高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版（71頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第二講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求 1了解共價鍵的主要類型：鍵和鍵，能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 2了解簡單配合物的成鍵情況。 3了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 4了解化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。 5了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。 1本質(zhì) 在原子之間形成_(電子云的重疊)。 2特征 具有_和_。考點一共價鍵考點一共價鍵 知識梳理知識梳理共用電子對共用電子對飽和性飽和性方向性方向性 3分類分類依據(jù)分類依據(jù)類型類型形成共價鍵的原

2、子形成共價鍵的原子軌道重疊方式軌道重疊方式_鍵鍵電子云電子云“_”重疊重疊_鍵鍵電子云電子云“_”重疊重疊形成共價鍵的電子形成共價鍵的電子對是否偏移對是否偏移_鍵鍵共用電子對發(fā)生共用電子對發(fā)生_鍵鍵共用電子對不發(fā)生共用電子對不發(fā)生_原子間共用電子對原子間共用電子對的數(shù)目的數(shù)目_鍵鍵原子間有原子間有_共用電子對共用電子對_鍵鍵原子間有原子間有_共用電子對共用電子對_鍵鍵原子間有原子間有_共用電子對共用電子對頭碰頭頭碰頭肩并肩肩并肩極性極性偏移偏移非極性非極性偏移偏移單單一對一對雙雙兩對兩對三三三對三對 特別提醒(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相

3、差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。 (2)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵。 (3)鍵比鍵穩(wěn)定。 (4)同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。 4鍵參數(shù) (1)概念。 (2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響。 鍵能越_，鍵長越_，分子越穩(wěn)定。 5等電子原理 _相同，_相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)_，如CO和_。大大短短原子總數(shù)原子總數(shù)價電子總數(shù)價電子總數(shù)相似相似N2 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)共價鍵的

4、成鍵原子只能是非金屬原子() (2)在任何情況下，都是鍵比鍵強(qiáng)度大() (3)在所有分子中都存在化學(xué)鍵() (4)H2分子中的共價鍵不具有方向性() (5)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)() (6)鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)() (7)碳碳雙鍵鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍()思考辨析思考辨析 1(2016浙江六校3月聯(lián)考)下列物質(zhì)的分子中，既有鍵又有鍵的是() AC2H6BHClO CCH4DCO2解析解析C2H6中只含單鍵，即全部是中只含單鍵，即全部是鍵，鍵，A項錯誤；項錯誤；HClO中只含中只含單鍵，即全部是單鍵，即全部是鍵，鍵，B項錯誤；項錯誤；CH4中只含單鍵，即全部是

5、中只含單鍵，即全部是鍵，鍵，C項項錯誤；錯誤；CO2中含兩個碳氧雙鍵，所以含有兩個中含兩個碳氧雙鍵，所以含有兩個鍵和兩個鍵和兩個鍵，鍵，D項正項正確。確。答案答案D題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 2(2016河北唐山一中期末)下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是() A鍵能單獨形成，而鍵一定不能單獨形成 B鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) CHCl分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的 D氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵解析解析鍵能單獨形成，可以旋轉(zhuǎn)，而鍵能單獨形成，可以旋轉(zhuǎn)，而鍵一定不能單獨形成，鍵一定不能單獨形成，A項正確；項正確；鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵可以繞鍵軸

6、旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B項正確；項正確；HCl分子中的分子中的鍵是由鍵是由H原子的原子的s軌道和軌道和Cl原子的原子的p軌道以軌道以“頭碰頭頭碰頭”方方式重疊構(gòu)建而成的，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，式重疊構(gòu)建而成的，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，C項正確；若氣體是單原子分項正確；若氣體是單原子分子，則其單質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵，子，則其單質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵，D項錯誤。項錯誤。答案答案D 3(2016四川成都外國語學(xué)校期中)下列對鍵的認(rèn)識不正確的是() A鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵 Bss鍵與sp鍵的對稱性相同 C分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵 D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性

7、質(zhì)不同解析解析鍵和鍵和鍵均屬于共價鍵，鍵均屬于共價鍵，A項錯誤；項錯誤；ss鍵與鍵與sp鍵的電子鍵的電子云均為云均為“頭碰頭頭碰頭”重疊，均呈軸對稱，重疊，均呈軸對稱，B項正確；單鍵為項正確；單鍵為鍵，雙鍵中鍵，雙鍵中有有1個個鍵，所以分子中若含有共價鍵，則至少含有鍵，所以分子中若含有共價鍵，則至少含有1個個鍵，鍵，C項正確；項正確；鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有鍵的化合物，性質(zhì)活潑，所以含有鍵的化合物，性質(zhì)活潑，所以含有鍵的鍵的化合物與只含化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，D項正確。項正確。答案答案A 4NH3、H2O、CH4三分子中鍵角大小順

8、序正確的是() ANH3H2OCH4BCH4NH3H2O CCH4H2ONH3DH2OCH4NH3解析解析孤對電子和成鍵電子對相比，顯得比較胖，所以對于其他孤對電子和成鍵電子對相比，顯得比較胖，所以對于其他電子對的斥力更大一些。因此當(dāng)中心原子雜化類型相同時，有孤對電電子對的斥力更大一些。因此當(dāng)中心原子雜化類型相同時，有孤對電子的會使鍵角變小，孤對電子越多，鍵角越小，三種分子的鍵角大小子的會使鍵角變小，孤對電子越多，鍵角越小，三種分子的鍵角大小順序為順序為CH4NH3H2O。答案答案B 5在下列物質(zhì)中：HClN2NH3Na2O2 H2O2NH4ClNaOHArCO2C2H4 (1)只存在非極性鍵

9、的分子是_；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_；只存在極性鍵的分子是_。 (2)只存在單鍵的分子是_，存在三鍵的分子是_，只存在雙鍵的分子是_，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_。 (3)只存在鍵的分子是_，既存在鍵又存在鍵的分子是_。 (4)不存在化學(xué)鍵的是_。 (5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_。 61919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短

10、周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有_、_。N2 CO N2O CO2 SO2 O3 解析(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，即C、N、O、F組成的共價分子，如：N2與CO電子總數(shù)均為14個電子，N2O與CO2電子總數(shù)均為22個電子。(2)依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子體，NO為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為562118，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6318。 常見的等電子體 (1)常見的等電子體。 1價

11、層電子對互斥理論 (1)價層電子對在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時，排斥力最小，體系的能量最低。 (2)孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小，填寫下表空白內(nèi)容?？键c二分子的立體結(jié)構(gòu)考點二分子的立體結(jié)構(gòu) 知識梳理知識梳理電子電子對數(shù)對數(shù)成鍵成鍵對數(shù)對數(shù)孤電子孤電子對數(shù)對數(shù)電子對立電子對立體構(gòu)型體構(gòu)型分子立分子立體構(gòu)型體構(gòu)型實例實例鍵角鍵角220直線形直線形_330三角形三角形_21_440正四面正四面體形體形_1092831_22_直線形直線形BeCl2180平面正平面正三角形三角形BF3120V形形SnBr2105正四面體形正四面體形CH4三角錐形三角錐形NH3107V形形H2O10

12、5 2.雜化軌道理論 當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。 3配位鍵 (1)孤電子對： 分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。 (2)配位鍵： 配位鍵的形成：成鍵原子一方提供_，另一方提供_形成共價鍵。孤電子對孤電子對空軌道空軌道 一、價層電子對互斥理論、雜化軌道理論 1下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是() A分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu) B雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子 CH2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵 DN2

13、分子中N原子沒有雜化，分子中有1個鍵、2個鍵解析解析H2O分子中的中心原子分子中的中心原子O為為sp3雜化，雜化，H2O的空間構(gòu)型為的空間構(gòu)型為V形；形；H2SO4分子中氫原子沒有發(fā)生軌道雜化。分子中氫原子沒有發(fā)生軌道雜化。答案答案C題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 2用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的空間構(gòu)型，結(jié)論正確的是() A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形 C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形解析解析H2S分子中的硫原子上含有兩個孤電子對，故分子中的硫原子上含有兩個孤電子對，故H2S空間構(gòu)型空間構(gòu)型為為V形；形；BF3中中B原子的價電子全部用于成鍵，故為平面三角形。原子的價電子全部用于成鍵

14、，故為平面三角形。答案答案D 3若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運(yùn)用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是() A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B若n3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形 C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D以上說法都不正確解析解析若若ABn的中心原子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，那么中心原子形成的那么中心原子形成的鍵成鍵電子對數(shù)一定是鍵成鍵電子對數(shù)一定是2，則根據(jù)斥力最小的原，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)則，當(dāng)n2時，分子結(jié)構(gòu)為直線形；時，分子結(jié)構(gòu)為直線形；n3時，分子結(jié)構(gòu)為平面三角時，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；

15、形；n4時，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形。時，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形。答案答案C 4原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會產(chǎn)生影響。請回答下列問題： (1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_。 (2)碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是_(寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采取sp2雜化的分子是 _，采取sp3雜化的分子是_。試寫出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子 _。平面三角形平面三角形 三角錐形三角錐形 CHCH CH3CH3 (3)已知H2O、NH3、

16、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4NH3H2O，請分析可能的原因是_ _。 (4)由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡。陽離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四種鹵化銀(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的順序為_。 CH4分子中的分子中的C原子沒有孤電子原子沒有孤電子對，對，NH3分子中分子中N原子上有原子上有1對孤電子對，對孤電子對，H2O分子中分子中O原子上有原子上有2對孤電子對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角減小對，對成鍵電子對的

17、排斥作用增大，故鍵角減小 AgFAgClAgBrAgI 解析(1)BF3分子中的B原子采取sp2雜化，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3雜化，其中一個雜化軌道中存在一對孤電子對，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。 (2)乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化，同時含有三種不同雜化方式的碳原子的有機(jī)物分子中應(yīng)該同時含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵。 (3)H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3雜化，而在O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，鍵角最?。籒原子上

18、有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用使鍵角縮小，但比水分子的要大；C原子上無孤電子對，鍵角最大。 (4)陽離子電荷數(shù)越多、陰離子半徑越大時，電子云變化越大，化學(xué)鍵中離子鍵的成分減少、共價鍵的成分增加，極性減小，故在水中的溶解性減小。 價層電子對互斥理論 1“三種”方法判斷分子中心原子的雜化類型 (1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷。 若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。 若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。 若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。 2用價層電子對互斥理論推測分子或離子的思維程序

19、用價層電子對互斥理論推測簡單分子(ABn型)、離子(AB型)空間構(gòu)型的方法 解題思路 3分子空間構(gòu)型的確定 分子空間構(gòu)型確定。根據(jù)分子中成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型，如下表：解析解析在配合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵，在配合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵，A正確，正確，B錯誤；錯誤；Cu2有空軌道，有空軌道，H2O中的氧原子有孤電子對，可以中的氧原子有孤電子對，可以形成配位鍵，形成配位鍵，C正確；配合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，正確；配合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D項中提到的幾個項中提到的幾個領(lǐng)域都在其中，領(lǐng)域都在其中，D正確。正確。答案答案B 6.

20、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。 (1)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_ _。 (2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 _。 N、F、H三種元素的電負(fù)性：三種元素的電負(fù)性：FNH，在，在NF3中，共用電子對偏中，共用電子對偏向向F原子，偏離原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2形成配位鍵形成配位鍵 (

21、3)膽礬CuSO45H2O可寫Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下： 下列有關(guān)膽礬的說法正確的是_。 A所有氧原子都采取sp3雜化 B氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵 CCu2的價電子排布式為3d84s1 D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去D .經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13 的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空： (1)若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個數(shù)比11配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是_。 (2)若Fe3與SCN以個數(shù)比15配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_。Fe

22、(SCN)Fe(SCN)2 FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl 1分子間作用力 (1)概念： 物質(zhì)分子之間_存在的相互作用力，稱為分子間作用力。 (2)分類： 分子間作用力最常見的是_和_。 (3)強(qiáng)弱： 范德華力_氫鍵_化學(xué)鍵?？键c三分子間作用力與分子的性質(zhì)考點三分子間作用力與分子的性質(zhì) 知識梳理知識梳理普遍普遍范德華力范德華力氫鍵氫鍵 (4)范德華力： 范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，_相似的物質(zhì)，隨著_的增加，范德華力逐漸_。 (5)氫鍵： 形成。 已經(jīng)與_的原子形成共價鍵的_(該氫原子幾乎為裸露的

23、質(zhì)子)與另一個分子中_的原子之間的作用力，稱為氫鍵。 表示方法。AHB 特別提醒a(bǔ)A、B是電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素。 bA、B可以相同，也可以不同。組成和結(jié)構(gòu)組成和結(jié)構(gòu)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量增大增大電負(fù)性很強(qiáng)電負(fù)性很強(qiáng)氫原子氫原子電負(fù)性很強(qiáng)電負(fù)性很強(qiáng) 特征。 具有一定的_性和_性。 分類。 氫鍵包括_氫鍵和_氫鍵兩種。 分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點_，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。方向方向飽和飽和分子內(nèi)分子內(nèi)分子間分子間升高升高 2分子的性質(zhì) (1)分子的極性： (2)分子的溶解性： “相似相溶”的規(guī)律：_溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于

24、_。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度_。 隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。類型類型非極性分子非極性分子極性分子極性分子形成原因形成原因正電中心和負(fù)電中心正電中心和負(fù)電中心_的分子的分子正電中心和負(fù)電中心正電中心和負(fù)電中心_的分子的分子存在的共價鍵存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵_分子內(nèi)原子排列分子內(nèi)原子排列 _重合重合不重合不重合非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵對稱對稱不對稱不對稱非極性非極性極性溶劑極性溶劑增大增大 (3)分子的手性： 手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分

25、子，如同左手和右手一樣互為_，在三維空間里_的現(xiàn)象。 手性分子：具有_的分子。 手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有_的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 (4)無機(jī)含氧酸分子的酸性： 無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClOHClO2HClO3氫鍵氫鍵范德華力范德華力影響強(qiáng)弱影響強(qiáng)弱的因素的因素隨著分子極性和相對隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用

26、力越大分子間作用力越大對于對于AHB，A、B的電負(fù)性越大，的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，原子的半徑越小，形成的氫鍵越強(qiáng)形成的氫鍵越強(qiáng)成鍵原子半成鍵原子半徑越小，鍵徑越小，鍵長越短，鍵長越短，鍵能越大，共能越大，共價鍵越穩(wěn)定價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性對物質(zhì)性質(zhì)的影響質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔沸點、影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點升增大，物質(zhì)的熔沸點升高，如高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影響分子影響分子的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性共價鍵鍵共價鍵鍵能越大，分能越大，分子

27、穩(wěn)定性越子穩(wěn)定性越強(qiáng)強(qiáng) 三、無機(jī)含氧酸分子的酸性 7(2015湖北棗陽白水高中期末)主族元素R形成的化合物的分子式為HROm，其水溶液呈酸性，下列說法中正確的是() Am越大，HROm的氧化性越強(qiáng) Bm越大，HROm的酸性越強(qiáng) C與Zn反應(yīng)時，只能產(chǎn)生一種氣體 D當(dāng)m3時，R一定位于第A族解析解析物質(zhì)的氧化性與多種因素有關(guān)，如溶液的濃度，所以物質(zhì)的氧化性與多種因素有關(guān)，如溶液的濃度，所以m越越大，該物質(zhì)的氧化性不一定越強(qiáng)，大，該物質(zhì)的氧化性不一定越強(qiáng)，A項錯誤；根據(jù)酸性的規(guī)律判斷，項錯誤；根據(jù)酸性的規(guī)律判斷，m越大，越大，HROm的酸性越強(qiáng)，的酸性越強(qiáng)，B項正確；若該酸為硝酸，當(dāng)與項正確；若該

28、酸為硝酸，當(dāng)與Zn反應(yīng)時，反應(yīng)時，生成的氣體不止一種，生成的氣體不止一種，C項錯誤；當(dāng)項錯誤；當(dāng)m3時，時，R的化合價為的化合價為5價，但價，但5價不一定是價不一定是R元素的最高化合價，所以元素的最高化合價，所以R不一定位于第不一定位于第A族，族，D項項錯誤。錯誤。答案答案B 8判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示： 含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系H3PO3為中強(qiáng)酸為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)可與鹽酸反應(yīng) 解析(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1

29、個非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。 2同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律 H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸，其OH上的H原子能夠完全電離成為H。而同樣是含氧酸的H2SO3和HNO2卻是弱酸。即酸性強(qiáng)弱為H2SO3H2SO4，HNO2HNO3。其他的有變價的非金屬元素所形成的含氧酸也有類似的情況。如酸性強(qiáng)弱HClOHClO2HClO3HClO4。不難得出：對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。