《高考化學大二輪復習 專題二 化學基本理論 8 化學反應速率與化學平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學大二輪復習 專題二 化學基本理論 8 化學反應速率與化學平衡課件（59頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第8講化學反應速率與化學平衡考情分析考點一考點二考點三-2-考情分析考點一考點二考點三-3-考情分析考點一考點二考點三-4-精要排查真題示例知能提升對點演練化學反應速率及其影響因素1.判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。(1)隨著反應的進行,化學反應速率一定逐漸減小 ( )(2)增大壓強,化學反應速率一定加快 ( )(3)反應現(xiàn)象不明顯,證明化學反應速率很慢 ( )(4)同一化學反應,相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率(單位一致),其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同 ( )(5)對于固體或純液體反應物,其濃度視為常數(shù),故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學反應速率 ( )(6)不論是放熱反應還是吸熱
2、反應,升高溫度化學反應速率都增大 ( )(7)由化學反應速率的大小可推知化學反應的快慢 ( )考情分析考點一考點二考點三-5-精要排查真題示例知能提升對點演練(8)對于一個化學反應來說,其反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯 ( )(9)加入少量CH3COONa晶體可以減小Zn與稀硫酸反應的速率,但不影響產(chǎn)生H2的總量 ( )考情分析考點一考點二考點三-6-精要排查真題示例知能提升對點演練2.按要求填空。(1)形狀大小相同的鐵塊、鋁塊分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率:鐵 小于(填“大于”“小于”或“等于”)鋁。 (2)對于反應Fe+2HCl FeCl2+H2,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響
3、(填“增大”“減小”或“不變”)?升高溫度: 增大;增大鹽酸濃度: 增大;增大鐵的質(zhì)量: 不變;增加鹽酸體積: 不變;把鐵片改成鐵粉: 增大;滴入幾滴CuSO4溶液: 增大;加入NaCl固體: 不變。 考情分析考點一考點二考點三-7-精要排查真題示例知能提升對點演練(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸” 不能(填“能”或“不能”)產(chǎn)生H2,原因是 稀硝酸和濃硫酸具有強氧化性,Fe與稀硝酸反應產(chǎn)生NO,不會生成H2;常溫下,鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化。 考情分析考點一考點二考點三-8-精要排查真題示例知能提升對點演練(2017江蘇,10,3分)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得7
4、0 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()考情分析考點一考點二考點三-9-精要排查真題示例知能提升對點演練 丙 丁A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大 答案解析解析關(guān)閉A項,從圖甲看,其他條件相同時,起始時H2O2的濃度越小,對應曲線的斜率越小,則反應速率越慢,錯誤;B項,從圖乙看,其他條件相同時,溶液中OH-的濃度越大,pH越大,對應曲線的斜率
5、越大,則H2O2分解得越快,錯誤;C項,從圖丙看,相同時間內(nèi),0.1 molL-1 NaOH溶液條件下,H2O2分解速率最快,0 molL-1 NaOH溶液的條件下,H2O2分解速率最慢,而1.0 molL-1 NaOH溶液的條件下,H2O2分解速率處于二者之間,錯誤。 答案解析關(guān)閉D考情分析考點一考點二考點三-10-精要排查真題示例知能提升對點演練名師揭密化學反應速率一直是高考化學考查的熱點內(nèi)容,通常在反應原理綜合題中結(jié)合圖像或圖表考查反應速率的計算及影響因素。近年來更加強調(diào)這部分知識在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域的重要作用。在復習中要注意對基礎知識的理解,提高利用化學反應原理分析生產(chǎn)、生活和科
6、學研究領(lǐng)域中具體問題的能力。考情分析考點一考點二考點三-11-精要排查真題示例知能提升對點演練1.化學反應速率的計算 濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì),不適用于固體和純液體?；瘜W反應速率是某段時間內(nèi)的平均反應速率,而不是瞬時速率,且計算時取正值。同一反應用不同的物質(zhì)表示反應速率時,數(shù)值可能不同,但意義相同。同一化學反應中用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比?？记榉治隹键c一考點二考點三-12-精要排查真題示例知能提升對點演練2.氣體反應體系中充入惰性氣體(或無關(guān)氣體)時,對反應速率的影響考情分析考點一考點二考點三-13-精要排查真題示例知能提升對點演練3.外界條件對可逆反應的正、逆
7、反應速率的影響方向是一致的,但影響程度不一定相同。(1)當增大反應物濃度時,v(正)瞬間增大,隨后逐漸減小;v(逆)瞬間不變,隨后逐漸增大;直至v(正)和v(逆)相等時達到平衡。(2)增大壓強,氣體分子數(shù)減小方向的反應速率變化程度大。(3)對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應,改變壓強可以同等程度地改變正、逆反應速率。(4)升高溫度,v(正)和v(逆)都增大,但吸熱反應方向的反應速率增大的程度大。(5)使用催化劑,能同等程度地改變正、逆反應速率?？记榉治隹键c一考點二考點三-14-精要排查真題示例知能提升對點演練題組一化學反應速率的影響因素1.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(
8、v)如下表。下列判斷不正確的是()A.a=6.00B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b318.2D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,328.2 K時,蔗糖溶液的濃度越大,水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知,蔗糖的濃度每減小0.100 molL-1,速率減小1.50 mmolL-1min-1,所以在濃度為0.400 molL-1時,蔗糖水解的速率為6.00 mmolL-1min-1,A項正確;根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,溫度升高,水解速率越大,濃度越高,水解速率也越快,因此同時改變反應物的濃度和反應的溫度,若二者對反應速率的影響趨勢
9、相反,且能相互抵消,則反應速率也可能不變,B項正確;在物質(zhì)的濃度不變時,溫度升高,水解速率加快,溫度降低,水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600 molL-1時,當318.2 K時水解速率是3.60 mmolL-1min-1,b K時該反應的速率為2.16 mmolL-1min-1,小于3.60 mmolL-1min-1,所以反應溫度低于318.2 K,即bv(逆)時,平衡向正反應方向移動。 當v(正) 105,可以認為反應進行完全。 (2)判斷反應進行的方向。Qc v(第二步反應)B.反應的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高考情分析考點一
10、考點二考點三-28-精要排查真題示例知能提升對點演練答案:(1)O2(2)53.130.06.010-2大于溫度提高,體積不變,總壓強提高;NO2二聚為放熱反應,溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強提高13.4(3)AC解析:(1)干燥的氯氣與干燥的AgNO3之間發(fā)生氧化還原反應時,氯氣作氧化劑,而AgNO3中Ag、N元素都處于最高價,所以被氧化的只能為氧元素,則得到的氣體為氧氣?？记榉治隹键c一考點二考點三-29-精要排查真題示例知能提升對點演練考情分析考點一考點二考點三-30-精要排查真題示例知能提升對點演練 2 1126.4 kPa26.4 kPa則平衡時NO2的分壓為:63.1
11、kPa-p(O2)-p(N2O4)=18.8 kPa(3)根據(jù)第一步能“快速平衡”及第二步“慢反應”可判斷A項正確;反應的中間產(chǎn)物有NO3及NO,B項錯誤;根據(jù)第二步反應:NO2+NO3 NO+NO2+O2可知,部分NO2沒有參加反應,C項正確;第三步為“快反應”,則該步反應的活化能較低,D項錯誤。考情分析考點一考點二考點三-31-精要排查真題示例知能提升對點演練名師揭密化學平衡是高考中的必考知識點?；瘜W平衡是包含一般的化學反應平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等在內(nèi)的一個平衡理論體系,而化學平衡則是這一體系的核心,是分析其他平衡移動的基礎。高考對于化學平衡理論的考查主要側(cè)重于平衡狀態(tài)的判斷,
12、外界條件對平衡移動的影響以及平衡移動對物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率的影響等?；瘜W平衡常數(shù)的概念與計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算與比較以及化學平衡的有關(guān)計算也是高考的命題熱點。此類試題的綜合性強、能力要求高,近幾年高考化學試題中均涉及了有關(guān)平衡常數(shù)的計算和應用問題,預計在2019年高考中還會有這種題型?？记榉治隹键c一考點二考點三-32-精要排查真題示例知能提升對點演練1.化學平衡狀態(tài)的判斷(1)等“正逆相等”(三種表述)。同一物質(zhì)(兩種表述):v(正)=v(逆)、斷鍵數(shù)=成鍵數(shù)。(2)定“變量不變”:如果一個量是隨反應進行而改變的(即變量),當其“不變”時反應就達到平衡狀態(tài),即“變量”不變可說明達到平衡狀態(tài)。平衡體
13、系中各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度及百分含量等保持不變。一定條件下的氣體密度、總壓強、氣體的平均相對分子質(zhì)量不變等。有色體系的顏色保持不變。考情分析考點一考點二考點三-33-精要排查真題示例知能提升對點演練(3)依Q(濃度商)與K關(guān)系判斷:若Q=K,反應處于平衡狀態(tài)。2.分析化學平衡移動的一般思路考情分析考點一考點二考點三-34-精要排查真題示例知能提升對點演練3.物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律(恒容容器中) 增加A的量,平衡正向移動,B的轉(zhuǎn)化率增大,A的轉(zhuǎn)化率減小。若按原比例同倍數(shù)地增加反應物A和B的量,則平衡向正反應方向移動,反應物的轉(zhuǎn)化率與氣體反應物的化學計量數(shù)有關(guān):若m+n=p+q,A、B的轉(zhuǎn)化率
14、都不變;若m+np+q,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大;若m+np+q,A、B的轉(zhuǎn)化率都減小?？记榉治隹键c一考點二考點三-35-精要排查真題示例知能提升對點演練4.化學平衡計算的基本模式“三段式”根據(jù)反應進行(或平衡移動)的方向,設出某反應物消耗的量,然后列式求解。起始量:ab00變化量:mxnxpx qx平衡量:a-mx b-nx px qx其中:各物質(zhì)的變化量之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。這里a、b可指:物質(zhì)的量、濃度、氣體體積等。弄清起始量、平衡量、平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系。在計算平衡常數(shù)時,要注意反應物或生成物的狀態(tài)。注意:(1)反應起始時,反應物和生成物可能同時存在?？记榉治?/p>
15、考點一考點二考點三-36-精要排查真題示例知能提升對點演練(2)由于起始濃度是人為控制的,故不同的物質(zhì)起始濃度比不一定等于化學計量數(shù)之比。若反應物起始濃度之比等于化學計量數(shù)之比,則隱含著各反應物轉(zhuǎn)化率相等,且平衡時各反應物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比。(3)起始濃度、平衡濃度不一定等于化學計量數(shù)之比,但物質(zhì)之間是按化學計量數(shù)之比反應和生成的,故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學計量數(shù)之比,這是計算的關(guān)鍵?？记榉治隹键c一考點二考點三-37-精要排查真題示例知能提升對點演練題組一化學平衡狀態(tài)的判斷1.(2018遼寧丹東五校協(xié)作體聯(lián)考)在恒溫下體積恒定的密閉容器中,有可逆反應:2NO(g)+O2(g)
16、 2NO2(g)(正反應為放熱反應),不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ()A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等B.反應器中壓強不隨時間變化而變化C.混合氣體顏色保持不變D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 答案解析解析關(guān)閉NO2和O2的化學計量數(shù)之比為21,正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等,表示正逆反應速率并不相等,不能說明反應已達到平衡,A項錯誤;反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等,當反應達到平衡時,氣體的總壓強不變,B項正確;混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,說明達到平衡狀態(tài),C項正確;反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等,當達到平衡時,氣體
17、的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,D項正確。 答案解析關(guān)閉A考情分析考點一考點二考點三-38-精要排查真題示例知能提升對點演練題組二外界條件對化學平衡的影響2.(2018浙江嘉興第一中學高三期末)一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),達到平衡,下列說法正確的是()A.將容器體積縮小為原來的一半,當體系再次達到平衡時,CO2的濃度不變B.將體積增大為原來的2倍,再次達到平衡時,氣體的密度變大C.因CaCO3(s)需加熱才能分解生成CaO(s)和CO2(g),所以H0D.保持容器壓強不變,充入He,平衡向逆反應方向進行 答案解析
18、解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點一考點二考點三-39-精要排查真題示例知能提升對點演練題組三化學平衡常數(shù)的計算與應用3.(2018清華大學附屬中學高三月考)由CO和H2S反應可制得羰基硫(COS)。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如下表所示:考情分析考點一考點二考點三-40-精要排查真題示例知能提升對點演練下列說法正確的是()A.上述反應是吸熱反應B.實驗1達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為70%C.實驗2達平衡時,a7.0D.實驗3達平衡時,再充入1.0 mol H2,平衡逆向移動,平衡常數(shù)值增大C 考情分析考點一考點二考點三-41-精要
19、排查真題示例知能提升對點演練解析:相同溫度時實驗3中開始通入20.0 mol CO和20.0 mol H2S建立的平衡與實驗1中開始通入10.0 mol CO和10.0 mol H2S建立的平衡互為等效平衡。若在150 時通入20.0 mol CO和20.0 mol H2S達到平衡,CO物質(zhì)的量應為(20-20 ) mol=14 mol,實驗3中溫度為400 ,平衡時CO的物質(zhì)的量為16 mol,說明升高溫度,平衡向逆反應方向移動,即正反應是放熱反應,故A項錯誤;實驗1中消耗CO的物質(zhì)的量為(10.0-7.0) mol=3.0 mol,即CO的轉(zhuǎn)化率為 100%=30%,故B項錯誤;根據(jù)“三段
20、式”:考情分析考點一考點二考點三-42-精要排查真題示例知能提升對點演練起始/mol: 10 10 00變化/mol: 33 33平衡/mol: 77 33說明開始時反應正向進行,則達到平衡時CO的物質(zhì)的量小于7 mol,即ap2p3,則正反應為氣體體積 減小的反應,H T2,則正反應為 放熱反應。 考情分析考點一考點二考點三-44-精要排查真題示例知能提升對點演練1.(2018課標,27,14分)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)CH4-CO2催化重整反應為:該催化重整反應的H= kJmol-1,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)
21、化率的條件是(填標號)。 A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓D.低溫低壓考情分析考點一考點二考點三-45-精要排查真題示例知能提升對點演練某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為 mol2L-2。 (2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低,同時存在的消碳反應則使積碳量減少,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:考情分析考點一考點二考點三-46-精要排查真題示例知能提升對點演練由上表判斷,催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化
22、關(guān)系如圖所示,升高溫度時,下列關(guān)于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是(填標號)。 A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大考情分析考點一考點二考點三-47-精要排查真題示例知能提升對點演練在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k為速率常數(shù)),在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如下圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為。 答案:(1)247A(2)劣于相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大,積碳
23、反應的速率小;而消碳反應活化能相對較小,消碳反應速率大ADpc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)考情分析考點一考點二考點三-48-精要排查真題示例知能提升對點演練解析:(1)將已知熱化學方程式依次編號為,根據(jù)蓋斯定律,2-,得到CH4CO2催化重整反應的H=+247 kJmol-1。由于該反應是正反應氣體體積增大的吸熱反應,所以有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓,A項正確。某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4,1 mol CO2,達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,則平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c(CH4)=0.75 molL-1、c(CO2)=0.25 m
24、olL-1、c(CO)=0.5 molL-1、c(H2)=0.5 molL-1,根據(jù)考情分析考點一考點二考點三-49-精要排查真題示例知能提升對點演練(2)根據(jù)表格中活化能數(shù)據(jù)分析,催化劑X劣于催化劑Y。因為相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大,積碳反應的速率小,而消碳反應活化能相對較小,消碳反應速率大。由于積碳反應和消碳反應均為吸熱反應,所以升高溫度平衡正向移動,K積、K消均增加;溫度高于600 時,積碳量隨溫度的升高而下降,說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大,A、D兩項正確。根據(jù)v=kp(CH4)p(CO2)-0.5,當p(CH4)一定時,積碳量隨p(CO2)的增大而減小,故pc(
25、CO2)pb(CO2)pa(CO2)。考情分析考點一考點二考點三-50-精要排查真題示例知能提升對點演練2.(2018天津,10節(jié)選)CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應,溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900 的原因是 。 考情分析考點一考點二考點三-51-精要排查真題示例知能提升對點演練答案:900 時,合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,經(jīng)濟效益降低解析:根據(jù)題圖可知,900 時,合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,
26、經(jīng)濟效益降低。名師揭密以化學反應速率與化學平衡圖像為載體考查化學平衡的相關(guān)知識是歷年高考的重點題型,題目的難度一般較大,所占的分值大。本類題型主要以圖像的形式告訴一定的條件,考查的角度靈活多樣,主要考查化學反應速率的定量計算、外界條件對化學反應速率及化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)的計算及應用、轉(zhuǎn)化率的計算等。考情分析考點一考點二考點三-52-精要排查真題示例知能提升對點演練1.常見基本圖像以反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例,已知該反應H0,m+np+q(1)速率曲線圖:考情分析考點一考點二考點三-53-精要排查真題示例知能提升對點演練(2)轉(zhuǎn)化率曲線圖: 考情分析考點一考點
27、二考點三-54-精要排查真題示例知能提升對點演練2.幾種特殊的圖像(1)對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如下圖甲、乙,M點之前,表示從反應物開始,v(正)v(逆);M點為達到平衡;M點之后為平衡受溫度的影響情況,即升溫時A的百分含量增加、C的百分含量減少,平衡左移,故正反應的Hv(逆);則l曲線的右下方(F點)v(正)0B.A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K=10-2.294C.NH3的體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)D.30 時,B點對應狀態(tài)的v(正)0,故A項正確;A點對應的-lgK=2.294,則A點的平衡常數(shù)K=10-2.294,故B項正確;因反應物氨基甲酸銨為
28、固體,則反應體系中氣體只有NH3和CO2,反應得到NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為21,反應開始后NH3的體積分數(shù)始終不變,所以NH3的體積分數(shù)不變時不能說明反應達到了平衡狀態(tài),故C項錯誤;30 時,B點的濃度商Q大于平衡常數(shù)K,反應向逆反應方向進行,則B點對應的狀態(tài)v(正)v(逆),故D項正確。 答案解析關(guān)閉C考情分析考點一考點二考點三-58-精要排查真題示例知能提升對點演練題組二以表格分析題考查反應速率、化學平衡知識的綜合應用2.(2018浙江嘉興第一中學高三期末)對利用甲烷消除NO2污染進行研究,發(fā)生的反應為CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中,控制不同溫度,分別加
29、入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表?？记榉治隹键c一考點二考點三-59-精要排查真題示例知能提升對點演練下列說法正確的是()A.實驗中,020 min內(nèi),NO2的反應速率為0.012 5 molL-1min-1B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1 答案解析解析關(guān)閉隨著反應的進行,反應物的濃度降低,反應速率減小,故實驗中,020 min內(nèi),CH4的平均反應速率為0.012 5 molL-1min-1,則NO2的平均反應速率為0.025 molL-1min-1,A項錯誤;溫度越高反應速率越大,由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉B
高考化學大二輪復習 專題二 化學基本理論 8 化學反應速率與化學平衡課件
