中考化學(xué)專題《計(jì)算型選擇題》(共10頁(yè))

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 計(jì)算型選擇題的解法 一、 比例關(guān)系式法: 在進(jìn)行涉及兩個(gè)或兩個(gè)以上相互關(guān)系的化學(xué)方程式的計(jì)算和多步反應(yīng)計(jì)算中,根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的比例關(guān)系式,可以確定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,再求解,這種方法能避免繁瑣的計(jì)算。 例: (2013濟(jì)南)在某H2O2 溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2∶17,現(xiàn)向19g該H2O2 溶液中加入1g二氧化錳,充分反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量為 (  ?。? A.1g  B.1.6g  C.4.2g  D.8.5g 【解析】 發(fā)生的反應(yīng)方程式為2H2O2 2H2O+O ↑, 氫元素的質(zhì)量為19g×2/19=2g,則水的質(zhì)量為

2、氫元素的質(zhì)量除以水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氧氣的質(zhì)量為19g-18g=1g,故答案為A。 變式訓(xùn)練:將12gCO和CO 的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后,得到氣體的總質(zhì)量為18g,則原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ?。? A.12.5% B.25% C.66.7% D.87.5% 二、無數(shù)據(jù)計(jì)算: 無數(shù)據(jù)的計(jì)算題是既無數(shù)字?jǐn)?shù)據(jù),又無字母數(shù)據(jù)的一類特殊的計(jì)算題。無數(shù)據(jù)計(jì)算題中的有關(guān)物質(zhì),均隱含著物質(zhì)的式量。要根據(jù)題意,尋找出某物質(zhì)分解而逸出物質(zhì)的質(zhì)量與另一物質(zhì)化合的某一物質(zhì)的質(zhì)量正好相等的關(guān)系。 例: 向硝酸銅和硝酸銀的混

3、合液中插入鋅板,充分反應(yīng)后,將鋅板(包括置換出來的金屬)取出洗凈并干燥,發(fā)現(xiàn)鋅板質(zhì)量無變化,則原混合物中硝酸銅和硝酸銀的質(zhì)量比為多少? 【解析】 此題數(shù)據(jù)隱含在“鋅板質(zhì)量無變化”條件中。由于鋅與硝酸銅反應(yīng)所析出的銅的質(zhì)量比溶解的鋅少,鋅與硝酸銀反應(yīng)所析出的銀的質(zhì)量比溶解的鋅多,因此此反應(yīng)固體質(zhì)量減少的部分等于固體質(zhì)量增加的部分。據(jù)此可用差量法解題。    Zn + Cu(NO3)2→ Cu+Zn(NO3)2 固體減少質(zhì)量    65克 188克 64克 65-64=1(克) x克 x

4、/188克 Zn + 2AgNO3 →2Ag+Zn(NO3)2 固體增加質(zhì)量 65克 340克 216克 216-65=151(克) y克 151y/340克 依題意可知:即。 答案 原混合溶液中硝酸銅和硝酸銀的質(zhì)量比為167:2。 變式訓(xùn)練: 在天平兩端的燒杯中,分別盛有等質(zhì)量的同種稀硫酸,調(diào)至平衡后,向兩燒杯分別加入等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金,反應(yīng)停止后(兩邊酸都過量),天平仍保持平衡,則銅鋁合金中,銅與鋁的質(zhì)量比為多少? 三、守恒法: 利用

5、化學(xué)反應(yīng)前后某種元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團(tuán))的數(shù)目和質(zhì)量守恒,可以使化學(xué)計(jì)算化難為易,達(dá)到事半功倍的效果。 例: Fe和FeO的混合物,測(cè)得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.取該混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的質(zhì)量為(  ?。? A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g 【解析】 Fe和FeO與稀硫酸反應(yīng)都生成FeSO4,利用反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量守恒,可知 生成的FeSO4中鐵元素的質(zhì)量為7.0g×80%=5.6g,5.6g÷( )=15.2g 變式訓(xùn)練:2.2g有機(jī)物在氧氣中完全燃燒,生成6.6g二氧化碳和3.6g水

6、(無其他生成物)。對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷:①一定含有C、H元素;②一定不含O元素;③可能含O元素;④一定含O元素;⑤分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為3:4;⑥分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為3:8。其中正確的是( ) A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ③⑥ 四、差量法: 在根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中,有時(shí)題目給的條件是反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的差值,用差量法計(jì)算十分簡(jiǎn)便。應(yīng)用此法關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因,找出差量與已知量、未知量之間的關(guān)系,然后再列比例式求解。 例: 將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,測(cè)得濾液的質(zhì)量為92.7g。則該反應(yīng)過程

7、中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是下列的( ) A、0.1g B、0.2g C、2.7g D2.0g 【解析】 本題利用差量法計(jì)算,解題關(guān)鍵是找準(zhǔn)“差”。每向溶液中放入56份質(zhì)量的鐵粉,就會(huì)放出2份質(zhì)量的氫氣,從而使溶液質(zhì)量?jī)粼?4份。那么,溶液實(shí)際凈增的質(zhì)量就應(yīng)當(dāng)是92.7g – 90g。 溶液凈增質(zhì)量 56 – 2 = 54 92.7g -90g =2.7g 解:設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x,則 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 x x = 0.1g 變式訓(xùn)練: 將一定量鐵粉放入盛有10

8、0g稀硫酸溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,測(cè)得濾液質(zhì)量為105.4g。則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為( ) A、56g B、5.6g C、2.7g D、5.4g 五、極值法: 在計(jì)算中,有時(shí)題目給的條件不是某種物質(zhì)的具體質(zhì)量,而是一個(gè)范圍,或一種可能。此時(shí)應(yīng)利用范圍的上下界限計(jì)算出相應(yīng)的合理數(shù)據(jù)范圍。極值法就是先把思路引向極端狀態(tài),使問題簡(jiǎn)化從而順利得出結(jié)論,然后再回頭來認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問題的技巧?;旌衔飭栴}的極值解法,就是將混合物全部看成是其中某一種物質(zhì)或某兩種物質(zhì)進(jìn)行運(yùn)算,然后將計(jì)算結(jié)果與題意相比較得出結(jié)論。 例:粉末狀金屬混合物12g

9、,加入足量稀H2SO4后產(chǎn)生1gH2,這種金屬混合物可能是(???)? A、Al和Fe???B、Zn和Fe???C、Mg和Zn???D、Mg和Fe 【解析】?假設(shè)12g為某一純金屬?gòu)亩蟪霎a(chǎn)生的H2的質(zhì)量,結(jié)合每組金屬產(chǎn)生的H2的質(zhì)量的取值范圍確定選項(xiàng)。? 12g均為Al,則m(H2)=1.3g? 12g均為Fe,則m(H2)=0.43g? 12g均為Zn,則m(H2)=0.37g? 12g均為Mg,則m(H2)=1.0g? 因?yàn)閷?shí)際的H2質(zhì)量為1.0g?,兩種金屬產(chǎn)生的H2質(zhì)量必須一種大于1.0g,另一種小于1.0g,只有Fe和Al符合選項(xiàng)。? 正確答案A? 變式

10、訓(xùn)練: 現(xiàn)將一定質(zhì)量的由FeO、Fe2O3組成的混合物加到質(zhì)量為該混合物4倍的稀H2SO4中,恰好完全反應(yīng)。則此稀H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為( ) A、33% B、40% C、49% D、54% 六、整體思維法: 所謂整體思維是指將化學(xué)問題作為一個(gè)整體,對(duì)問題的整體結(jié)構(gòu)、形或或整個(gè)過程進(jìn)行分析研究,抓住構(gòu)成問題的各個(gè)子因素與整體之間的聯(lián)系及它們?cè)谡w中的作用,對(duì)題設(shè)進(jìn)行變形、轉(zhuǎn)代,以達(dá)到簡(jiǎn)化思維程序、簡(jiǎn)化答題過程的目的。 例: 已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中,鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ?

11、) A.46% B.22% C.32% D.64% 【解析】 從三種化合物的化學(xué)式Na2S、Na2SO3 、Na2SO4看,它們有共同的部分“Na2S”,并且都存在如下關(guān)系: 2Na——S 46 32 設(shè)該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x, 2Na——S 46 32 46% x 46/46%=32/x x=32% 所以該混合物中氧元素的質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)為1-46%-32%=22%,答案選B。 變式訓(xùn)練: 在Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中,已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%,則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.28% B.30% C.32% D.36% 七、轉(zhuǎn)換法: 根據(jù)已知條件和解題要求,把難以下手的問題通過變換,成為簡(jiǎn)單的問題,達(dá)到解題的目的。 例: 由FeSO4和Fe2(SO4) 3組成的混合物,測(cè)得該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.a(chǎn)% B.2a% C.3a% D.1-3a% 【解析】 在

13、FeSO4、Fe2(SO4)3兩種化合物中,S、O原子個(gè)數(shù)比為1∶4,質(zhì)量比為1∶2。FeSO4、Fe2(SO4)3以任意質(zhì)量比混合,S、O的質(zhì)量總是1∶2、因此解題的關(guān)鍵是求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。?? ????S??~??4O?? ????32??? ?64?? x=2a%? ????a%?? ??x????? 所以Fe%=1-a%-2a%=1-3a%? 變式訓(xùn)練:由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

14、A.32% B.64% C.44% D.84% 八、有關(guān)天平的計(jì)算: 1、1.天平平衡的幾種情況: 要明確天平稱量的是燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量,燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化要分析“加入物質(zhì)質(zhì)量”與“放出的氣體質(zhì)量”。天平平衡的原理是左、右兩邊燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量相等。主要有以下三種情況: (1)天平左、右兩邊加入物質(zhì)的質(zhì)量等于放出的氣體的質(zhì)量; (2)左、右兩邊加入物質(zhì)與放出的氣體質(zhì)量的差值相等(凈增質(zhì)量相等); (3)左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量+游碼質(zhì)量。 2、一般情況下,等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸發(fā)生置換反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋轰X、鎂、鐵、鋅;(等質(zhì)量

15、的不同金屬,量?jī)r(jià)比越大,生成的氫氣越少。) 等質(zhì)量的不同碳酸鹽與足量的酸充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量由多到少的順序是:碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鋇。 3.解決問題的思路及方法: (1)審題找化學(xué)反應(yīng),寫與問題有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式(一般寫有氣體生成的反應(yīng)); (2)列左右兩邊的量(左右兩側(cè)盤中物質(zhì)的質(zhì)量的代數(shù)和),找等式,簡(jiǎn)單處理等式。要根據(jù)題目的特點(diǎn)選擇合適的方法,一道題目往往會(huì)有多種解法。 例1、在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵,反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)

16、。欲使天平恢復(fù)平衡,則可向右盤的燒杯中加入(  ) A.8.4g鋁 B.8.4g氧化鈣 C.8.4g鋅 D.8.4g碳酸鎂 例2、在托盤天平兩盤各放一只等質(zhì)量燒杯,內(nèi)盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量鹽酸,向左邊燒杯中加入6.5g鋅,若使兩邊保持平衡,右邊燒杯應(yīng)加入鐵(  ) A.11.2g B.5.6g C.6.53g  D.22.4g 鞏固練習(xí): 1.已知某CO和O2 的混合氣體中,碳元素、氧元素的質(zhì)量比為1∶4,現(xiàn)取12g該混合氣體在密閉容器中點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量為(  ) A. 3.8g B. 8.8g C.

17、 12g D. 13.2g 2.小宇同學(xué)在托盤天平兩端的燒杯內(nèi),分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向兩端燒杯內(nèi)分別加入等質(zhì)量的鐵、鋁銅合金,反應(yīng)完畢后,天平仍保持平衡,則該合金中鋁和銅的質(zhì)量比為  (  ?。? A.9∶19 B.19∶9  C.13∶1   D.1∶13 3.將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,測(cè)得濾液的質(zhì)量為92.7g。則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是 ( ?。? A.0.1g   B.0.2g  C.2.7g    D.2.0g 4.取一定質(zhì)量的Ca

18、CO3 高溫加熱一段時(shí)間后,冷卻,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g,剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是 (  ) A.生成2.0g CO2 氣體   B.原來CaCO3 的質(zhì)量為14.3g C.生成了5.6g CaO    D.剩余CaCO3 的質(zhì)量為3.0g 5.Fe2O3 、CuO的混合粉末3.20g,高溫下與足量H2 充分反應(yīng)后,得到固體的質(zhì)量可能為(  ) A.2.24g B.2.40g C.2.56g D.4.00g 6. 現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱,A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4g

19、D,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(  ) A.5∶1  B.4∶1 C.2∶1 D.1∶1 7.在天平左、右兩盤中各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯,燒杯中分別盛等質(zhì)量的足量的稀硫酸,天平平衡。向左盤燒杯中加入22g 10%的氯化鋇溶液,向右盤燒杯中加入鎂粉,若天平最終平衡,則加入鎂粉的質(zhì)量為 ( ?。? A.24g B.20g C.10g D.22g 8. CO2 和CO的混合氣體3.6g與足量灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后,將生成的氣體全部通入80克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液中充分吸收,測(cè)得最終所得溶液的質(zhì)量為84.4克,則

20、原混合氣體中CO質(zhì)量為(  ) A.4.4g B. 2.8g C. 1.4g D. 0.8g 9.在已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平上的兩燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸溶液,然后向左邊加入m克鋅,右邊加入m克鐵,充分反應(yīng)后,若天平仍然平衡,則一定有剩余的物質(zhì)是( ?。? A.Zn B.Fe C.H2SO4 D.Zn和Fe 10.現(xiàn)有18.6g由NaOH和Na2CO3 組成的固體混合物,加入100g19.6%的稀H2SO4 充分反應(yīng)后,所得溶液pH=7。則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為 (  )

21、 A.2.3g B.4.6g C.9.2g D.29.2g 11. 一定質(zhì)量的銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng),過濾,所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量,則原混合物中銅和鎂的質(zhì)量比為( ) A.1:1 B.4:1 C.2:3 D.3:1 12. 現(xiàn)有10克Na2CO3和NaHCO3組成的混合物,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%。向該混合物中加入足量的稀鹽酸,在將所得氣體全部通入足量的石灰水中,得到白色沉淀( ) A.5克

22、 B.10克 C.15克 D.20克 13、有某種不純的金屬M(fèi),含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)。取該金屬樣品2克投入10克20%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),測(cè)得該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物中含氯50%,則樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.92% B.96% C,97.26% D.98% 14. 有某種不純的金屬M(fèi),含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)。取該金屬樣品4克投入20克20%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),測(cè)得該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物中含氯50%,則樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

23、) A.92% B.96% C,97.26% D.98% 15. 在FeO、Fe2O3、CaCO3組成的混合物中,已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%,則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是( ) A.10% B.25% C.30% D.35% 5. 將5.6克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后,過濾出固體物質(zhì),干燥后稱量為6.0克。則發(fā)生置換反應(yīng)的鐵粉為 ( ) A、11.2克 B、8.4克 C、5.6克 D、2.8克 6. 12.4克Fe2O3和CuO的混合物與CO充分反應(yīng)后,固體減少3.1克,則原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比是 ( ) A、3:2 B、3:1 C、2:1 D、1:1 專心---專注---專業(yè)

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