高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》選擇題專項訓(xùn)練

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1、 高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》選擇題專項訓(xùn)練 一.選擇題 1.在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng):N2+3H2 2NH3,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是( ) ⑴ 平衡不發(fā)生移動   ⑵ 平衡沿著正反應(yīng)方向移動 ⑶ 平衡沿著逆反應(yīng)方向移動  ?、?NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 ⑸ 正逆反應(yīng)速率都增大 A.(1)(5)    B.(1)(2)(5)   C.(3)(5)   D.(2)(4)(5) 2.對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X(g)+Y(g

2、)2Z(g),減小壓強時,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( ) A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動 C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動 3.一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB B.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存 C.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化 D.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 4.α1和α2分別為

3、A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是( ) A.α1、α2均減小 B.α1、α2均增大 C.α1減小,α2增大 D.α1增大,α2減小 5.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( ) A.達到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO ) B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C.達到化學(xué)平衡時,若

4、增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大 D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 6.反應(yīng)PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ① 2HI(g) H2(g)+I2(g) ② 2NO2(g) N2O4(g) ③ 在一定條件下,達到化學(xué)平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率 (  ) A.均不變 B.均增大 C.①增大,②不變,③減少 D.①減少,

5、②不變,③增大 7.在一密閉容器中,反應(yīng) aA(氣)bB(氣)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則( ) A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a(chǎn)>b 8.一個真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣),反應(yīng)達到平衡時,混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中,最初投入是2molPCl5,反應(yīng)達平衡時,混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%.則M和N的關(guān)

6、系( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 9. 在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2R(氣)+5Q(氣)4X(氣)+nY(氣)。反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混和氣體的壓強是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是( ) A 2 B 3 C 4 D 5 10. 在容積為2 L的密閉容器中,有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),經(jīng)過5 min達到平衡,此時,各物質(zhì)的變化為A減少了a mol/L,B的平均反應(yīng)速

7、率vB=a/15 mol/(L·min), C增加了2a/3 mol/L,這時,若增加系統(tǒng)壓強,發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m∶n∶p∶q為( ) A.3∶1∶2∶2    B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1 11. 已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時, 下列說法正確的是( ) A.通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動 B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍 C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低

8、12、下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g),,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線: 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( ) A.第6min后,反應(yīng)就終止了 B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C.若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D.若降低溫度,將以同樣倍數(shù)減小 13. 體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,并達到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D

9、、無法判斷 14. 一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g);DH<0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是( ) 圖1 圖2 圖3 A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B

10、.保持活塞位置不變,升高溫度,達到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減少 C.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍 D.保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略) 15. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);mol(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是( ) A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高S

11、iCl4的轉(zhuǎn)化率 B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ C.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin) D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng) 16. 向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( ) A.0.5 mol

12、CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 17. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù): 實驗序號 初始濃

13、度c/mol·L—1 溴顏色消失所需時間t/s ① ② ③ ④ CH3COCH3 HC1 Br2 0.80 1.60 0.80 0.80 0.20 0.20 0.40 0.20 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 290 145 145 580 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.增大增大 B.實驗②和③的相等 C.增大增大 D.增大,增大 18.已知:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0.有相同容積的定容密閉容器甲和乙,

14、甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同溫度下分別達到平衡.欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是 ( ) A.甲、乙提高相同溫度 B.甲中加入0.1 mol He,乙不變 C.甲降低溫度,乙不變 D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2 19.常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分 別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩實驗: (N2O4 2 NO2 ΔH>0) (a)將兩容器置于沸水中加熱 (b)在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是(  ) A.(a)甲>乙,(b)甲>乙   B.(a)甲>乙,(b)甲=乙 C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙 - 3 -

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