中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第47講 物質(zhì)的鑒別和推斷(真題賞析)課后練習(xí).doc
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第四十七講 物質(zhì)的鑒別和推斷真題賞析 題一: AgNO3固體見光或受熱易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是( ?。? A.SO2 B.NH3 C.N2 D.NO2 題二: 純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( ) A.M由四種元素組成 B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉 題三: 轉(zhuǎn)化(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),則符合要求的X、Y、Z依次為( ) A.Cu、CuO、Cu(OH)2 B.C、CO、H2CO3 C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D.H2O2、H2、H2O 題四: 下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( ) 題五: 在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉,反應(yīng)停止后過濾,向?yàn)V液中插入潔凈的鐵絲,鐵絲表面無明顯變化,下列分析正確的是( ?。? A.濾液中一定有氯化鎂,可能有氯化鋅和氯化亞鐵 B.濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅,可能有氯化銅 C.濾渣中一定有銅和鐵,可能有鋅 D.濾渣中一定有銅,可能有鐵和鋅 題六: 某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反應(yīng)后過濾,得濾液A和固體B,濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是( ) A.Zn(NO3)2、AgNO3 B. Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3 C.Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 D.Zn(NO3)2 題七: 如圖中甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中常見的屬于不同類別的物質(zhì)。圖中“—”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示由某種物質(zhì)可通過一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。 下列說法中正確的是( ) A.甲物質(zhì)只能是氧化物 B.甲、乙、丙、丁的物質(zhì)類別可能依次為氧化物、堿、單質(zhì)、鹽 C.含銅元素的物質(zhì)都能與稀鹽酸通過一步反應(yīng)直接生成氯化銅 D.乙、丁之間可以有雙向轉(zhuǎn)化關(guān)系,且乙、丁分別和稀鹽酸反應(yīng)能夠生成同一種物質(zhì) 題八: 甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì),它們之間存在如圖所示的變化關(guān)系,其中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示相互之間能反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略)。已知:甲是生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬,丙可用于配制農(nóng)藥波爾多液,其中水溶液呈藍(lán)色。請回答: (1)甲可能是___________,丙是___________;乙的一種用途是___________。 (2)乙和丁反應(yīng)生成丙,丁可能是___________。 (3)寫出甲與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,該反應(yīng)的基本類型是___________。 (4)將甲與丙溶液充分混合后過濾,往濾渣中加入乙的稀溶液,沒有觀察到氣泡冒出,則濾液中一定存在的陽離子是___________,可能存在的陽離子是___________。 題九: A、B、C、D、E、F都為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A為含三種元素的鈉鹽,F(xiàn)是一種常見的干燥劑。(假設(shè)每步反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))請推斷: ⑴E___________、F___________。(填寫化學(xué)式) ⑵D的俗名是___________。 ⑶由A轉(zhuǎn)化為C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,該反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。 題十: 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分,已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。 試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷,填寫以下空白: (1)在常溫下,氣體B的水溶液pH______7 (填“大于”“小于”“等于”之一)。 (2)寫出1個步驟④中生成沉淀G的化學(xué)方程式:________________。 (3)無色溶液F中,肯定存在的酸根離子是________,該溶液中共存在______種溶質(zhì)。 (4)固體混合物A中,肯定存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)________________,上述物質(zhì)肯定存在的理由是____________________________。 題十一: A~J表示初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中,B可用在鉛酸蓄電池中、G是最清潔燃料、H是藍(lán)色沉淀,各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題: (1)G的化學(xué)式為______________________。 (2)E的一種用途是______________________。 (3)反應(yīng)④的基本反應(yīng)類型為______________________。 (4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________。 題十二: A~G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中C是大理石的主要成分,各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題: (1)B的化學(xué)式為___________,反應(yīng)④屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的___________; (2)A是一種常見的鈉鹽,它的一種俗稱是___________;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。 題十三: 有一包固體混合物A,可能由Cu(NO3)2、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、AgCl五種物質(zhì)中的兩種或多種組成。為了探究該固體的組成,按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并加以分析推理(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。 I.取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中,向其中加入適量稀鹽酸溶液,攪拌,得藍(lán)色溶液B,該過程中沒有其他明顯現(xiàn)象。 Ⅱ.向藍(lán)色溶液B中,加入適量Ba(NO3)2溶液,攪拌,待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后,過濾,得白色沉淀C和藍(lán)色濾液D。 III.將所得藍(lán)色濾液D中加入適量AgNO3溶液,待充分反應(yīng)后,過濾,得白色沉淀E和藍(lán)色濾液F。 Ⅳ.試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷,填寫以下空白: (1)原固體中一定含有的物質(zhì)是____________________________(寫化學(xué)式)。 (2)步驟I所得藍(lán)色溶液B中一定含有___________種酸根離子,步驟III所得藍(lán)色濾液F中一定含有的金屬陽離子是______________________。 (3)步驟Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀C的化學(xué)方程式是_________________________________。 (4)僅根據(jù)上述操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,還不能確定原固體中含有的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。得此結(jié)論的理由是_________________________________,你的改進(jìn)方法是________________________________。 題十四: 有一包固體粉末,可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五種物質(zhì)中的兩種或多種組成。為確定其組成,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出分析推理(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。 Ⅰ.取一定質(zhì)量的固體粉末,加適量水?dāng)嚢韬筮^濾,得到沉淀A和無色溶液B。 Ⅱ.向所得沉淀A中加入足量稀鹽酸,得到無色氣體和藍(lán)色溶液。 III.取所得無色溶液B加入適量的Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸,然后過濾,得白色沉淀C和無色溶液D。 Ⅳ.取所得無色溶液D滴入適量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和無色溶液F。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)推理,填寫以下空白: (1)白色沉淀E的化學(xué)式是___________。 (2)無色溶液F中的溶質(zhì)共有___________種,肯定存在的酸根離子為___________(寫離子符號)。 (3)寫出步驟III中生成白色沉淀C的化學(xué)方程式是___________。 (4)由實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式); 得此結(jié)論的理由是______________________。 題十五: 下圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖。其中A、B常溫下都為無色液體,且組成元素相同,A、B、X、Y、E都為氧化物,X、E都為黑色固體,Y可用作干燥劑,F(xiàn)是大理石的主要成分,I為藍(lán)色沉淀,L為不溶于稀硝酸的白色沉淀。請回答: (1)X在反應(yīng)①中起______________作用。 (2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______________________________。 (3)寫出L的化學(xué)式______________。 (4)寫出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。 題十六: 歸納、分類、比較、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法?,F(xiàn)有A~F六種物質(zhì),均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的兩種或三種元素組成。請回答下列問題: (1)上述七種元素中屬于金屬元素的是________(填元素名稱)。 (2)A屬于氧化物,是導(dǎo)致酸雨的氣體污染物之一,組成A的兩種元素的質(zhì)量比為7∶8,則A的化學(xué)式為____________。 (3)B、C常溫下均為液體,且組成元素相同,B在一定條件下可生成C,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。 (4)D用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),E、F均由兩種元素組成,取D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),操作和現(xiàn)象如下圖: 寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,F(xiàn)的化學(xué)式為____________。 題十七: A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì),已知A為黑色固體單質(zhì),B為紅色粉末,C和E常溫下為氣體且均屬于氧化物,F(xiàn)的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體,G→H發(fā)生的是化合反應(yīng)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請回答下列問題: (1)B的化學(xué)式為______________,F(xiàn)的化學(xué)式為______________。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________。 (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________。 (4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________。 (5)某同學(xué)認(rèn)為“圖中每一步轉(zhuǎn)化均有元素化合價的變化”。他的判斷________(填“正確”或“不正確”)。 題十八: A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同。A的濃溶液有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑;C可用來改良酸性土壤;D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè),在生活中可用來去除油污;E的水溶液為淺綠色,F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液;A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H。 (1)寫出化學(xué)式:B__________,F(xiàn)__________。 (2)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式______________________。 (3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;F轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的基本類型是___________。 (4)分類觀是化學(xué)的核心觀念之一。以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是___________。 物質(zhì)的鑒別和推斷真題賞析 題一: D 詳解:AgNO3是由銀、氮、氧三種元素組成的,由于AgNO3的組成中不含硫、氫元素,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,可推斷出:AgNO3分解時產(chǎn)生的物質(zhì)不可能是SO2或NH3,A、B項(xiàng)不符合;N2是空氣的一種成分,是一種無色、無味的氣體,C項(xiàng)不符合;AgNO3中存在銀、氮、氧三種元素,NO2是一種紅棕色有刺激性氣味的氣體,本題應(yīng)選D。 題二: A 詳解:純凈物M受熱可分解為NH3、H2O和CO2,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類不變,生成物NH3、H2O和CO2中共含有N、H、C、O四種元素,故M也由這四種元素組成,則M不可能是碳酸氫鈉(NaHCO3),A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯誤;由M微熱就分解可知M的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,B項(xiàng)錯誤;M是一種純凈物,故其中不含氨氣,C項(xiàng)錯誤。 題三: C 詳解:銅在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)可生成氧化銅,但氧化銅不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化銅,A項(xiàng)錯誤;碳不充分燃燒可生成一氧化碳,但一氧化碳不能通過一步反應(yīng)生成碳酸,B項(xiàng)錯誤;氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,碳酸鈣高溫煅燒可得到氧化鈣,C項(xiàng)正確;雙氧水不能通過一步反應(yīng)得到氫氣,D項(xiàng)錯誤。 題四: A 詳解:解題的方法是結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系逐項(xiàng)推斷篩選。A項(xiàng)中二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)可生成碳酸鈣和水、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈣、水和二氧化碳、水通電分解生成氧氣和氫氣、碳在充足的氧氣中完全燃燒生成二氧化碳,滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系;B項(xiàng)中的氯化鈉不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成二氧化碳;C項(xiàng)中的氧化鎂不能通過一步反應(yīng)生成過氧化氫;D項(xiàng)中的水不能通過一步反應(yīng)生成氯化鈣。本題應(yīng)選A。 題五: D 詳解:已知鋅、鎂、鐵、銅四種金屬的活動性順序?yàn)椋烘V>鋅>鐵>銅,當(dāng)向氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉后,鋅不能與氯化鎂發(fā)生置換反應(yīng),但能與氯化亞鐵、氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)。反應(yīng)過程可看作是鋅先置換氯化銅中的銅,當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后,再置換出氯化亞鐵中的鐵;反應(yīng)停止后過濾,向?yàn)V液中插入潔凈的鐵絲,鐵絲表面無明顯變化,說明了濾液中不存在氯化銅,一定存在未參加反應(yīng)的氯化鎂和反應(yīng)生成的氯化鋅,可能存在未完全反應(yīng)的氯化亞鐵;濾渣中一定有置換出的銅,由于鋅的用量不確定,因此不能確定是否有置換出的鐵,也不能確定鋅是否有剩余。本題應(yīng)選D。 題六: A 詳解:鋅的金屬活動性比銀、銅強(qiáng),鋅與硝酸銅、硝酸銀都能發(fā)生置換反應(yīng),且當(dāng)同一種金屬能同時置換兩種活動性較弱的金屬時,首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬,即鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀,當(dāng)銀離子被全部置換出,若仍有鋅剩余,鋅才能繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成硝酸鋅溶液和銅。A項(xiàng)中,當(dāng)溶液中含有AgNO3時,說明銀離子沒被全部置換出,則硝酸銅還未參加反應(yīng),則此時溶液中的溶質(zhì)是一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,故A項(xiàng)中的情況不可能存在、B項(xiàng)中的情況可能存在;若溶液中的硝酸銀恰好被完全置換出,則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,C項(xiàng)中的情況可能存在;若鋅足量,則溶液中的硝酸銀、硝酸銅被完全置換出,則此時溶液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2,D項(xiàng)情況可能存在。本題應(yīng)選A。 題七: BD 詳解:由題圖可以看出,丁可以與酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng),根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)可以推出丁應(yīng)該屬于鹽類,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以推出丁是碳酸鈉等可溶性碳酸鹽;由于甲、乙、丙、丁屬于不同類別的物質(zhì),又因?yàn)楸梢院吐然~溶液、鹽酸反應(yīng),可以推出丙可能是金屬單質(zhì)或可溶性堿;由于丁和氫氧化鈣都可以轉(zhuǎn)化為乙,乙還能與鹽酸反應(yīng),可以推出乙為氫氧化鈉等可溶性堿;由于甲可以與乙和氫氧化鈣兩種堿反應(yīng),可以推出甲可能是二氧化碳等非金屬氧化物,也可能是酸。根據(jù)以上推導(dǎo)可知,甲物質(zhì)既可以是氧化物,又可以是酸,A項(xiàng)錯誤;甲、乙、丙、丁可能是氧化物、堿、單質(zhì)、鹽,也可能是酸、堿、單質(zhì)、鹽,B項(xiàng)正確;含銅的氧化物、碳酸鹽、堿都可以與稀鹽酸一步反應(yīng)直接生成氯化銅,但是銅單質(zhì)、含銅的硫酸鹽、鹽酸鹽、硝酸鹽都不能與稀鹽酸反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;當(dāng)乙物質(zhì)為氫氧化鈉、丁物質(zhì)為碳酸鈉時,相互之間可以雙向轉(zhuǎn)化,且都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,D項(xiàng)正確。 題八: (1)鐵;硫酸銅;金屬除銹 (2)氧化銅 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;置換反應(yīng) (4)亞鐵離子;銅離子 詳解:(1)甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì),甲是生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬,可推斷出甲可能是鐵;丙可用于配制農(nóng)藥波爾多液,其中水溶液呈藍(lán)色,可推斷出丙可能是硫酸銅;由“鐵會與乙反應(yīng),乙和丁會生成丙”,可推斷出乙是硫酸,硫酸(乙)的一種用途是用于金屬除銹;(2)硫酸和丁反應(yīng)生成丙,可確定丁是氧化銅;(3)鐵和硫酸銅(甲+丙)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);(4)將上述反應(yīng)后的混合物過濾,往濾渣中加入稀硫酸,沒有觀察到氣泡冒出,說明濾渣中一定不含鐵,硫酸銅可能恰好完全反應(yīng),也可能有剩余,則濾液中一定存在的陽離子是亞鐵離子、可能存在的陽離子是銅離子。 題九: ⑴CO2;CaO ⑵燒堿(或火堿或苛性鈉) ⑶Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;復(fù)分解 詳解:解答此類題的關(guān)鍵是選準(zhǔn)突破口。綜合“F是一種常見的干燥劑”和“圖中F由沉淀C高溫分解生成”可以判斷出F是CaO,則B是Ca(OH)2、C是CaCO3、E是CO2;已知“A為含三種元素的鈉鹽”,A與Ca(OH)2能夠反應(yīng)生成CaCO3,則A為Na2CO3;則A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng);可見D為氫氧化鈉,俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。 題十: (1)大于 (2)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ (3)NO 2 (4)NH4Cl、Ba(NO3)2 氫氧化鈉和混合物A反應(yīng)生成的氣體通入石蕊試液中變藍(lán)色,加入稀硫酸會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E 詳解:(1)由于氣體B通入石蕊試液中變藍(lán)色,說明其溶液呈堿性,所以pH>7;(2)原混合物中,只有氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成的氨氣溶于水呈堿性,由于氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)不但產(chǎn)生氨氣,還能生成氯化鈉,即溶液C中一定含有氯化鈉,氯化鈉會與加入的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,化學(xué)方程式為:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓;(3)由前面的推理可知,溶液C中含有氯化鈉,溶液C與溶液D混合后,溶質(zhì)為硝酸和氯化鈉,溶液中的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,所以溶液F中肯定含有硝酸鈉和硝酸。由于所加其他試劑均為適量,所以反應(yīng)后溶液中不可能存在氫氧化鈉、硫酸、硝酸銀;所以無色溶液F中,肯定存在的酸根離子是硝酸根離子,該溶液中共存在硝酸和硝酸鈉兩種溶質(zhì);(4)在混合物A中加入氫氧化鈉溶液,得到氣體B和溶液C,所以混合物A中一定不含氯化銅,一定含有氯化銨;在混合物A中加入稀硫酸,得到溶液D和沉淀E,所以混合物A中一定含有硝酸鋇,無法確定硫酸鈉是否存在,因此固體混合物A中肯定存在的物質(zhì)是NH4Cl、Ba(NO3)2,肯定存在的理由是氫氧化鈉和混合物A反應(yīng)生成的氣體通入石蕊試液中變藍(lán)色,加入稀硫酸會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。 題十一: (1)H2 (2)作導(dǎo)線(炊具等) (3)復(fù)分解反應(yīng) (4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 詳解:根據(jù)“G是最清潔燃料”,則推測G為氫氣;根據(jù)“H是藍(lán)色沉淀”,則推測H為氫氧化銅;根據(jù)“A~J表示初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中B可用在鉛酸蓄電池中”,則推測B為稀硫酸,結(jié)合圖框,推測A可能為硫酸銅溶液,C可能為鐵,D可能為氫氧化鈉,E可能為銅,F(xiàn)可能為硫酸亞鐵,I可能為硫酸鈉,J可能為水,代入檢驗(yàn),符合題意。故:(1)根據(jù)分析,G為氫氣,故G的化學(xué)式為H2。(2)根據(jù)分析,E可能為銅,因?yàn)樗哂袑?dǎo)電性,故E的用途是作導(dǎo)線(或作炊具等)。(3)反應(yīng)④為氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,故其反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。(4)反應(yīng)③為氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 題十二: (1)Ca(OH)2; 化合反應(yīng) (2)純堿(或蘇打); 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 詳解:A~G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì),C是大理石的主要成分,可確定C是碳酸鈣,碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳,所以E、F分別是氧化鈣和二氧化碳中的一種,A是一種常見的鈉鹽,A、B能反應(yīng)生成碳酸鈣(C)和D,可推斷出A是碳酸鈉;D是一種含鈉的化合物,由F(氧化鈣和二氧化碳中的一種)能與D反應(yīng)生成G和碳酸鈉(A),可推斷出D是氫氧化鈉、F是二氧化碳,進(jìn)一步可推斷出B是氫氧化鈣、E是氧化鈣、G是水(可代入框圖中驗(yàn)證推導(dǎo)是否正確)。 (1)B的化學(xué)式為Ca(OH)2,反應(yīng)④是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)具有“多變一”的反應(yīng)特點(diǎn),屬于化合反應(yīng); (2)A是碳酸鈉,俗稱純堿(或蘇打),反應(yīng)③是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 題十三: (1)Cu(NO3)2、Na2SO4 (2)3;Na+、Cu2+ (3)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 (4)NaCl;步驟I中加入的鹽酸會引入氯離子,造成干擾; 可將步驟I中的鹽酸改成硝酸,再重復(fù)II、III步實(shí)驗(yàn),仍出現(xiàn)白色沉淀E,則固體A中一定含有氯化鈉,無白色沉淀E出現(xiàn),則固體混合物A中一定不含氯化鈉 詳解:我們要明確以下化學(xué)知識:硝酸銅溶液(或含銅離子的溶液)呈藍(lán)色,氯化銀難溶于水,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w,硫酸鈉和硝酸鋇會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶于水(也難溶于稀酸)的硫酸鋇沉淀,氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀。由“取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中,向其中加入適量稀鹽酸溶液,攪拌,得藍(lán)色溶液B,該過程中沒有其他明顯現(xiàn)象”可推斷出原混合物中一定含有硝酸銅,一定不含氯化銀、碳酸鈉,可能含有NaCl和Na2SO4,藍(lán)色溶液B中一定含有硝酸銅、鹽酸,可能含有NaCl和Na2SO4;由“向藍(lán)色溶液B中加入適量Ba(NO3)2溶液,過濾得白色沉淀C”可推斷出原混合物中一定含有硝酸銅和Na2SO4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3,得到的藍(lán)色濾液D中一定含有硝酸銅、鹽酸和反應(yīng)生成的NaNO3,可能含有NaCl;由“將所得藍(lán)色濾液D中加入適量AgNO3溶液,過濾得到白色沉淀E和藍(lán)色濾液F”仍不能確定原固體中是否含有NaCl,因?yàn)闉V液D中的鹽酸也含氯離子。(1)根據(jù)以上分析可知,原固體中一定含有Cu(NO3)2和Na2SO4;(2)步驟I所得藍(lán)色溶液B中含有硝酸銅、鹽酸和Na2SO4,溶液中共有NO、Cl 和SO三種酸根離子;步驟III所得藍(lán)色濾液F中一定含有的金屬陽離子是Na+、Cu2+;(3)步驟Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀C的化學(xué)方程式為:Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3;(4)僅根據(jù)上述操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,還不能確定原固體中含有的物質(zhì)是NaCl,因?yàn)椴襟EI中加入的鹽酸也含有氯離子,造成干擾,改進(jìn)方法是:可將步驟I中的鹽酸改成硝酸,再重復(fù)II、III步實(shí)驗(yàn),若仍出現(xiàn)白色沉淀E,則固體A中一定含有氯化鈉,若無白色沉淀E出現(xiàn),則固體混合物A中一定不含氯化鈉。 題十四: (1)AgCl (2)3 NO (3)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 (4)Na2SO4 因?yàn)樵旌衔镏蠧uSO4和NaOH一定存在,二者反應(yīng)生成的Na2SO4會進(jìn)入無色溶液B,已經(jīng)能使步驟III中生成白色沉淀C,所以無法確定原混合物中是否存在Na2SO4 詳解:分析“取一定質(zhì)量的固體粉末,加適量水?dāng)嚢韬筮^濾,得到沉淀A和無色溶液B”、“向所得沉淀A中加入足量稀鹽酸,得到無色氣體和藍(lán)色溶液”可推斷出原固體粉末中一定含有CaCO3、CuSO4和NaOH(沉淀與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明原固體粉末中一定含有CaCO3;沉淀溶解得到藍(lán)色溶液說明原固體粉末一定含有CuSO4,原粉末中能夠與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀的只有NaOH,即沉淀A中含有氫氧化銅),已知每步反應(yīng)均完全,則無色溶液B的成分中一定含有加水后發(fā)生反應(yīng)生成的硫酸鈉,可能含有氯化鉀和固體粉末原來就有的硫酸鈉,向無色溶液B中加入適量Ba(NO3)2和足量稀硝酸后,將發(fā)生如下反應(yīng):Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3,得到的沉淀C是BaSO4,無色溶液D中一定含有反應(yīng)生成的NaNO3和過量的HNO3,可能含有氯化鉀;向無色溶液D中加入適量AgNO3溶液后發(fā)生如下反應(yīng):KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。(1)白色沉淀E是AgCl;(2)無色溶液F中溶質(zhì)含有反應(yīng)生成的KNO3、無色溶液D中不能和AgNO3發(fā)生反應(yīng)的NaNO3和HNO3等3種物質(zhì),這三種物質(zhì)中都含有相同的陰離子——NO;(3)生成白色沉淀C的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3;(4)根據(jù)以上現(xiàn)象無法判斷出該包白色粉末中是否含有Na2SO4,這是因?yàn)樵旌衔镏蠧uSO4和 NaOH一定存在,二者反應(yīng)生成的Na2SO4會進(jìn)入無色溶液B,也能使步驟III中生成白色沉淀C,所以無法確定原混合物中是否存在Na2SO4。 題十五: (1)催化 (2)2NaOH+CuSO4=Cu (OH)2↓+Na2SO4 (3)BaSO4 (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 詳解:(1)A、B常溫下為無色液體,組成元素相同,且A能夠轉(zhuǎn)化為B,則A為過氧化氫,B為水,C為氧氣,X是催化劑,起催化作用; (2)Y可作干燥劑且能夠與水反應(yīng),則Y是氧化鈣,D是氫氧化鈣;F是大理石的主要成分,F(xiàn)是碳酸鈣,G是氫氧化鈉;E是黑色固體,I為藍(lán)色沉淀,則Z是銅,E是氧化銅,H是硫酸銅,⑥的反應(yīng)方程式是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4; (3)J是硫酸鈉,L為不溶于稀硝酸的白色沉淀,L為BaSO4; (4)G是氫氧化鈉,在空氣中因與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),化學(xué)方程式是: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 題十六: (1)鈉、鈣 (2)NO (3)2H2O22H2O+O2↑ (4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl HCl 詳解:(1)氫、碳、氮、氧、氯屬于非金屬元素,鈉、鈣屬于金屬元素;(2)氮的氧化物溶于雨水后能形成酸雨,可確定A是一種氮的氧化物,設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy,則14x∶16y=7∶8,解得x∶y=1∶1,則可確定A的化學(xué)式為NO;(3)由“B、C常溫下均為液體,且組成元素相同,B在一定條件下可生成C”,可推斷出B為H2O2、C為H2O,由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑;(4)由“D用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)”可知D是Na2CO3,分析題中流程圖可知,能夠與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀的E是含鈣元素的化合物,且E由兩種元素組成、能溶于水形成溶液,可推斷出E是CaCl2,生成的沉淀是碳酸鈣,滴加F后碳酸鈣消失且產(chǎn)生氣泡,且F由兩種元素組成,可確定F是HCl。 題十七: (1)Fe2O3 HCl (2)3C+2Fe2O34Fe+3CO2 ↑ (3)C+CO22CO (4)Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (5)不正確 詳解:常見的黑色固體有:木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉等,常見的紅色固體有:銅、氧化鐵、紅磷等。由題干信息與圖示可以看出,A和B反應(yīng)生成的C為氣體,據(jù)此可以推出,A為木炭、B為氧化鐵、C為二氧化碳、D為鐵;A(木炭)與C(二氧化碳)在高溫下反應(yīng)生成的物質(zhì)E應(yīng)為一氧化碳;F的濃溶液既能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體,還能與鐵(D)發(fā)生反應(yīng),可推出F為鹽酸;則B(氧化鐵)與F(鹽酸)反應(yīng)會生成氯化鐵和水,D(鐵)與F(鹽酸)反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣,由于G可以通過與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H,說明G為氯化亞鐵,H為氯化鐵。由B轉(zhuǎn)化為H的過程屬于復(fù)分解反應(yīng),各元素的化合價不發(fā)生改變。 (1) B為氧化鐵,化學(xué)式為Fe2O3,F(xiàn)為鹽酸,化學(xué)式為HCl。 (2)反應(yīng)①為木炭還原氧化鐵的反應(yīng),化學(xué)方程式為3C+2Fe2O34Fe+3CO2 ↑。 (3)反應(yīng)②為A(木炭)與C(二氧化碳)在高溫下反應(yīng)生成的物質(zhì)E(一氧化碳);化學(xué)方程式為C+CO22CO。 (4)反應(yīng)③為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鐵的反應(yīng),方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。 (5)由氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵的過程屬于復(fù)分解反應(yīng),各元素的化合價不發(fā)生改變,所以題圖中不是所有的元素化合價都發(fā)生改變。 題十八: (1)HCl;CuSO4 (2)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH (3)H2SO4+CuO═CuSO4+H2O;置換反應(yīng) (4)單質(zhì) 詳解:根據(jù)“A的濃溶液有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑”可確定A是硫酸,根據(jù)“A~J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)”、“虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同”、“硫酸會轉(zhuǎn)化成酸B”可以推斷出B是鹽酸,根據(jù)“C可用來改良酸性土壤”可確定C為氫氧化鈣;根據(jù)“D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè),在生活中可用來去除油污”可確定D是氫氧化鈉;根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”可確定F為硫酸銅;根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”、“F可轉(zhuǎn)化為E”可確定E為硫酸亞鐵;根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H”、“G、H的物質(zhì)類別相同”可以推斷出G是氧化銅、H是水(可將推斷出的物質(zhì)代入進(jìn)行驗(yàn)證,以確認(rèn)推導(dǎo)是否正確)。 (1)根據(jù)分析可知:B為HCl、F為CuSO4; (2)工業(yè)上常用氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制取氫氧化鈉,則C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH; (3)A的稀溶液與G發(fā)生的反應(yīng)即氧化銅與稀硫酸的反應(yīng),該反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,則F轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);(4)上述物質(zhì)中,A、B為酸,C、D為堿,E、F為鹽,G、H為氧化物,沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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