推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式(A卷10年5考，B卷5年3考) 2. (xx重慶B卷11題2分)精美的雕花玻璃可以通過(guò)氫氟酸(HF)對(duì)玻璃的腐蝕作用制成。氫氟酸與玻璃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2＋4HF=== X↑＋2H2O，則X的化學(xué)式為(　　) A. F2 B. O2 C. SiH4 D. SiF4 3. [xx重慶B卷18(2)題2分]今年5月在北京召開(kāi)了“一帶一路”高峰論壇會(huì)，新絲綢之路又一次使我國(guó)的悠久文化、先進(jìn)技術(shù)走向世界。 (2)黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫黃和木炭等組成。黑火藥中至少含有______種元素，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=== X＋3CO2↑＋N2↑，則X的化學(xué)式為_(kāi)___________。 4. [xx重慶A卷 17(3)題1分]N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的兩名成員。 (3)工業(yè)生產(chǎn)中，用N2O與氨基化鉀(KNH2)反應(yīng)制備疊氮化鉀(KN3)，其化學(xué)方程式為：N2O＋2KNH2=== KN3＋KOH＋X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_________。 5. [xx重慶18(3)題1分]化學(xué)就在我們身邊，它與國(guó)家政策、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活緊密相關(guān)。 (3)“森林重慶”的實(shí)施有助于改善我們的居住環(huán)境，這是因?yàn)榫G色植物能吸收CO2，并釋放出O2：6CO2＋6H2O X＋6O2，其中X的化學(xué)式為_(kāi)_______。 6. [xx重慶B卷19(3)題1分]太陽(yáng)能路燈是利用太陽(yáng)能進(jìn)行照明的裝置，被越來(lái)越廣泛地運(yùn)用。太陽(yáng)能路燈由太陽(yáng)電池板、蓄電池、LED路燈燈頭、燈柱、微電腦控制器這五大部分組成。 第6題圖 (3)蓄電池白天充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2PbSO4＋2H2O=== Pb＋X＋2H2SO4，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。 7. (xx重慶21題4分)重慶在高科技產(chǎn)業(yè)方面發(fā)展迅速，今年重慶本土生產(chǎn)的第一臺(tái)筆記本電腦下線，使老工業(yè)基地?zé)òl(fā)出新的活力。 (1)生產(chǎn)電腦芯片的材料主要是高純硅。工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為：2C＋SiO2 Si＋2CO↑，在反應(yīng)中SiO2發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。該反應(yīng)生產(chǎn)的是粗硅，將粗硅提純才能得到高純硅，在提純過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)之一是：H2＋SiCl4 HCl＋X，X的化學(xué)式為_(kāi)___________。 (2)天原化工廠通過(guò)電解飽和食鹽水獲得的氫氣可用于生產(chǎn)高純硅。已知電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣(Cl2)和燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________，產(chǎn)生的H2若在潮濕的Cl2中燃燒，會(huì)產(chǎn)生大量的“白霧”，“白霧”是________________。 8. (xx重慶A卷19題3分)“硝酸”是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，濃硝酸見(jiàn)光會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為：4HNO3 4NO2↑＋2H2O＋__X__↑ (1)X的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (2)請(qǐng)?jiān)谙跛岬幕瘜W(xué)式中標(biāo)出氮元素的化合價(jià)：HNO3。 (3)硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，是因?yàn)樗谒芤褐幸材芙怆x出________(用化學(xué)符號(hào)表示)。 9. [xx重慶18(1)(3)題2分]國(guó)家新版《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》從今年7月1日起強(qiáng)制實(shí)施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外，補(bǔ)充了一氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。 (1)O3中氧元素的化合價(jià)是________。 (3)用NH2Cl消毒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NH2Cl＋X=== NH3＋HClO，其中X的化學(xué)式為_(kāi)_________。 類(lèi)型二　定性推斷元素組成(A卷10年3考，B卷5年1考) 10. (xx重慶15題2分)氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋H2O=== HCl＋HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有(　　) A. NaCl、H2O B. NaClO、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O 11. (xx重慶A卷13題2分)下列物質(zhì)受熱分解時(shí)沒(méi)有氧氣生成的是(　　) A. 氯化銨　　　　　　B. 氯酸鉀 C. 高錳酸鉀 D. 氧化汞 12. (xx重慶14題2分)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是(　　) A. CO2　　 　B. Cl2　 　　C. O2　 　　D. N2 13. (xx重慶B卷7題2分)用下列礦石在冶煉金屬時(shí)，排放的廢氣容易引起酸雨的是(　　) A. 輝銅礦(主要成分Cu2S) B. 赤鐵礦(主要成分Fe2O3) C. 磁鐵礦(主要成分Fe3O4) D. 鋁土礦(主要成分Al2O3) 類(lèi)型三　其他應(yīng)用(A卷10年3考) 14. (xx重慶14題2分)根據(jù)化學(xué)方程式A＋NaOH=== B＋H2O推斷，B、A的相對(duì)分子質(zhì)量相差(　　) A. 12 B. 18 C. 22 D. 40 15. (xx重慶A卷16題2分)如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化。下列說(shuō)法正確的是(　　) 第15題圖 A. 該反應(yīng)中CaO起催化作用 B. 該反應(yīng)中CO2是生成物 C. 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng) 16. [xx重慶B卷20(3)題1分]學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)。 (3)如圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程(圖中表示氧原子，表示碳原子)。 第16題圖 17. [xx重慶A卷 18(3)題1分]初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們初步認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。 (3)如圖是CO與O2反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是________(填序號(hào))。 第17題圖 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 拓　展　創(chuàng)　新 1. 下列說(shuō)法正確的是 (　　) A. 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相等 B. 鎂在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大 C. 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量大 D. 2克氫氣在2克氧氣中燃燒，生成4克水 2. 在M＋3N=== P＋2Q中，x克M物質(zhì)與y克N物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成z克P物質(zhì)，則生成的Q物質(zhì)質(zhì)量為(　　)克。 A. 　　　　　B. x＋3y－z C. x＋3y－2z D. x＋y－z 3. 通常情況下，銅不和稀硫酸反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時(shí)加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu＋2H2SO4(稀)＋X 2CuSO4＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是(　　) A. 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化 B. 反應(yīng)物X的化學(xué)式是O2 C. 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少 D. 反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 答案 命題點(diǎn)1 1. (6分)(1)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(1分) AD(2分)　(2)C(1分)　BC(2分) 【解析】(1)鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成了二氧化碳，圖1實(shí)驗(yàn)在敞口容器中進(jìn)行，當(dāng)將鹽酸加入碳酸鈉粉末后會(huì)有CO2逸出，總質(zhì)量會(huì)減小，而表格中的A中質(zhì)量不變，D中質(zhì)量增加，都是錯(cuò)誤的。(2)圖2與圖1相比，敞口裝置改成了密閉裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w不會(huì)逸出，所以最終天平是平衡的。在圖2中，除了發(fā)生Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑的反應(yīng)外，還會(huì)發(fā)生2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O的反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)新生成的物質(zhì)有CO2、NaCl和Na2CO3，故選BC。 命題點(diǎn)2 類(lèi)型一 2. D　【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2＋4HF=== X↑＋2H2O，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后①元素種類(lèi)不變；②原子個(gè)數(shù)不變可知： 元素種類(lèi) Si H F O 反應(yīng)前原子個(gè)數(shù) 1 4 4 2 反應(yīng)后原子個(gè)數(shù) 0 4 0 2 反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)差 1 0 4 0 X中組成元素的原子個(gè)數(shù) 1 0 4 0 化學(xué)式 SiF4 3. (2分)(2)五(或5)(1分)　K2S(1分) 4. (1分)(3)NH3(1分) 【解析】(3)由反應(yīng)的化學(xué)方程式N2O＋2KNH2=== KN3＋KOH＋X，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后①元素種類(lèi)不變；②原子個(gè)數(shù)不變可知： 元素種類(lèi) N O K H 反應(yīng)前原子個(gè)數(shù) 4 1 2 4 反應(yīng)后原子個(gè)數(shù) 3 1 2 1 反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)差 1 0 0 3 X中組成元素的原子個(gè)數(shù) 1 0 0 3 化學(xué)式 NH3 5. (1分)(3)C6H12O6(1分) 【解析】(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和原子數(shù)目不變，故一個(gè)X分子中有6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，據(jù)此可確定X的化學(xué)式是C6H12O6。 6. (1分)(3)PbO2(1分) 【解析】(3)由反應(yīng)的化學(xué)方程式2PbSO4＋2H2O=== Pb＋X＋2H2SO4，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后①元素種類(lèi)不變；②原子個(gè)數(shù)不變可知： 元素種類(lèi) Pb S O H 反應(yīng)物中 2 2 10 4 已知生成物中 1 2 8 4 差值(X) 1 0 2 0 X的化學(xué)式 PbO2 7. (4分)(1)還原(1分)　HSiCl3(1分) (2)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1分) 鹽酸小液滴(1分) 8. (3分)(1)O2(1分)　 (2)(1分)　(3)H＋(1分) 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)及種類(lèi)不變，可知X為O2。(2)根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)硝酸中氮元素化合價(jià)為x，則有(＋1)＋x＋(－2)3＝0，解得x＝＋5。(3)酸是指解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，硝酸屬于酸，有酸的共同性質(zhì)，所以在水溶液中也能解離出氫離子，符號(hào)為H＋。 9. (2分)(1)0(1分)　(3)H2O(1分) 【解析】(1)臭氧的化學(xué)式是O3，其組成元素只有氧元素，因此臭氧屬于單質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目和種類(lèi)不發(fā)生改變，因此X的化學(xué)式為H2O。 類(lèi)型二 10. D　【解析】把氯氣通入氫氧化鈉溶液中，實(shí)際上相當(dāng)于氯氣先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，然后鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；次氯酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和水。 11. A　【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，因此，只有含有氧元素的物質(zhì)受熱分解后才可能有氧氣生成，故選A。 12. A　【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變。在高氯酸銨中含有N、H、Cl、O這四種元素，而無(wú)碳元素，故反應(yīng)后的生成物中不可能出現(xiàn)碳元素，故選A。 13. A　【解析】由于輝銅礦中含有硫元素，在冶煉金屬的過(guò)程中會(huì)生成硫的氧化物而引起酸雨。 類(lèi)型三 14. C　【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知：B、A的相對(duì)分子質(zhì)量之差應(yīng)等于NaOH與H2O 的相對(duì)分子質(zhì)量之差即40－18＝22，故選C。 15. D　【解析】氧化鈣質(zhì)量減少，所以氧化鈣是反應(yīng)物，A錯(cuò)誤；二氧化碳質(zhì)量減少，所以二氧化碳是反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；由分析可知該反應(yīng)由氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，符合化合反應(yīng)“多變一”的特點(diǎn)，所以屬于化合反應(yīng)，D正確。 16. (1分)(3)(1分) 【解析】(3)根據(jù)題意該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，根據(jù)圖例，要填的微粒是一氧化碳分子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，所以在方框內(nèi)應(yīng)該畫(huà)出2個(gè)一氧化碳分子，1個(gè)一氧化碳分子由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。 17. (1分)(3)D(1分) 【解析】(3)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成為原子，原子重新組合成新的分子。該反應(yīng)是一氧化碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，一氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成，氧氣分子由氧原子構(gòu)成，二氧化碳分子由氧原子和碳原子構(gòu)成，反應(yīng)前后沒(méi)有變化的粒子是碳原子和氧原子。 【拓展創(chuàng)新】 1. B　【解析】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)后生成固體(銅)的質(zhì)量大于反應(yīng)前參加反應(yīng)固體(鐵)的質(zhì)量，A不正確；鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和，B正確；高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，C不正確；氫氣在氧氣中燃燒生成水，參加反應(yīng)的氫氣、氧氣的質(zhì)量比為1∶8，所以2克氫氣在2克氧氣中燃燒，生成2.25克水，D不正確。 2. D　【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的M和N的質(zhì)量之和減去生成P的質(zhì)量為x＋y－z克。 3. B　【解析】反應(yīng)物中的銅是0價(jià)，生成物中銅為＋2價(jià)，A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)都不變，可確定X是O2，B正確；反應(yīng)后銅溶解，轉(zhuǎn)化為硫酸銅，溶液質(zhì)量增加，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物中有硫酸銅生成，反應(yīng)過(guò)程中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤。