高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4 氮及其重要化合物課件

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1、第四節(jié)氮及其重要化合物 考點(diǎn)一考點(diǎn)一 氮及其氧化物氮及其氧化物【核心知識(shí)通關(guān)【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化：氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化：(1)(1)氮元素的存在與氮的固定。氮元素的存在與氮的固定。人工固氮人工固氮(2)N(2)N2 2的物理性質(zhì)。的物理性質(zhì)。無色、無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。無色、無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(3)N(3)N2 2的化學(xué)性質(zhì)。的化學(xué)性質(zhì)。與氧氣反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)：_。與氫氣反應(yīng)：與氫氣反應(yīng)：_。與鎂反應(yīng)：與鎂反應(yīng)：_。放電放電=高溫、高壓催化劑點(diǎn)燃點(diǎn)燃=N N2 2+O+O2 2 2NO2NON N2 2+3H+3H2 2 2NH

2、2NH3 33Mg+N3Mg+N2 2 MgMg3 3N N2 22.NO2.NO與與NONO2 2比較：比較：性質(zhì)性質(zhì)NONONONO2 2物理物理性質(zhì)性質(zhì)通常為通常為_色、色、無味的氣體，無味的氣體，不溶于水不溶于水通常為通常為_色、有刺色、有刺激性氣味的氣體，易溶激性氣味的氣體，易溶于水于水與水與水反應(yīng)反應(yīng)_ _ _與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng)_無無紅棕紅棕3NO3NO2 2H H2 2O=O=2HNO2HNO3 3NONO2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 2性質(zhì)性質(zhì)NONONONO2 2實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室制備制備銅與稀硝酸反應(yīng)：銅與稀硝酸反應(yīng)：_銅與濃硝酸反應(yīng)：銅與濃硝酸反應(yīng)：_收集收集方

3、法方法常用常用_法法常用常用_法法與人體、環(huán)境與人體、環(huán)境的關(guān)系的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合使與血紅蛋白結(jié)合使人中毒；人中毒；轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成NONO2 2形成酸雨、光化學(xué)煙形成酸雨、光化學(xué)煙霧霧形成酸雨、光化學(xué)形成酸雨、光化學(xué)煙霧煙霧3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=)=3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O OCu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃)=)=Cu(NOCu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O排水排水向上排空氣向上排空氣【特別提醒【特別提醒】(1)(1)氮的氧化物都有毒，其中氮的氧化物都有毒，其中NONO2

4、2與與N N2 2O O4 4存在下列平衡：存在下列平衡：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，因此實(shí)驗(yàn)測得，因此實(shí)驗(yàn)測得NONO2 2的平均相對(duì)分子質(zhì)量總的平均相對(duì)分子質(zhì)量總大于大于4646。(2)NO(2)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NONO2 2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。(3)(3)驗(yàn)證某無色氣體是驗(yàn)證某無色氣體是NONO的方法是向無色氣體中通入的方法是向無色氣體中通入O O2 2( (或空氣或空氣) )，無色氣體變?yōu)榧t棕色。，無色氣體變?yōu)榧t棕色。(4)NO(4)NO

5、2 2、NONO可用堿液處理，如可用堿液處理，如NaOHNaOH溶液吸收原理為溶液吸收原理為NONO2 2+NO+2NaOH=2NaNO+NO+2NaOH=2NaNO2 2+H+H2 2O O、2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O?！痉椒ㄒ?guī)律【方法規(guī)律】有關(guān)氮的氧化物溶于水的計(jì)算有關(guān)氮的氧化物溶于水的計(jì)算(1)NO(1)NO2 2和和O O2 2的混合氣體溶于水時(shí)，由的混合氣體溶于水時(shí)，由4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3可知，當(dāng)體積比可知，當(dāng)體積比V(NOV(NO2 2

6、)V(O)V(O2 2) )2224141NONO41OO，恰好完全反應(yīng)，過量，剩余氣體為，過量，剩余氣體為(2)NO(2)NO和和O O2 2的混合氣體溶于水時(shí)，其反應(yīng)是的混合氣體溶于水時(shí)，其反應(yīng)是2NO+O2NO+O2 2= 2NO2NO2 2，4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3，總反應(yīng)式，總反應(yīng)式為為4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3可知，當(dāng)體積比可知，當(dāng)體積比V(NO)V(OV(NO)V(O2 2) )224343NONO43OO，恰好完全反應(yīng)，過量，剩余氣體為，過量，剩余氣體為【高考模擬精練【高

7、考模擬精練】1.1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.(2015A.(2015全國卷全國卷)密閉容器中密閉容器中2 mol NO2 mol NO與與1 mol O1 mol O2 2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 2NA AB.(2014B.(2014天津高考天津高考) )制取二氧化氮時(shí)，用水或制取二氧化氮時(shí)，用水或NaOHNaOH溶溶液吸收尾氣液吸收尾氣C.(2014C.(2014重慶高考重慶高考) )用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別BrBr2 2(g)(g)和和NONO2 2D.(2013D.(2013江蘇高考江蘇高考) )標(biāo)準(zhǔn)狀況

8、下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO6.72 L NO2 2與水充與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.20.2NA A【解析【解析】選選D D。NONO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于的分子數(shù)小于2 2NA A，故，故A A錯(cuò)誤；不能用水吸收錯(cuò)誤；不能用水吸收NONO2 2尾氣，尾氣，因?yàn)橐驗(yàn)镹ONO2 2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染，故于水造成污染，故B B錯(cuò)；錯(cuò)；BrBr2 2和和

9、NONO2 2都能使?jié)駶櫟牡饣浂寄苁節(jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，故淀粉試紙變藍(lán)，故C C錯(cuò)；錯(cuò)；6.72 L NO6.72 L NO2 2為為0.3 mol0.3 mol，發(fā)生，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.20.2NA A，故故D D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。2.(20162.(2016大連模擬大連模擬) )隨著我國汽車年銷量的大幅增加，隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列在催

10、化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是說法正確的是( () )A.A.反應(yīng)中反應(yīng)中NONO為氧化劑，為氧化劑，N N2 2為氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物B.B.汽車尾氣的主要污染成分包括汽車尾氣的主要污染成分包括COCO、NONO和和N N2 2C.NOC.NO和和O O2 2必須在催化劑表面才能反應(yīng)必須在催化劑表面才能反應(yīng)D.D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2NO+O2 2+4CO 4CO+4CO 4CO2 2+N+N2 2催化劑催化劑=【解析【解析】選選D D。反應(yīng)過程中。反應(yīng)過程中NONO、O O2 2為氧化劑，為氧化劑，N N2 2為還原為還原產(chǎn)物；汽車

11、尾氣中的產(chǎn)物；汽車尾氣中的N N2 2不是污染物；不是污染物；NONO和和O O2 2的反應(yīng)不的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：如下兩步寫：2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2，2NO2NO2 2+4CO=N+4CO=N2 2+4CO+4CO2 2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO+O2NO+O2 2+4CO+4CO 4CO 4CO2 2+N+N2 2。催化劑催化劑=3.(20163.(2016榆林模擬榆林模擬) )室溫時(shí)，在容積為室溫時(shí)，在容積為amLamL的試

12、管中充的試管中充滿滿NONO2 2氣體，然后倒置在水中至管內(nèi)水面不再上升時(shí)為氣體，然后倒置在水中至管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入止；再通入bmLbmL O O2 2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為管內(nèi)最后剩余氣體為cmLcmL，且該氣體不支持燃燒。則，且該氣體不支持燃燒。則a a、b b、c c的關(guān)系是的關(guān)系是( () )A.aA.a=4b+3c=4b+3c B.aB.a=4b+c=4b+cC.ab=41 D.abC.ab=41 D.ab=43=43【解析【解析】選選A A。剩余氣體不支持燃燒，故為。剩余氣體不支持燃燒，故為NONO氣體，即氣體，即

13、相當(dāng)于相當(dāng)于NONO2 2與與O O2 2混合作用于水時(shí)剩余混合作用于水時(shí)剩余3cmL NO3cmL NO2 2，【加固訓(xùn)練【加固訓(xùn)練】1.NO1.NO2 2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化氣與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是學(xué)方程式分別是2NO2NO2 2+2NaOH=M+NaNO+2NaOH=M+NaNO3 3+H+H2 2O O，8NH8NH3 3+6NO+6NO2 2=7X+12H=7X+12H2 2O O。則。則M M、X X代表的物質(zhì)的化學(xué)式代表的物質(zhì)的化學(xué)式分

14、別是分別是( () )A.NaNOA.NaNO2 2、N N2 2B.HNOB.HNO2 2、N N2 2C.NOC.NO、HNOHNO3 3 D.N D.N2 2、N N2 2【解析【解析】選選A A。根據(jù)題目所提供的化學(xué)方程式利用原子。根據(jù)題目所提供的化學(xué)方程式利用原子守恒定律可得守恒定律可得M M為為NaNONaNO2 2，X X為為N N2 2。2.2.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體( (可能是混合可能是混合物物) )，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試但不能充滿試管，當(dāng)向試管

15、內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是( () )A.A.可能是可能是N N2 2與與NONO2 2的混合氣體的混合氣體B.B.只能是只能是O O2 2與與NONO2 2的混合氣體的混合氣體C.C.可能是可能是NONO與與NONO2 2的混合氣體的混合氣體D.D.只能是只能是NONO2 2一種氣體一種氣體【解析【解析】選選C C。解答本題要注意以下兩點(diǎn)：。解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)明確氮明確氮?dú)獠蝗苡谒?，且常溫下不與氣

16、不溶于水，且常溫下不與O O2 2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)NO(2)NO2 2可與水反應(yīng)生成不溶于水的可與水反應(yīng)生成不溶于水的NONO，NONO2 2和和NONO分別與氧氣按分別與氧氣按適當(dāng)?shù)谋壤杀凰耆铡＿m當(dāng)?shù)谋壤杀凰耆铡?.(20163.(2016贛州模擬贛州模擬)M)M、N N、X X、Y Y四種物質(zhì)之間有如下四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系( (反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已略去反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已略去) )。下列選項(xiàng)不。下列選項(xiàng)不符合的是符合的是( () )A.MA.M：N N2 2X X：O O2 2B.MB.M：HNOHNO3 3X X：FeFeC.MC.M：S

17、SX X：O O2 2 D.M D.M：NONOX X：O O2 2 【解析【解析】選選D D。如果。如果M M是是NONO，X X是氧氣，則是氧氣，則N N是是NONO2 2，但，但NONO2 2和氧氣不反應(yīng)，故選項(xiàng)和氧氣不反應(yīng)，故選項(xiàng)D D是不符合的，其余都是正是不符合的，其余都是正確的，答案選確的，答案選D D項(xiàng)。項(xiàng)?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 氨與銨鹽氨與銨鹽【核心知識(shí)通關(guān)【核心知識(shí)通關(guān)】 1.1.氨：氨：(1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。氨是無色有刺激性氣味的氣體，氨是無色有刺激性氣味的氣體，易易液化可作制冷劑，液化可作制冷劑，氨極易溶于水，常溫常壓下，氨極易溶于水，常溫常壓下，1 1體積的水大約可

18、溶解體積的水大約可溶解700700體積的氨氣。體積的氨氣。(2)(2)氨的化學(xué)性質(zhì)。氨的化學(xué)性質(zhì)。與水的反應(yīng)。與水的反應(yīng)。_與酸反應(yīng)。與酸反應(yīng)。蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為現(xiàn)象為_，將濃鹽酸改為，將濃鹽酸改為_，也會(huì)出現(xiàn)，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。32324NHH ONH H ONHOH有白煙生成有白煙生成濃硝酸濃硝酸HCl+NHHCl+NH3 3=NH=NH4 4ClCl、NHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 3NHNH3 3的還原性。的還原性。化學(xué)方程式：化學(xué)

19、方程式：_其水溶液與鹽溶液反應(yīng)。其水溶液與鹽溶液反應(yīng)。 催化劑催化劑=4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O。鹽溶液鹽溶液現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式FeClFeCl3 3溶溶液液生成生成_色沉淀色沉淀AlClAlCl3 3溶溶液液生成生成_沉淀沉淀紅褐紅褐白色白色33234Fe3NH H OFe(OH)3NH33243Al3NH H O=Al OH3NH2.2.銨鹽及銨鹽及N N的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：(1)(1)銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽都是白色固體，均易溶于水。銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)。銨鹽的化學(xué)性質(zhì)。不穩(wěn)定性：不穩(wěn)

20、定性：a.a.氯化銨受熱分解：氯化銨受熱分解：_。b.b.碳酸氫銨受熱分解：碳酸氫銨受熱分解：_。與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)： 。NHNH4 4Cl NHCl NH3 3+HCl+HClNHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO+OH+OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O = = =4NH(3) (3) 的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。4NH+變藍(lán)變藍(lán)【特別提醒【特別提醒】(1)(1)制氨時(shí)，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽制氨時(shí)，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時(shí)，不選時(shí)，不選(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3

21、、NHNH4 4NONO3 3等，因它們受熱等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的易分解，使產(chǎn)生的NHNH3 3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NHNH4 4NONO3 3易爆炸；選堿時(shí)，用易爆炸；選堿時(shí)，用Ca(OH)Ca(OH)2 2而不用而不用NaOHNaOH或或KOHKOH，因因NaOHNaOH、KOHKOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨，且具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨，且在高溫下均能腐蝕玻璃。在高溫下均能腐蝕玻璃。(2)(2)干燥氨氣不能用濃硫酸，也不能用無水干燥氨氣不能用濃硫酸，也不能用無水CaClCaCl2 2(8NH(8NH3 3+CaCl+CaCl2 2=C

22、aCl=CaCl2 28NH8NH3 3) )，通常用堿石灰干，通常用堿石灰干燥氨氣。燥氨氣。(3)(3)氨氣的還原性還表現(xiàn)在能被氨氣的還原性還表現(xiàn)在能被ClCl2 2、CuOCuO、氮的氧化物、氮的氧化物( (如如NONO、NONO2 2) )等氧化，如等氧化，如2NH2NH3 3+3CuO 3Cu+N+3CuO 3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O。 =【典題技法歸納【典題技法歸納】(2015(2015廣東高考節(jié)選廣東高考節(jié)選)NH)NH3 3及其鹽都是重要的化工原及其鹽都是重要的化工原料。料。(1)(1)用用NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2制備制備NHNH3

23、3，反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)發(fā)生、氣體收集、氣體收集和尾氣處理裝置和尾氣處理裝置依次為依次為 。(2)(2)按圖裝置進(jìn)行按圖裝置進(jìn)行NHNH3 3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。先打開旋塞先打開旋塞1 1，B B瓶中的現(xiàn)象瓶中的現(xiàn)象是是_，原因是原因是_，穩(wěn)定，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞后，關(guān)閉旋塞1 1。再打開旋塞再打開旋塞2 2，B B瓶中的現(xiàn)象瓶中的現(xiàn)象是是_?！镜漕}剖析【典題剖析】關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息用用NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2制備制備NHNH3 3，發(fā)生裝置為，發(fā)生裝置為大試管，試管口要略向下傾斜大試管，試管口要略向下傾斜信息信息氨氣的密度比空氣的小，且

24、極易溶于水氨氣的密度比空氣的小，且極易溶于水信息信息氨氣極易溶于水，要防止倒吸氨氣極易溶于水，要防止倒吸信息信息NHNH3 3與與HClHCl反應(yīng)生成白色固體反應(yīng)生成白色固體NHNH4 4ClCl信息信息B B瓶中的壓強(qiáng)減小瓶中的壓強(qiáng)減小【解析【解析】(1)(1)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取常采用固固加熱裝置，氨氣密度氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取常采用固固加熱裝置，氨氣密度比空氣小且極易溶于水，所以選比空氣小且極易溶于水，所以選A A、C C、G G。(2)(2)由于由于A A中壓強(qiáng)比中壓強(qiáng)比B B中大，所以當(dāng)打開旋塞中大，所以當(dāng)打開旋塞1 1，A A中的中的HClHCl會(huì)進(jìn)入會(huì)進(jìn)入B B中與中與NHNH3 3反應(yīng)生

25、成氯化銨，產(chǎn)生大量的白反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生大量的白煙；再打開旋塞煙；再打開旋塞2 2，由于氯化氫和氨氣反應(yīng)生成了固體，由于氯化氫和氨氣反應(yīng)生成了固體氯化銨，所以會(huì)導(dǎo)氯化銨，所以會(huì)導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，燒杯中的石致燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，燒杯中的石蕊水溶液會(huì)倒流進(jìn)入蕊水溶液會(huì)倒流進(jìn)入B B瓶。瓶。 答案：答案：(1)A(1)A、C C、G G(2)(2)產(chǎn)生白煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆產(chǎn)生白煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙粒，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的石蕊水溶液會(huì)流入燒杯中的石蕊水溶液會(huì)流入B B瓶瓶【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】氨氣的制備氨氣的制備(1)(1)加熱固態(tài)銨鹽

26、和堿的混合物。加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物。(2)(2)簡易制法。簡易制法。方法方法化學(xué)方程式化學(xué)方程式( (或原理或原理) )氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置加熱加熱濃氨水濃氨水 =NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O方法方法化學(xué)方程式化學(xué)方程式( (或原理或原理) )氣體發(fā)生氣體發(fā)生裝置裝置濃氨水濃氨水+ +固體固體NaOHNaOHNaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，溶于水放熱，促使氨水分解，且且OHOH- -濃度的增大有利于濃度的增大有利于NHNH3 3的放的放出出濃氨水濃氨水+ +固體固體CaOCaONHNH3 3H H2 2O+CaO=NHO+CaO=NH3

27、 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaOCaO的作用：的作用：吸水后放熱促進(jìn)吸水后放熱促進(jìn)NHNH3 3的放出；的放出；增加溶液中的增加溶液中的OHOH- -濃度，減小濃度，減小NHNH3 3的溶解度的溶解度【高考模擬精練【高考模擬精練】1.1.下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.(2014A.(2014福建高考福建高考) )只滴加氨水鑒別只滴加氨水鑒別NaClNaCl、AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4四種溶液四種溶液B.(2014B.(2014福建高考福建高考) )將將NHNH4 4ClCl溶液蒸干制備溶液蒸干制備NHNH4 4Cl

28、Cl固體固體C.(2014C.(2014廣東高考廣東高考) )因?yàn)橐驗(yàn)镹HNH3 3能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅，NHNH3 3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)D.(2014D.(2014江蘇高考江蘇高考) )濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣【解析【解析】選選D D。AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2均能與氨水反應(yīng)生成白色均能與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，而沉淀，而NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4與氨水均不能反應(yīng)，與氨水均不能反應(yīng)，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；NHNH4 4ClCl受熱會(huì)分解，得不到受熱會(huì)分解，得不到NHNH4 4ClCl固體，固

29、體，B B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；NHNH3 3能能使酚酞溶液變紅是因?yàn)槭狗犹芤鹤兗t是因?yàn)镹HNH3 3溶于水后生成的溶于水后生成的NHNH3 3HH2 2O O電離電離產(chǎn)生產(chǎn)生OHOH- -，NHNH3 3用于噴泉實(shí)驗(yàn)利用了用于噴泉實(shí)驗(yàn)利用了NHNH3 3極易溶于水的極易溶于水的特性，二者無因果關(guān)系，特性，二者無因果關(guān)系，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣和濃氨水反應(yīng)項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙，產(chǎn)生白煙，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。2.(20162.(2016石家莊模擬石家莊模擬) )氨氣是一種重要化合物，在工氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)“(1)“氨

30、的催化氧化氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過程，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過程，并用水吸收制取硝酸并用水吸收制取硝酸( (固定裝置略去固定裝置略去) )：A A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是品應(yīng)該是_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )。反應(yīng)后，裝置反應(yīng)后，裝置E E中除存在較多的中除存在較多的H H+ +外，還可能存在的外，還可能存在的一種陽離子是一種陽離子是_，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在存在_。下列哪個(gè)裝置可以同時(shí)

31、起到裝置下列哪個(gè)裝置可以同時(shí)起到裝置D D和和E E的作用的作用_(_(填代號(hào)填代號(hào)) )。 (2)(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式之一，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: : _，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是_。【解析【解析】(1)(1)該實(shí)驗(yàn)中需要氧氣和氨氣，且該裝置中該實(shí)驗(yàn)中需要氧氣和氨氣，且該裝置中的反應(yīng)物是固液混合，所以液體是濃氨水，固體是過的反應(yīng)物是固液混合，所以液體是濃

32、氨水，固體是過氧化鈉，即燒瓶中盛放的藥品是氧化鈉，即燒瓶中盛放的藥品是NaNa2 2O O2 2。4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O，反應(yīng)過程中氧氣和氨氣還，反應(yīng)過程中氧氣和氨氣還有剩余，由有剩余，由2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2，3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO，NHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 3知，知，E E中有中有NHNH4 4NONO3 3，所以另一種陽離，所以另一種陽離子是銨根離子。取子是銨根離子。取E E中少許溶液放入一支潔凈試管中，中少許溶液放入

33、一支潔凈試管中，催化劑催化劑=化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有氣體，證明溶液中含有 。D D、E E裝置的作用是防止裝置的作用是防止倒吸、制取硝酸，故選倒吸、制取硝酸，故選b b。(2)(2)氯氣和氨氣能生成白煙，氯氣和氨氣能生成白煙，且生成空氣的主要成分之一，根據(jù)氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)且生成空氣的主要成分之一，根據(jù)氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)規(guī)律和元素守恒知，白煙是氯化銨，另一生成物是氮規(guī)律和元素守恒知，白煙是氯化銨，另一生成物是氮?dú)?，所以反?yīng)方程式為氣，所以反應(yīng)方程式為3Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH

34、4 4Cl+NCl+N2 2，還原，還原產(chǎn)物是氯化銨，氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在產(chǎn)物是氯化銨，氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在4NH離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。所以化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。答案：答案：(1)(1)NaNa2 2O O2 2N N取取E E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有的氣體，證明溶液中含有N Nb b(2)3Cl

35、2+8NH(2)3Cl2+8NH3 3=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵【加固訓(xùn)練【加固訓(xùn)練】1.1.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下列對(duì)這些實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)原理有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下列對(duì)這些實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)原理的分析中，正確的是的分析中，正確的是( () )A.A.某同學(xué)將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的燒某同學(xué)將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的燒杯中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學(xué)用紅杯中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學(xué)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)剩余氣體中可能含有氨氣色石蕊試紙檢驗(yàn)剩余氣體中可能含有氨氣B.B.氨水中滴入酚酞變紅，是因?yàn)榘睔饽茈婋x出氨水中滴入酚酞變紅

36、，是因?yàn)榘睔饽茈婋x出OHOH- -C.C.因氨水中的氨主要以因氨水中的氨主要以NHNH3 3H H2 2O O的形式存在，故的形式存在，故25%25%的的氨水是指每氨水是指每100 g100 g氨水中含氨水中含NHNH3 3H H2 2O 25 gO 25 gD. NHD. NH3 3H H2 2O O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中向濃氨水的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中向濃氨水中加生石灰制取氨氣的方法中加生石灰制取氨氣的方法【解析【解析】選選D D。氨氣極易溶于水，常溫下。氨氣極易溶于水，常溫下1 1體積的水溶體積的水溶解約解約700700體積的氨氣，故體積的氨氣，故A A項(xiàng)中剩余氣體中不含氨氣，

37、項(xiàng)中剩余氣體中不含氨氣，錯(cuò)誤；氨水顯堿性的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的錯(cuò)誤；氨水顯堿性的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的NHNH3 3HH2 2O O電離出電離出OHOH- -，B B項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然氨在水溶液中主要項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然氨在水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)是以一水合氨的形式存在，但習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)是氨氣，氨氣，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；NHNH3 3HH2 2O O不穩(wěn)定，受熱容易分解，向不穩(wěn)定，受熱容易分解，向濃氨水中加入氧化鈣制取氨氣的原因之一就是氧化鈣濃氨水中加入氧化鈣制取氨氣的原因之一就是氧化鈣與水反應(yīng)消耗水及反應(yīng)放熱，與水反應(yīng)消耗水及反應(yīng)放熱，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。2

38、.(20162.(2016湘潭模擬湘潭模擬)NH)NH3 3是一種重要的化工原料，可以是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)制備一系列物質(zhì)( (如圖如圖) )。下列有關(guān)表述正確的是。下列有關(guān)表述正確的是( () )A.NHA.NH4 4ClCl和和NaHCONaHCO3 3都是常用的化肥都是常用的化肥B.NHB.NH4 4ClCl、HNOHNO3 3和和NaNa2 2COCO3 3受熱時(shí)都易分解受熱時(shí)都易分解C.NHC.NH3 3和和NONO2 2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解【解析【解析】選選

39、C C。NaHCONaHCO3 3不是化肥，不是化肥，A A錯(cuò)；錯(cuò)；NaNa2 2COCO3 3受熱不易受熱不易分解，分解，B B錯(cuò)；圖中所涉及的鹽類中錯(cuò)；圖中所涉及的鹽類中NaClNaCl不能水解，不能水解，D D錯(cuò)。錯(cuò)。3.(20163.(2016長春模擬長春模擬) )某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示，其中裝置究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示，其中裝置A(A(未畫出未畫出) )為氣體發(fā)生裝置。為氣體發(fā)生裝置。A A中所用的固體試劑要從中所用的固體試劑要從下列物質(zhì)中選取：下列物質(zhì)中選取：a.NHa.NH4 4HCOHCO3 3b.N

40、Hb.NH4 4ClClc.Ca(OH)c.Ca(OH)2 2 d.NaOH d.NaOH檢查裝置的氣密性后，先將檢查裝置的氣密性后，先將C C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將再將A A處產(chǎn)生的氣體通過裝置處產(chǎn)生的氣體通過裝置B B，片刻后撤去，片刻后撤去C C處的酒精處的酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn) F處的銅處的銅片逐漸溶解。片逐漸溶解。(1)(1)實(shí)驗(yàn)室在制取裝置實(shí)驗(yàn)室在制取裝置A A中的氣體時(shí)，若只選用一種試中的氣體時(shí)，若只選用一種試劑，該試劑是劑，該試劑是_(_(填代表備選試劑的字母填代表備選試劑的字母) )；此

41、；此時(shí)裝置時(shí)裝置A A中主要用到的玻璃儀器有中主要用到的玻璃儀器有_(_(填名填名稱稱) )。(2)(2)裝置裝置C C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置裝置E E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)(3)假設(shè)假設(shè)A A、B B中的藥品充足，裝置中的藥品充足，裝置F F中可以觀察到的現(xiàn)中可以觀察到的現(xiàn)象是象是 。(4)(4)指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該套裝置中指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該套裝置中有兩處明顯的缺陷，請(qǐng)你提出修改建議：有兩處明顯的缺陷，請(qǐng)你提出修改建議： ?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)裝置裝置A A中既要產(chǎn)

42、生中既要產(chǎn)生NHNH3 3，也要產(chǎn)生能與，也要產(chǎn)生能與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生O O2 2的物質(zhì)，故制備裝置的物質(zhì)，故制備裝置A A中氣體的試劑為中氣體的試劑為NHNH4 4HCOHCO3 3固體，固體，NHNH4 4HCOHCO3 3受熱分解產(chǎn)生受熱分解產(chǎn)生NHNH3 3、COCO2 2、H H2 2O O，所，所以需要的主要玻璃儀器是試管、酒精燈及導(dǎo)管。以需要的主要玻璃儀器是試管、酒精燈及導(dǎo)管。(2)(2)裝裝置置C C中發(fā)生的是中發(fā)生的是NHNH3 3的催化氧化反應(yīng)：的催化氧化反應(yīng)：4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O。在此過程中

43、，部分。在此過程中，部分NHNH3 3沒有沒有被氧化，導(dǎo)致進(jìn)入裝置被氧化，導(dǎo)致進(jìn)入裝置D D的氣體中含有少量的氣體中含有少量NHNH3 3，所以，所以裝置裝置E E中的濃硫酸用于吸收多余的中的濃硫酸用于吸收多余的NHNH3 3：催化劑催化劑=2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4。(3)NO(3)NO2 2氣體進(jìn)入裝置氣體進(jìn)入裝置F F后，后，會(huì)與會(huì)與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成HNOHNO3 3和和NONO，CuCu與稀硝酸反應(yīng)生成與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和NONO，NONO很容易被氧化為紅棕色的很

44、容易被氧化為紅棕色的NONO2 2，所以，所以可以觀察到裝置可以觀察到裝置F F中銅片溶解，裝置中銅片溶解，裝置F F的上部有紅棕色的上部有紅棕色氣體。氣體。(4)(4)由于由于NONO2 2易與易與H H2 2O O發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)降低出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，所以應(yīng)在裝置降低出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，所以應(yīng)在裝置E E、F F之間增加一個(gè)之間增加一個(gè)防倒吸的裝置。裝置防倒吸的裝置。裝置F F的導(dǎo)管直接與大氣相連，有毒的的導(dǎo)管直接與大氣相連，有毒的NONO2 2會(huì)逸入大氣中導(dǎo)致環(huán)境污染，所以應(yīng)在裝置會(huì)逸入大氣中導(dǎo)致環(huán)境污染，所以應(yīng)在裝置F F的后的后面增加一個(gè)尾氣吸收裝置。面增加一個(gè)

45、尾氣吸收裝置。答案：答案：(1)a(1)a試管、酒精燈、導(dǎo)管試管、酒精燈、導(dǎo)管( (不寫導(dǎo)管也可不寫導(dǎo)管也可) )(2)4NH(2)4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4(3)(3)銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色，在廣口銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色，在廣口瓶的上方可以看到紅棕色氣體瓶的上方可以看到紅棕色氣體(4)(4)在裝置在裝置E E、F F之間增加防倒吸裝置，在裝置之間增加防倒吸裝置，在裝置F F后面增后面增加尾氣吸收裝置加尾氣吸收裝置催化劑催化劑=考

46、點(diǎn)三考點(diǎn)三 硝酸硝酸【核心知識(shí)通關(guān)【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：(1)(1)不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：_。 =或光照4HNO4HNO3 3 2H 2H2 2O+4NOO+4NO2 2+O+O2 2(2)(2)強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性。與金屬反應(yīng)。與金屬反應(yīng)。稀硝酸與銅反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：_。濃硝酸與銅反應(yīng)：濃硝酸與銅反應(yīng)：_。3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCu+4HNOCu+4HN

47、O3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O與非金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：_。與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H H2 2S S、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、HIHI、FeFe2+2+等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSOFeSO4 4溶液反應(yīng)的離溶液反應(yīng)的離子方程式為子方程式為_._.(3)(3)顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。 =C+4HNOC+4HNO3 3( (濃濃) CO) CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H

48、2 2O O23323Fe4HNO =3FeNO2H O【特別提醒【特別提醒】(1)(1)濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNOHNO3 3( (濃濃)NO)NO2 2，HNOHNO3 3( (稀稀)NO)NO。(2)(2)濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色，該反應(yīng)濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色，該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。過程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。(3)(3)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化鈍化”

49、并非不反并非不反應(yīng)。應(yīng)。(4)(4)純凈的硝酸是無色的液體，但實(shí)驗(yàn)室里的濃硝酸常純凈的硝酸是無色的液體，但實(shí)驗(yàn)室里的濃硝酸常顯黃色，消除黃色的方法是向濃硝酸中通入空氣顯黃色，消除黃色的方法是向濃硝酸中通入空氣( (或或O O2 2) )，發(fā)生反應(yīng)為，發(fā)生反應(yīng)為4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3。(5)(5)硝酸能與除硝酸能與除AuAu、PtPt外的所有的金屬反應(yīng)，但不生成外的所有的金屬反應(yīng)，但不生成氫氣；與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬能夠被氧化為最高價(jià)氫氣；與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬能夠被氧化為最高價(jià)態(tài)。態(tài)。【典題技法歸納【典題技法歸納】考向考向1 1：硝酸的

50、氧化性：硝酸的氧化性(2016(2016咸陽模擬咸陽模擬) )某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)( (夾持儀器已略去夾持儀器已略去) )。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NONO氧化成氧化成NONO2 2，而稀硝酸不能氧化，而稀硝酸不能氧化NONO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、可選藥品：濃硝酸、3 mol3 molL L-1-1稀硝酸、蒸餾水、濃稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉

51、溶液不與已知：氫氧化鈉溶液不與NONO反應(yīng)，能與反應(yīng)，能與NONO2 2反應(yīng)。反應(yīng)。2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O(1)(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是中盛放的藥品依次是_。(2)(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后藥品，打開彈簧夾后_。(3)(3)裝置裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)(4)裝置裝置的作用是的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化，發(fā)生反應(yīng)的

52、化學(xué)方程式是學(xué)方程式是_。(5)(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(6)(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4 4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是否正確。這些方案中可行的是( (選填序號(hào)字母選填序號(hào)字母)_)_。a.a.加熱該綠色溶

53、液，觀察顏色變化加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c.c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化體，觀察顏色變化【解析【解析】實(shí)驗(yàn)題要先看目的，即要驗(yàn)證什么，由此再實(shí)驗(yàn)題要先看目的，即要驗(yàn)證什么，由此再來理解或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。本題要證明濃硝酸能將來理解或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。本題要證明濃硝酸能將NONO氧化成氧化成NONO2 2，而稀硝酸不能氧化，而稀硝酸不能氧化NONO。產(chǎn)生產(chǎn)生NONO2 2，而非，

54、而非NONO，所，所以以中應(yīng)盛水，與中應(yīng)盛水，與NONO2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO。而。而NONO極易與極易與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生NONO2 2，故反應(yīng)前應(yīng)用，故反應(yīng)前應(yīng)用COCO2 2將裝置中的空氣排盡。將裝置中的空氣排盡。(6)(6)思路是從溶液中趕出思路是從溶液中趕出NONO2 2，或在，或在Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液中通入溶液中通入NONO2 2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，因?yàn)?，不能采用稀釋綠色溶液的方案，因?yàn)镃u(NOCu(NO3 3) )2 2溶溶液稀釋后，顏色也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，而不能得出正液稀釋后，顏色也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，而不能得出正確的結(jié)論，充入

55、確的結(jié)論，充入N N2 2無影響，無影響，N N2 2本身無色且不參與反應(yīng)。本身無色且不參與反應(yīng)。答案：答案：(1)3 mol(1)3 molL L-1-1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)(2)通入通入COCO2 2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3)Cu+4HNO(3)Cu+4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O(4)(4)將將NONO2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NONO3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=

56、2HNO3 3+NO+NO(5)(5)裝置裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)a(6)a、d d【母題變式【母題變式】(1)(1)題中裝置題中裝置易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，下列裝易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，下列裝置能代替裝置置能代替裝置的是的是_。提示：提示：B B、C C (2)(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置中收集的無色氣體為中收集的無色氣體為NONO的方法的方法是是_。提示：提示：向燒瓶中通入空氣，若氣體變?yōu)榧t棕色，則說向燒瓶中通入空氣，若氣體變?yōu)榧t棕色，則說明無色氣體為明無色氣體為NONO。考向考向2 2：硝酸與

57、金屬反應(yīng)的計(jì)算：硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算(2016(2016淮南模擬淮南模擬) )當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)，反當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原的產(chǎn)物也不同。請(qǐng)應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原的產(chǎn)物也不同。請(qǐng)回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)金屬金屬ZnZn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)無氣體產(chǎn)生，則硝酸與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)無氣體產(chǎn)生，則硝酸的還原產(chǎn)物為的還原產(chǎn)物為_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )。(2)(2)某混酸由某混酸由200 mL200 mL 3 mol 3 molL L-1-1的稀硝酸和的稀硝酸和200 mL200 mL 2.5 mol2.5 molL L-1-1的稀

58、硫酸均勻混合而成的稀硫酸均勻混合而成( (忽略溶液的體積忽略溶液的體積變化變化) )。將其分成兩等份，分別與足量的銅和鐵反應(yīng)，。將其分成兩等份，分別與足量的銅和鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有還原產(chǎn)物只有NONO，則最多能溶解，則最多能溶解_mol Cu_mol Cu和和_g Fe_g Fe。(3)200 mL(3)200 mL 16 mol 16 molL L-1-1的濃硝酸與的濃硝酸與3.2 g Cu3.2 g Cu反應(yīng)，反反應(yīng)，反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NONO2 2，則反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氣體，則反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的體積為的體積為_(_(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )，溶液中，溶液中c(

59、Hc(H+ +)c)c( )=_( )=_(忽略忽略HNOHNO3 3的揮發(fā)的揮發(fā)) )。3NO【解析【解析】(1)(1)硝酸被還原，氮元素化合價(jià)降低，若無氣硝酸被還原，氮元素化合價(jià)降低，若無氣體產(chǎn)生，則還原產(chǎn)物為體產(chǎn)生，則還原產(chǎn)物為NHNH4 4NONO3 3( (或或 ) )。(2)(2)設(shè)最多溶解設(shè)最多溶解xmolxmol Cu Cu，一份溶液中，一份溶液中n(Nn(N)=0.3 mol)=0.3 mol，n(Hn(H+ +)=0.8 mol)=0.8 mol，據(jù)據(jù)3Cu+8H3Cu+8H+ +2 =3Cu+2 =3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3 3 8 2 8

60、2 x x0.80.80.30.34NH+3NO可知可知x=0.3( x=0.3( 過量過量) )因在反應(yīng)中因在反應(yīng)中FeFe和和CuCu的化合價(jià)變化均為的化合價(jià)變化均為+2+2價(jià)，則最多溶解價(jià)，則最多溶解FeFe的物質(zhì)的量也是的物質(zhì)的量也是0.3 mol0.3 mol，質(zhì)量為，質(zhì)量為56 g56 gmolmol-1-10.3 mol=16.8 g0.3 mol=16.8 g。3NO(3)(3)據(jù)電子守恒：據(jù)電子守恒：1213.2gV NO2 22.4L mol2.24L64g mol 。根據(jù)方程式：根據(jù)方程式：Cu+4HCu+4H+ +2 = Cu+2 = Cu2+2+2NO+2NO2 2+

61、2H+2H2 2O O，可知：可知：c(Hc(H+ +)c( )=n(H)c( )=n(H+ +)n( )=(3.2-0.2)(3.2-)n( )=(3.2-0.2)(3.2-0.1)=30310.1)=3031。3NO3NO3NO答案答案：(1)NH(1)NH4 4NONO3 3( (或或 ) )(2)0.3(2)0.316.816.8(3)2.24 L(3)2.24 L303130314NH+【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】1. 1. 在酸性條件下的強(qiáng)氧化性：在酸性條件下的強(qiáng)氧化性： 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，往往作為隱含條件出在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，往往作為隱含條件出現(xiàn)在試題中，在解題中往往被忽

62、視而形成易錯(cuò)點(diǎn)。常現(xiàn)在試題中，在解題中往往被忽視而形成易錯(cuò)點(diǎn)。常見的隱含形式有：見的隱含形式有：(1)(1)在離子共存問題中，在離子共存問題中， 在酸性條件下不與具有較在酸性條件下不與具有較強(qiáng)還原性的離子如強(qiáng)還原性的離子如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+等大量共存。等大量共存。3NO3NO3NO(2) (2) 的檢驗(yàn)中不能用的檢驗(yàn)中不能用HNOHNO3 3酸化、不能用酸化、不能用Ba(NOBa(NO3 3) )2 2作作沉淀劑，以防止沉淀劑，以防止 的干擾。的干擾。(3)(3)向向Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中通入還原性氣體溶液中通入還原性氣體SOSO2 2可得到可

63、得到BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。(4)(4)向向Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中加入非氧化性酸，如鹽酸，溶液中加入非氧化性酸，如鹽酸，F(xiàn)eFe2+2+能被氧化為能被氧化為FeFe3+3+。24SO23SO(5)(5)向過量銅與一定量硝酸反應(yīng)后的混合物中加入非氧向過量銅與一定量硝酸反應(yīng)后的混合物中加入非氧化性酸，銅能繼續(xù)溶解。化性酸，銅能繼續(xù)溶解。(6)(6)向含還原性離子的酸性溶液中加入硝酸鹽，還原性向含還原性離子的酸性溶液中加入硝酸鹽，還原性離子可被氧化。離子可被氧化。2.2.硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算的思維流程：硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算的思維流程：高考模擬精練高考模擬精練】1.1.

64、下列有關(guān)硝酸的說法中，正確的是下列有關(guān)硝酸的說法中，正確的是( () )A.(2014A.(2014廣東高考廣東高考) )將可調(diào)高度的銅絲伸入稀硝酸中，將可調(diào)高度的銅絲伸入稀硝酸中，溶液變藍(lán)，說明溶液變藍(lán)，說明CuCu與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng)與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng)B.(2015B.(2015海南高考海南高考) )稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡C.(2015C.(2015全國卷全國卷)常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過的鋁條上，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體打磨過的鋁條上，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體D.(2015D.(2015全國卷全國卷)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分將稀硝酸

65、加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加反應(yīng)后滴加KSCNKSCN溶液，則會(huì)有氣體生成，溶液呈紅色，溶液，則會(huì)有氣體生成，溶液呈紅色，說明稀硝酸將說明稀硝酸將FeFe氧化為氧化為FeFe3+3+【解析【解析】選選B B。CuCu與稀硝酸反應(yīng)生成與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、NONO、H H2 2O O，不是置換反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故，不是置換反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故A A選項(xiàng)錯(cuò)選項(xiàng)錯(cuò)誤；誤；3Ag+4HNO3Ag+4HNO3 3( (稀稀)=3AgNO)=3AgNO3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O，故稀硝酸，故稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，B B

66、選項(xiàng)正確；常溫下，將濃硝選項(xiàng)正確；常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過的鋁條上會(huì)鈍化，故酸滴加到用砂紙打磨過的鋁條上會(huì)鈍化，故C C選項(xiàng)錯(cuò)選項(xiàng)錯(cuò)誤；將稀硝酸加入過量鐵粉中生成的是誤；將稀硝酸加入過量鐵粉中生成的是FeFe2+2+，故，故D D選項(xiàng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.(20162.(2016贛州模擬贛州模擬) )一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體收集產(chǎn)生的氣體( (假設(shè)產(chǎn)物氣體只可能是假設(shè)產(chǎn)物氣體只可能是NONO或或NONO2 2) )。下。下列敘述一定正確的是列敘述一定正確的是( () )硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的硝酸濃度不同，生成的Cu(NOCu(NO3 3) )3 3的物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A.A.只有只有B.B.C.C.D.D.【解析【解析】選選B B。一定質(zhì)量